河南省安阳市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省安阳市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A.冰雪融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.干冰升华
2．下列说法正确的是( )
A.石油和煤综合利用后能得到塑料、化肥、医药、染料等产品
B.进入煤矿井,用火把照明
C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变蓝色
D.涤纶和羊毛燃烧都可闻到一股烧毛发的焦煳味
3．学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是( )
A.闻气体气味B.往试管里加锌粒
C.加热液体D.量取液体
4．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法正确的是( )
A.不属于同种元素B.原子中核外电子数不同
C.原子中含有相同数目的中子D.前者的质量大于后者的质量
5．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
6．某化学小组的同学讨论辨析以下说法，正确的是( )
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；
②红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
③凡是pH﹤7的降雨，都可称为酸雨
④合金是具有金属特性的混合物
⑤升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小
A.④⑤B.③④⑤C.①②③D.①②③④⑤
7．实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象，下列实验现象不合理的是( )
A.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B.向盛有少量碳酸钠固体的烧杯中滴加稀盐酸：有气泡冒出
C.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成
D.铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
8．2020年初防疫“新冠肺炎”期间，84消毒液[有效成分为次氯酸钠]对新型冠状病毒有明显的消灭作用，下列有关次氯酸钠的说法正确的是( )
A.的相对分子质量为74.5
B.中钠元素和氯元素质量比为1：1
C.由四种元素组成
D.NaClO中元素质量分数最大的是钠元素
9．在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是( )
A.x应为64
B.该反应是分解反应
C.M的化学式可能是
D.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：1
10．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11．除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下述物质在氧气中燃烧的主要现象和所属反应类型完全正确的是( )
A.硫——微弱的淡蓝色火焰——氧化反应
B.红磷——黄白色火焰——分解反应
C.铁——剧烈燃烧，火星四射——化合反应
D.木炭——发出淡蓝色火焰——化合反应
13．下列探究实验能达到目的的是( )
A.探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B.探究吸入空气和呼出气体中含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
C.探究是否是分解的催化剂，比较加到溶液前后产生气泡快慢
D.探究吸入空气和呼出气体中含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
14．在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应）。有关说法正确的是( )
A.参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1:1
B.盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C.参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1ml
D.生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g
二、填空题
15．“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科的重要思想，请用化学用语填空。
(1)2个铁原子_______。
(2)构成硫酸铜的阴离子_______。
(3)氢氧化铝_______。
(4)2个亚铁离子_______。
16．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)石膏的主要成分为硫酸钙，构成该物质的粒子是_______（填粒子符号）。其中硫元素的原子结构示意图为_______。
(2)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是______________。
(3)在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的和反应生成了有强氧化性的次氯酸和碳酸氢钠，则该反应的化学方程式为_______。
17．奥运会是世界规模最大的综合性运动会。
(1)2008年奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为_______。
(2)2022年冬季奥运会“飞扬”火炬的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式_______。
(3)速滑场馆“冰丝带”采用跨临界直接制冰。从微粒的角度分析，由气态变为固态时，变化的是_______。
(4)张家口冬奥村采暖设备使用的是风能发电，使用新能源的优点是_______。
18．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用_______的方法降低水的硬度。
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是_______。
②°C时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_______。
③°C时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量关系为_______。
④若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
①在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_______g。
②由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是_______。
19．A、B、C、D、E、F几种物质在一定的条件下存在如下图所示的转化关系。A、B为无色液体，D、F为黑色固体，C是一种常见的气体，E在C中剧烈燃烧，火星四射。
