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2024江西省名校教研联盟高三下学期2月开学考试化学含解析
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这是一份2024江西省名校教研联盟高三下学期2月开学考试化学含解析，共15页。试卷主要包含了下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 F 19 Mn 55 C 59 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关文物的说法中正确的是（ ）
A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D．红色漆器中可能含有朱砂、青矾等
2．在高温、高压条件下利用钴基催化剂可将甲烷转化为甲醇（副产物为）。主要反应为。下列有关物质的化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型为
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．分子中碳原子的杂化方式为
D．的电子式为
3．下列装置（或操作）可完成对应实验的是（图中“→”表示气体流向）（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．鼠尾草酮溶液与溶液可发生显色反应
B．鼠尾草酮最多可与发生加成反应
C．虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面
D．利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基
5．化合物是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。已知是原子序数依次增大的前36号元素，基态原子轨道上有2个未成对电子，的简单氢化物可用作制冷剂，的核外电子排布与氩原子相同，元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．第一电离能：B．W位于元素周期表中的区
C．的最高价氧化物是极性分子D．该化合物中存在配位键
6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．是一种高效水处理剂，工业上可利用电解法制备，其原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图中电极为直流电源的负极B．电解过程中铂片上有生成
C．电解时由外室进入内室D．转移电子，生成
8．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．生成转移的电子数目为
B．和的混合物中含有的原子数目为
C．标准状况下中所含的电子数为
D．中含有的键的数目为
9．向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．高温下有利于该反应自发进行B．容器的容积：①>②>③
C．甲醇的逆反应速率：D．化学平衡常数：
10．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中滴加过量氨水：
C．用情性电极电解溶液：
D．向溶液中滴加过量溴水：
11．白磷的工业制取和无害化处理如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．晶体中含有硅氧四面体结构单元的个数为
B．白磷中每个原子的价层电子对为4对
C．处理白磷时氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．浓磷酸的黏度很大，其主要原因是因为磷酸中共价键的键能较大
12．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．和中的Pd的化合价相同
B．降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为100%
D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
13．是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构（晶胞的边长为），下列说法正确的是（ ）
A．1个分子中有90个键
B．在晶体中，的配位数为8
C．晶体的密度为
D．假设为理想球形，该球半径为
14．海水总溶解无机碳值（TDIC）是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，海水的
B．TDIC值
C．时，海水中
D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）二硫化碳是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在650℃条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：
物质性质：的熔点112.8℃，沸点444.6℃；的熔点，沸点46.2℃。
（1）装置的名称是______，加热装置之前，需要先通入一段时间的，其目的是______（写出一点即可）。
（2）装置的用途是______，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是______（填试剂名称）。
（3）反应过程中轻轻摇动装置，使液态硫附着在装置的内壁上，这样作的目的是______。
（4）实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入永不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作可获得高纯的。
利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的______（写化学式），用无水氯化钙处理的目的是______，操作是______（写操作名称）。
（5）工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、______（写出化学方程式）。
16．（14分）蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取，回答下列问题。
（1）已知：①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的______。
（2）实际生产中还会发生副反应：。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是______。
②时，甲醇的平衡转化率为______（小数点后保留1位数字），副反应的压强平衡常数______（用包含的代数式表示）。
（3）甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下（带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、为平衡常数）。
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应：，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因______。
②将步骤3发生的反应补充完整：。
③反应的平衡常数______（用包含的式子表示）。
17．（14分）我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿（主要成分为，还含有少量，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。
