山东省德州市2024届高三下学期开学摸底考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份山东省德州市2024届高三下学期开学摸底考试化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了下列实验装置能达到实验目的的是，高分子的循环利用过程如下图所示，用乙醇制备乙酸乙酯的反应原理为等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．齐鲁大地景色优美，下列美景形成过程中涉及化学变化的是（ ）
A．沂蒙山的地下溶洞 B．蓬莱的海市蜃楼
C．东营黄河入海口的沙洲 D．济南的趵突泉
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．配制溶液，应用托盘天平称取固体
B．除去苯中少量的苯酚，可加入适量的溶液，振荡、静置、分液
C．配制用于检验醛基的悬浊液，向溶液中滴加几滴溶液并振荡
D．碱式滴定管加入液体后，让其竖直向下，捏住胶管中的玻璃球使液体快速流下赶走气泡
3．和制备乙醇发生的反应为，副产物可能有、或等。下列说法错误的是（ ）
A．分子中键和键个数比为 B．的键角大于
C．和均为极性分子 D．上述含碳物质中碳原子的杂化方式有2种
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 B．用装置乙进行石油的蒸馏实验
C．用装置丙蒸干溶液获取晶体 D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响
5．氧化石墨烯在各领域都有广泛的用途，在一定条件下某物质在石墨烯表面二维晶体结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A． B．的键角为
C．晶体中距离最近的有三个 D．晶体中含有两种处于不同环境的碳原子
6．某天然活性产物的衍生物结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中存在4种官能团 B．该物质最多可以和反应
C．该物质与足量反应后的产物有3个不对称碳原子 D．该物质最多和反应
7．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴（空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象），在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中能量变化是光能转化为化学能
B．该工艺可能生成副产物氢气
C．生成氨气的总反应：
D．上产生，上产生（标准状况）
8．高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）
A．a的分子式 B．a生成b的反应属于加聚反应
C．a分子中氢元素的质量分数与b相同 D．a与发生加成反应最多可生成3种二溴代物
9．用乙醇制备乙酸乙酯的反应原理为：，实验装置如图。冰盐浴条件下，在三颈烧瓶中，加入硫酸、乙醇，搅拌下逐滴加入溶液，控制反应温度得到绿色乳浊液，用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥，分馏得到乙酸乙酯。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙醇制备乙酸乙酯的反应类型为取代反应
B．冰盐浴需控制在，其目的是增强乙醇还原性
C．绿色乳浊液用等量水稀释分液后，上层清液中含有的主要杂质为、
D．纯化乙酸乙酯的具体操作：先用溶液中和，再用水洗
10．科学家致力于降低空气中温室效应气体含量的研究，催化剂I（）与催化剂Ⅱ（）对单个和分子合成乙酸的能量变化关系如图所示。已知：图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标记；。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂I的催化效果较好
B．催化剂I的决速步的反应为
C．该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成
D．总反应的热化学方程式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液的体积变化如图所示，当滴加溶液时出现较为明显的白色沉淀和气体。
下列叙述错误的是（ ）
A．a-b的过程中，水的电离程度不断增大
B．c点时，溶液中溶解的二氧化碳基本饱和
C．该离子反应方程式：
D．d点溶液中
13．为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是（ ）
A．铂电极为阳极，产生的气体是和
B．铜电极的电极反应式为
C．电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动
D．制得时，产生标准状况下
14．以钢铁厂锌灰（主要成分为，含少量的等）为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣I的主要成分是 B．加入试剂a的目的是提取铜中的锌
C．氢氧化铁的 D．若取步骤Ⅲ后的固体煅烧，得到产品，则
15．己知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系：，，。与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。常温下向某浓度的溶液中加入，实验测定在所有含铝元素微粒中的百分含量随的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线d表示的变化情况
B．反应的平衡常数数量级为
C．时，
D．溶液中可能存在
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）镁是一种在生产生活中有着重要用途的金属，回答下列问题：
（1）镁（I）在生物体中起催化、调节和信号传导等作用，图中物质I是一种新型比率荧光传感器，除外，在其他金属阳离子存在下，荧光比没有明显变化。
①与同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有___________种。电负性由大到小的顺序为___________．
②物质I中N的杂化类型有___________，物质Ⅱ中键角大于水中键角，原因是___________。物质Ⅱ中配体数与配位键数之比为___________。
（2）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如图所示，分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。