(1)物质D在反应①中起_______作用。
(2)写出反应①的文字（或符号）表达式_______，该反应的类型属于_______反应。
(3)写出反应②的文字（或符号）表达式______________，该反应的类型属于_______反应。
20．在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
(1)试写出该反应的化学方程式_______。
(2)此反应的基本反应类型为_______。
(3)参加反应的物质的总质量为_______。
(4)x的值为_______。
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图1，X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是_______（填化学符号，下同）；由分子构成的物质是_______，Y是_______（填微粒名称）。
(2)如图2所示，可观察到的现象是_______，此现象说明分子具有的性质是_______。
(3)如图3所示，该反应的化学方程式为_______。
(4)如图4所示为气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是_______（填字母序号）。
22．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度_______(选填“大”或“小”)。
(2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_______。
(3)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_______。
(4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是_______，滤渣可能含有的物质_______。
23．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃冰（主要成分）完全燃烧的化学方程式_____________________。
（2）海水“晒盐¨得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。
步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为______________（填序号）。
（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式_____________________。
三、实验题
24．图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取的化学方程式_______。
(2)B和C装置均可制取，与B相比较，C的主要优点是什么？_______。
(3)若用D装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤_______。
25．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的化学物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从物质元素组成角度看：水是由_______组成的；
(2)从物质微粒构成角度看：水是由水分子构成，一个水分子是由_______构成；
(3)从物质分类角度看：水属于化合物中的_______；
(4)从物质变化角度看：如图实验中检验试管b内气体时的方法是_______（步骤、现象、结论）；
(5)从资源的利用与保护角度看：
①自来水厂生产流程可用下图表示：
结合上述过程写出两种净水方法_______；
②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置得到的淡水是_______（填“硬水”或“软水”）。
③下图铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用是_______。
(6)利用化学方程式计算：要生成48g氧气，需电解水多少g？
参考答案
1．答案：C
解析：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，是水从固体变为液体，属于物理变化，错误；
B、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、干冰升华的过程中没有新物质生成，是固态二氧化碳变为气态，属于物理变化，错误。
故选C。
2．答案：A
解析：A、石油和煤不仅是重要的能源，还是重要的化工原料，综合利用后能得到塑料、化肥、医药、染料等产品，选项正确；
B、煤矿中常有天然气，天然气具有可燃性，进入煤矿井用火把照明，易引燃甲烷与空气组成的混合气体发生爆炸，选项错误；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与其中的水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，选项错误；
D、羊毛燃烧时有一股烧焦羽毛味，而涤纶燃烧时无此气味，选项错误。
故选A。
3．答案：D
解析：A、闻气体气味时不能把鼻孔凑到容器口闻气体的气味，此选项错误；
B、往试管里加锌粒时应将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地竖立起来，此选项错误；
C、加热使用试管夹，试管口不能对着人，试管里的液体不应超过容积的三分之一，此选项错误；
D、可用10ml的量筒量取8ml液体，此选项正确；
故选D。
4．答案：D
解析：A、两种微粒的质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
B、原子中的核外电子数与质子数相等，故两原子的核外电子数相等，不符合题意；
C、根据两种微粒左上角的数字可知，两原子中的中子数不相等，不符合题意；
D、原子的质量主要集中在原子核上，前者原子核中的中子数多于后者，故前者的质量大于后者的质量；
故选D。
5．答案：D
解析：取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒.
故选D。
6．答案：A
解析：①汽油能清洗油污，利用的是汽油能溶解油污，错误；
②红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟（五氧化二磷固体），错误；
③pH﹤5.6的降雨，称为酸雨，错误；
④合金是金属与金属或非金属组成的具有金属特性的混合物，正确。
⑤升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，正确。
④⑤正确，故选A。
7．答案：D
解析：A、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可观察到气泡生成，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到蓝色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
D、铁丝在空气中不发生反应，选项说法错误，符合题意。
故选D。
8．答案：A
解析：A、的相对分子质量为三种原子的相对原子质量之和，即。故A符合题意；
B、中钠元素和氯元素质量比为23：35.5。故B不符合题意；
C、由钠、氯、氧三种元素组成。故C不符合题意；
