河南省信阳市淮滨县2023-2024学年九年级下学期入学学情调研测试化学试题

这是一份河南省信阳市淮滨县2023-2024学年九年级下学期入学学情调研测试化学试题，共15页。

注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中华文明源远流长。下列古代发明和创造中，涉及化学变化的是
A. 酿造米酒B. 机杼织布C. 编制竹器D. 金简刻字
【答案】A
【解析】
【详解】A、酿造米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；
B、机杼织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、编制竹器过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、金简刻字过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2. “共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法中符合这一主题的是
A. 乱扔生活垃圾B. 使用清洁能源
C. 焚烧废弃塑料D. 过度使用农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、乱扔生活垃圾会造成环境污染，不符合生态建设理念，不符合题意；
B、使用清洁能源，能减少污染物的排放，符合生态建设理念，符合题意；
C、焚烧废弃塑料会造成环境污染，不符合生态建设理念，不符合题意；
D、过度使用农药会造成水、土壤和空气的污染，不符合生态建设理念，不符合题意。
故选B。
3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 测溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确。
故选A。
4. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类不正确的是
A. 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮B. 化石燃料：煤、石油
C. 金属材料：铜、氧化铁D. 非金属元素：氢元素、氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项分类正确；
B、化石燃料包括煤、石油、天然气，该选项分类正确；
C、金属材料包含纯金属和合金，铜属于金属材料，但氧化铁不属于，该选项分类不正确；
D、氢、氧均为“气字头”，属于非金属元素，该选项分类正确。
故选C。
5. 金属镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的碳和一种白色固体。白色固体可能是
A. MgOB. Mg（OH）2C. MgSO4D. Mg3N2
【答案】A
【解析】
【详解】金属镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的碳和一种白色固体，反应前反应物中含有镁、碳、氧三种元素，碳中含有碳元素，则白色固体中一定含有镁元素和氧元素，不含氢元素、硫元素、氮元素，不可能生成氢氧化镁、硫酸镁、Mg3N2，故白色固体可能是氧化镁。
故选:A。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法不正确的是
A. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可利用的水资源有限，应爱护水资源
C. 向水样中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水
D. 水结冰体积变大，是由于水分子变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 ，选项正确；
B、可利用的水资源有限，且分布不均衡，我们应爱护水资源 ，选项正确；
C、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故向水样中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，选项正确；
D、分子之间存在着间隔，水结冰体积变大，是水分子之间的间隔变大引起的，选项错误。
故选D。
7. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A. 硫酸铜B. 水C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项符合题意；
B、水是由水分子构成，该选项不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意；
D、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意。
故选A。
8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥
B. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ，氢氧化钠固体易潮解，也能与发生反应，则氢氧化钠固体不能用于干燥，故选项说法错误；
B.单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确；
C.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，故选项说法错误；
D.溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
故选：B。
9. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是
A. 水和过氧化氢：加入少量二氧化锰B. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C. 二氧化锰和木炭粉：看颜色D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，加入二氧化锰过氧化氢会产生大量气泡，水无现象，可以区分，选项正确；
B、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃，分别伸入燃着的木条，能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以区分，选项正确；
C、二氧化锰和木炭粉都为黑色粉末，观察颜色不能区分，选项错误；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，选项正确。
故选C。
10. 洁厕灵主要成分是盐酸（HCl），84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），两者不能混合使用，发生反应的化学方程式为：， 化学方程式中氯元素的化合价没有涉及到的是
A. -1B. 0C. +1D. +3
【答案】D
【解析】
【详解】NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，HCl中氯元素显-1价，氯化钠中氯元素显-1价，氯气中氯元素化合价为0，故没有涉及的是+3。
故选D。
11. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B. 利用分解过氧化氢制氧气
C. 加热高锰酸钾制氧气
D. 向的溶液中不断加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小，则会有晶体析出，溶液质量也会减小，该选项图像不正确；
B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项图像正确；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确；
D、向pH=3的溶液中注水，酸性减弱，溶液pH会增大，但只会无线接近于7，而不会大于7，该选项图像不正确。
故选B。
12. 农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为②①⑤③④B. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解
C. 量取水时，选用规格为100mL的量筒D. 量取水时，仰视读数会使溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，在烧杯中配制溶液，烧杯中先放固体，后加液体，所以实验操作顺序为②①⑤③④，此选项正确；
