湖南省岳阳市临湘市2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份湖南省岳阳市临湘市2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分，每题只有一个答案符合题意。请在答题卷的相应区域答题）
1. 下列过程中涉及化学变化的是
A. 烟花绽放B. 民间剪纸
C. 雕刻蛋壳D. 纸张粉碎
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、烟花绽放，物质燃烧有新物质生成，涉及化学变化，选项符合题意；
B、民间剪纸仅仅改变形状，无新物质生成，是物理变化，选项不符合题意；
C、雕刻蛋壳只有形状改变，无新物质生成，是物理变化，选项不符合题意；
D、纸张粉碎，形状改变，无新物质生成，是物理变化，选项不符合题意。
故选A。
2. 2021年3月22日—28日是第34届中国水周。关心水、爱惜水、保护水是永恒的主题。下列关于水的说法正确的是
A. 地球上可供利用的淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B. 工业废水不经处理就可任意排放
C. 湘江水通过沉淀、过滤、吸附，可得到纯净的水
D. 可用肥皂水来区分软水和硬水
【答案】D
【解析】您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【分析】
【详解】A、地球上可供人类直接利用的淡水仅约占地球淡水总量的13%，占地球总水量的0.3%，所以地球上可供利用的淡水资源不是取之不尽，用之不竭的，选项错误；
B、工业废水不经处理就任意排放，会造成水体污染，选项错误；
C、湘江水通过沉淀、过滤、吸附后只是除去了水中难溶性杂质和异味，得到的水中尚含有可溶性杂质和微生物等，即得到水不是纯净的水，选项错误；
D、软水遇到肥皂水产生泡沫，硬水遇到肥皂水产生浮渣，所以可用肥皂水来区分软水和硬水，选项正确，故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热高锰酸钾制氧气B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 收集CO2气体D. 检验装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾制氧气，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口要向下倾斜，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口要放一团棉花，图中试管口没有塞棉花，故A不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，为防止炸裂瓶底，应该在集气瓶底部铺一层细沙或放入少量水，故B不正确；
C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故C不正确；
D、检查装置气密性的方法是把导管一端放入有水烧杯中，双手紧贴容器外壁，导管口有气泡产生，松手后导管内有一段稳定液柱，说明气密性良好，故D正确。
故选D。
4. 下列的化学符号表示2个分子的是
A. N2B. 2HC. 2Na+D. 2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答。
【详解】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，因此N2表示：一个氮分子由2个氮原子构成，故选项不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示2个氢原子，故选项不符合题意；
C、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此2Na+表示2个钠离子，故选项不符合题意；
D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此2H2O表示2个水分子，故选项符合题意。
故选：D。
5. 如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

A. .x为 13
B. 该原子易失去电子
C. 该元素为非金属元素
D. 该元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A. 原子序数为13的元素是铝元素，铝原子核内质子数为 13，此选项正确；
B. 铝原子最外层有3个电子，易失去电子，此选项正确；
C. 由“金”字旁可知，铝元素为金属元素，此选项错误；
D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，铝原子核外有3个电子层，所以铝元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。
故选C。
6. 下列对客观事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧的进行，正确；
B、Fe、Fe2+、Fe3+三者均为铁元素，质子数相同，铁原子分别失去2、3个电子形成亚铁离子、铁离子，导致三者的最外层电子数不同，化学性质不同，错误；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，氧分子是生成的，不是原有的，错误；
D、物体有热胀冷缩现象是因为粒子之间有间隔，构成物质的粒子之间间隔随温度而改变，错误；
故选A。
7. 葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441g
B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：19：7：6
C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；
B、 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）： （16×6）≠19: 19: 7: 6，故选项说法错误；
C、叶酸（C19H19N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）=98:96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故选项说法正确；
D、叶酸是由分子构成而不是由原子直接构成的，一个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
8. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 四种物质均属于化合物
B. 物质丁由原子构成
C. 参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1
D. 参加反应的甲与乙的质量比为1:2
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氨转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2；
【详解】根据以上分析可知：
A、生成物中的丁是氮气，属于单质，四种物质不均属于化合物，故A错误；
B、物质丁是氮气，氮气由氮气分子构成的，故B错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1，故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比＝[2×（14+16×2）]：[4×(12+16)]=92：112≠1:2，故D错误。
故选C。
9. 逻辑推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A. 二氧化碳不可燃不助燃，则使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 氧气具有助燃性，氧气可用作火箭发射的燃料
