仁爱版九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱一课一练

这是一份仁爱版九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱一课一练，共8页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列实验操作正确的是（ ）
A． 添加试剂B． 过滤
C．倾倒液体D．稀释
2．课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是
A．自制简易净水器B．自制“叶脉书签”
C．自制汽水 D．用蜡烛自制炭黑
3．下列物质的性质与其对应的用途不相符的是
A．氢氧化钾显碱性——可用于改良酸性土壤
B．钨的熔点高——可制作灯丝
C．氢氧化铝与酸反应——可治疗 胃酸过多症
D．氦气密度比空气小——可用于填充探空气球
4．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下图所示的实验或工艺中，发生化学变化的是
A．活性炭吸附NO2B．生石灰加水
C．石油的分馏D．自制净水器净水
5．规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯
C．倾倒液体D．闻气味
6．下列药品中，不需要密封保存的是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
7．下列操作或装置正确的是
A．测溶液的酸碱性B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片D．用氢气还原氧化铜
8．除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO（CaCO3）：加足量的水，过滤
B．CO2（CO）：点燃混合气体
C．CO（CO2）：通过灼热氧化铜
D．MnO2（NaCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥
9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．稀有气体用于霓虹灯B．浓硫酸常做干燥剂
C．熟石灰改良酸性土壤D．石墨用作电池电极
10．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法安全的是
A．室内起火，迅速打开门窗通风
B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．用稀有气体填充玩具气球
D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
二、判断题
11．50℃的饱和石灰水100克等分为两份，将一份降温到20℃；另一份加入生石灰1克，温度仍保持50℃．在这两种情况下，均不改变的是溶质质量分数( )
12．浓硫酸溶于水时会吸热( )
13．不慎被把浓硫酸到了眼睛里，立即用手揉，必要时看医生( )
14．生石灰中加入水：白色固体变为白色浆液，放热，水沸腾( )
15．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可以用来改良酸性土壤( )
三、综合应用题
16．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答：

(1)仪器甲的名称是 。
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→ → → 。
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，则制备和收集装置为 。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有还原性
【设计并进行实验】该同学按如图所示装置进行实验：

【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式 。通过实验证明，甲烷具有还原性。
【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 。
17．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴趣小组查阅资料了解到，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3；次要过程为：FeFeCO3；已知某铁锈成分为和FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在老师的指导下用下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）
（查阅资料）
①失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③
请回答下列问题：
(1)连接好实验装置后，首先要 。
(2)A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、纯净的CO气体，写出B装置中发生反应的化学方程式 。
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量为 g， x= 。
(4)若缺少G装置，测得FeCO3的质量会 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
18．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 。
（2）写出下图所示的反应方程式 ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 。

（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 g。
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．B
5．D
6．B
7．D
8．D
9．C
10．C
11．正确
12．错误
13．错误
14．正确
15．错误
16． 分液漏斗 e f c A、D 排出装置内的空气，以防发生爆炸，也避免影响实验结果
17．(1)检查装置的气密性
(2)
(3) 5.8 2
(4)偏大
18． 氢离子 氢氧根 NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O H+（氢离子）、OH-（氢氧根） 20g 29.3g(或29.25g)