安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题原卷版docx、精品解析安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 下列有关传统文化的分析错误的是
A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉成分是纯铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确；
B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确；
C．硝酸钾属于盐，C项正确；
D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误；
答案选D。
2. 下列叙述或化学用语正确的是
A. 和互为同位素B. 的电子式：
C. HClO的结构式：D. 中子数为18的氯原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误；
B．是离子化合物，电子式为 ，故B错误；
C．HClO的结构式：，故C错误；
D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故D正确；
选D。
3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为
B. 0.5ml/L溶液中含有和总物质的量为1ml
C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为
D. 的铁与足量反应失去电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确；
B．没有明确溶液体积，不能计算0.5ml/L溶液中含有和总物质的量，故B错误；
C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；
D．的铁与足量反应生成1mlFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误；
选A。
4. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是
A. 反应中KClO3作氧化剂
B. P2O5是P被还原后所得的产物
C. 被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6
D. 反应中消耗3ml磷原子时，转移电子15ml
【答案】B
【解析】
【分析】反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，KCl为还原产物，P元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂，P2O5氧化产物，由方程式可知若反应中消耗6ml磷原子时，转移电子6 ml×5=30ml；
【详解】A． 据分析，反应中KClO3作氧化剂，A正确；
B．据分析， P2O5是P被氧化后所得的产物，B不正确；
C．据分析，被还原与被氧化的原子即氯原子与磷原子个数之比为5∶6，C正确；
D．据分析，反应中消耗3ml磷原子时，转移电子15ml，D正确；
答案选B。
5. 下列有关说法中，错误的个数有
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，故①错误；
②利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，故②错误；
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物 ，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故③正确；
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如O2、O3的混合物中只含O元素，故④正确；
⑤过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故⑤错误；
⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，钠元素均由0升高为+1，所以转移的电子数相等，故⑥正确；
故选B。
6. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 蒸馏水不是电解质B. NaCl固体中没有自由移动的离子
C. NaCl溶液是电解质D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；
B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；
C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；
D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；
故答案为：B。
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 钠与水反应：Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑
B. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：2Fe3++3+3Ba2++3Cl－=2FeCl3+3BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向CaCl2 溶液中通入CO2，不能反应生成碳酸钙和盐酸，不存在离子方程式，故B错误；
C．用稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
8. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是
B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无
C. 溶液中肯定含有的离子是、、
D. 溶液中肯定不含有的离子是、、
【答案】B
【解析】
【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则溶液中没有，溶液的焰色实验为黄色说明有，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有，由于实验3中加入了氯离子，则实验4无法判断溶液中是否含有氯离子，溶液中每种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液如果有，则一定含有，以此解题。
【详解】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确；
B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误；
C．由分析可知，溶液中肯定含有的离子是、、，C正确；
D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确；
故选B。
9. 铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B. 高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
C. 将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀
D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收，可以治疗缺铁性贫血症，A正确；
B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，反应为：，B错误；
C．与水反应生成，且具有强氧化性，所以将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终红褐色沉淀，C错误；
D．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，错误；
故选A。
10. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A. 气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥
B. 溶液()：加入适量铁粉
C. 溶液()：通入足量
D. 固体()：加入足量的盐酸，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．和HCl均能与饱和溶液反应而被吸收，故A错误；
B．氯化铁能被铁还原为氯化亚铁，故B错误；
C． 溶液能吸收足量反应生成溶液，故C正确；
D．与均能与足量的盐酸反应而溶解，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠表面很快变暗是因为钠和反应生成Na2O、不是，故A错误；
B．瓶内有黑色颗粒即碳单质产生，则CO2转变为C，化合价降低，CO2具有氧化性，故B正确；
C．某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故C错误；
D．向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D错误；
答案选B。
12. 如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
13. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键
B. 已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键
C. 共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D. 将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键、可能含共价键，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，氯化铝在熔融状态不导电，故B错误；
C．共价键既可以出现单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中，故C正确；
D．将烧碱溶于水中，只有离子键被破坏，故D错误；
选C。
14. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. X2Z常温下为液态
B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。
【详解】A．H2O常温下为液态，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误；
C．C单质中石墨可导电，故C正确；
D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；
选B。
15. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B错误；
C．利用氢气的压强将氯化亚铁压入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀， C错误；
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在， D正确；
答案选D。
16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。
【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；
B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误；
D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选C。
二、填空题(本题共4小题，共52分。)
17. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
（1）最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。
（2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”)
（3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
（5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧
【答案】（1） ①. K ②. HClO4
（2） ①. ②. 离子键
（3）S2->F->Na+>Mg2+
（4）
（5）bc
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。
【小问1详解】
同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
【小问2详解】
Mg和Cl两种元素组成的化合物是离子化合物MgCl2，电子式为，该化合物中含有离子键；
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。
【小问4详解】
Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 。
【小问5详解】
a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a；
b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性SI2。
②次氯酸具有漂白性，实验II中使溶液褪色的微粒是HClO。
19. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。
（2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。
（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。
（4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。
A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液
（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。
【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（2） ①. Fe和Cu ②. 盐酸
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）C （5） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】FeCl3溶液与镀铜电路板反应，化学方程式为，废液中含FeCl2、CuCl2、FeCl3，加过量的铁(X)，发生反应、，则滤渣1为Cu和Fe，滤液1中溶质为FeCl2，加过量的稀盐酸(Y)，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3；
【小问1详解】
FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
【小问2详解】
根据分析，滤渣1为Fe和Cu，试剂Y为盐酸；
【小问3详解】
向滤液2中通入气体为Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问4详解】
可替代气体Cl2的试剂需要具有氧化性，且不能引入杂质离子，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，锰离子杂质，过氧化氢溶液的还原产物为H2O，不会引入杂质，故选C；
【小问5详解】
滤液1中溶质为FeCl2，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
20. Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
（3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
（4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
（2）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验
（4） ①. 73.6% ②. 偏高
【解析】
【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。
【小问1详解】
依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
若装置B气密性良好，则长颈漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气；
【小问3详解】
根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以装置A中的试剂为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以装置C中的试剂为浓硫酸；装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验。
【小问4详解】
D装置增重8.80g，即生成=0.2ml二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.2ml，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。实验
操作
现象
(1)
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
(2)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(3)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(4)
将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
实验操作和现象
结论
A
用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗
钠和反应生成
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钠盐一定是Na2CO3
D
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
实验I
实验II
实验操作
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色