2022-2023学年上海市杨浦区高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年上海市杨浦区高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。

1.铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
(1)下列反应能得到单质铁的是______。
A.Cu与FeCl3溶液反应
B.在高温下Al与Fe3O4反应
C.在高温下CO与Fe2O3反应
D.Fe(OH)3受热分解
(2)能说明Fe的还原性弱于Na的是______。
A.Na的熔点比Fe的熔点低
B.1ml的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多
C.Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应
D.Fe3+氧化性强于Na+
(3)实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是______。
水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。
(4)Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是______。
A.NaClO
B.Na2O2
C.Na2S
D.Na2SO3
Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应：
①Fe3++6SO2⇌[Fe(SO2)6]3+(红棕色)
②______ Fe3++______ SO2+______ =______ Fe2+(浅绿色)+______ SO42−+______ H+
(5)请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向______。
(6)实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法______。
(7)浅绿色溶液中可能混有SO2，请写出检验该溶液中混有SO2的方法______。
(8)请从化学反应速率与化学平衡移动的角度解释向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2的实验现象______。
2.SO2用途广泛，但直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。
(1)二氧化硫______。
A.是无色无味的气体
B.是共价化合物
C.是弱电解质
D.可由S与O2反应得到
(2)SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式______。
(3)国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g⋅kg−1，某葡萄酒的密度0.97g⋅mL−1，则SO2的物质的量浓度不得高于______ ml⋅L−1(保留三位有效数字)。
(4)写出SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：______。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，其流程如图所示。
(5)石灰-石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处是______。
(6)鉴于NaOH生产成本高，希望实现NaOH循环利用，请在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现NaOH循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)______。
实验室常用以下方法制取SO2：①Cu和浓H2SO4加热反应；②70%H2SO4和Na2SO3反应。
(7)方法①体现了H2SO4的：______。
若用方法②制取SO2，并能控制反应速度，可选______。
3.消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O3等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。
(1)“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO ______。(双选)
A.电离方程式：NaClO=Na++Cl−+O2−
B.和稀盐酸反应的产物无漂白性
C.属于强电解质
D.具有强氧化性
(2)化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。
①如图Cu−Zn原电池中，导线中电子流向______片(填“Zn”或“Cu”)。
Cu片上发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
②若将铜片换成铁片，电流方向______改变(填“会”或“不会”)。
③若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是______。(单选)
O3是一种清洁消毒剂，常温常压下在水溶液中发生的反应如下：2O3⇌3O2放热反应
下表为一定条件下，O3起始浓度为0.0216ml⋅L−1时，O3浓度减少一半所需的时间。
(3)30℃、pH=5.0时，O3的平均反应速率为______。
(4)若反应达平衡后降温，则平衡向______移动，正反应速率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是______ (双选)。
A.反应中Cl作催化剂
B.过氧化氯的分子式为：Cl2O2
C.过氧化氯的结构式为：O−Cl−Cl−O
D.该过程中能量转化形式只有一种
(6)一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第______周期，第______族。用一个化学事实比较 Cl和S的非金属性强弱______。
4.聚丙烯和聚苯乙烯是常用塑料中的两种。聚丙烯常用于食品容器、薄膜等。聚苯乙烯一般用于泡沫塑料、家电外壳等。
(1)丙烯是乙烯的同系物，其官能团的名称是______。丙烯______。(双选)
A.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
B.其加聚产物的链节为
C.分子中最多有8个原子共平面
D.分子中无手性碳原子(手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)
