辽宁省本溪市2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题

这是一份辽宁省本溪市2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共12页。试卷主要包含了62， 《宋书·武帝纪下》， 红色是中国人喜庆的象征， 分类是学习化学的常用方法等内容，欢迎下载使用。
可能用到的近似相对原子质量：
第一部分选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 春节是中华民族的传统节日，全国各地有很多习俗，下列习俗中一定发生化学变化的是
A. 贴春联B. 放鞭炮C. 舞狮子D. 挂灯笼
【答案】B
【解析】
【详解】A、贴春联，只是将春联贴在门上等，无新物质生成，属于物理变化；
B、放鞭炮，发生了燃烧，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；
C、舞狮子，无新物质生成，属于物理变化；
D、挂灯笼，只是将灯笼挂在某个地方，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 除夕年夜饭餐桌上有下列饮品，其中属于溶液的是
A. 铁刹山白酒B. 汇源果汁C. 木兰花酸奶D. 宏宝莱花生露
【答案】A
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【详解】A、白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、果汁不均一不稳定，不属于溶液，故选项错误；
C、酸奶不均一不稳定，不属于溶液，故选项错误；
D、花生露不均一不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选：A。
3. 网红烟花“加特林”火力极强，声音大，升入高空绽放出大范围火花。若保存不当，不仅影响烟花燃烧，还会存在不安全隐患。下列保存方法不正确的是
A. 远离火源B. 远离可燃物C. 避免高温D. 加大湿度
【答案】D
【解析】
【详解】烟花属于易燃易爆物品，在保存时，应远离火源、远离可燃物、避免高温，否则会引起烟花的燃您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高烧和爆炸，引起安全事故，故A、B、C保存方法正确，不符合题意；加大湿度，会使烟花中火药受潮失效，燃放时不能被点燃，故D保存方法不正确，符合题意。故选D。
4. 五彩缤纷的烟花将节日的天空装点得异常美丽，烟花中的金属锶燃烧会产生红色火焰。锶元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A. 锶的原子序数是38B. 锶属于非金属元素
C. 锶原子中的质子数是38D. 锶元素的相对原子质量是87.62
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锶的原子序数为38，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，是金字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶原子中的质子数是38，故选项说法正确；
D、下方的数字表示相对原子质量，锶元素的相对原子质量是87.62，故选项说法正确。
故选B。
5. 《宋书·武帝纪下》：“脉头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具。其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，与钢丝的下列性质无关的是
A. 硬度大B. 耐腐蚀C. 密度大D. 强度大
【答案】C
【解析】
【详解】灯笼外层多以细篾或铁丝等制骨架，现在常用钢丝代替铁丝，利用了钢丝硬度大、耐腐蚀、强度大的性质，与钢丝的密度大无关，故选C。
6. 红色是中国人喜庆的象征。红色染料品红是一种有机化合物，化学式为，下列说法错误的是
A. 品红由碳、氢、氮三种元素组成
B. 一个品红分子由42个原子构成
C. 品红中碳元素的质量分数最大
D. 品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，由化学式可知，品红由碳、氢、氮三种元素组成，故A说法正确；
B、由化学式可知，一个品红分子由20个碳原子、19个氢原子和3个氮原子构成的，则一个品红分子由20+19+3=42个原子构成，故B说法正确；
C、品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×20）：（1×19）：（14×3）=240：19：42，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×20）：（1×19）：（14×3）=240：19：42，故D说法错误；
故选：D。
7. 点豆腐的卤水中含有硫酸钙。硫酸钙()中硫元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】硫酸钙中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x，则。
故选A。
8. 食醋可用来除水垢，水垢中氢氧化镁与食醋的反应属于中和反应。下列有关中和反应的说法正确的是
A. 反应物均须溶于水B. 有沉淀生成
C. 有气体生成D. 有盐生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应的反应物不一定溶于水，如氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶于水，不符合题意；
B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，无气体生成，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，符合题意。
故选D。
9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是
A. 混合物：生铁、碘酒、海水
B. 纯净物：五氧化二磷、高锰酸钾、氮气
C. 氧化物：氧化镁、二氧化碳、氯酸钾
D. 单质：氧气、铁粉、红磷
【答案】C
【解析】
【分析】①纯净物的组成是固定不变的，表示纯净物组成的化学式有且只有一个，所以能写出化学式的物质一定是纯净物；②只含两种元素，且其中一种是氧元素的纯净物才是氧化物。
【详解】A、生铁是铁的合金，除铁外还含有其他物质，属于混合物，碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物，海水中含多种物质，属于混合物，故A正确；
B、五氧化二磷、高锰酸钾、氮气均只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、氧化镁、二氧化碳都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C不正确；
D、氧气、铁粉、红磷均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故D正确；
故选C。
10. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，会变质的是
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 酒精D. 浓盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不发生变质，不符合题意；