D、，中元素钠、氯、氧三种元素的质量比为23：35.5：16，相对原子质量为74.5固定值，所以质量分数最大的是氯元素。故D不符合题意。
故选A。
9．答案：C
解析：A、密闭容器内反应前后质量不变，，，说法错误；
B、反应前后氧气质量减少，氧气是反应物，二氧化碳质量增加，二氧化碳是生成，水质量增加，水是生成物，M质量减少，M是反应物，即M与氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，该反应不属于分解反应，说法错误；
C、生成二氧化碳的质量=90g-2g=88g，88g二氧化碳中碳元素的质量=，生成水的质量=74g-2g=72g，72g水中氢元素的质量=，生成物中二氧化碳与水碳、氢元素质量之和=24g+8g=32g=M物质质量，即M中只含有碳、氢元素，M的化学式可能是，说法正确；
D、参加反应氧气的质量=132g-4g=128g，该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比=，说法错误；
答案：C。
10．答案：C
解析：A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，错误；
B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，正确；
D、复分解反应是两种化合物在水溶液中反应相互交换成分生成另外两种化合物的反应，错误。
故选C。
11．答案：C
解析：分析：除杂是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、氮气和氧气均与灼热氧化铜不反应，不能除去杂质，故A不正确；
B、木炭粉和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，把原物质氧化铜也除去了，故B不正确；
C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去多余的铁粉和铜，可以除去杂质，故C正确；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，通入氧气，一氧化碳不能点燃，不能除去杂质，故D不正确。
故选C。
12．答案：C
解析：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，且该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，故该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D错误；
故选C。
13．答案：D
解析：A、应该同时将少量品红加入到冷水、热水中，观察现象，通过观察现象比较分子运动的快慢，选项A不能达到实验目的；
B、检验二氧化碳浓度高低需要用到澄清的石灰水，即将等量的澄清石灰水分别倒入等体积的空气和呼出的气体中，观察石灰水的浑浊程度，比较空气和呼出的气体中二氧化碳含量的高低，选项B不能达到实验目的；
C、两份等体积等浓度的过氧化氢溶液，其中一份与二氧化锰混合，根据产生气泡的速率，探究二氧化锰能加快过氧化氢分解的化学反应速率，选项C不能达到实验目的；
D、将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，木条燃烧不发生变化的是空气，木条燃烧减缓或熄灭的是呼出气体，选项D能够达到实验目的。
故选D。
14．答案：D
解析：A.，由方程式可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为100:44，错误；
B.当碳酸钙反应完成时，再加盐酸，生成的二氧化碳质量不再变化，错误；
C.参加反应的碳酸钙的物质的量为，错误；
D.反应前后元素种类质量不变，生成的氯化钙中钙元素等于石灰石中钙元素质量，正确。
故选D。
15．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）元素符号前的数字表示原子个数，则2个铁原子的符号为。
（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，则构成硫酸铜的阴离子为硫酸根，符号为。
（3）氢氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为。
（4）1个亚铁离子带2个单位正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子前的数字表示离子个数，则2个亚铁离子的符号为。
16．答案：(1)、；
(2)清除可燃物
(3)
解析：（1）硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，符号表示为：、；S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为。
（2）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物。
（3）氯酸钠（）与空气中的和反应生成了有强氧化性的次氯酸（）和碳酸氢钠，则该反应的化学方程式为：。
17．答案：(1)9：2
(2)
(3)分子之间的间隔
(4)环保，无污染
解析：（1）根据丙烷（）可知，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（3）从微粒的角度分析，由气态变为固态时，变化的是分子之间的间隔；
（4）风能是新能源，使用新能源的优点是环保，无污染。
18．答案：(1)煮沸
(2)丙；加溶质甲，或降温；甲＜乙＜丙；降温结晶
(3)145.8；36.0g＜s＜36.3g
解析：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①由溶解度曲线知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙。
②°C时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加溶质甲，或降温。
③°C时，溶解度从大到小为甲、乙、丙，故将等质量的甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量从小到大为甲、乙、丙，关系为甲＜乙＜丙。
④由溶解度曲线知，甲随温度溶解度变化更大，故若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶。
（3）①在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故100g水中加入50g硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，得到的溶液质量为145.8g。
由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在20℃到30℃之间具有相同的溶解度s，则s的取值范围是36.0g＜s＜36.3g。
19．答案：(1)催化
(2)过氧化氢水+氧气（或）；分解
(3)铁+氧气四氧化三铁（或）；化合
解析：分析：C是一种常见的气体，E在C中剧烈燃烧，火星四射，F为黑色固体，E是铁，C是氧气，F是四氧化三铁；A、B为无色液体，D为黑色固体，过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，A是过氧化氢，D是二氧化锰，B是水。代入框图检验，推断正确。
