广西南宁市第十四中学2023--2024学年九年级下学期开学考试化学试卷

这是一份广西南宁市第十四中学2023--2024学年九年级下学期开学考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了5 Ca-40等内容，欢迎下载使用。
（考试形式：闭卷考试时间90分钟 全卷满分100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个这项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 加油站需要张贴的警示标识是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
C、该图标是“有毒品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止烟火”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，需要严禁烟火，符合题意。
故选D。
2. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指
A. 物质B. 元素C. 分子D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
3. 下列有关金属的说法正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 所有金属都呈银白色B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属小D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡皮塞 B. 取用液体
C. 加热液体D. 连接导管和胶管
【答案】D
【解析】
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
B、取液时，试剂瓶瓶塞应倒放，取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
D、连接导管和胶管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. 坚持低碳生活绿色发展。下列做法与这一理念不相符的是
A. 限制燃放烟花B. 倡导公交出行
C. 分类处理垃圾D. 发展燃煤发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹能够产生大量的空气污染物，限制燃放烟花，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；
B、倡导公交出行，减少使用汽车，能减少二氧化碳排放，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；
C、分类处理垃圾，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；
D、发展燃煤发电，会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故选项做法与理念不相符。
故选D。
6. 一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾发生中所起的作用是
A. 提供可燃物B. 使可燃物的温度达到着火点
C. 提供氧气D. 降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是升高可燃物温度达到着火点，着火点是一个定值，不能被降低。
故选：B。
7. 下列消毒杀菌药物的主要成分中，不属于化合物的是
A. I2B. H2O2C. HClOD. CH3COOOH
【答案】A
【解析】
【详解】化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H2O2、HClO、CH3COOOH由两种或三种元素组成纯净物，都是化合物；I2由一种元素组成的纯净物属于单质，
故选A 。
8. 我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒元素的化合价是
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则:（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。
9. 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫磺粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S= HgS ，该反应属于( )
A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】化学方程式为：Hg+S= HgS，该反应符合化合反应的特征“多变一”，属于化合反应。故选B。
10. 下列现象的微观解释中，错误的是
A. 八月桂花香——分子在不断地运动
B. 氧气和臭氧化学性质不同——分子构成不同
C. 水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子间间隙变大
D. 温度降低水银温度计示数变小——温度降低，原子体积变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、八月桂花香，是因为分子在不断地运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子之间的间隙变大，不符合题意；
D、温度降低，水银温度计示数变小，是因为温度降低，原子之间的间隔变小，原子的体积不变，符合题意。
故选D。
11. 下列关于催化剂的说法中，正确的是
A. 加入催化剂后反应速率一定加快
B. 不使用催化剂就不能发生化学反应
C. 硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用
D. 使用催化剂可以增加或减少生成物的量
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既能提高也能降低，故选项说法错误；
B、不使用催化剂物质也能发生化学反应，如过氧化氢不加入催化剂在常温下也能分解，只是反应较慢，故选项说法错误；
C、硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用，故选项说法正确；
D、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加生成物的质量，故选项说法错误；
故选C。
12. 下列叙述错误的是
A. 相同的原子可以构成不同的分子
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子失去或得到电子能形成离子
D. 化学反应前后分子的种类不改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、相同的原子可以构成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均由氧原子构成，不符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
C、原子可通过得到和失去电子形成离子，离子可通过失去和得到电子形成原子，不符合题意；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，符合题意。
故选D。
13. 能量的变化通常表现为热量的变化，下列反应过程需要吸收热量的是
A. 碳与二氧化碳反应B. 氧化钙与水反应
C. 镁与盐酸反应D. 甲烷在空气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，不符合题意；
D、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应放出热量，不符合题意。
故选A。
14. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 镁在空气中燃烧生成黑色固体
B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、引燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，常温下，铁丝伸入氧气中，不能燃烧，不符合题意。
故选B。
15. 下列关于碳及其氧化物的说法错误的是
A. CO2可使湿润的紫色石蕊纸花变红
B. 金刚石、石墨和C60的化学性质相似
C. CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
D. CO2用于灭火既利用了其物理性质，又利用了其化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故二氧化碳可以使湿润的紫色石蕊纸花变红，选项正确；
B、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，化学性质相似，选项正确；
C、一氧化碳在高温条件下能夺走金属氧化物中的氧元素，具有还原性，CO与CuO反应，利用了CO的还原化性，选项错误；
D、二氧化碳灭火能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质，选项正确；
故选C。
16. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦由四个元素组成