(2)CH2=CHCH2CH(CH3)2是丙烯二聚物，它是合成“人工肺”设备膜丝的原料。则丙烯二聚体______。(双选)
A.与
互为同分异构体
B.加聚产物能使溴水褪色
C.催化加氢产物的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
D.与等质量丙烯完全燃烧耗氧量相同
以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如图(部分产物及反应条件略去)：
(3)CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述错误的是______。(单选)
A.结构式：
B.不存在同分异构体
C.二氯甲烷为正四面体结构
D.常温常压下为液体
(4)反应②的反应类型为______反应。
(5)写出反应④的化学方程式。______。
(6)写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式。属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1。______。
(7)已知：①
②
③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。
依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备
的合成路线流程图______ (无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)。(合成路线的表示方式为：甲→反应条件反应试剂乙⋅⋅⋅⋅⋅⋅→反应条件反应试剂目标产物)
(8)实验室常用如图所示装置完成反应⑤。根据C中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是：______。
5.氯化钙的用途广泛。在生产生活中常被用做干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，也可用于食品添加剂等。
(1)常见的干燥剂
(2)已知市售氯化钙除湿剂主要成分为CaCl2⋅2H2O
①确认该除湿剂中的Cl−。简述检验Cl−的方法：______。
②如图是某氯化钙除湿剂受热时固体质量的变化曲线，已知剩余固体全部为CaCl2，该除湿剂的纯度为______。(保留3位小数)
(3)探究氯化钙除湿剂的使用过程
①如图是挂式家用氯化钙除湿剂装置示意图。下表是CaCl2溶解度表。
氯化钙除湿剂吸水后变成溶液进入集水区，但使用时发现即使室温变化不大时，在集水区也会有晶体析出，请结合溶解度表和题给CaCl2性质，尝试解释上述现象的原因。______。
②氯化钙除湿剂说明中写道：不慎渗漏后可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入0.5ml/L的NaHCO3溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，请写出试管中发生反应的离子方程式。______。(杂质不与NaHCO3溶液反应)
答案和解析
1.【答案】BC C 和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化 CD211H2O212 取少量样品于试管中，用激光笔照射样品，看是否有一条光亮的通路 取少量绿色溶液加入品红溶液中，看是否褪色，若褪色，说明含有SO2 通入SO2的过程相当于增加了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，静置相当于给体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，产生的SO2和Fe3+发生反应②，生成Fe2+，溶液变为浅绿色
【解析】解：(1)A.Cu与FeCl3溶液反应：，故A错误；
B.在高温下Al与Fe3O4反应：，故B正确；
C.在高温下CO与Fe2O3反应：，故C正确；
D.Fe(OH)3受热分解：，故D错误；
故答案为：BC；
(2)比较还原性强弱用金属与非金属或者水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应，C正确，
故答案为：C；
(3)实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化，
故答案为：和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化；
(4)Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，铁的化合价从+3价升高至+6价，需要加入氧化剂，不能添加还原剂，Na2S和Na2SO3均具有较强还原性，
故答案为：CD；
(5)，
故答案为：；
(6)只有氢氧化铁为胶体，可以利用丁达尔效应来判断，
故答案为：取少量样品于试管中，用激光笔照射样品，看是否有一条光亮的通路；
(7)只有二氧化硫有漂白性，可以利用品红来检验：取少量绿色溶液加入品红溶液中，看是否褪色，若褪色，说明含有SO2，
故答案为：取少量绿色溶液加入品红溶液中，看是否褪色，若褪色，说明含有SO2；
(8)通入SO2的过程相当于增加了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，静置相当于给体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，产生的SO2和Fe3+发生反应②，生成Fe2+，溶液变为浅绿色，
故答案为：通入SO2的过程相当于增加了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，静置相当于给体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，产生的SO2和Fe3+发生反应②，生成Fe2+，溶液变为浅绿色。
(1)根据化学反应方程式进行判断，比较还原性强弱用金属与非金属或者水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应；
(2)实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉；
(3)铁粉的作用是和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化；
(4)Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，铁的化合价从+3价升高至+6价，需要加入氧化剂；
(5)；
(6)只有氢氧化铁为胶体，可以利用丁达尔效应来判断；
