天津市第三十二中学2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题》，共100分，考试用时60分钟。第I卷第1至3页，第II卷第4至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第II卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对分子质量B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu6 Ag108 Pb207
第I卷 选择题
注意事项：本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．水的稳定性与共价键的键能有关，与分子间氢键无关，故A错误；
B．铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，因此铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，故B错误；
C．KMnO4溶液可氧化水果释放的乙烯，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故C正确；
D．光纤不是利用导电性，而是对光的反射，故D错误；
故选C。
2. 下列说法错误的是
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 纯棉衬衣属于合成纤维制品
D. 钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量都较大，都属于高分子化合物，故A正确；
B．植物油中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．棉花是自然界中自然形成的纤维，纯棉衬衣属于天然纤维制品，不是合成纤维制品，故C错误；
D．钠和钾的合金具有良好的导热性，钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂，合金的熔点低于成分金属，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金，故D正确；
故选C。
3. 下列表示正确的是
A. 碳原子核外电子排布图：
B. 氨分子的球棍模型：
C. 异丁烷的键线式：
D. 23Na35Cl中质子数和中子数之比是15∶14
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳原子的核外电子排布图：，故A正确；
B．氨分子的球棍模型： ，故B错误；
C．异丁烷的键线式：，故C错误；
D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是14∶15，故D错误；
故选A。
4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2， A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是
A. B的简单离子结构示意图为：
B. 原子半径：D＞C＞A＞B
C. 电负性：D＜A＜B
D. 第一电离能： B＞D
【答案】D
【解析】
【分析】通过已知，可以推知A为C，B为O，C为Mg，D为S。
【详解】A．B的简单离子结构示意图为：，故A错误；
B．原子半径：C＞D＞A＞B，故B错误；
C．电负性：A＜D＜B，故C错误；
D．第一电离能：B＞D，故D正确；
故选D。
5. 下图中每条折线表示IVA~VIIA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4
【答案】D
【解析】
【分析】除N、O、F三种元素的简单氢化物分子间存在氢键，从而使其沸点为同主族中最高或较高外，其余分子间不能形成氢键的简单氢化物，相对分子质量大范德华力越大，分子的熔、沸点越高。图中a点所在曲线简单氢化物沸点呈上升趋势，故为第ⅣA族元素；
【详解】A．S属于第ⅥA族元素，其简单氢化物沸点小于H2O，故A错误；
B．Cl属于第ⅦA族元素，其简单氢化物HCl沸点小于HF，故B错误；
C．P属于第VA族元素，其简单氢化物PH3沸点小于NH3，故C错误；
D．Si属于第ⅣA族元素，该族元素的简单氢化物分子间不能形成氢键，故同族元素从上到下，简单氢化物沸点升高，故D正确；
答案选D。
6. 进行一溴取代反应后，只能生成四种沸点不同的有机产物的烷烃是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】进行一溴取代反应后，只能生成四种沸点不同的有机产物，说明该有机物的一溴代物有4种。
【详解】A．中含有5种不同环境的氢原子，进行一溴取代后能生成5种不同沸点的有机物，故A不符合题意；
B．中含有4种不同环境的氢原子，进行一溴取代后能生成4种不同沸点的有机物，故B符合题意；
C．中含有2种不同环境的氢原子，进行一溴取代后能生成2种不同沸点的有机物，故C不符合题意；
D．中含有3种不同环境的氢原子，进行一溴取代后能生成3种不同沸点的有机物，故D不符合题意；
答案选B。
7. 有机物A的实验式为CHO，则该有机物可能是
A. B. 乙二醛C. D. 丙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的分子式为C3H8O3，实验式为C3H8O3，A错误；
B．乙二醛的分子式为C2H2O2，实验式为CHO，B正确；
C．该物质的分子式为C2H6O，实验式为C2H6O，C错误；
D．丙酸的分子式为C3H6O2，实验式为C3H6O2，D错误；
故选B。
8. 煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，下列有关说法正确的是
A. 煤中含有大量的芳香族化合物，可以通过干馏的物理方法分离出芳香族化合物
B. 往煤中添加熟石灰可以显著减少温室气体的排放量
C. 石油分馏是指利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程
D. 煤和石油属于混合物，天然气属于纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤中不含芳香族化合物，但是通过煤的干馏可以获得芳香族化合物，煤的干馏是化学变化而不是物理变化，A错误；
B．煤中添加熟石灰可减少SO2的排放，但是不能减少温室气体的排放，B错误；
C．石油分馏原理是利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，C正确；
D．煤和石油都是混合物，天然气的主要成分是甲烷，但其中含有多种杂质气体，天然气属于混合物，D错误；
故答案选C。
9. 葡萄富含果糖，果糖的一种结构如图所示，下列有关果糖的说法正确的是

