云南省昆明市嵩明县2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（原卷版+解析版）

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1. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述不正确的是
A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池等
B. 乙二醇常用作汽车发动机的防冻液
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体硅的导电性介于晶体和绝缘体之间，可用于制造芯片，故A正确；
B．乙二醇能与水互溶，不易结冰，能显著降低水的凝固点，常用作汽车发动机的防冻液，故B正确；
C．燃煤时，在氧气参与下CaO可吸收二氧化硫生成，从而减少酸雨的形成，但高温下CaO不能吸收二氧化碳，故C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，是一种良好的杀菌剂，故D正确；
故选：C。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 乙醇的结构简式为：
B. 中子数为17的氯的核素：
C. 溴乙烷分子的电子式：
D. 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇是含有2个C原子的饱和一元醇，结构简式为：，A正确；
B．中子数为17的氯原子的质量数为 ，即，B错误；
C．溴乙烷分子中Br原子的最外层电子数为8 ，即，C错误；
D．次氯酸的中心原子为O原子，其结构式为H﹣O﹣Cl，D错误；
故选A。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6gFe在足量氯气中完全燃烧，转移的电子总数为
B. 10.4g苯乙烯分子中，含有碳碳双键总数为
C. 0.2ml/L溶液中数为
D. 20gD2O中含有10NA个中子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe在足量氯气中完全燃烧生成氯化铁，因此5.6g Fe在足量氯气中完全燃烧转移的电子总数为，故A错误；
B．1g苯乙烯中含有1个碳碳双键，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1ml，其中含有的碳碳双键总数为，故B错误；
C．溶液体积未知溶无法计算其中数目，故C错误；
D．1ml 中含有10ml中子，的摩尔质量为20g/ml，20g 的物质的量为1ml，则20gD2O中含有10NA个中子，故D正确；
故选：D。
4. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙二醇和丙三醇互为同系物
B. 等质量的下列物质完全燃烧耗氧量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
C. 一溴代物的数目：2，2﹣二甲基丁烷>正丁烷>新戊烷
D. 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物间互为同系物；乙二醇和丙三醇的官能团的个数不同，故A错误；
B．等质量的烃燃烧时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，则等质量的四者的耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔，故B错误；
C．一溴代物的数目＝等效氢的数目，2，2﹣二甲基丁烷有3种等效氢、正丁烷有2种等效氢、新戊烷有1种等效氢，则一溴代物的数目：2，2﹣二甲基丁烷>正丁烷>新戊烷，故C正确；
D．高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；
故选C。
5. 下列关于物质因果关系的叙述中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉水解后，由实验操作和现象可知淀粉发生水解，不能证明是否完全水解，A错误；
B．硝酸可氧化亚硫酸钠，则不能证明久置的溶液已部分被氧化，B错误；
C．乙酸与氢氧化铜发生中和反应、葡萄糖都能与新制的反应为氧化反应，C错误；
D．钠元素的焰色为黄色，该盐溶液为钠盐溶液，D正确；
故选D。
6. 关于化合物下列说法正确的是
A. 分子中的所有原子共面
B. 该分子苯环上的一氯代物有2种
C. 分子中含有1个手性碳原子
D. 与加成时，1ml该化合物最多消耗6ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．后面环上的碳原子及甲基上碳原子均为杂化，所有原子不能共面，A错误；
B．由结构对称性可知，则苯环上的一氯代物有2种，B正确；
C．连接3个不同基团的碳原子为手性碳原子，则中黑球表示的2个碳原子为手性碳原子，C错误；
D．能与氢气加成的结构为碳碳三键与苯环，则与加成时，1ml该化合物最多消耗5ml ，D错误；
故选B。
7. 硝基苯在有机合成工业中有广泛应用。实验室利用苯和浓硝酸合成硝基苯并分离提纯的过程如下：反应→静置→分液→NaOH溶液洗→水洗→干燥→蒸馏，下列说法错误的是
A. 反应时采用水浴加热
B. 分液时有机层从分液漏斗上口倒出
C. NaOH溶液洗的主要目的是除去未反应的酸
D. 干燥时的干燥剂可选用无水
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，制备并分离提纯硝基苯的过程为浓硫酸作用下苯和浓硝酸在50℃～60℃水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水；静置、分液得到水层和有机层；有机层经氢氧化钠溶液洗涤除酸、水洗除氢氧化钠溶液后，分液得到粗硝基苯；向粗硝基苯中加入无水氯化钙除去硝基苯中的水分，蒸馏除去苯得到硝基苯。
【详解】A．由分析可知，制备硝基苯发生的反应为浓硫酸作用下苯和浓硝酸在50℃～60℃水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；
B．硝基苯密度比水大，分液时有机层应从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C．由分析可知，氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去有机层中残留的硝酸及硫酸，故C正确；
D．由分析可知，加入无水氯化钙的目的是除去硝基苯中的水分，干燥粗硝基苯，故D正确；
故选B。
8. 硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. a与c、d、e都有可能反应生成b
B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性减弱
C. c有强还原性，不能用e的浓溶液干燥
D. c通入溶液中，有白色沉淀产生
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋4价的含氧酸，即，e为＋6价的含氧酸，即，f为＋4价盐，即亚硫酸盐，g为＋6价的盐，即硫酸盐；
【详解】A．根据分析可知a为，b为S单质，cde分别为、、，根据氧化还原反应归中原理，a与c、d、e都有可能反应生成b，A正确；
B．亚硫酸久置于空气中会被氧气氧化生成硫酸，酸性增强，B错误；
C．二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化硫，C错误；
D．二氧化硫和氯化钡不反应，不能生成沉淀，D错误；
故选A。
9. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是
A. 与反应生成的原子利用率为100%