B、 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，此选项正确；
C、量筒量程选择依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50×16%=8g，水的质量为：50g -8g=42g，合42mL，故量取水时，选取规格为50mL的量筒，此选项错误；
D、量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取出的水的体积偏大，会使溶液浓度偏小，此选项正确；
故选C。
13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时，60g 甲饱和溶液稀释到20%需加水10g
D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，
60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B
14. 某金属混合物有Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g的氢气。则该金属混合物中一定含有
A. MgB. AlC. ZnD. Cu
【答案】D
【解析】
【详解】6.5g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铝与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g锌与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
铜和稀盐酸不反应，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g的氢气。故该金属混合物中一定含铝和镁中其中一种，一定含铜，不含锌。
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 填空。
（1）空气中体积分数约占21%的气体是_______。
（2）主持测定铟、铱、锑等几种元素相对原子质量新值的科学家是_______。
【答案】15. 氧气##O2
16. 张青莲
【解析】
【小问1详解】
空气中氧气的体积分数约占21%；
【小问2详解】
张青莲主持测定铟、铱、锑等几种元素相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
16. 液氢可用作火箭的推进剂不仅因为液氢是清洁能源，更主要的原因是______，写出液氢燃烧的化学方程式______。
【答案】 ①. 液氢具有较高的热值（合理即可） ②.
【解析】
【详解】液氢燃烧具有较高的热值，故液氢可作火箭推进剂；
液氢是液态氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
17. 图为元素周期表中的一格。氩的相对原子质量为______；氩原子结构示意图为_____；氩元素位于元素周期表的第_____周期。
【答案】 ①. 39.95 ②. ③. 三##3
【解析】
【详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；左上角的数字表示原子序数，氩的原子序数为18，原子中原子序数=质子数=核外电子数=18，氩原子的核外电子分三层排布，各层上的电子数分别为2、8、8，因此氩原子结构示意图为；周期数=原子的核外电子层数，氩原子核外有三个电子层，则氩元素位于元素周期表的第三周期，故填：39.95；；三或3。
18. 含有同一种元素的A、B、C是初中化学常见的物质，其中B、C是组成元素完全相同的化合物，且B为有毒气体。它们之间的转化关系如图所示，图中涉及到的转化都是初中化学常见的化学反应（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）B的化学式为______。
（2）C转化为B的化学方程式为______。
（3）C在生产或生活中的一种用途为______。
【答案】（1）
（2）
（3）灭火（或用于人工降雨等合理即可）
【解析】
【分析】含有同一种元素的A、B、C是初中化学常见的物质，其中B、C是组成元素完全相同的化合物，B和C能形成相互转化，且B为有毒气体，B为一氧化碳，C为二氧化碳，A能生成一氧化碳、二氧化碳，A可能是氧气或碳单质，将答案带入原题，符合题意。
【小问1详解】
B为一氧化碳，化学式为：CO；
【小问2详解】
C转化为B即二氧化碳高温条件下与碳反应生成一氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；固体二氧化碳升华吸热可用于人工降雨。(合理即可)
19. 中和反应是化学学习和研究的重要内容。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______；若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量并不断搅拌，整个实验过程溶液颜色的变化是______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______；从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【答案】（1） ①. ②. 先由无色变为红色，再由红色变为无色
（2） ①. ②. H+与结合生成##
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
氢氧化钠为碱，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液显无色，则溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色。
【小问2详解】
由图可知，反应前后钠离子和氯离子没有改变；
从微观角度看，该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
20. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。天然气也是常用的燃料，其主要成分是甲烷。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成，CO和，若48g甲烷燃烧生成和CO的质量比为11：14，则参加反应的的质量为______g。
【答案】 ①. ②. 160
【解析】
【详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2，CO和H2O，48g甲烷中碳元素质量为：，甲烷中氢元素质量为：48g-36g=12g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，甲烷中氢元素与水中氢元素质量相等，故生成水的质量为：；甲烷中碳元素质量等于生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量和，设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为11x、14x，，解得：x=4，所以生成二氧化碳质量为11×4=44g，一氧化碳质量为14×4=56g，根据质量守恒定律，甲烷质量+氧气质量=二氧化碳质量+一氧化碳质量+水的质量，故参加反应的氧气质量为：44g+56g+108g-48g=160g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 我国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
（1）从微观角度解释“酒香不怕巷子深”。
（2）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么？
【答案】（1）分子是不停地运动的
（2）清除可燃物
【解析】
【小问1详解】
酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味；故填：分子是不停地运动的；
【小问2详解】
“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；故填：清除可燃物。
22. 如图是氨气与氧气反应的微观示意图。
该反应条件不同，产物不同。若C为单质，其化学式为_______；若C为一氧化氮，该反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. N2 ②.
