四川省兴文第二中学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省兴文第二中学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.盐酸、氯气、胆矾B.碳酸钠、臭氧、氨水
C.食盐、铝、氯化氢D.石灰石、金刚石、熟石灰
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B.烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.、冰水、液氨都属于纯净物
3．溶于水会发生反应，下列说法正确的是( )
A.中子数为18的Cl原子可表示为B.的电子式为
C.氯离子的结构示意图：D.HClO的电离方程式为
4．关于核素，下列说法不正确的是( )
A.质子数为117B.中子数为177C.核外电子数为117D.质量数为117
5．下列说法正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D.因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的一种写法为6:0210/23，外观与阿伏伽德罗常数近似值相似。用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml中含有个离子键
B.20g中含有电子数为
加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为
D.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中为1ml/L
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁与硫酸铁溶液反应：
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
8．根据元素周期律判断，下列关系正确的是( )
A.离子半径：B.稳定性：
C.酸性：D.最高化合价：
9．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是( )
A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线
D.定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
10．要证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水
②加入足量溶液
③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③①C.①②③D.③②①
11．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是( )
A.a在水溶液中完全电离B.c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红
C.d需密封保存D.e的漂白能力和消毒能力比b高
12．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是( )
A.由与水反应生成NaOH，推测与水反应生成KOH
B.由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成
C.由Fe可以置换溶液中的铜，推测Al可以置换溶液中的铜
D.由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应
13．水热法制纳米颗粒的总反应为。下列说法正确的是( )
A.、都是氧化剂B.
C.将纳米颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D.氧化产物只有
14．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D.N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
二、填空题
15．最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：
该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
回答下列问题：
（1）NaClO属于__________类物质（填字母）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物E.纯净物F.混合物
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________（保留1位小数）。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______（填序号）。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）已知“84消毒液”和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式__________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用（质量分数为98%，密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为__________mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是__________。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏高的操作有__________（填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线
16．下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是__________。元素⑩组成的单质常温下是__________色的__________体。
（2）写出实验室制取由元素⑧组成的单质的化学方程式__________。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（填元素符号），最活泼的金属单质与水反应的化学方程式__________。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填写化学式，下同），显两性的氢氧化物是__________。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。
（4）②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为（填化学式）__________。
（5）元素②⑧的简单氢化物形成的盐中的化学键类型为__________（填离子键、极性共价键或非极性共价键）
（6）在⑧与⑩中，性质较活泼的是__________（填元素符号），请写出一个能证明此结论的化学方程式__________。
17．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A__________、C__________。
（2）按要求写方程式：
①的化学方程式：__________；
②的化学方程式：__________；
③的离子方程式：__________；
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
（3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为__________。
三、实验题
18．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（内置有铁粉）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，烧瓶中反应的化学方程式是__________。
（2）装置B中盛放的溶液是__________，装置C中作用是__________
（3）D中反应的化学方程式是__________。
（4）烧杯E中反应的离子方程式是__________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__________装置。
参考答案
1．答案：B
解析：盐酸属于混合物，胆矾属于纯净物，A错误；
碳酸钠属于化合物，臭氧属于单质，氨水属于混合物，B正确；
氯化氢属于纯净物，C错误；
熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，D错误。
2．答案：D
解析：A.含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，如三种元素组成的碱如NaOH、含氧酸如、含氧酸盐等，故A错误；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，为盐类化合物，故B错误；
C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，某些金属氧化物可以是酸性氧化物，如，故C错误；
D.、冰水、液氨都是一种物质组成的纯净物，都属于纯净物，故D正确；
故选：D。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：核素的质子数=核外电子数=117，质量数为294，中子数=质量数-质子数。综上，不正确的选D。
5．答案：B
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，A错误；
合金的熔点一般比各组分金属的低，B正确；
生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，C错误；
氯气溶于水后与水反应生成了HCl、HClO，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液可以导电，但氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，D错误。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：A.铁与硫酸铁溶液反应，离子方程式为：，故A错误；
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式为：，故B错误；
C.碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：，故C错误；
D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
8．答案：C
解析：C.非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确。
9．答案：C
解析：A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D.定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C。
10．答案：B
解析：KSCN与反应使溶液显红色，与无此现象，可以先滴加少量KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有，再滴加足量氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有，证明原溶液含有，即③①。
11．答案：B
解析：A.HCl在水溶液中完全电离，故A正确；
B.HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石蕊会变红后褪色，故B错误；
C.NaClO会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，故C正确；
D.的漂白能力和消毒能力比高，故D正确；
故选：B。
12．答案：B
解析：A.、均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由与水反应生成NaOH，可推测与水反应生成KOH，A正确；
B.Na的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成，Li在空气中燃烧生成，B错误；
C.Fe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换溶液中的铜，推测Al可以置换溶液中的铜，C正确；
D.、均是酸性氧化物，二者性质相似，由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13．答案：C
解析：B.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则的化学计量数为4，即，故B错误；
C.纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则会产生丁达尔效应，故C正确；
D.由上述分析可知，还原剂是、，则氧化产物有和，故D错误；
故选：C。
14．答案：D
解析：N为Cl，其氧化物的水化物不都为强酸，例如HClO为弱酸，故D错误。
15．答案：（1）CE
（2）4.0
（3）C
（4）
（5）12.5；量筒、100mL容量瓶；ACF
解析：
16．答案：（1）；红棕；液
（2）
（3）Ar；；；；
（4）
（5）离子键和共价键
（6）Cl；
解析：（4）N、O、F三种元素的简单氢化物稳定性强弱与N、O、F非金属性强弱有关。同周期元素非金属性越来越强，故其简单氢化物稳定性强弱顺序为：。
17．答案：（1）；
（2）；；；
（3）28:9
解析：（1）由上述分析可知，A的化学式是，C的化学式为；
（2）的化学方程式为；
的化学方程式为；
的离子方程式为；
B与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（3）Al与盐酸反应生成和氢气，Fe与盐酸反应生成和氢气，根据电子转移守恒可知，同温同压下，相同质量的金属Al和Fe分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为。
18．答案：（1）分液漏斗；
（2）饱和NaCl溶液；吸收水蒸气，干燥氯气
（3）
（4）
（5）干燥
解析：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；
（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和NaCl溶液除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；
（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入。
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
②
③
④
3
⑤
⑥
⑧
①
4
⑨
⑩