B. 催化剂a表面发生反应时，不涉及电子转移
C. 在催化剂b表面发生了极性共价键的断裂和形成
D. 催化剂a、b能加快反应的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，A正确；
B．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，涉及电子转移，B错误；
C．在催化剂b表面断裂氮氢键，形成氮氧键，C正确；
D．催化剂a、b降低反应的活化能，加快反应速率，D正确；
故选B。
10. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制250g 10%氯化钠溶液，称量后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，故A错误；
B．催化剂不同、过氧化氢的浓度不同，两个变量不能探究催化剂对化学反应速率的影响，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，通过最高价氧化物水化物的酸性强弱可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性，故C正确；
D．挥发的溴也能与硝酸银溶液反应，不能证明发生取代反应，故D错误；
故选：C。
11. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：XB. Z的氧化物可用作耐火材料
C. X、Y、Z的简单离子半径：XD. 最高价氧化物对应水化物碱性：Y【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示，X、M最外层电子数都是6，结合原子半径可知，X为O元素，M为S元素；Y、W最外层电子数都是1，W的原子半径最小，则W为H，Y的原子半径最大，则Y为Na；Z的最外层电子数为3，其原子半径大于S，则Z为Al元素，综上，W为H，X为O，Y为Na，Z为Al，M为S元素，据此分析。
【详解】A．水分子之间存在氢键，则简单氢化物的沸点：，即X＞M，A错误；
B．具有很高的熔点，可用作耐火材料，B正确；
C．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则，即X＞Y＞Z，C错误；
D．最高价氧化物对应水化物碱性与金属性有关，由于金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物碱性：Y>Z，D错误；
故选B。
12. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生
D. 如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光
【答案】A
【解析】
【分析】锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu﹣Zn形成原电池：锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此解答该题。
【详解】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确；
B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误；
C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误；
D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误；
故选A。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入溶液中
B. 向溶液中通入足量：
C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
D. 将FeO与稀混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠投入溶液中的离子方程式为：，A错误；
B．溶于盐酸，则溶液不与反应，无法书写离子方程式，B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的的离子方程式为：，C正确；
D．将FeO与稀混合的离子方程式为：，D错误；
故选C。
14. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以海水为原料制取精盐，再电解精盐制取钠
C. 从苦卤中提取的反应的离子方程式为：
D. 海水资源的综合利用涉及制盐、制钠、镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐和卤水，卤水中加入稀硫酸，通入氯气得到溴单质，分离后的溶液中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，以此解题。
【详解】A．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程、电渗析法、反渗透法，其中最常用的有蒸馏法，海水淡化时使水与盐类物质分离，A正确；
B．工业制钠以海水为原料制得精盐再电解，2NaCl(熔融)，得到钠，B正确；
C．取的反应是通入氯气氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：，C正确；
D．从苦卤中提制盐过程中粗盐提纯涉及多个复分解反应，制取镁和溴中涉及氧化还原反应，D错误；
故选：D
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；
②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成；
③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，无明显现象
回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是___________；可能存在的离子是___________。
（2）写出步骤④中产生气体的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 、、 ②. 、
（2）
【解析】
【分析】溶液无色透明，所以不含，根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含；实验②加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有，则原溶液中一定不含，实验③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②中引入了，所以不能确定是否含；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，无明显现象，加热时有气体生成说明含有，不能确定是否含有，据此分析。
【小问1详解】
由分析知，溶液中一定存在的离子是、、，可能存在的离子是、；
【小问2详解】
步骤④中产生气体的离子方程式：。
16. A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示，请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________；B的分子式为___________。
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有___________，能与溶液反应的是___________。
（3）1mlA与足量完全反应，最多消耗___________ml。
（4）A与足量氢氧化钠溶液(加热)反应的化学方程式：___________。
【答案】16. ①. 酯基、醚键 ②.
