四川省宜宾市兴文第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56
第I卷选择题(42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 盐酸、氯气、胆矾B. 碳酸钠、臭氧、氨水
C. 食盐、铝、氯化氢D. 石灰石、金刚石、熟石灰
2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物B. 烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
3. Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是
A. 中子数为18的Cl原子可表示为
B. H2O的电子式为
C. 氯离子的结构示意图：
D. HClO的电离方程式为
4. 关于核素，下列说法不正确的是
A. 质子数为117B. 中子数为177
C. 核外电子数为117D. 质量数为117
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlAlCl3中含有NA个离子键
B. 20gD2O中含有电子数为10NA
C. 0.1mlFeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中c(H+)为1ml/L
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁与硫酸铁溶液反应：
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
8. 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）
A. 离子半径：O2->S2->Na+B. 稳定性：CH4>H2O>NH3
C. 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D. 最高化合价：S>Cl>P
9. 使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
10. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①③B. ③①C. ①②③D. ③②①
11. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是
A. a在水溶液中完全电离B. c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红
C. d需密封保存D. e的漂白能力和消毒能力比b高
12. 类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A. 由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH
B. 由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜
D. 由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
13. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是
A. O2、都是氧化剂
B. x=2
C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应
D. 氧化产物只有
14. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：Y＞X
B. Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D. N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
第II卷非选择题(58分)
15. 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落消毒，该消毒液包装说明如图：
该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
（1）NaClO属于_______类物质(填字母)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.纯净物 F.混合物
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ml·L-1(保留1位小数)。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 利用购买的商品来配制可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4ml·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)浓硫酸配制100 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为_______mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3ml·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线
16. 下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。元素⑩组成的单质常温下是_______色的_______体。
（2）写出实验室制取由元素⑧组成的单质的化学方程式_______。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是_______(填元素符号)，最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填写化学式，下同)，显两性的氢氧化物是_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
（4）②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。
（5）元素②⑧的简单氢化物形成的盐中的化学键类型为_______(填离子键、极性共价键或非极性共价键)
（6）在⑧与⑩中，性质较活泼的是_______(填元素符号)，请写出一个能证明此结论的化学方程式_______。
17. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器A名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
（3）D中反应的化学方程式是_______。
（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。
18. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______。
（2）按要求写方程式：
①的化学方程式：________；
②的化学方程式：________；
③的离子方程式：_______；
④B与溶液反应离子方程式：_________。．84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1 000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g·cm-3
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
②
③
④
3
⑤
⑥
⑧
①
4
⑨
⑩