已知：。
（1）中锰元素的价态有价和价，则下列表示组成的式子正确的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式______，检测是否完全氧化的试剂是______（写试剂名称）。
（4）“除钻镁”后的滤液中______。
（5）“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因______。
（6）“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是______，为了获得，需要加热到______℃（已知：三点对应的物质均为纯净氧化物）。
18．（15分）W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件己略去）。
已知：“Et”代表乙基；“DMF”代表N，N—二甲基甲酰胺。
（1）化合物A的分子式为______。
（2）由D转化为E的反应类型为______，化合物G中含氧官能团的名称为______。
（3）化合物B中手性碳原子有______个。
（4）写出由F生成G的化学方程式______。
（5）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有______种（考虑立体异构）。
①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连 ②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式______。
（6）写出由和合成的路线（无机试剂任选）。
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。
绝密★启用前（江西卷）
化学参考答案
1．B 【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，C项错误；呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。
2．B 【解析】原子半径大，原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第3层，故其次外层电子排布式为，B项正确；分子中碳原子的杂化方式为，C项错误；分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。
3．D 【解析】受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为固体，受热分解生成和，在圆底烧瓶底部重新化合生成固体，最终无法实现二者的分离，A项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B项错误；挥发出的溴蒸气与溶液中的水反应生成和与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，对的检验会造成干扰，B项错误；密度大于空气，应采用向上排空气法收集，D项正确。
4．C 【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。
5．C 【解析】根据题中信息可知，是是是是。根据失电子难易，可知第一电离能，A项正确；位于区，B项正确；是非极性分子，C项错误；中与之间存在配位键，D项正确。
6．B 【解析】水解液中含有的会与溶液反应干扰检验，A项错误；加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成则说明中含有，从而证明已氧化变质，B项正确；碱石灰的增重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，故纯度无法计算，C项错误；与浓盐酸反应能够生成也能使品红溶液褪色，D项错误。
7．C
【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为，转移电子生成，D项错误。
8．A 【解析】由离子方程式可知，该反应中的元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成转移电子的数目为，A项错误；和都是由氧原子构成，和的混合物中含有原子，数目为，B项正确；（标准状况）为，含有的电子数目为，C项正确；中间形成3个共价键，其中1个为键，中含有键的数目为，D项正确。
9．C 【解析】由方程式可知该反应的，由图像可知该反应的，故低温下有利于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B项错误；点和点温度相同，点甲醇的浓度大于点，故点甲醇的逆反应速率大，C项正确；点温度低于点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡常数，D项错误。
10．D 【解析】草酸是中强酸，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；与过量的氨水反应生成，B项错误；用情性电极电解溶液生成，C项错误。
11．D 【解析】根据硅原子守恒可知晶体中含有的个数为，A项正确；由白磷的结构可知每个原子周围有3对键电子对和1对孤电子对，故价层电子对为4对，B项正确；氧化产物是，还原产物是，根据得失电子守恒可知和的物质的量之比为，C项正确；浓磷酸黏度很大其主要原因是因为磷酸分子间存在大量氢键，D项错误。
12．D 【解析】和中Pd元素均为价，A项正确；为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；总反应为，理论上反应物全部转化为，故原子利用率理论上为100%，C项正确；步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为，D项错误。
13．A
【解析】根据题意可知，1个分子中用于形成键的电子个数为，2个电子形成1个键，故形成键的个数为，A项正确；观察的晶胞可知，的配位数为12，B项错误；晶体的密度为，C项错误；设该球的半径为，则根据晶胞图可知，D项错误
14．A 【解析】的，由图可知，当时，，故，，，A项错误；海水中溶解的无机碳还含有，故TDIC值，B项正确；中性溶液中，由图像可知，当时溶液显碱性，故，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中的浓度，可促使钻化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。
15．（15分）
（1）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）
排出装置中的空气，防止加热时氧气与发生反应（或排出装置中的空气，防止蒸气和氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）
（2）使冷凝为液体，减少挥发便于收集 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率
（4） 除去表面的水（或干燥） ）蒸馏
（5）
【解析】
（1）根据装置的特征可知装置为两颈烧瓶；与氧气在加热条件均能发生反应，且蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置A之前需要用甲烷排出装置中的空气。
（2）在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使转化为液体，减少挥发，便于收集；与溶液和溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收。
（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应速率。