C. 燃烧都伴随着发光、发热的现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧
D. 化学变化过程中会有气体产生，有气体产生的变化不一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、不可燃不助燃的气体不只二氧化碳一种，氮气也是不助燃不可燃，故A错误；
B、作燃料气体必须具有可燃性，而不是助燃性，故B错误；
C、有发光、发热现象的可能是物理变化，如果电灯发光发热，故C错误
D、有气体产生的变化也可以是物理变化，如水的蒸发，故D正确。
故选D
10. 水在化学实验中的作用不可忽视，如图实验解释错误的是
A. 量筒中水：通过水体积的变化得到氧气体积
B. 集气瓶中水：防止集气瓶炸裂
C. 烧杯中水：作为反应物
D. 烧杯中水：提供热量隔绝空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒中的水主要作用是红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过进入集气瓶中水的体积来体现出的氧气在瓶内空气里的体积，故选项说法正确；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确；
C、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，不能说明烧杯中水一定作为反应物，故选项说法错误；
D、探究可燃物燃烧条件，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，使水中的白磷隔绝空气（氧气），故选项说法正确。
故选C。
11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A. 地壳中元素含量模型B. 反应类型关系模型
C. 灭火原理模型D. 空气组成模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的是：氧>硅>铝>铁，故A项错误；
B、物质与氧气发生的反应称为氧化反应，多种物质反应生成一种的物质的反应叫做化合反应，比如：碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳是氧化反应也是化合反应，水和二氧化碳反应生成碳酸是化合反应，但不是氧化反应，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水是氧化反应但不是化合反应，则氧化反应与化合反应是交叉关系，故B项错误；
C、灭火原理有三个：移走可燃物；隔绝氧气；降低可燃物周围的温度，着火点是物质的固有属性，不会随着外界条件改变而改变，故C项错误；
D、空气组成按体积计算：氮气78%、氧气21%，其他气体1%，故D项正确；
故选：D。
12. 用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是
资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2
A. 反应①属于分解反应
B. 反应②中各元素的化合价均改变
C. 反应过程中a处黑色固体变红
D. 气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应①由一种物质生成了两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、由化合价原则可知，反应②中反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生改变，故B说法不正确；
C、由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以反应过程中a处黑色固体变红，故C说法正确；
D、由于尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放能污染空气，所以气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止其污染大气，故D说法正确；
故选：B。
二、填空题（共4大题，共23分。请在答题卷的相应区域答题）
13. 阅读下列短文，回答问题：
农作物秸秆直接还田，埋伏地下的秸秆会产生热量、制造厌氧的环境，不利于作物的生长。如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
秸秆回收后，对其进行粉碎、酸碱、加热、气爆处理，破坏包裹在纤维素外的半纤维素和木质素。然后，利用热纤梭菌将纤维最终水解成葡萄糖，再用酿酒酵母将糖发酵成乙醇。
生物乙醇制备完成后，再与汽油按照1：9的比例混合，制成车用乙醇汽油。目前，我国一些地区基本实现了车用乙醇汽油替代普通汽油。
(1)车用乙醇汽油属于_______(填物质类别)。
(2)下列说法正确的是_______。
A 利用秸秆制备生物乙醇过程能“变废为宝”，体现化学学科价值
B 使用乙醇汽油可一定程度减少大气污染
C 使用乙醇汽油可一定程度节省石油资源
(3)农作物秸秆制取生物乙醇，具有不与人争粮、不与粮争地的强大优势。写出乙醇完全燃烧时反应化学方程式_______。
(4)在下图所示的标志中，张贴在加油站合理的是_______。
A B C D
【答案】 ①. 混合物 ②. ABC ③. ④. B
【解析】
【详解】（1）乙醇汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物；
（2）A、利用秸秆制备生物乙醇过程能“变废为宝”，体现化学学科价值，故选项正确；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油可一定程度减少大气污染，故选项正确；
C 、使用乙醇汽油可一定程度节省石油资源，故选项正确，故选ABC。
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式。
（4）可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、图中所示标志是节水标志，加油站无需张贴，不符合题意；
B、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站必须张贴的安全标志，符合题意；
C、图中所示标志是回收标志，加油站无需张贴，不符合题意；
D、图中所示标志是有毒品标志，加油站无需张贴，不符合题意，故选B。
14. 如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。
(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
（1）写出指定仪器的名称；①___________；②___________。
（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式___________；要收集较纯净氧气，最好选择装置___________来收集。
（3）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体(化学式为C2H2)，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图中1最适合制取乙炔气体的发生装置是___________；如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从___________(填“a”或“b”)端管口进入。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. D
（3） ①. A ②. b