B. 奥司他韦的相对分子质量为312
C. 奥司他韦中氢元素质量分数最大
D. 1个奥司他韦分子中含有1个氮分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，奥司他韦由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、奥司他韦的相对分子质量为：，符合题意；
C、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，不符合题意。
故选B。
17. 我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲、丙、丁均为氧化物
B. 生成丙和丁质量比为16:9
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
D. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4:1
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的条件下生成甲醇（CH3OH）和水，方程式为：。
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。甲是二氧化碳、丁是水属都于氧化物，但甲醇（CH3OH）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、由方程式可知，生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，选项正确；
C、由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1:3，选项错误；
D、丙为甲醇（CH3OH）氢、氧两种元素的质量比为（1×4）:16=1:4，选项错误；
故选B。
18. 下列关于物质组成与构成的说法错误的是
A. 化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
B. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
C. 原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
D. 原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
【答案】B
【解析】
【详解】A、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确；
B、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误；
C、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确；
D、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确；
故选B。
19. 下列有关物质的检验、除杂、制取、鉴别的实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，检验气体是二氧化碳，应选择澄清石灰水，不能选择燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意；
C、在铁粉中加入适量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无法制取氯化铁，不符合题意；
D、分别将粗细相同的铁丝与银丝伸入等体积等浓度的硝酸铜溶液中，观察现象，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出铁比银活泼，符合题意。
故选D。
20. 某兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进。选用45mL的18×180mm的试管和注射器进行了实验（部分夹持仪器省略），效果良好。关于右图两组实验，有如下说法：
①图I实验红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白烟。
②图I实验红磷熄灭并冷却后才能打开止水夹。
③若图I实验从开始到结束止水夹始终未夹紧会导致测定结果偏大。
④按图II所示的装置进行实验前，将注射器的活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明装置不漏气。
⑤按图II所示的装置进行实验。当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯，待冷却并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为3mL刻度处才停止。

其中错误说法的个数有
A. 1个B. 2个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①图I实验红磷在瓶中燃烧时的主要现象是：产生大量白烟，放出热量，正确；
②图I实验红磷熄灭并冷却后才能打开止水夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，正确；
③若图I实验从开始到结束止水夹始终未夹紧，气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，正确；
④按图II所示的装置进行实验前，将注射器的活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明装置内压强不变，则装置不漏气，正确；
⑤红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：，则注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为：15mL-9mL=6mL刻度处才停止，错误。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 用化学用语表示。
（1）汞_______。
（2）氧化铁_______。
（3）2个铝离子_______。
（4）3个氢原子_______。
（5）标出二氧化硫中氧元素的化合价_______。
【答案】21. Hg 22. Fe2O3
23. 2Al3+ 24. 3H
25.
【解析】
【小问1详解】
汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg；
【小问2详解】
氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，依据化合物中正负化合价代数和为0，所以氧化铁的化学式为Fe2O3；
【小问3详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为2Al3+;
【小问4详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子可表示为3H；
【小问5详解】
二氧化硫中氧元素的化合价显 -2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中氧元素的化合价可表示为。
22. 我们的生产、生活与化学有着密切的联系，请从“A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.明矾E.食盐”中选择一种适当的物质填空（填字母序号）。
（1）焊接金属时可用作保护气的是_______。
（2）可用于医疗急救和切割金属的是_______。
（3）净化水时可作絮凝剂的是_______。
（4）能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。
（5）可用于做调味品的是_______。
【答案】22. B 23. A
24. D 25. C
26. E
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质不活泼，可做保护气，故填：B；
【小问2详解】
氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于切割金属，故填A；
【小问3详解】
明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附悬浮杂质使其沉降，可以用于净水，故填：D；
【小问4详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此能使澄清石灰水变浑浊的气体的是二氧化碳，故填：C；
【小问5详解】
食盐，主要成分氯化钠，可做调味品，故填E。
23. 围炉煮茶，是一种源自“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。冬日围炉煮茶已成为都市人娱乐的新方式。
（1）下列过程属于物理变化的是_______（填字母序号）。
A. 炭烤蜜薯B. 米酒酿制C. 茶香四溢D. 火炉取暖
（2）用软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中软化硬水的方法为_______。
（3）将桔子在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有_______元素（填元素名称）。
（4）“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，炭完全燃烧的化学方程式为_______。
【答案】23. C 24. 煮沸
25. 碳 26.