(7)只有二氧化硫有漂白性，可以利用品红来检验：取少量绿色溶液加入品红溶液中，看是否褪色，若褪色，说明含有SO2；
(8)通入SO2的过程相当于增加了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，静置相当于给体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，产生的SO2和Fe3+发生反应②，生成Fe2+，溶液变为浅绿色。
本题考查了铁的制备、还原性下比较、氧化还原反应的配平、胶体的检验、平衡原理的解释.氧化还原反应的规律是关键。
2.【答案】BDH2SO3⇌HSO3−+H+，HSO3−⇌SO32−+H+ 0.0007582SO2+O2+2H2O=2H2SO4 均为酸性氧化物和碱的反应 强氧化性 C
【解析】解：(1)A.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B.二氧化硫是共价化合物，故B正确；
C.二氧化硫不属于电解质，故C错误；
D.S与O2反应得到二氧化硫，故D正确；
故答案为：BD；
(2)亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌HSO3−+H+，HSO3−⇌SO32−+H+，
故答案为：H2SO3⇌HSO3−+H+，HSO3−⇌SO32−+H+；
(3)国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g⋅kg−1，某葡萄酒的密度0.97g⋅mL−1，则SO2的物质的量浓度不得高于0.05g64g/ml1000g0.97g/mL×1000mL/L=0.000758ml⋅L−1，
故答案为：0.000758；
(4)SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，
故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
(5)石灰-石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处均为酸性氧化物和碱的反应，
故答案为：均为酸性氧化物和碱的反应；
(6)依据上述流程操作存在的缺点，能实现物料循环的烟气脱硫方案；
故答案为：；
(7)方法①为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了H2SO4的强氧化性；方法②为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，能控制反应速度，可选C，
故答案为：强氧化性；C。
(1)熟悉二氧化硫常见的性质即可解答；
(2)亚硫酸为二元弱酸，分步电离；
(3)结合c=nV计算；
(4)SO2和H2O、O2反应生成H2SO4；
(5)两者均为酸性氧化物和碱的反应；
(6)可结合SO2和NaOH，然后再通过氢氧化钙制取氢氧化钠；
(7)方法①为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4的化合价降低，体现强氧化性；方法②为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，为固液反应制取SO2，据此选择装置。
本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理及实验操作方法、仪器用途等知识点是解本题关键，注意硫酸及其性质的应用，题目难度中等。
3.【答案】CD Cu 还原 不会 B0.000225ml/(L⋅min)正反应方向 减小 CD 三 ⅥACl2+H2S=2HCl+S↓
【解析】解：(1)A.NaClO电离生成Na+和ClO−，ClO−不拆分，电离方程式：NaClO=Na++ClO−，故A错误；
B.根据强酸制弱酸规律可知，NaClO和稀盐酸反应生成HClO和NaCl，HClO具有漂白性，故B错误；
C.NaClO在水中能完全电离生成Na+和ClO−，则NaClO属于强电解质，故C正确；
D.NaClO中的Cl为+1价，易发生还原反应生成Cl−，表现出强氧化性，故D正确；
故答案为：CD；
(2)①Cu−Zn原电池工作时，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流出，经过导线流入正极，即导线中电子流向Cu片，Cu片上H+发生得电子的还原反应生成H2，
故答案为：Cu；还原；
②若将铜片换成铁片，形成铁锌原电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，电流方向不变，
故答案为：不会；
③断开电路，Zn与稀硫酸直接反应生成ZnSO4和H2，属于反应放热，即Zn与稀H2SO4具有的能量高于ZnSO4和H2具有的能量，故B正确，
故答案为：B；
(3)30℃、pH=5.0时O3浓度减少一半所需的时间为48min，则v(O3)=0.0108ml/L48min=0.000225ml/(L⋅min)，
故答案为：0.000225ml/(L⋅min)；
(4)反应2O3⇌3O2为放热反应，降低温度，平衡正向移动，反应速率减慢
故答案为：正反应方向；减小；
(5)A.由图中转化可知，氯原子使臭氧转化为氧气，则氯原子在反应中作催化剂，故A正确；
B.由过氧化氯的充填模型可知，过氧化氯的分子式为Cl2O2，故B正确；
C.过氧化氯存在O−O键，不存在Cl−Cl键，其结构式为Cl−O−O−Cl，故C错误；
D.该过程中能量转化形式有：化学能→热能，太阳能→化学能，故D错误；
故答案为：CD；
(6)硫的原子序数为16，原子结构示意图为，则硫位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族，非金属性：Cl>S，非金属性越强，其单质的氧化性越强，反应为Cl2+H2S=2HCl+S↓，非金属性较强，非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此比较Cl和S的非金属性强弱
故答案为：三；ⅥA；Cl2+H2S=2HCl+S↓。
(1)A.NaClO电离生成Na+和ClO−；
B.和稀盐酸反应的产物是HClO和NaCl，HClO具有漂白性；
C.NaClO在水中能完全电离生成Na+和ClO−；
D.NaClO中的Cl为+1价，易发生还原反应生成Cl−；
(2)Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失去电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得到电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑；
(3)根据v=△c△t进行计算；
