2024届广东省部分学校高三下学期百日冲刺联合学业质量监测（一模）化学试题+

这是一份2024届广东省部分学校高三下学期百日冲刺联合学业质量监测（一模）化学试题+，共13页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列化学用语表达正确的是，五育并举，劳动先行等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．起源于西汉的丝绸之路是最早的东西文明交流通道。下列商品的主要成分是金属材料的是（ ）
2．科学技术是第一生产力，下列说法错误的是（ ）
A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于无机非金属材料
B．日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同
C．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
3．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．PM2.5是指空气中直径接近的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
B．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的氧化性
C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D．推广使用可降解塑料，能减少白色污染
4．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构式：Cl—S—S—Cl
B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．的原子结构示意图：
5．关于实验室制取并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用装置丁验证极易溶于水
6．五育并举，劳动先行。下列劳动项目所用到的化学知识正确的是（ ）
7．酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸（）转化为丙酮酸（），有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A．将电能转化为化学能B．电子移动方向：正极→汗液→负极
C．正极上发生氧化反应D．乳酸在负极上失去电子
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
9．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是（ ）
A．c′和d′分子中硫原子的杂化方式相同
B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe与0.1ml 充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
11．聚碳酸酯（简称PC）广泛应用于玻璃装配业、汽车工业和电子、电器工业等领域，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．化合物B的分子式为
B．化合物A分子中所有碳原子不可能共平面
C．可通过溶液检验A和B是否完全反应
D．产物C可用作消毒剂
12．模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图（无水可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ）
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液
B．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用代替
C．装置③中气体呈红棕色
D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有生成
13．乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．1ml 的能量小于1ml 与1ml 具有的能量之和
B．该反应的焓变：
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2
D．相应的活化能：催化剂AuF>催化剂
14．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是（ ）
A．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体
B．该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构
C．元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两者漂白原理相同
15．常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1的溶液中：
B．b点溶液中：
C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：
16．用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中的移动方向是：甲室→乙室
B．甲室产生的气体只有
C．乙室电极反应为
D．当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）硫代乙醇酸（）可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验（夹持装置省略）。
已知：（熔点-16.5℃、沸点123℃）在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。
回答下列问题：
（1）可通过以下反应制备：。
①简述小于的原因：______。
②属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）该实验需要250mL 10 NaOH溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是______（填标号）。
（3）检查完气密性后，关闭、、，添加实验药品，先制备NaHS。
①制备时，打开，使25%磷酸缓缓滴入浓溶液中，缓缓滴加的优点是______。
②实验时不能用25%硝酸代替装置A中25%磷酸的原因是______。
③装置C的作用是______。
④装置D中多孔球泡的作用是______；写出装置D中刚开始反应的离子方程式：______。
⑤经过一系列分离提纯可获得粗品，提纯需要采取减压精馏的原因是______。
18．（14分）是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱锌矿（主要成分为，还含有少量：、、、、、PbO，、CdO和）制备流程如下：
已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下表。
回答下列问题：
（1）加硫酸浸取后再调节pH=5，过滤获得的滤渣①的主要成分为、、、______和______。
（2）加入溶液后过滤可以得到和两种沉淀，发生反应的离子方程式为______，常温下，此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量的浓度约为______1⋅，根据“转化过滤”过程，推测若Zn、稀硫酸、Cd形成原电池，则电势较高的一极为______。
（3）“脱钙镁”后“过滤”所得的滤渣还可以和浓硫酸反应制备HF以循环使用，则该反应可以发生的原因是______。
（4）脱完钙和镁之后的滤液中含有少量的，的溶解度曲线如图。由滤液④获得的具体操作为______。
（5）ZnS存在如图1和图2所示的两种晶胞类型，则两种晶胞的密度之比为______（用含a、b、c的代数式表示）。
19．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。
回答下列问题：
（1）合成氨反应为 ，理论上______（填“高”或“低”，下同）温有利于提高反应速率，______温有利于提高平衡转化率。
（2）合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV），TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式：______。
②以上历程须克服的最大能垒为______eV。
（3）在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率______，该反应的______（用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a．氨气的体积分数保持不变b．容器中氢氮比保持不变
c．和的平均反应速率之比为1∶2d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中______（填“d”“e”“f”或“g”）点。
20．（14分）缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，缓释布洛芬的结构简式为______。
（2）化合物Ⅱ易溶于水的原因是______，化合物Ⅳ+Ⅴ→Ⅵ的反应类型是______。
（3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：______。