【解析】
【小问1详解】
A、炭烤蜜薯，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、米酒酿制，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、茶香四溢，无新物质生成，属于物理变化；
D、火炉取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选C；
【小问2详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中软化硬水的方法是：煮沸；
【小问3详解】
将桔子在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，说明生成了炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，则说明桔皮中含有碳元素；
【小问4详解】
炭完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
24. 碲化镉发电玻璃是当下及未来建筑物光伏应用的理想材料。图1是碲在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
（1）碲元素的原子序数为_______，碲离子符号为_______。
（2）根据图2信息可以判断：碲原子与图2中_______（填字母序号，下同）具有相似的化学性质，A~D中，在元素周期表中位于同一周期的是_______，属于相对稳定结构的原子是_______。
【答案】（1） ①. 52 ②. Te2-
（2） ①. D ②. ABD ③. B
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中左上角的数字为原子序数，故碲元素的原子序数为52；
由碲的原子结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的碲离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，碲离子表示为：Te2-；
【小问2详解】
碲原子与D原子最外层电子数相同，故两者的化学性质相似；
原子的电子层数和对应元素所在周期数相同。A、C、D质子数=核外电子数，是原子，AD原子核外有3个电子层，位于第三周期。B质子数>电子数是阳离子，由原子失去最外层电子形成，则对应原子核外有2+1个电子层，位于第三周期。所以在元素周期表中位于同一周期的是ABD。
最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故属于相对稳定结构是B和C，其中B是原子。
25. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，请运用化学知识回答下列问题。
（1）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______。
（2）金属材料用途广泛，下列物品主要成分属于金属材料的是_____（填字母序号）。
A. 千足金B. 青花瓷瓶C. 钛合金镜架D. 橡胶充气艇
（3）钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与_______发生化学反应的过程。一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的铁制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_______（填字母序号）。
A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块
【答案】25. ①. 可再生 ②. 26. AC
27. ①. 氧气和水 ②. D
【解析】
【小问1详解】
乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、千足金的主要成分是金，金属于金属材料，符合题意；
B、青花瓷瓶主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、钛合金镜架主要成分是钛合金，钛合金属于金属材料，符合题意；
D、橡胶充气艇主要成分是合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，不符合题意。
故选AC；
【小问3详解】
钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程；
一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的铁制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属，则该金属活动性比铁强，银、铜、锡的金属活动性均比铁弱，锌的金属活动性比铁强，则该金属是锌块。
故选D。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。
（1）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是_______加剧。
（2）碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为_______，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有_______性，且还能与CO2反应，故常用于捕集CO2。
（3）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途：_______。
【答案】26. 温室效应
27. ①. ②. 吸附
28. 变小 29. 制碳酸饮料或作制冷剂等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧；
小问2详解】
碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，与活性炭相似，活性炭具有良好的吸附性，所以该氧化钙具有吸附性，且还能与CO2反应，常用于捕集CO2；
【小问3详解】
将二氧化碳压入特定的地质构造中地质封存时，压强增大，二氧化碳分子之间的间隔会减变小；
【小问4详解】
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等（合理即可）。
27. 为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgCl2和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作a的名称是_______。
（2）步骤①中被磁铁吸引的金属A是_______；步骤②所涉及反应的化学方程式为_______。
（3）步骤②中，若没有稀盐酸，还可以加入适量的_______溶液。
（4）若改用其他方法达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是_____。
A. FeCl2溶液、磁铁B. 稀盐酸、镁
C. FeCl2溶液、稀盐酸D. 稀盐酸、铁
【答案】（1）过滤 （2） ①. 铁##Fe ②.
