初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了猜想与假设，能与金属反应，能与金属氧化物反应，实验要求，实验目标，实验内容，实验步骤，产生无色气体，无现象，产生白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
酸能与哪些物质发生化学反应？
酸能与哪些物质发生化学反应
1、通过实验探究，初步了解酸的化学性质。2、初步学会认识物质化学性质的一般思路。
1、注意观察实验前后物质的颜色、状态等变化情况，仔细观察变化中发生的现象，并做好实验记录。2、镁条表面要用砂纸打磨。3、实验操作要规范，要相互合作；要节约药品，注意安全。
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
2、向分别盛有镁条、生锈铁钉、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
产生大量气泡，镁条逐渐消失
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会铁钉表面有气泡产生
产生大量气泡， 镁条逐渐消失
铁锈消失，溶液由无色变为黄色；过一会铁钉表面有气泡产生
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变；单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
（4）2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
（3）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
（5）HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
（2）2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
NaCl MgCl2 Na2CO3AgNO3
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，就是盐
= Na+ + Cl-= Mg2+ +2 Cl-=2 Na+ + CO32-= Ag+ + NO3-
若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊、镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
为什么盐酸与硫酸不同，却具有相似的化学性质？
因为它们溶于水时都解离出共同的阳离子——氢离子（H+）
2、 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红
6 HCl + Fe2O3＝ 2 FeCl3 + 3 H2O3 H2SO4 + Fe2O3 ＝ Fe2(SO4) 3+ 3 H2O
2 HCl + Mg ＝ MgCl2 + H2↑H2SO4 + Mg ＝ MgSO4 + H2↑
2 HCl + Na2CO3 ＝H2O + CO2↑ + 2 NaCl H2SO4 + Na2CO3 ＝H2O + CO2↑ + Na2SO4
1、 酸能使紫色的石蕊试液变红
根据上述实验归纳酸具有哪些相似的化学性质
(1)实验室常用稀硫酸与金属锌反应制取氢气。(2)电镀厂用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。(3)暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢(主要成分是碳酸钙),需要用稀盐酸将它们除去。
1、生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？2、你能用多种方法区分稀盐酸和水两瓶无色液体吗？
（1）能使紫色石蕊试液变红
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（2）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