（5）同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积比为6∶3∶2∶2∶1的结构简式为______。
①属于芳香族化合物；②苯环上含有两个取代基。
广东省2024届高三“百日冲刺”联合学业质量监测·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．B 纸张和丝绸属于有机物，铁器属于金属材料，玉器属于硅酸盐。
2．B 中子数131-53=78；的中子数137-55=82，所以选B。
3．D 形成胶体的分散质粒子直径为1~100nm，A错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，可以防止食品被氧化，B错误；地沟油属于油脂，汽油一般是烃类物质，C错误。
4．A 的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确；基态Mn原子价层电子轨道表示式：，
B错误；四氯化碳中原子半径：Cl>C，C错误；原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误。
5．D 实验室制取试管口应该略向下倾斜，A错误；是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，B错误；氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集，C错误；用装置丁进行喷泉实验即可验证极易溶于水，D正确。
6．C 乙醇没有强氧化性；雷雨天发生的是和在放电下生成NO的反应，NO和空气、雨水形成进入土壤中，被植物吸收，发生的不是合成氨反应；温度升高，碳酸根的水解平衡向吸热方向移动，增大，促进油污水解；充入氮气是利用氮气性质不活泼，能保护食物不变质，与氮气密度比空气略小无关。
7．D 该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子不能进入到电解质溶液中，电子移动方向应该为负极→外电路→正极，B错误；原电池工作时，在正极上得电子发生还原反应，C错误；该原电池工作时，乳酸（）转化为丙酮酸（），则乳酸在负极上失去电子发生氧化反应，D正确。
8．C 稀硝酸与FeS固体发生氧化还原反应，得不到，A错误；淀粉遇变蓝色与碘易升华没有因果关系，B错误；纯碱属于盐，可用于制玻璃与纯碱的焰色试验显黄色没有因果关系，D错误。
9．C 中硫原子孤电子对为1、中硫原子孤电子对为0，两者硫原子杂化方式均为，A正确；通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B正确；硫酸不挥发，用两根玻璃棒分别蘸取浓的浓氨水和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生，C错误；常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，D正确。
10．A 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，，，各为1ml，1ml 中键数目为5，1ml 中键数目为2，因此50g该溶液中键数目为7，A错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe为0.1ml，完全反应消耗0.15ml氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 完全反应转移0.2ml电子，即0.2，B正确；与的最简式均为，69g混合气体中含有1.5ml ，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移1.5ml电子，转移电子数为1.5，C正确；常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的数目为0.01，D正确。
11．C 由结构简式可知，化合物B的分子式为，A正确；化合物A分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，B正确；A与B发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验A是否完全反应，C错误；产物C为苯酚，苯酚可用作消毒剂，D正确。
12．B 需要空气中的氧气与氨气反应生成NO，NO再与氧气反应生成，所以不能用代替空气。
13．C 该反应为放热反应，故1ml 的能量小于1ml 与1ml 具有的能量之和，A正确；反应的，B正确；过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1催化剂，D正确。
14．A 根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素；W为Cl元素。在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正确；有机物中H、S不是8电子稳定结构，B错误；元素C、N、O电子排布式分别为、、，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，C错误；M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为、，漂白原理为与有色物质化合生成无色物质，漂白原理为其强氧化性将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，D错误。
15．D 溶液中的质子守恒，正确的为，A错误；b点溶液中，恰好生成CuS沉淀，由图可知，故，B错误；a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为、NaCl，b点溶液成分为NaCl，c点溶液成分为NaCl、，水的电离程度最小的为b点，C错误；c点溶液成分为0.002ml NaCl，0.001ml ，即0.004ml 、0.002ml 、0.001ml ，故根据物料守恒存在关系式：，由于一定小于0.001ml，故，D正确。
16．C 从图中可知，该装置为电解池装置，铜电极上得电子转化为，因此铜电极为阴极，故铂电极为阳极。电解过程中电解质中的阴离子向阳极移动，HCO3-由乙室向甲室移动，A错误；电解前后物质的量基本不变，阴极上有生成，则阳极上HCO3-失电子生成和，电极反应为，B错误；电解时电解质溶液中物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为，C正确；没有指明气体所处的状况，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1）①由于电负性Cl大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，，的电离常数大，小（2分，或者由于Cl原子的吸电子效应，使中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述）
②极性（1分）
（2）ad（2分）
（3）①避免的生成速率过快，的利用率低（合理即可，1分）
②硝酸具有强氧化性，与反应不生成（合理即可，2分）
③安全瓶，防倒吸（合理即可，1分）
④增大气体与溶液的接触面积，提高的利用率（1分） （2分）
⑤降低的沸点，避免温度较高时发生分解反应（合理即可，2分）
18．（1） （无先后顺序，各1分）
（2）（2分，“↓”没写扣1分，未配平扣1分，化学式写错得0分） （2分，写成“”也给分） Cd电极（2分，答成“Cd”或者“镉”也给分）
（3）难挥发性酸制备易挥发性酸（2分，答成“强酸制弱酸”给1分）
（4）加热浓缩至330K（或以上，370K都对），直到析出大量晶体后，趁热过滤，再洗涤并干燥（2分，答到“升温至330K以后”给1分，“趁热过滤”再给1分，后面的“洗涤干燥”有或者没有都给分）
（5）（2分）
19．（1）高 低（各1分）
（2）[或] ②1.47
（3）①0.005 ②ad ③g（除标注外，每空2分）
20．（1） （2分）
（2）分子中的羟基能和水形成氢键 加成反应
（3）① ②
（4）（2分）
（5）9（2分） （除标注外，每空1分）商品
选项
A．纸张
B．铁器
C．丝绸
D．玉器
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：宣传推广使用酒精消毒液
乙醇具有强氧化性
B
农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更好
氮气和氢气在高温下合成氨
C
家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
D
职业劳动：食品包装袋内充氮气
氮气密度比空气略小
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
稀硝酸酸性比氢硫酸强
实验室用稀硝酸与FeS固体反应制取
B
淀粉遇变蓝色
碘易升华
C
氢氟酸能腐蚀玻璃
用塑料瓶或铅制容器保存HF
D
纯碱属于盐，可用于制玻璃
纯碱的焰色试验显黄色
操作
选项
a
b
c
d
金属阳离子
开始沉淀pH
6.2
7.4
2.2
7.7
9.1
8.1
3.4
沉淀完全pH
8.2
8.9
3.2
9.7
11.1
10.1
4.7
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
______
______、Ni
还原反应
②
______
Na
______
取代反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
A
D
C
D
C
C
A
C
B
C
A
D
C