【解析】
【详解】该反应条件不同，产物不同。若C为单质，根据质量守恒定律反应前氨气和氧气中含氢、氮、氧三种元素，反应后水中氧元素和氢元素，故还差氮元素，因此C是含氮元素的单质，故C是氮气，化学式为 N2；若C为一氧化氮，则该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为
23. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
（2）使燃料充分燃烧通常考虑的因素是什么？（写出一条即可）
（3）稀硫酸能用于除铁锈，写出相关反应的化学方程式。
【答案】23. 二氧化碳##
24. 燃烧时要有足够的空气##燃料与空气要有足够大的接触面积
25
【解析】
【小问1详解】
“低碳”是指二氧化碳的较低量排放，二氧化碳气体排放过量会导致温室效应加剧等环境问题，故填：二氧化碳或CO2；
【小问2详解】
要使燃料充分燃烧，一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积，故填：燃烧时要有足够的空气或燃料与空气有足够大的接触面积；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出利用A制取氧气的化学方程式。
（2）B和C装置均可作制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是什么？
（3）若用D装置采用排水法收集氢气，请简述主要操作步骤。
【答案】（1）
（2）可以随时控制反应的发生和停止
（3）先将集气瓶盛满水，然后将氢气从a端通入
【解析】
【小问1详解】
A为固体加热型发生装置，管口没有棉花团，一般选用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，方程式为：；
【小问2详解】
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
若用D装置采用排水法收集氢气，先将集气瓶集满水，塞上橡皮塞，由于氢气的密度比水小，应短进长出，所以将氢气从a端通入，将水从b端排出。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______(填“高”或“低”)。
②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀______；
（2）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处发生反应的化学方程式_______；
②b处可以观察到的实验现象是什么_______；
（3）将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。
①若向滤渣中加入盐酸，有气泡放出，则滤渣成分是什么_______；
②若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有_______；
③写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式_______；
（4）工业上常用电解熔融的氧化铝(化学式为Al2O3)冶炼铝，其反应原理是氧化铝在通电的条件下生产铝和氧气。计算电解10.2t氧化铝，理论上生成铝的质量。
【答案】（1） ①. 高 ②. 常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化
（2） ①. ②. 澄清的石灰水变浑浊
（3） ①. Ag、Cu、Ag ②. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ③.
（4）解：设理论生成铝的质量为x
答：理论生成铝的质量为5.4t。
【解析】
【小问1详解】
①一般情况下，合金的强度和硬度要比其组分的纯金属的高，所以铝合金的强度和硬度一般比纯铝高；
②常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以铝制品通常很耐腐蚀；
【小问2详解】
①a处一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，b处可观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：，每65 份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，充分反应后过滤；
①若向滤渣中加入盐酸，有气泡放出，说明滤渣中含有锌（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气），即锌过量，则硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤渣成分是锌、铜和银；
②若滤液为蓝色，说明滤液中含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中的溶质一定有硝酸铜和硝酸锌；
③由上分析可知，反应后溶液质量增加的反应为：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，，化学反应方程式为：；
【小问4详解】
见答案。