A. 分子式为
B. 分子中所含官能团的名称为醚键、羧基
C. 该分子属于非极性分子
D. 属于芳香族化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．键线式中端点和拐点均为C，按照C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H12O6，A项正确；
B．分子中含有醚键和羟基，B项错误；
C．该分子不对称，为极性分子，C项错误；
D．该物质中不含苯环，不属于芳香族化合物，D项错误；
故选A。
10. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油和食用油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，A错误；
B．乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C错误；
D．碘受热易升华，NaCl受热难升华，则可以通过加热的方法分离，D正确；
故答案为：D。
11. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法不正确的是

A. ，互为同素异形体
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. 与结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以的熔、沸点低于
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故C60，C70互为同素异形体，A正确；
B．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确；
C．Si60与C60结构相似，二者均形成分子晶体，由于Si60相对分子质量大于C60，导致Si60的分子间作用力大于C60，导致C60的熔、沸点低于Si60，与C-C键的键长小于Si-Si键无关，C错误；
D．苯环及与其直接相连的C原子在同一平面内，但连接杯酚分子的C原子和杯酚酚羟基对位的-C(CH3)3均采取sp3杂化，则该C原子与相接的两个苯环不可能共平面，D正确；
故答案为：C。
12. 为研究以乙醇与浓硫酸为原料共热制备乙烯时可能混有的气体杂质的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)。下列说法不正确的是
A. 混合气体至少包含四种物质
B. 装置①的作用是防倒吸和防堵塞
C. 装置③中的试剂也可用酸性高锰酸钾溶液代替
D. 若装置④中品红溶液无变化，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯中混有CO2气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．混合气体至少包含水蒸气、乙烯、二氧化硫、二氧化碳四种物质，故A正确；
B．装置①的作用是防倒吸和防堵塞，故B正确；
C．装置③中的试剂的作用为除去二氧化硫，而不能和乙烯反应，酸性高锰酸钾溶液会和乙烯，故不能用高锰酸钾代替，故C错误；
D．若装置④中品红溶液无变化，说明无二氧化硫，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯中混有CO2气体，故D正确；
故选C。
第II卷
注意事项：用黑型水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共4题，共64分。
13. 某有机物M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M分子式和结构简式。
（2）使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图2，M的相对分子质量为___________。

②根据图3，推测M可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为___________、___________。

③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为___________。M的同分异构体有___________种，写出两种能与钠反应的结构简式：___________。

