2023-2024学年新疆乌鲁木齐市第31中学 2024届高三下学期2月月考 化学试卷（人教版）含答案

这是一份2023-2024学年新疆乌鲁木齐市第31中学 2024届高三下学期2月月考 化学试卷（人教版）含答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．松柏苷(如图)主要存在于松柏中，具有抗氧化作用，是多种化妆品的成分之一。松柏苷属于（ ）

烷烃B．氧化物
C．有机物D．乙醇的同系物
2．下列表示不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式HC≡CHB．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：
3．有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe (OH)3胶体
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
4．下列关于和的叙述正确的是（ ）
A．将与长期置放在空气中的最终产物相同
B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C．将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出实现与水的分离D．图丁装置，制备
6．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是（ ）

A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成
B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量
C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性
D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行
7．设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1ml 金属铝所含电子数目为 0.3 NAB．在常温常压下 1 ml CO2 所含电子数目为 22 NA
C．在标准状况下，22.4L 水所含原子数目为 3 NAD．16 g O2 所含分子数目为 NA
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．利用图1所示装置制备Fe(OH)2
B．利用图2所示装置模拟氯碱工业
C．利用图3所示装置配制银氨溶液
D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
B．氢氧化铜加到盐酸中：
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸
C．阴离子中σ键和π键数目比为4：1
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
12．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
13．用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．当电路中通过2 ml电子的电量时，会有2ml的H2生成
B．负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C．负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
14．在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l )；△H1 =" a" KJ·ml-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H2 =" b" KJ·ml-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H3 =" c" KJ·ml-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a>b>cB．aNi 三角锥形
18．(1) -1768 低温高压
(2)
(3) 二氧化硫被载体吸附，在载体表面和活性氢原子反应得到硫单质和吸附在载体上的两个-OH，-OH和活性氢原子生成水并在载体表面脱附 反应物中氢气过量，占据了过多的催化剂的活性中心，反而使得单位时间内硫的产率下降
19．(1) CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ∆H = +250 kJ·ml−1 2
(2) ⅰ > （极少）部分CO2与产生的H2发生了反应 降低温度、增大压强
20． SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓
21． 醚键、羰基（酮基） 取代反应