（1）二氧化锰能加快氧化氢的分解速率，在反应①中起催化作用，故填：催化。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，符号表达式为：；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：过氧化氢水+氧气（或）。
（3）反应②是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，符号表达式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：铁+氧气四氧化三铁（或）；化合。
20．答案：(1)
(2)分解反应
(3)25g
(4)20
解析：（1）根据质量守恒定律，由表中数据可知：D的质量不变，可确定D可能是催化剂；B的质量减少了27g-2g=25g，可确定B是反应物；A的质量增加了10g-1g=9g＜25g，可确定A、C都是生成物；因此该反应的化学方程式为；
（2）根据（1）的分析，该反应是由一种物质生成两种物质，符合分解反应的概念，因此该反应的基本类型是分解反应；
（3）经上分析可知只有B的质量减少了25g，因此参加反应的物质的总质量为25g；
（4）根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的B的质量等于生成的A和C的质量总和，因此生成C的质量=25g-9g=16g；x的质量值应为原有C的质量与生成C的质量总和，因此x的值为4g+16g=20g。
21．答案：(1)；；离子
(2)无色酚酞变红；分子在不断地运动
(3)
(4)B
解析：（1）①汞属于金属，是由原子直接构成的物质；
②氢气由氢分子构成的；
③原子得失电子，变成离子，Y是离子；
（2）因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子是不断运动的，运动到无色酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故可观察到的现象是无色酚酞变红色，此现象说明分子具有的性质是分子在不断运动；
（3）由图3可知：该反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：；
（4）由图4可知：A是由两种不同的分子构成，含有两种物质，故属于混合物，不符合题意；
B中只含有一种分子，由不同种原子构成，故属于化合物，符合题意；
C中只含有一种分子，由同种原子构成，故属于单质，不符合题意；
D是由两种不同的分子构成，含有两种物质，故属于混合物，不符合题意。
故填：B。
22．答案：(1)大
(2)隔绝氧气和水
(3)含碳量不同
(4)硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁；银/
解析：（1）铝片上留有划痕，则说明铝的硬度比合金小。
（2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则烤漆能隔绝氧气和水，从而可防锈。
（3）生铁和钢都是铁合金，但由于它们的含碳量不同，则性能不同。
（4）由于金属活动性顺序：铝>锌>铁>银，则在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，但不能与硝酸铝反应。反应后滤液仍为浅绿色，则说明滤液中还含有硝酸亚铁，而硝酸亚铁是否反应，或硝酸银是否完全反应，均不能确定，则滤液中一定含有的溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铁。
23．答案：（1）
（2）③②①（或②③①或③①②）
（3）
解析：（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧会反应生成水和二氧化碳，故答案为：；
（2）步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽杂质氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除尽杂质硫酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽杂质氯化钙和过量的氯化钡。因此为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，氢氧化钠溶液加入的顺序没有要求，正确的加入顺序有三种，第一种：③①②；第二种：③②①；第三种：②③①。故答案为：③②①（或②③①或③①②）；
（3）电解饱和的氯化钠溶液能生成烧碱氢氧化钠、氯气和氢气。故答案为：。
24．答案：(1)
(2)控制反应速率
(3)先将装置装满水，再将氧气从a口通入
解析：（1）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）C装置中，可通过分液漏斗控制液态的滴加速度，从而控制反应速率。
（3）氧气密度比水小，则用D装置采用排水法收集时，先将装置装满水，再将氧气从a口通入。
25．答案：(1)氢元素、氧元素
(2)两个氢原子和一个氧原子
(3)氧化物
(4)打开活塞，把一根带火星的木条放在玻璃尖嘴口，若木条复燃，说明是氧气
(5)沉淀、过滤、吸附、消毒（任两个即可）；软水；防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶
(6)54g
解析：（1）水的化学式为：，从物质元素组成角度看：水是氢元素、氧元素，故填：氢元素、氧元素。
（2）从物质微粒构成角度看：水是由水分子构成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故填：两个氢原子和一个氧原子。
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，水是由碳、氢两种元素组成的，属于化合物中的氧化物，故填：氧化物。
（4）电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中管b产生的气体与管a产生的气体体积比约为1：2，则管b产生的气体是氧气，检验氧气的方法是：打开活塞，把一根带火星的木条放在玻璃尖嘴口，若木条复燃，说明是氧气，故填：打开活塞，把一根带火星的木条放在玻璃尖嘴口，若木条复燃，说明是氧气。
（5）①自来水厂生产流程中包括加絮凝剂，吸附沉淀、过滤、用活性炭吸附水中色素和异味、杀菌消毒，故填：沉淀、过滤、吸附、消毒（任两个即可）；
②太阳能将海水转化成水蒸气，得到的淡水是纯净物，水中不含有可溶性钙、镁化合物，属于软水，故填：软水；
③铁丝燃烧时有高温熔融物产生，直接接触集气瓶造成局部温度升高，引起集气瓶炸裂，所以在集气瓶底部放少量水的目的防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，故填：防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶。
（6）解：设需电解水的质量为x，
解得：x=54g
答：需电解54g水。
物质
氧气
二氧化碳
水
M
反应前质量/g
132
2
2
32
反应后质量/g
4
90
74
x
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热氧化铜
B
氧化铜（木炭粉）
隔绝空气充分灼烧
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
加入过量铁粉、过滤
D
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气点燃
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1
27
4
9
反应后质量/g
10
2
x
9