(4)反应2O3⇌3O2为放热反应，降低温度，平衡正向移动，正逆反应速率减小，
(5)A.由图中转化可知，氯原子使臭氧转化为氧气；
B.根据过氧化氯的充填模型分析判断；
C.过氧化氯分子中存在O−O键，不存在Cl−Cl键；
D.该过程中能量转化形式有：化学能→热能，太阳能→化学能；
(6)硫的原子序数为16，原子结构示意图为，非金属性较强，非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此比较Cl和S的非金属性强弱。
本题考查较为综合，涉及氯及其化合物的性质、原电池工作原理、反应速率计算及平衡影响因素、元素周期表及周期律的应用、反应历程等知识，把握物质的性质及反应、吸放热反应与物质能量关系、图象信息分析应用、周期律等是解题关键，考查了基础知识综合运用能力和识图能力，题目难度不大。
4.【答案】碳碳双键 AD CD C 加成 n→一定条件下 →△浓硝酸、浓硫酸→AlCl3CH3Cl→Fe/HCl 挥发的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，C中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀，说明A中有HBr生成，则液溴和苯发生了取代反应
【解析】解：(1)丙烯和乙烯互为同系物，丙烯的官能团是碳碳双键；
A.丙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者为加成反应、后者为氧化反应，褪色原理不同，故A正确；
B.其加聚产物的链节为，故B错误；
C.乙烯分子中所有原子共平面，丙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以丙烯中最多有7个原子共平面，故C错误；
D.丙烯分子中没有手性碳原子，故D正确；
故答案为：碳碳双键；AD；
(2)A.丙烯二聚体的分子式为C6H12，的分子式为C6H10，二者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；
B.其加聚产物不含碳碳双键，和溴水不反应，所以不能使溴水褪色，故B错误；
C.催化加氢产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2，含有5种氢原子，其一氯代物有5种，故C正确；
D.二者最简式相同，都是CH2，等质量的丙烯和丙烯二聚体的n(CH2)相等，完全燃烧消耗O2的量相等，故D正确；
故答案为：CD；
(3)A.CH2Cl2相当于甲烷分子中的2个氢原子被氯原子取代，根据甲烷的结构知，CH2Cl2的结构式：，故A正确；
B.CH2Cl2为四面体结构，所以不存在同分异构体，故B正确；
C.C−H、C−Cl键的键长不相等，所以二氯甲烷为四面体结构，不是正四面体结构，故C错误；
D.常温常压下为液体，故D正确；
故答案为：C；
(4)苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，所以反应②为加成反应，
故答案为：加成反应；
(5)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应④的化学方程式为n→一定条件下，
故答案为：n→一定条件下；
(6)乙苯的同分异构体符合下列条件：属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1，说明含有苯环且含有2个等效的甲基，结构对称，符合条件的结构简式为，
故答案为：；
(7)根据信息知，苯先和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯再和一氯甲烷发生取代反应生成，再发生还原反应生成，合成路线为→△浓硝酸、浓硫酸→AlCl3CH3Cl→Fe/HCl，
故答案为：→△浓硝酸、浓硫酸→AlCl3CH3Cl→Fe/HCl；
(8)挥发的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，C中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀，说明A中有HBr生成，则液溴和苯发生了取代反应，
故答案为：挥发的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，C中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀，说明A中有HBr生成，则液溴和苯发生了取代反应。
(1)烯烃的官能团是碳碳双键；
A.丙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B.其加聚产物的链节为；
C.乙烯分子中所有原子共平面，丙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，甲烷分子中最多有3个原子共平面；
D.丙烯分子中没有手性碳原子；
(2)A.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
B.其加聚产物不含碳碳双键，和溴水不反应；
C.催化加氢产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2，含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；
D.二者最简式相同，都是CH2，等质量的丙烯和丙烯二聚体的n(CH2)相等，完全燃烧消耗O2的量相等；
甲烷发生反应生成乙烯，乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；苯和液溴发生取代反应生成溴苯；
(3)A.CH2Cl2相当于甲烷分子中2个氢原子被氯原子取代；
B.CH2Cl2为四面体结构；
C.C−H、C−Cl键的键长不等，二氯甲烷为四面体结构；
D.常温常压下为液体；
(4)苯和乙烯发生加成反应生成乙苯；
(5)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；
(6)乙苯的同分异构体符合下列条件：属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1，说明含有苯环且含有2个等效的甲基，结构对称；
(7)根据信息知，苯先和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯再和一氯甲烷发生取代反应生成，再发生还原反应生成；
(8)挥发的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr。
