2024保定部分高中高二下学期开学考试化学含答案

这是一份2024保定部分高中高二下学期开学考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，T ℃时，将一定量的NO，下列图示等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．乙醇和二甲醚的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．二者的分子式均为B．常温下，乙醇和二甲醚均易溶于水
C．二者中只有乙醇能与金属钠反应D．二者均含有极性共价键
2．电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是（ ）
A．镀层金属不可能为黄铜
B．电镀时，镀层金属离子往阳极迁移
C．白口铁皮（镀锌合金）破损时较马口铁皮（镀锡合金）破损时难腐蚀
D．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连
3．人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器．泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀．下列说法错误的是（ ）
A．可利用如图所示装置来获得固体
B．溶液中：
C．二者混合时发生反应的离子方程式为
D．不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液
4．盐碱地（含较多的NaCl、）不利于农作物生长，通过施加适量的可以降低土壤的碱性，下列说法正确的是（ ）
A．可用作治疗胃酸过多的中和剂
B．工业上常采用电解NaCl的饱和溶液来获得金属钠
C．固体不能导电，则属于非电解质
D．仅由NaCl和形成的混合溶液中：
5．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象．例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）．下列说法正确的是（ ）
已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
A．溶液为电解质
B．由图可知
C．往溶液中通入，发生反应的离子方程式为
D．反应的平衡常数表达式为
6．某有机物M的结构简式如图所示，M中含有的手性碳原子个数为（ ）
A．0B．2C．4D．6
7．T ℃时，将一定量的NO（g）和充入某恒容密闭容器中，发生的反应为 ，下列说法错误的是（ ）
A．每消耗0.2 ml NO（g），同时生成0.2 ml ，该反应达到平衡状态
B．仅加入合适的催化剂，的大小保持不变
C．仅降低温度，有利于提高的平衡转化率
D．当混合气体的密度不再随时间发生改变时，不能说明该反应达到平衡状态
8．物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂
B．金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固
C．常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合
D．Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差
9．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，下列说法错误的是（ ）
A．对于反应 ，该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．对于反应 ，低温条件下有利于该反应自发进行
C．对于反应 ，仅适当地降低温度，该反应的平衡常数增大
D．表示CO气体标准燃烧热的热化学方程式为
10．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是（ ）
11．当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：．下列说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．0.1 ml 固体中，所含的氧原子总数为
B．1 L 的溶液中，所含的总数为
C．标准状况下，3.6 g 中所含的质子总数为
D．0.1 ml 中，所含的中子总数为
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟．下列说法错误的是（ ）
A．仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物
B．仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物
C．元素Y的焰色反应呈黄色，焰色反应属于物理变化
D．化合物中Y元素的化合价为+3价
13．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．Pt电极上的电极反应式：
B．若电源为铅蓄电池，则Ag—Pt电极应与电极相连
C．电池工作时，左侧室产生的穿过质子交换膜往右侧室迁移
D．电池工作时，每转移0.1 ml电子，此时消耗0.02 ml
14．常温下，向25 mL NaOH溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化．
A．a点溶液中，所含微粒种类共有4种B．b点溶液中，
C．c点溶液中，D．a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（），可起到降低熔点的作用．冰晶石的生产原理为．回答下列问题：
（1）的电子式为______，的结构式为______．
（2）稳定性：______（填“＞”或“<”）HF．
（3）H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族：
①NaH中氢元素化合价为______．
②碱性：LiOH______（填“＞”或“<”）NaOH．
③LiH与水发生反应的化学方程式为________________________．
（4）常温下，可溶于水，下列说法正确的是______（填标号）．
A．常温下，可溶于水
B．为含有共价键的离子化合物
C．离子半径：
（5）同族元素的性质有一定的相似性（如硼和铝）：
已知：常温下，，．
①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为________________________．
②硼酸（）属于一元弱酸，常温下， 溶液的pH约为______．
16．（14分）在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀．
回答下列问题：
（1）配制标准溶液时，不需要使用的玻璃仪器为______（填标号）．
（2）滴定过程中，眼睛应注视____________，在铁架台上垫一张白纸的目的是________________________．
（3）标准溶液应盛装在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，理由为__________________（用离子方程式表示）．
（4）若滴定管不用标准液进行润洗，在其他操作均正确的前提下，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”），理由为__________________________________________．
（5）到达滴定终点的标志为__________________________________________．
17．（15分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图所示：
已知：①pH较大时，二价锰[Mn（Ⅱ）]在空气中易被氧化；
②“沉钒”过程控制pH=3.0，钒主要以形式与胶体共沉降．
回答下列问题：
（1）硫酸酸浸时，常将钒铬锰矿渣粉碎的目的是__________________________________________．
（2）制备胶体：先将固体溶解到浓盐酸中，然后加入一定量的水稀释至所需的浓度，其目的是__________________（用离子方程式表示，并用简要文字说明），再用所得溶液制备胶体．
（3）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、______和______．
（4）常温下，“沉铬”过程中为了获得更多的，该过程中的pH控制在6.0，若在该条件下，滤液B中，则______（用含a的代数式表示）．
（5）“提纯”过程中：
①中存在的化学键有______（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”）．
②在水中的电离方程式为____________________________________．
（6）“转化”过程中，二价锰转化为反应的离子方程式为___________________________________，该反应中每生成0.1 ml ，此时消耗的物质的量为______ml．
18．（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义．工业上用和在一定条件下合成乙烯，其反应为 ．回答下列问题：
（1）已知：① ；
② ．
则______（用含、的式子表示）；______（用含、的式子表示）．
（2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 ml 和0.1 ml ，仅发生反应
，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为__________________________________________．
②a→c的过程中，的物质的量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③平衡常数大小：______（填“＞”“<”或“=”）．
④正反应速率大小：（填“＞”“<”或“=”）．
⑤250℃时，该反应的平衡常数______（保留2位有效数字）．
高二下学期开学检测考试
化学参考答案
1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 11．B 12．D 13．B 14．C
15．（1）（2分）；H—O—H（2分）（2）<（1分）（3）①-1（1 分）
②<（1分）③（2分）（4）AB（2分）
（5）①或（2分）②5.65（2分）
16．（1）C（2分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）；便于观察锥形瓶中溶液的颜色（2分）
（3）酸（1分）；（2分）
（4）偏高（1分）；水洗后残留的水使标准液变稀了，所消耗体积增大（或其他合理答案，2分）
（5）当滴入最后半滴标准液时，出现砖红色沉淀，且30 s内颜色不恢复至原色（2分）
17．（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料的利用率（或其他合理答案，2分）
（2），加入盐酸抑制水解（2分）
（3）玻璃棒（1分）；漏斗（1分）（4）（2分）
（5）①离子键和共价键（1分）②（2分）
（6）（2分）；0.1（2分）
18．（1）（2分）；（2分）
（2）①低温（2分）；该反应为熵减、放热反应（2分）
②减小（2分）③＞（1分）④<（1分）⑤（2分）

A．滴定某未知浓度的NaOH溶液
B．验证吸氧腐蚀
C．探究温度对化学平衡的影响
D．酸式滴定管排气泡
A．容量瓶
B．胶头滴管
C．分液漏斗
D．烧杯