【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y
（2） ①. 74 ②. 醚类 ③. C4H10O ④. CH3CH2OCH2CH3 ⑤. 6 ⑥. CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH(任写2种)
【解析】
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，如图1所示，仪器a的名称是蒸馏烧瓶，蒸发逸出的气态物质需要冷凝，但球形冷凝管有凹槽，可能发生堵塞，冷凝效果变差，并且球形冷凝管常用于冷凝回流蒸气，不适于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，所以虚线框内应选用右侧的直形冷凝管，即仪器y，故答案为：蒸馏烧瓶；仪器y；
【小问2详解】
①根据图2，质荷比最大的峰即为其相对分子质量，故M的相对分子质量为74，故答案为：74；
②根据图3，该有机化合物中含有醚基和烷烃烃基，推测M可能所属的有机化合物类别为饱和醚类，若分子中只含有1个O，则有(74-16)÷12=4…10，此时分子式为C4H10O，若分子中含有2个O，则有(74-32)÷12=3…6，此时H原子未达到饱和，舍去，故答案为：醚类；C4H10O；
③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，根据等效氢原理可推测M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，M的分子式为：C4H10O，故其同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH和CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2等6种，含有羟基的物质能与金属钠反应，故两种能与钠反应的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；6；CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH(任写2种)。
14. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1). 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。
②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：
0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。
(2). 1mlCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。
(3). 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
【答案】 ①. 3s23p2 ②. M ③. SiCl4 ④. SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高 ⑤. 正四面体形 ⑥. 2NA ⑦. SCN-(或等) ⑧. Cu2O ⑨.
【解析】
【详解】(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，最高能层位第三层，符号为M；②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4，沸点依次升高的原因为SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，根据价电子互斥理论SiX4分子成键电子对为4，孤对电子为0，价层电子对是4，是sp3杂化，空间构型是正四面体；
(2)CO2分子的结构是为O=C=O，故1mlCO2分子中存在2NA个键，等电子体为SCN-(或N等)；
(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化学式为Cu2O，密度为=。
15. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知：RCOOH，回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
（2）反应中②M的结构简式为 ，已知-SH与-OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式___________；M与 相比，M的水溶性更___________(填“大”或“小”)。
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
（5）根据以上合成路线，写出以乙醇和苯为原料制备乙酰苯胺( )的合成路线(无机试剂任选)：___________。
【答案】（1） ①. 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 ②. 硝基、酯基
（2） ①. +2NaOH +H2O+CH3OH ②. 小
（3）保护羧基，防止后续被氧化
（4） （5）
【解析】
【分析】 在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为 ，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为 ，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J。
【小问1详解】
A为 ，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为 ，含氧官能团的名称为硝基、酯基；
【小问2详解】
与性质相似，则为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为： +2NaOH +H2O+CH3OH；M与 相比， 中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小；
【小问3详解】
由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，并结合已知的反应，可知该设计的目的是保护羧基；
【小问4详解】
化合物Q是A( )的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 ；
【小问5详解】
以 发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到乙酸，苯胺与乙酸在催化剂作用下反应生成 ，故合成路线如下： 。
16. 环己烯( )是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环己烯。
Ⅰ．环己烯的制备
如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不选浓硫酸的可能原因是____________。
（2）实验时水浴温度应高于________℃，原因_____________。
（3）环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品__________层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。
Ⅱ．环己烯含量测定
向a g环己烯样品中加入b ml ，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用c 标准溶液滴定，终点时消耗 V mL。(已知：)
（4）样品中环己烯的质量分数为_______________(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）浓硫酸易和环己醇发生副反应，易分离，可循环使用
（2） ①. 83 ②. 超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出
（3）上 （4） ①. ②. 偏小
【解析】
【分析】环己醇可在催化下发生消去反应生成环己烯。由于生成环己烯的沸点为83℃，水浴温度要高于83℃，使其蒸出，要得到液态环己烯，导管B除有导气外还有冷凝作用，便于环己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。环己烯粗品中含少量环己醇等物质，加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，环己烯密度比水小，所以产品在上层，再蒸馏得到较纯的环己烯。用氧化还原滴定法测定产品纯度。
【小问1详解】
浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3∙6H2O而不用浓硫酸，因为浓硫酸具有强脱水性，能使有机物脱水炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应并产生SO2，FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；
【小问2详解】
环己烯沸点为83℃，反应过程中，环己烯要蒸出，进入C装置收集，答案：83；超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出；
【小问3详解】
环己烯密度比水小，在上层；
【小问4详解】
由Br2+2KI=I2+KBr，可知，n(I2)=，则和环己烯反应的Br2为(b-)ml，根据反应关系式~Br2，环己烯质量为82(b-)g，环己烯的质量分数为， 当 Na2S2O3部分被氧化时，所用Na2S2O3溶液的体积偏大测得环己烯质量分数偏小。答案：；偏小。选项
现象或事实
解释
A
水被誉为“生命之源”，性质很稳定
水能形成分子间氢键
B
游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌
C
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的乙烯
D
光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
二氧化硅具有良好的导电性
选项
实验目
分离或提纯方法
原理
A
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
B
分离溶于水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
通过酸性KMnO4溶液洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
密度()
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水