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①仪器的名称是试管，②仪器的名称是集气瓶。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以排水法收集气体较为纯净，选D。
【小问3详解】
实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，由于该反应必须严格控制加水速度，装置A注射器可以控制加入液体的速率来控制反应速率，故选固液常温型A发生装置；乙炔密度比水小，气体应短进长出，从b端管口进入，将水排出。
15. 利用空气制取氮肥的流程如图所示：
（1）I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是___________（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）单质X是一种常见气体，其化学式是___________。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型是___________（填“化合反应”或“分解反应”）。
（4）Ⅲ中催化剂在化学反应前后___________和___________不变。
（5）写出反应IV的化学方程式是___________。
【答案】（1）物理变化
（2）H2 （3）化合反应
（4） ①. 质量 ②. 化学性质
（5）
【解析】
【分析】分离液态空气得到氮气和氧气，氮气和氢气生成氨气，氨气和氧气在催化剂、高温下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，最终生成硝酸铵；
【小问1详解】
Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，故填：物理变化。
【小问2详解】
单质X是一种常见气体，根据质量守恒定律，N2和X 在一定条件下反应生成NH3，可知X是H2，故填：H2。
【小问3详解】
反应Ⅱ中，一定条件下，氢气和氮气反应生成氨气，反应符合多变一特点，属于化合反应，故填：化合反应。
【小问4详解】
Ⅲ中催化剂的作用是加快反应速率，本身在化学反应前后质量和化学性质不变。
【小问5详解】
由流程可知，反应Ⅳ中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式是：。
16. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
（一）验证CO2性质
下图是验证CO2性质的实验装置。实验时，持续通入CO2步骤I：打开K1，关闭K2，观察现象。步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。
（1）步骤I：烧杯中的现象为___________，说明CO2具有的化学性质是___________。
（2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是___________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是___________（用化学方程式表示）。
（二）探究是否可用排水集气法收集到CO2。
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示：
（3）实验步骤如下：
①按实验装置图1组装仪器。
②用压强传感器自带注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用___________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
【总结与拓展】
（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是___________。
（5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。
（6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围___________。
【答案】 ①. 蜡烛由低到高依次熄灭 ②. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 ③. 试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化 ④. H2O+CO2=H2CO3 ⑤. 突然增大后，维持一段时间不变 ⑥. 燃着木条 ⑦. 有二氧化碳生成；二氧化碳能溶于水且与水反应 ⑧. 可以 ⑨. 8g-16g
【解析】
【详解】（1）步骤I：烧杯中的现象为蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）步骤Ⅱ：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中实验现象是试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化，由此证明了二氧化碳不能使石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红色，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
（3）②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置气密性良好；
③二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。反应一段时间后，用燃着木条放在A处进行验满，木条熄灭说明满了；
（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是注入的15mL水，气体的体积减小，使装置内的压强增大，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置中气体减小，压强减小；
（5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，消耗的二氧化碳量较少，因此排水集气法可以收集到CO2气体。
（6）碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳

由化学方程式体现的质量关系可知，燃烧生成二氧化碳、一氧化碳消耗氧气的质量分别为16g、8g，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，则a的取值范围为8g-16g。
三、计算题（本题5分。请在答题卷的相应区域答题）
17. 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12克样品放入烧杯中，将75克稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量为___________。
（2）生成的二氧化碳的质量为多少克？
【答案】（1）10g （2）解：设生成的二氧化碳的质量为x
答：生成的二氧化碳的质量为4.4g。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，固体减少质量就是反应碳酸钙的质量；根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明第3 次碳酸钙已经完全无反应盐酸过量，剩余的2g固体为杂质，碳酸钙的质量为12g-2g=10g。
【小问2详解】
见答案。选项
事实
解释
A
将煤进行粉碎后更容易燃烧
粉碎的目的是增大与氧气的接触面积
B
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
C
过氧化氢溶液可以制取氧气
过氧化氢溶液中有氧分子
D
物体有热胀冷缩现象
构成物质的粒子大小随温度而改变
次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2