（4）该制备反应会有副产物生成，部分硫化氢溶在中，具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生反应，从而被除去；用高锰酸钾溶液洗涤后其表面有水存在，因此需要用无水氯化钻干燥；利用沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出。
（5）第一步生成和反应会生成硫单质，因此第二步反应为。
16．（14分）
（1）（2分）
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动
②47.4
（3）①大于，反应的速率很慢（或大于，反应很难进行）
② （全对得2分，有错不给分，和次序不分先后）
③
【解析】
（1）②+③-①可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知。
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。
②通过图像可知，时的平衡物质量分数分别为：0.4、0.4、0.04、0.16，根据碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为。副反应的压强平衡常数
（3）①活化能相对较大，脱氢生成和的速率很慢，最终生成的较少。
②结合总反应中出现的物质可知，步骤3的反应物中必有，以便与步骤2组合消除，因为其它各步骤中没有出现，因此步骤3的生成物中必有，最后根据原子守恒可判断步骤3的产物中还有。
③由步骤1、步骤2、步骤4的平衡常数表达式可知。
17．（14分）
（1）B
（2）
（3） 铁氰化钾溶液
（4）0.7
（5）温度太高会导致分解，降低产率
（6） 770
【解析】
（1）根据正负化合价代数和为0可知，3个锰原子中有1个价锰，2个价锰，故应选B。
（2）不溶于硫酸，与反应生成微溶性的。
（3）作氧化剂得电子转化为失电子转化为，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存在，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在。
（4）“除钙镁”后的滤液既是的饱和溶液，又是的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：
。
（5）见答案。
（6）取，其质量为点生成的锰的氧化物其质量为，该氧化物中含有锰元素，其质量为，故氧元素的质量为，即氧元素的物质的量为，故A点氧化物为，利用同样的方法可求得点为点为。
18．（15分）
（1）
（2）还原反应 醚键、酰胺基
（3）2
（4）
（5）8
（6）（3分）
【解析】
（1）由A的结构简式可以得出分子式是。
（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比D和E的结构简式可知，D生成E既去氧又加氢，故该反应属于还原反应；观察G的结构简式可知，G中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示（），“*”处的碳原子为手性碳原子。
（4）对比和的结构简式可知，1分子在反应过程中脱去了1个“”和2个“”，1分子脱去1个“”和1个“”，这些脱下的基或原子可组成1个和1个，据此写出化学方程式。
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下3组结构。①“”和“”；②“”和“”；③“”和“”，每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉A本身，则符合条件的A的同分异构体有8种。A
B
C
D
分离和
吸收并防倒吸
检验有生成
排空气法收集
选项
实验目的
实验方案
A
检验有机物中是否含有碘元素
B
验证久置的是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C
测定纯碱样品（含）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D
确认某钾盐中含有硫元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 F 19 Mn 55 C 59 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关文物的说法中正确的是（ ）
A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D．红色漆器中可能含有朱砂、青矾等
2．在高温、高压条件下利用钴基催化剂可将甲烷转化为甲醇（副产物为）。主要反应为。下列有关物质的化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型为
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．分子中碳原子的杂化方式为
D．的电子式为
3．下列装置（或操作）可完成对应实验的是（图中“→”表示气体流向）（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．鼠尾草酮溶液与溶液可发生显色反应
B．鼠尾草酮最多可与发生加成反应
C．虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面
D．利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基
5．化合物是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。已知是原子序数依次增大的前36号元素，基态原子轨道上有2个未成对电子，的简单氢化物可用作制冷剂，的核外电子排布与氩原子相同，元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．第一电离能：B．W位于元素周期表中的区
C．的最高价氧化物是极性分子D．该化合物中存在配位键
6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．是一种高效水处理剂，工业上可利用电解法制备，其原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图中电极为直流电源的负极B．电解过程中铂片上有生成
C．电解时由外室进入内室D．转移电子，生成
8．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．生成转移的电子数目为
B．和的混合物中含有的原子数目为
C．标准状况下中所含的电子数为
D．中含有的键的数目为
9．向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．高温下有利于该反应自发进行B．容器的容积：①>②>③
C．甲醇的逆反应速率：D．化学平衡常数：
10．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中滴加过量氨水：
C．用情性电极电解溶液：
D．向溶液中滴加过量溴水：
11．白磷的工业制取和无害化处理如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．晶体中含有硅氧四面体结构单元的个数为
B．白磷中每个原子的价层电子对为4对
C．处理白磷时氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．浓磷酸的黏度很大，其主要原因是因为磷酸中共价键的键能较大
12．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．和中的Pd的化合价相同
B．降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为100%
D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