C、酒精具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减少，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不发生变质，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不发生变质，不符合题意；
故选：A。
第二部分非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11. 阅读下列科普短文。
材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变_____色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和_____。
（3）下列说法正确的是_____(填序号)。
A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康
（4）测定最简单的方法是使用_____。
（5）正常人体血浆呈_____(填“弱酸性”或“弱碱性)。
（6）扩散到血液，血浆的会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____(用化学方程式表示)。
（7）酸性体质可以吃_____进行调节(列举一种食物)。
【答案】11. 红 12. 碳酸钙##CaCO3 13. B
14. pH试纸 15. 弱碱性
16. ①. 减小 ②. CO2+H2O=H2CO3
17. 苏打饼干
【解析】
【小问1详解】
胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
【小问2详解】
由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；
【小问3详解】
A、钙为常量元素，该选项说法不正确；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确；
C、胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确；
故选B；
【小问4详解】
测定pH最简单的方法是使用pH试纸；
【小问5详解】
pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性；
【小问6详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；
【小问7详解】
酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
12. 化学课上，老师提供了下列装置用于制取氢气。
（1）同学们选择了一瓶未知浓度的稀硫酸和锌粒反应制取和收集纯净的氢气，选用的装置是_____(填字母)。
（2）若收集干燥的氢气，气体可先通过装有_____的装置干燥，再选用装置收集_____(填字母)。
（3）同学们将一定量的锌粒放到稀硫酸中恰好完全反应，得到氢气，请估算所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_____。
（4）实验过程中，同学们发现稀硫酸和锌粒反应有点快，为了减缓反应速率，提出如下解决方案：
方案一：更换仪器
具体做法是：_____。(需写出更换仪器的名称)
方案二：稀释溶液
向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度。稀释后，产生氢气的质量_____(填“变大”、“变小”或“不变)。
或者用浓硫酸和水重新配制浓度较小的稀硫酸。配制过程中一定要在烧杯中先倒入_____，再慢慢倒入另一种液体，并用玻璃棒不断搅拌。
方案三：改变金属颗粒大小
使用颗粒更_____(填“大”或“小”)的锌粒。
方案四：改变温度
将发生装置放在冰水中。原理是_____。
方案五：更换酸种类
将稀硫酸换成稀盐酸。经过讨论同学们认为，从收集气体的纯度角度分析，该方案不可行。理由是13.溶液在生产、生活中有着广泛的应用。
【答案】（1）BE##EB
（2） ①. 浓硫酸 ②. C
（3）19.6% （4） ①. 将长颈漏斗换为分液漏斗 ②. 不变 ③. 水##H2O ④. 大 ⑤. 降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小
【解析】
【小问1详解】
反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，氢气难溶于水，且空气不易混入水中，采用排水法收集氢气较为纯净，故选E为收集装置；故答案为:BE；
【小问2详解】
①浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，所以气体可先通过装有浓硫酸的装置干燥，故答案为：浓硫酸；
②收集较干燥的氢气，由于氢气密度比空气小，则收集装置选向下排空气装置C，故答案为：C；
【小问3详解】
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
解得：x=19.6%
故答案为19.6%；
【小问4详解】
①为了减缓反应速率，需要将长颈漏斗换为分液漏斗，控制反应速率，故答案为：将长颈漏斗换为分液漏斗;
②向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度，氢离子浓度减小，但是氢离子总物质的量不变，则生成氢气的总质量不变，故答案为：不变；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中同时用玻璃棒搅拌，所以配制过程中一定要在烧杯中先倒入水，故答案为：水；
④为了减缓反应速率，使用颗粒更大的锌粒，会使反应速度减缓，故答案为：大；
⑤降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小。
13. 【了解溶液】
下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度
（1）时氯化钠的溶解度为_____。
（2）保持温度不变，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_____(写一种)。
（3）氯化钠和氯化钾在温度_____之间溶解度可能相等。
（4）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从降温至的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是_____。
（5）时，将氯化钠固体加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。
（6）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是_____。
【配制溶液】某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液
（7）需称取氯化钠的质量为_____。
（8）量取水时需要的仪器有_____。
（9）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是_____。
（10）若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
【答案】（1）36.0g##36g
（2）加氯化钠##恒温蒸发水
（3）20℃～40℃ （4）氯化钾##KCl
（5）137.3g （6）C
（7）12g （8）量筒和胶头滴管
（9）加速氯化钠溶解 （10）偏小
【解析】
【小问1详解】