①该晶体的化学式为___________。
②晶胞中镍原子和碳原子最近的距离为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶胞密度为________。
17．（11分）为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置（部分夹持装置略去）制备氯化亚铜。
A B C D
实验步骤：
I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液；
Ⅱ．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体；
Ⅲ．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置B中的液体为___________。
（2）装置C中生成过程中发生反应的离子方程式为；______________。
（3）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是______________________。
（4）测量的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。
（已知：；该条件下与不反应）
①滴定时应将溶液加入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②样品中的质量分数表达式为___________（用含a、b、m的代数式表示）。
③下列因素引起测定结果偏高的是___________。
A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
18．（13分）高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿（主要成分为）制备硫酸锰的工艺如图：
已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为；离子浓度，可认为离子沉淀完全。
（1）原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是______________________。
（2）加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为______________________。
（3）氧化时发生反应的离子方程式为_________________________________。
（4）氟化除杂是除去和的重要方法，某溶液中和的浓度分别为、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的质量至少是__________（保留小数点后1位）；若溶液的浓度过大，将导致、沉淀不完全，原因是______________________。（已知、）
（5）沉锰时发生反应的离子方程式为_________________________________。
（6）一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料获得的装置如图，则阴极电极反应式为______________________。
19．（11分）利用催化加氢合成二甲醚（）可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
（1）反应的__________。
（2）对于反应II，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。在密闭容器中充入和，体系中各反应均达到平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；升高体系温度，值将___________。
（3）一定条件下，向密闭容器中通入和进行上述反应，的平衡转化率及的选择性随温度变化如图所示。
二甲醚的选择性：
①图中二甲瞇选择性随温度变化的曲线是___________（填“a”或“b”）。温度高于，曲线b增大的原因是___________。
②反应达平衡时，的平衡转化率为，容器中和均为。此时二甲谜的选择性为___________，则反应III的__________。（x为各物质的物质的量分数）
20．（13分）丁酸氯维地平主要用于治疗高血压，也可用于治疗外科手术后急性血压升高。
其合成路线如下。
已知
I．
、，烷基，芳基；、烷基，芳基，；
II．
烷基，芳基，等；
（1）D中含氧官能团的名称为___________；C→D反应类型为___________。
（2）E的结构简式为___________；H中核磁共振氢谱有___________组峰；
（3）A→C的化学方程式为___________；
（4）E的同分异构体有多种，其中含有羧基和氯原子两种官能团的同分异构体有___________种。
（5）根据上述信息，写出以苯甲醛和为主要原料，制备合成的路线。
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD 12．D 13．B 14．BC 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分，除标注外，每空2分）
（1）①1（1分） （1分）
②杂化、杂化
氧的杂化方式均为，Ⅱ中水分子与镁离子配位后孤电子对数比少，故中键角小
（2）① ②
17．（11分，除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 饱和溶液（1分）
（2）
（3）使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化
（4）①酸式（1分） ② ③AD
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底（1分）
（2）、
（3）
（4）4.2 与结合形成弱电解质，使、的溶解平衡右移或与结合形成弱电解质，浓度小，很难将、沉淀完全
（5）
（6）
19．（11分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）不变（1分） 减小
（3）①a（1分） 高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大
② 56
20．（13分，除标注外，每空2分）
（1）羧基、（酮）羰基（1分） 取代反应（1分）
（2）
4
（3）
（4）12
（5） （3分） 选项
元素转化
试剂a
试剂b
试剂c
A
浓硫酸
铁片
新制氯水
B
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
C
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
D
浓硝酸
铜片
水