13．是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构（晶胞的边长为），下列说法正确的是（ ）
A．1个分子中有90个键
B．在晶体中，的配位数为8
C．晶体的密度为
D．假设为理想球形，该球半径为
14．海水总溶解无机碳值（TDIC）是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，海水的
B．TDIC值
C．时，海水中
D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）二硫化碳是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在650℃条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：
物质性质：的熔点112.8℃，沸点444.6℃；的熔点，沸点46.2℃。
（1）装置的名称是______，加热装置之前，需要先通入一段时间的，其目的是______（写出一点即可）。
（2）装置的用途是______，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是______（填试剂名称）。
（3）反应过程中轻轻摇动装置，使液态硫附着在装置的内壁上，这样作的目的是______。
（4）实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入永不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作可获得高纯的。
利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的______（写化学式），用无水氯化钙处理的目的是______，操作是______（写操作名称）。
（5）工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、______（写出化学方程式）。
16．（14分）蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取，回答下列问题。
（1）已知：①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的______。
（2）实际生产中还会发生副反应：。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是______。
②时，甲醇的平衡转化率为______（小数点后保留1位数字），副反应的压强平衡常数______（用包含的代数式表示）。
（3）甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下（带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、为平衡常数）。
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应：，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因______。
②将步骤3发生的反应补充完整：。
③反应的平衡常数______（用包含的式子表示）。
17．（14分）我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿（主要成分为，还含有少量，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。
已知：。
（1）中锰元素的价态有价和价，则下列表示组成的式子正确的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式______，检测是否完全氧化的试剂是______（写试剂名称）。
（4）“除钻镁”后的滤液中______。
（5）“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因______。
（6）“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是______，为了获得，需要加热到______℃（已知：三点对应的物质均为纯净氧化物）。
18．（15分）W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件己略去）。
已知：“Et”代表乙基；“DMF”代表N，N—二甲基甲酰胺。
（1）化合物A的分子式为______。
（2）由D转化为E的反应类型为______，化合物G中含氧官能团的名称为______。
（3）化合物B中手性碳原子有______个。
（4）写出由F生成G的化学方程式______。
（5）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有______种（考虑立体异构）。
①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连 ②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式______。
（6）写出由和合成的路线（无机试剂任选）。
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。
绝密★启用前（江西卷）
化学参考答案
1．B 【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，C项错误；呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。
2．B 【解析】原子半径大，原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第3层，故其次外层电子排布式为，B项正确；分子中碳原子的杂化方式为，C项错误；分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。
3．D 【解析】受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为固体，受热分解生成和，在圆底烧瓶底部重新化合生成固体，最终无法实现二者的分离，A项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B项错误；挥发出的溴蒸气与溶液中的水反应生成和与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，对的检验会造成干扰，B项错误；密度大于空气，应采用向上排空气法收集，D项正确。
4．C 【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。
5．C 【解析】根据题中信息可知，是是是是。根据失电子难易，可知第一电离能，A项正确；位于区，B项正确；是非极性分子，C项错误；中与之间存在配位键，D项正确。
6．B 【解析】水解液中含有的会与溶液反应干扰检验，A项错误；加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成则说明中含有，从而证明已氧化变质，B项正确；碱石灰的增重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，故纯度无法计算，C项错误；与浓盐酸反应能够生成也能使品红溶液褪色，D项错误。
7．C
【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为，转移电子生成，D项错误。
8．A 【解析】由离子方程式可知，该反应中的元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成转移电子的数目为，A项错误；和都是由氧原子构成，和的混合物中含有原子，数目为，B项正确；（标准状况）为，含有的电子数目为，C项正确；中间形成3个共价键，其中1个为键，中含有键的数目为，D项正确。