17. ①. A、C ②. B、D
18. 4 19. +2NaOH→+HCOONa+H2O
【解析】
【小问1详解】
A中含酯基、醚键、碳碳双键，则含氧官能团的名称为酯基、醚键；B中含10个C原子、12个H原子、2个O原子，B的分子式为；
【小问2详解】
含醛基的有机物可发生银镜反应，则能发生银镜反应的有A、C；含酚羟基或羧基的有机物能与溶液反应，则能与溶液反应的是B、D；
【小问3详解】
A中苯环、碳碳双键均与氢气反应完全反应，1mlA最多消耗4ml ；
【小问4详解】
中酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O。
17. 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知利用合成气(主要成分CO和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）现在实验室中用CO和反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中随时间的变化如表：
①0～2min内，以表示的该反应速率=___________；
②下列措施不能提高反应速率有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度 b．恒T、恒V下充入 c．及时分离出
d．恒T、恒P下充入 e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变
b．
c．每生成1ml同时有2mlH﹣H键形成
d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变
（3）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
a和b用导线连接，Cu极为原电池的___________极(填“正”或“负”)；Al极发生的电极反应式为：___________，溶液中移向___________极(填“Cu”或“Al”)；当负极金属溶解5.4g时，则理论上在标准状况下正极产生的气体体积为___________L。
【答案】（1）放热 （2） ①. 0.36 ②. cd ③. ac
（3） ①. 正 ②. ③. Al ④. 0.6
【解析】
【小问1详解】
反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
【小问2详解】
①0～2s内CO物质的量变化，，，故答案为：0.36；
②a．升高温度，反应速率增大，不符合题意；
b．恒T、恒V下充入，增大了反应物的浓度，则增大反应速率，不符合题意；
c．及时分离出，使生成物的浓度降低，但反应速率均减小，符合题意；
d．恒T、恒P下充入，等效于减小压强，减小反应物浓度，反应速率减小，符合题意；
e．选择高效的催化剂，加快化学反应速率，不符合题意；
故答案为cd；
③a．和的浓度保持不变，变量不变可以判断平衡状态，故a正确；
b．时，不符合浓度之比等于系数之比，该反应没有达到平衡状态，故b错误；
c．每生成1ml 同时有2ml H﹣H键形成，体现正逆反应速率相等，故c正确；
d．容器中气体密度为，反应前后，即m不变，即密度不变，不能判断反应达到平衡，故d错误；
e．反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，质量一直为定值，无法判断平衡状态，故e错误；
故选ac；
【小问3详解】
a和b用导线连接，该装置构成原电池，在正极得到电子，发生还原反应；Al极失去电子，电极反应为：；溶液中移向负极，即Al极；5.4g Al的物质的量，根据，转移的电子个数，故答案为：正；；Al；0.6。
18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
（2）滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
（3）向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
（4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
（5）用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
（6）绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。
【答案】（1）粉碎或加热
（2） ①. FeO、 ②. 制硅胶
（3）
（4）
（5） （6）取少量绿矾溶于水，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾样品已变质，若无明显现象，说明绿矾样品未变质
【解析】
【分析】由题给流程可知，向矿石中加入氢氧化钠溶液碱浸，将二氧化硅、氧化铝转化为硅酸根离子、四羟基合铝酸根离子，氧化铁和氧化亚铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到滤液1和滤渣1；向滤液1中加入过量稀盐酸，将溶液中的硅酸根离子转化为硅酸沉淀，四羟基合铝酸根离子转化为铝离子，过滤得到滤液2和滤渣2；向滤液2中加入过量氨水，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝；氢氧化铝加热分解生成氧化铝；向滤渣1中加入稀硫酸，将氧化铁、氧化亚铁转化为含有铁离子、亚铁离子的溶液A，向溶液A中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子被还原为亚铁离子，反应得到的硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
【小问1详解】
将矿石粉碎、加热等措施能加快矿石与氢氧化钠溶液反应的速率，故答案为：粉碎或加热；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分是氧化铁和氧化亚铁、滤渣2的主要成分是硅酸，硅酸受热分解生成可以制得能做干燥剂的硅胶，故答案为：FeO、；制硅胶；
【小问3详解】
由分析可知，向溶液A中加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，由滤液1生成滤液2的反应为，溶液中的四羟基合铝酸根离子与氢离子反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
实验室用氨气溶于水配制氨水，氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：；
【小问6详解】
绿矾晶体易被空气中的氧气氧化而变质，检验绿矾是否变质实际上就是检验绿矾溶液中是否还有铁离子，检验铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，则具体的实验操作为取少量绿矾溶于水，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明绿矾样品已变质，若无明显现象，说明绿矾样品未变质，故答案为：取少量绿矾溶于水，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾样品已变质，若无明显现象，说明绿矾样品未变质。
19. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