本题考查有机物的结构和性质、有机物合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、物质之间的转化关系等知识点是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】BC 球形干燥管 C AD 取少量样品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，无现象后，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水和硝酸的白色沉淀，则该样品中含有Cl− 94.2%氯化钙除湿剂吸水后，溶解放热，温度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入积水区之后，温度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶体 Ca2++HCO3−=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：(1)①浓硫酸属于酸性物质，且具有强氧化性，做干燥剂时，可以干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体和强还原性气体，NH3属于碱性气体，H2S具有强还原性，都不能用浓硫酸干燥，
故答案为：BC；
②根据仪器构造可知，图示装置为球形干燥管，
故答案为：球形干燥管；
③铁粉可用于食品干燥，称为“双吸剂”，除吸收水分之外，还可吸收氧气，因为铁粉具有还原性，
故答案为：C；
④CaCl2是由Ca2+和Cl−构成的，且Ca2+和Cl−的核外排布相同，都是18e−，CaCl2是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2的吸水性强，是粗盐易潮解的原因之一，
故答案为：AD；
(2)①已知市售氯化钙除湿剂主要成分为CaCl2⋅2H2O，确认该除湿剂中的Cl−，检验Cl−的方法是取少量样品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，无现象后，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水和硝酸的白色沉淀，则该样品中含有Cl−，白色沉淀为AgCl沉淀，
故答案为：取少量样品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，无现象后，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水和硝酸的白色沉淀，则该样品中含有Cl−；
②由图可知，最终剩余CaCl2的质量为6.28g，根据关系式：CaCl2⋅2H2O∼CaCl2，则对应CaCl2⋅2H2O的质量为147111×6.28g≈8.32g，所以该除湿剂的纯度为×100%≈94.2%，
故答案为：94.2%；
(3)①氯化钙除湿剂吸水后变成溶液进入集水区，但使用时发现即使室温变化不大时，在集水区也会有晶体析出，原因是氯化钙除湿剂吸水后，溶解放热，温度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入积水区之后，温度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶体，
故答案为：氯化钙除湿剂吸水后，溶解放热，温度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入积水区之后，温度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶体；
②NaHCO3溶液中存在电离过程：NaHCO3=Na++HCO3−和电离平衡：HCO3−⇌H++CO32−，集水区溶液中含有CaCl2，加入积水区溶液后，发生反应：Ca2++CO32−=CaCO3↓，使平衡HCO3−⇌H++CO32−正向移动，H+浓度增大，H+再与HCO3−反应生成CO2气体，所以试管中发生反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(1)①浓硫酸属于酸性物质，且具有强氧化性，做干燥剂时，可以干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体和强还原性气体；
②根据仪器构造，判断仪器名称；
③铁粉具有还原性；
④CaCl2是由Ca2+和Cl−构成的，且Ca2+和Cl−的核外排布相同，CaCl2是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2的吸水性强；
(2)①检验Cl−的方法是取少量样品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，无现象后，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水和硝酸的白色沉淀，则该样品中含有Cl−，白色沉淀为AgCl沉淀；
②由根据关系式：CaCl2⋅2H2O∼CaCl2，进行计算；
(3)①氯化钙除湿剂吸水后，溶解放热，温度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入积水区之后，温度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶体；
②NaHCO3溶液中存在电离过程：NaHCO3=Na++HCO3−和电离平衡：HCO3−⇌H++CO32−，集水区溶液中含有CaCl2，加入积水区溶液后，发生反应：Ca2++CO32−=CaCO3↓，使平衡HCO3−⇌H++CO32−正向移动，H+浓度增大，H+再与HCO3−反应生成CO2气体。
本题主要考查实验方案的设计与评价，同时考查气体的净化，侧重考点氯化钙的性质与应用，化学方程式书写、平衡移动的应用等，属于高考高频考点，难度较大。pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
20
301
231
169
30
158
108
48
50
31
26
15
浓H2SO4
有强腐蚀性，不适合家庭除湿。
①下列不可用浓H2SO4干燥的气体是______。(双选)
碱石灰
主要成分为氧化钙和氢氧化钠
②实验中常置于如图所示______ (填装置名称)中使用。
铁粉
可用于食品干燥，称为“双吸剂”。
③除吸收水分之外，还可吸收______。(单选)
氯化钙
④吸水性强，可用于家庭除湿。CaCl2______。(双选)
A.是离子化合物 B.两种微粒核外电子排布不同
C.是漂白粉的有效成分 D.是粗盐易潮解的原因之一
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
59.5
64.7
74.5
100
128
137
147