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四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（Word版附解析），文件包含四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题原卷版docx、四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~3页，第二部分4－6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列说法中正确的是
A. 常温下能发生的反应一定是放热反应
B. 、，
C. 的燃烧热(标准摩尔燃烧焓)，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ
D. 物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能
2. 可发生水解反应，下列说法正确的是
A. 中N原子杂化类型为杂化B. 为非极性分子
C. 分子空间构型为平面三角形D. 的电子式为
3. 合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是
A. 该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
B. 实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨
C. 采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量
D. 增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率
4. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 的结构示意图：B. py轨道的电子云轮廓图：
C. S的价层电子排布式：D. N的轨道表示式：
5. 共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为
A. B.
C. D.
6. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>ZB. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 第一电离能大小：X>Z>YD. 阳离子中含有的大π键为
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是
A. ①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族
B. ②号元素的单质具有强氧化性
C. 第一电离能：
D. 电负性：
8. 在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5ml/(L•s)B. v(B)=0.3ml/(L•s)
C v(C)=0.8ml/(L•s)D. v(D)=0.4ml/(L•s)
9. 铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物
B. 该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4
C. C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行
D. 该反应可实现将化学能转化为热能
10. 对可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
C. 若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态
D. 若单位时间内生成4nmlNO的同时，生成5nmlO2，则反应达到平衡状态
11. 下列不能说明是弱酸的方法是
A. 测得溶液的
B. 测得溶液的
C. 的溶液加水稀释100倍后
D. 溶液恰好与溶液完全反应
12. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是
A. 常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水
B. 制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O
C. 将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性
D. 用NaBiO3分析测定锰元素过程中，NaBiO3发生氧化反应
13. 在25℃和100℃时，某溶液的pH和的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 100℃时
B. c点对应溶液显碱性
C. 若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点
D. 某温度下，d点对应溶液可能是碱溶液或盐溶液
14. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. L1代表-lgc(F-)与lg的变化曲线
B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C. a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)
D. c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(15~19题，共5题)
15. W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：
请根据信息回答下列问题：
（1）元素W为___________(填元素符号)。
（2）基态X原子的核外价电子轨道表示式为___________，该基态X原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。
（3）在三种元素中，没有最高正价的为___________ (填元素符号)，从元素的性质角度分析其原因可能是___________。
（4）与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有___________种。
（5）①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能()如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的___________(填“①”“②”或“③”)。
R元素的第四电离能()比①～③的大的主要原因是___________。
16. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
（1）氨饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是___________。
（2）基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①时，再生的化学方程式为___________。
②相比，其优点有___________。
（3）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为___________。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为___________。
（4）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。
①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是___________。
②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比___________(写出计算过程)。
17. Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1ml·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。
（1）常温时0.1ml·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
（2）放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。
上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。
Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。
（3）上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。
（4）甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。
（5）该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。
②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。
（6）同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。
18. 已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
（1）工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
（2）①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
（3）将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________
A 第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C. 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D. 两种催化剂分别适宜于和左右脱氮
（4）用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．
19. 硫代尿素[CS(NH2)2]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。
（2）装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液___________(填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
（6）测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数
①称取mg产品，加水溶解配成溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取硫放溶液加入雉形瓶，发生反应：。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。化学键
键能
347.7
a
413.4
436.0
463.0
b
元素
结构或性质
W
其一种核素常用于测定文物的年代
X
原子核外的未成对电子在同周期中最多
Y
短周期元素中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电子总数
Z
单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍
Q
核电荷数是W与Z的核电荷数之和
R
原子序数是W与X之和的2倍
①
650.9
1414
2830
4507
6298.7
12363
②
652.9
1590.6
2987
4743
6702
8744.9
③
717.3
1509.0
3248
4940
6990
9220
R
762.5
1561.9
2957
5290
7240
9560
编号
新配制
1h后
24h后
pH
性状
酸化后滴等量KSCN(aq)
pH
性状
酸化后滴等量KSCN(aq)
pH
性状
A
3.9
无色溶液
几乎无色
3.4
黄色溶液
变红
3.3
红褐色沉淀
B
3.9
无色溶液
几乎无色
3.3
黄色溶液
变红
3.2
红褐色沉淀
编号
i
ii
iii
iv
实验条件
露置
密闭容器
潮湿的密闭容器
盛有干燥剂的
密闭容器
实验结果
绿矾
晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多
无明显变化；Fe3+含量非常少
晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少
晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
莫尔盐
无明显变化；Fe3+含量非常少
无明显变化；Fe3+含量非常少
晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少
无明显变化；Fe3+含量很少
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~3页，第二部分4－6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列说法中正确的是