9．C 【解析】由方程式可知该反应的，由图像可知该反应的，故低温下有利于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B项错误；点和点温度相同，点甲醇的浓度大于点，故点甲醇的逆反应速率大，C项正确；点温度低于点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡常数，D项错误。
10．D 【解析】草酸是中强酸，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；与过量的氨水反应生成，B项错误；用情性电极电解溶液生成，C项错误。
11．D 【解析】根据硅原子守恒可知晶体中含有的个数为，A项正确；由白磷的结构可知每个原子周围有3对键电子对和1对孤电子对，故价层电子对为4对，B项正确；氧化产物是，还原产物是，根据得失电子守恒可知和的物质的量之比为，C项正确；浓磷酸黏度很大其主要原因是因为磷酸分子间存在大量氢键，D项错误。
12．D 【解析】和中Pd元素均为价，A项正确；为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；总反应为，理论上反应物全部转化为，故原子利用率理论上为100%，C项正确；步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为，D项错误。
13．A
【解析】根据题意可知，1个分子中用于形成键的电子个数为，2个电子形成1个键，故形成键的个数为，A项正确；观察的晶胞可知，的配位数为12，B项错误；晶体的密度为，C项错误；设该球的半径为，则根据晶胞图可知，D项错误
14．A 【解析】的，由图可知，当时，，故，，，A项错误；海水中溶解的无机碳还含有，故TDIC值，B项正确；中性溶液中，由图像可知，当时溶液显碱性，故，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中的浓度，可促使钻化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。
15．（15分）
（1）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）
排出装置中的空气，防止加热时氧气与发生反应（或排出装置中的空气，防止蒸气和氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）
（2）使冷凝为液体，减少挥发便于收集 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率
（4） 除去表面的水（或干燥） ）蒸馏
（5）
【解析】
（1）根据装置的特征可知装置为两颈烧瓶；与氧气在加热条件均能发生反应，且蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置A之前需要用甲烷排出装置中的空气。
（2）在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使转化为液体，减少挥发，便于收集；与溶液和溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收。
（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应速率。
（4）该制备反应会有副产物生成，部分硫化氢溶在中，具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生反应，从而被除去；用高锰酸钾溶液洗涤后其表面有水存在，因此需要用无水氯化钻干燥；利用沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出。
（5）第一步生成和反应会生成硫单质，因此第二步反应为。
16．（14分）
（1）（2分）
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动
②47.4
（3）①大于，反应的速率很慢（或大于，反应很难进行）
② （全对得2分，有错不给分，和次序不分先后）
③
【解析】
（1）②+③-①可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知。
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。
②通过图像可知，时的平衡物质量分数分别为：0.4、0.4、0.04、0.16，根据碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为。副反应的压强平衡常数
（3）①活化能相对较大，脱氢生成和的速率很慢，最终生成的较少。
②结合总反应中出现的物质可知，步骤3的反应物中必有，以便与步骤2组合消除，因为其它各步骤中没有出现，因此步骤3的生成物中必有，最后根据原子守恒可判断步骤3的产物中还有。
③由步骤1、步骤2、步骤4的平衡常数表达式可知。
17．（14分）
（1）B
（2）
（3） 铁氰化钾溶液
（4）0.7
（5）温度太高会导致分解，降低产率
（6） 770
【解析】
（1）根据正负化合价代数和为0可知，3个锰原子中有1个价锰，2个价锰，故应选B。
（2）不溶于硫酸，与反应生成微溶性的。
（3）作氧化剂得电子转化为失电子转化为，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存在，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在。
（4）“除钙镁”后的滤液既是的饱和溶液，又是的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：
。
（5）见答案。
（6）取，其质量为点生成的锰的氧化物其质量为，该氧化物中含有锰元素，其质量为，故氧元素的质量为，即氧元素的物质的量为，故A点氧化物为，利用同样的方法可求得点为点为。
18．（15分）
（1）
（2）还原反应 醚键、酰胺基
（3）2
（4）
（5）8
（6）（3分）
【解析】
（1）由A的结构简式可以得出分子式是。
（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比D和E的结构简式可知，D生成E既去氧又加氢，故该反应属于还原反应；观察G的结构简式可知，G中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示（），“*”处的碳原子为手性碳原子。
（4）对比和的结构简式可知，1分子在反应过程中脱去了1个“”和2个“”，1分子脱去1个“”和1个“”，这些脱下的基或原子可组成1个和1个，据此写出化学方程式。
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下3组结构。①“”和“”；②“”和“”；③“”和“”，每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉A本身，则符合条件的A的同分异构体有8种。A
B
C
D
分离和
吸收并防倒吸
检验有生成
排空气法收集
选项
实验目的
实验方案
A
检验有机物中是否含有碘元素
B
验证久置的是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C
测定纯碱样品（含）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D
确认某钾盐中含有硫元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
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