由表格中的数据可知，时氯化钠的溶解度为36g，故填：36.0g或36g；
【小问2详解】
保持温度不变，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加氯化钠或恒温蒸发水，故填：加氯化钠或恒温蒸发水；
【小问3详解】
根据表中数据可知，20℃～40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g～36.6g，氯化钾的溶解度为34.0g～40.0g，因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，故填：20℃～40℃；
【小问4详解】
根据表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度的影响情况大于氯化钠的溶解度受温度的影响情况，因此将相同质量的两物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，氯化钾析出晶体较多，故填：氯化钾或KCl；
【小问5详解】
时，氯化钠的溶解度为37.3g，在该温度下，将氯化钠固体加入到水中，只能溶解37.3g氯化钠，所得溶液的质量为100g+37.3g=137.3g，故填：137.3g。
【小问6详解】
氯化钾的溶解度为40g，则A、B溶液是不饱和溶液；C溶液100g水中加入了36g氯化钾，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则C溶液为饱和溶液，故填：C；
【小问7详解】
称取氯化钠的质量为120g×10%=12g，故填：12g;
【小问8详解】
量取一定体积的水时，需要量筒和胶头滴管，故填：量筒和胶头滴管；
【小问9详解】
图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解；
【小问10详解】
若烧杯中原来有水，会造成溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数将偏小，故填：偏小。
14. 学习了酸和碱的知识后，同学们进行了如下实践活动。

活动一 探究硫酸性质
（1）试管1中发生的反应属于_____(填基本反应类型)。
（2）一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，由此推知稀硫酸可用来_____。
（3）试管3中无明显现象，为了证明反应的发生，某同学先在氢氧化钠溶液中滴加少量酚酞溶液，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到_____现象，可证明二者发生了反应。
（4）试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与_____(填物质类别)发生反应。
（5）试管5中产生白色沉淀，可是，同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钡溶液中后却无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的_____离子有关。
活动二 探究干燥剂的成分
小组同学从家中带来一包生石灰干燥剂，由于敞口放置，袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。
【提出问题】白色块状固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】同学们猜想：该样品中有、和中的一种或几种。
【实验验证】了验证猜想，同学们做了如下实验：
（6）请帮助完成实验报告
【反思评价】
（7）有同学认为实验3不足以确定样品不含，同学们各抒己见，最后没有更换药品，只对原实验操作稍作改进即得出样品中含有，请写出改进后的操作和现象。
【拓展应用】
（8）若样品中含有氧化钙，则实验2的结论不一定正确，理由是_____。
（9）实验2中的二氧化碳换成_____也能达到实验目的(写出一种物质)。
（10）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品需要_____保存。
【答案】（1）置换反应
（2）除去铁锈 （3）溶液由红色变成无色
（4）碳酸盐 （5）硫酸根##
（6） ①. 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 ②. 试管外壁不发热 ③. 溶液变浑浊
（7）取②中的少许样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙
（8）氧化钙和水反应产生氢氧化钙
（9）碳酸钠溶液（合理即可）
（10）密封
【解析】
【小问1详解】
试管1中发生的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，说明硫酸能与氧化铁反应，将不溶于水氧化铁转变成可溶性的物质，铁锈的主要成分是氧化铁，由此推知稀硫酸可用来除去铁锈；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可证明二者发生了反应；
【小问4详解】
碳酸钾属于碳酸盐，试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与碳酸盐发生反应；
【小问5详解】
稀硫酸中存在氢离子与硫酸根离子，盐酸中存在氢离子和氯离子，同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钡溶液中后却无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的硫酸根（）离子有关；
【小问6详解】
实验1：氧化钙和水反应产生氢氧化钙同时放出大量的热，实验结论是样品不含CaO，可取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁，若试管外壁不发热；
实验2：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验结论是样品含有Ca(OH)2，则观察到的实验现象是溶液变浑浊；
【小问7详解】
若样品是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，当滴加少量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应，稀盐酸完全消耗后也没有与碳酸钙，此时也没有明显的实验现象，改进实验③的操作内容是取②中的少许样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙；
【小问8详解】
若样品中含有氧化钙，则实验2的结论不一定正确，理由是氧化钙和水反应产生氢氧化钙；
【小问9详解】
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验2中的二氧化碳换成碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品含有Ca(OH)2，也能达到实验目的；
【小问10详解】
根据以上实验可知，实验室中，易与空气中某些物质反应的药品，不能与空气接触，需要密封保存。温度/
0
20
40
60
80
溶解度/
35.7
36.0
36.6
373
38.4
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
_____
_____
样品不含
实验2
取少量样品于烧杯中加水溶解过滤，向滤液中通入二氧化碳
_____
样品含有
实验3
取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸
无现象
样品不含