A. 常温下能发生的反应一定是放热反应
B. 、，
C. 的燃烧热(标准摩尔燃烧焓)，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ
D. 物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能
2. 可发生水解反应，下列说法正确的是
A. 中N原子杂化类型为杂化B. 为非极性分子
C. 分子空间构型为平面三角形D. 的电子式为
3. 合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是
A. 该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
B. 实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨
C. 采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量
D. 增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率
4. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 的结构示意图：B. py轨道的电子云轮廓图：
C. S的价层电子排布式：D. N的轨道表示式：
5. 共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为
A. B.
C. D.
6. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>ZB. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 第一电离能大小：X>Z>YD. 阳离子中含有的大π键为
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是
A. ①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族
B. ②号元素的单质具有强氧化性
C. 第一电离能：
D. 电负性：
8. 在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5ml/(L•s)B. v(B)=0.3ml/(L•s)
C v(C)=0.8ml/(L•s)D. v(D)=0.4ml/(L•s)
9. 铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物
B. 该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4
C. C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行
D. 该反应可实现将化学能转化为热能
10. 对可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
C. 若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态
D. 若单位时间内生成4nmlNO的同时，生成5nmlO2，则反应达到平衡状态
11. 下列不能说明是弱酸的方法是
A. 测得溶液的
B. 测得溶液的
C. 的溶液加水稀释100倍后
D. 溶液恰好与溶液完全反应
12. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是
A. 常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水
B. 制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O
C. 将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性
D. 用NaBiO3分析测定锰元素过程中，NaBiO3发生氧化反应
13. 在25℃和100℃时，某溶液的pH和的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 100℃时
B. c点对应溶液显碱性
C. 若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点
D. 某温度下，d点对应溶液可能是碱溶液或盐溶液
14. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. L1代表-lgc(F-)与lg的变化曲线
B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C. a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)
D. c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(15~19题，共5题)
15. W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：
请根据信息回答下列问题：
（1）元素W为___________(填元素符号)。
（2）基态X原子的核外价电子轨道表示式为___________，该基态X原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。
（3）在三种元素中，没有最高正价的为___________ (填元素符号)，从元素的性质角度分析其原因可能是___________。
（4）与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有___________种。
（5）①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能()如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的___________(填“①”“②”或“③”)。
R元素的第四电离能()比①～③的大的主要原因是___________。
16. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
（1）氨饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是___________。
（2）基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①时，再生的化学方程式为___________。
②相比，其优点有___________。
（3）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为___________。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为___________。
（4）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。
①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是___________。
②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比___________(写出计算过程)。
17. Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1ml·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。
（1）常温时0.1ml·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
（2）放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。
上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。
Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。
（3）上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。
（4）甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。
（5）该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。
②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。
（6）同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。
18. 已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
（1）工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
（2）①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
（3）将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________
A 第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C. 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D. 两种催化剂分别适宜于和左右脱氮
（4）用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．
19. 硫代尿素[CS(NH2)2]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。
（2）装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液___________(填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
（6）测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数
①称取mg产品，加水溶解配成溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取硫放溶液加入雉形瓶，发生反应：。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。化学键
键能
347.7
a
413.4
436.0
463.0
b
元素
结构或性质
W
其一种核素常用于测定文物的年代
X
原子核外的未成对电子在同周期中最多
Y
短周期元素中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电子总数
Z
单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍
Q
核电荷数是W与Z的核电荷数之和
R
原子序数是W与X之和的2倍
①
650.9
1414
2830
4507
6298.7
12363
②
652.9
1590.6
2987
4743
6702
8744.9
③
717.3
1509.0
3248
4940
6990
9220
R
762.5
1561.9
2957
5290
7240
9560
编号
新配制
1h后
24h后
pH
性状
酸化后滴等量KSCN(aq)
pH
性状
酸化后滴等量KSCN(aq)
pH
性状
A
3.9
无色溶液
几乎无色
3.4
黄色溶液
变红
3.3
红褐色沉淀
B
3.9
无色溶液
几乎无色
3.3
黄色溶液
变红
3.2
红褐色沉淀
编号
i
ii
iii
iv
实验条件
露置
密闭容器
潮湿的密闭容器
盛有干燥剂的
密闭容器
实验结果
绿矾
晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多
无明显变化；Fe3+含量非常少
晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少
晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
莫尔盐
无明显变化；Fe3+含量非常少
无明显变化；Fe3+含量非常少
晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少
无明显变化；Fe3+含量很少
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