（3）氯化铜##CuCl2 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
由图可知，操作a起到了固液分离的作用，对应的操作为过滤；
【小问2详解】
金属铁能被磁铁吸引，故金属A为铁，另两种金属为铜和镁的混合物；
向两种金属中加入适量的稀盐酸，铜排在氢后不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：；
【小问3详解】
步骤②中，若没有稀盐酸，还可以加入适量的氯化铜溶液，镁能置换出氯化铜中的铜并生成氯化镁；
【小问4详解】
A、加入FeCl2溶液，镁与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，铜不反应，过滤后得到铜和铁的混合固体和氯化镁溶液，用磁铁吸引能将铜、铁分离，蒸发氯化镁溶液得到氯化镁固体，故方法可行；
B、加入稀盐酸后，不能反应的是铜单质，镁和铁与稀盐酸反应分别生成氯化镁和氯化亚铁，过滤得到单质铜，向溶液中加入镁，镁与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，过滤后得到铁单质和氯化镁溶液，蒸发氯化镁溶液得到氯化镁固体，故方法可行；
C、加入FeCl2溶液后，镁反应生成铁和氯化镁，铜不反应，过滤后得到铜和铁的混合固体和氯化镁溶液，向固体中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铜不反应，过滤得到铜，但没能回收到金属铁，故方法不可行；
D、加入稀盐酸后，不能反应的是铜，镁和铁与稀盐酸反应分别生成氯化镁和氯化亚铁，过滤得到单质铜和氯化镁与氯化亚铁混合溶液，向滤液中加入铁后，氯化镁和氯化亚铁均不反应，不能得到金属铁和纯净的氯化镁溶液，故方法不可行；
故选AB。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 如图是实验室常用的气体制备或收集装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_______，若要收集较纯净的氧气，可选用_______（填字母序号）装置。
（3）选用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______；与B装置相比，C装置的优点是_______。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水、实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，若选用G装置收集，应该从_______（选填“m”或“n”）通入，还需在G装置后接H装置，装置H中倒置漏斗的作用是_______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. F
（3） ①. 防止气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 可以控制反应的速率
（4） ①. n ②. 能吸收反应溢出的氨气，防止污染空气，还可以防止倒吸
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器a名称是集气瓶；
【小问2详解】
①A装置适用于固体加热反应制取气体，且酒精灯燃着状态时，试管口没有棉花，所以适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
②排水法收集的氧气较纯净，所以要收集较纯净的氧气，装置可选用F；
【小问3详解】
①为防止气体从长颈漏斗下端逸出，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下；
②装置C与装置B相比，装置C的优点是能控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
【小问4详解】
①氨气，密度小于空气，极易溶于水。所以选用G装置收集，应该从短管n进气；
②为防止氨气逸出污染空气，还需在装置G后接装置H，使气体能充分被吸收，防止空气污染，还可以防止倒吸。
29. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为_______。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是_______（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃_______（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是_______。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：_______。
【答案】（1） ①. 1:2 ②. BC
（2）A （3）
（4）相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快
（5）c （6）温度30°C，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a产生的气体较少，是氧气，管b产生的气体较多，是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1:2；
A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成，不符合题意；
B、由A的分析可知，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成，符合题意；
C、通过对该实验中产生的气体进行检验，管a中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气，管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，说明水分解生成氢气和氧气，符合题意。
故选BC；
【小问2详解】
为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯；
【小问3详解】
肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；
【小问5详解】
由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s。
故选c；
【小问6详解】
该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30°C，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
五、计算题（共6分）
30. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）25g这种贝壳中碳酸钙质量是___________g。
（2）25g这种贝壳与稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）20g
（2）解：设可生成CO2的质量为x
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
【解析】
【详解】（1）由图可知，这种贝壳中碳酸钙的质量是：25g-5g=20g；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验气体是二氧化碳
将燃烧的木条伸入装有气体的集气瓶中，观察木条火焰是否熄灭
B
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
在足量氧气中充分燃烧
C
制取少量氯化铁
在铁粉中加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发
D
比较铁与银的金属活动性
分别将粗细相同的铁丝与银丝伸入等体积等浓度的硝酸铜溶液中，观察现象
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
电解时间
1
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
2
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
3
30℃
2%
20mL
9.9mL
x
4
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s