（1）2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾药物青蒿素方面的研究。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃沸点，389.9℃热稳定性差。易溶于、乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：___________、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是___________。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、___________、过滤、洗涤、干燥。
（2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为___________。
②C装置中CuO的作用是___________。
③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为___________。
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为___________(填化学名称)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：___________。
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 蒸馏 ③. 冷却结晶
（2） ①. ②. 使CO转化为CO2 ③. ④. 乙酸或甲酸甲酯 ⑤. 在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管
【解析】
【分析】（1）用乙醚提取青蒿素：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品重结晶可得精品；
（2）用燃烧法确定有机物组成的实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成后必须除杂（主要是除）明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来干燥氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E用来吸收产生的二氧化碳；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答；
【小问1详解】
①操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗；
②根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；
③对粗品进行重结晶可获得精品，操作过程为：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；
【小问2详解】
①A装置中分液漏斗盛放物质是双氧水，化学方程式为，故答案为：；
②CuO的作用是使CO转化为，故答案为：使CO转化为；
③E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：；D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：，可推出含氧元素的质量为：，设该有机物的分子式为，则，故，故该有机物的最简式为，由该有机物的质荷比图可知，该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式，故答案为：；
④该有机物的不饱和度为1，核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，其结构简式可能为或，则该分子可能为乙酸或甲酸甲酯，故答案为：乙酸或甲酸甲酯；
⑤E可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得C的含量偏高，故需要在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管。
20. 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请根据所学知识与本题所给信息回答问题：
（1）C的化学名称为___________；Ⅱ的反应类型为___________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①D和银氨溶液的反应：___________；
②B生成A的方程式为：___________；
③C和E可在一定条件下反应生成有香味的有机化合物的化学方程式为：___________；
（3）A的一对同分异构体互为顺反异构，且结构中有2个，请写出顺式结构简式_____；
（4）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。写出其中在IH﹣NMR谱上显示四组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式：___________(写一种)。
①能发生银镜反应
②能与足量金属钠生成氢气。
【答案】（1） ①. 3﹣甲基﹣1﹣丁醇 ②. 取代反应
（2） ①. ②. ③.
（3） （4） ①. 12 ②.
【解析】
【分析】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，A中碳原子个数为，所以A的分子式为；D发生银镜反应然后酸化得到E，D和氢气发生加成反应生成C，C中含有醇羟基，C和HBr发生取代反应生成B，B中含有溴原子，B发生消去反应生成A，则A含有碳碳双键，根据A的分子式知，A为单烯烃；D、E的结构中均含有2个，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，说明D、E中都含有4种氢原子，则D为、E为，C为，B为，A为。据此解答；
【小问1详解】
C为，C的化学名称为3﹣甲基﹣1﹣丁醇；Ⅱ为和HBr发生取代反应生成；
【小问2详解】
①D与银氨溶液反应的化学方程式为：+ +；
②B生成A的方程式为：；
③C和E可在一定条件下反应生成有香味的有机化合物的化学方程式为： +；
【小问3详解】
的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个，它们的结构简式为：，其中顺式结构为；
【小问4详解】
E为，E的同分异构体符合下列条件：
①能发生银镜反应，说明含有醛基；
②能与足量金属钠生成氢气，说明还存在醇羟基，则同分异构体可以看作戊醛(C4H9-CHO)的丁基中一个H被醇羟基替代所得，丁基有4种，-CH2CH2CH2CH3种有4种氢，-CH(CH3)CH2CH3种有4种氢，-C(CH3)3有1种氢，-CH2CH（CH3）2有3种氢，则共有12种，其中在IH﹣NMR谱上显示四组峰且峰面积之比为6：2：1：4的结构简式：。选项
现象
解释
A
向淀粉水解液中先加NaOH溶液后，再加入银氨溶液并水浴加热，出现银镜
淀粉已完全水解
B
向久置的溶液中加入足量稀硝酸，再加入足量溶液，出现白色沉淀
久置的溶液已部分被氧化
C
乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的反应
它们都发生了氧化反应
D
洁净铂丝蘸取无色盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该无色盐溶液一定含钠盐
选项
A
B
C
D
装置
目的
配制250g10%氯化钠溶液
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳、硫、硅三种元素的非金属性
验证苯和溴发生取代反应
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