咸阳市实验中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份咸阳市实验中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是( )
A.以二氧化碳为原料合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B.防控新冠病毒所用消毒酒精的主要成分为乙酸
C.酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血的发生
D.工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
2．目前电动车、手机等使用的锂电池，是一种高效、环保电池。锂的金属性介于钠和镁之间，金属锂的冶炼方法是( )
A.电解法B.高温还原法C.热分解法D.铝热还原法
3．下列制品与材料类别不对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．目前，煤、石油、天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列说法中正确的是( )
A.煤的干馏发生的是物理变化
B.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷
C.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油
D.煤的气化过程发生的主要反应为
5．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是( )
A.将该装置放在黑暗处，与也能反应
B.和完全反应后液面上升，液体充满试管
C.该实验仅得到四种产物
D.反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生
6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A.糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物
B.油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂
C.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.将浓溶液加入蛋白质溶液中，无沉淀产生
7．下列化学用语正确的是( )
A.比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
B.聚氯乙烯的结构简式：
C.羟基的电子式：
D.正丁烷的分子式：
8．关于下列几种有机物的说法错误的是( )
①②③④
⑤癸烷⑥⑦
A.④⑥均属于不饱和烃
B.⑥分子中的所有原子共平面
C.分析上述物质可知，多个碳原子之间可以结合成碳链或碳环
D.①③④⑤⑥⑦互为同系物
9．分子式为的烃的可能结构共有( )
A.3种B.5种C.6种D.8种
10．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片（已打磨）、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是( )
A.④中电流表指针始终偏向铜
B.②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等
C.③中镁作正极，铝作负极
D.由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极
11．将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是( )
A.与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球
B.钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小
C.乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D.触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热
12．自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反硝化过程中，含氮物质被还原
B.氨氧化过程中，与理论物质的量之比为1:1
C.属于氮的固定，发生还原反应
D.土壤中离子有利于除去水体中的铵态氮
13．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为
C.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D.时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
14．硫元素的价－类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与c、d、e都有可能反应生成b
B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
D.盐g与盐f之间也可能发生反应
15．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：
（1）A的电子式是__________。
（2）B的结构简式是__________，D中官能团的名称是__________。
（3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。
①写出a试管中发生反应的化学方程式__________。
②b试管中盛放的溶液是__________，其作用是中和乙酸、__________、__________。
③导管末端不伸入b试管溶液中是为了__________。
（4）已知B可以发生如下转化过程：
BC
ⅰ.反应①的反应类型为__________。
ⅱ.②中发生反应的化学方程式为__________。
ⅲ.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是__________（填字母）。
a.该物质属于烃类化合物
b.该物质可以发生酯化反应
c.1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气
d.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。回答下列问题。
（1）初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：__________、__________。
（2）工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：
①卤水呈碱性，在通入前需先酸化，原因是__________。
②向酸化后的卤水中通入时主要发生反应的离子方程式为__________。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的__________性。
④设立“吸收”步骤的目的是__________。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为__________。
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在__________（填字母）范围内较合适。
A.20℃~30℃B.45℃~55℃
C.75℃~85℃D.100℃~110℃
⑦经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60%，则原海水中的浓度是__________。
三、实验题
18．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定反应速率。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是__________（填名称）；圆底烧瓶内发生的反应为：，反应前后硫元素化合价的变化为__________。
（2）若在2min时收集到224mL（标准状况）气体，可计算出该2min内以的浓度变化表示的反应速率，而该测定值比理论值小，其原因可能是__________。
（3）为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有（写一个）：__________。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素，为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
（已知，其中溶液均足量）
（1）表中__________mL。
（2）该实验中加入淀粉溶液的目的是__________。
（3）、、的大小关系是__________，试推测由该实验得到的结论：其他条件相同时，__________。
19．某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。
（1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为__________（填化学式）。
（2）装置B中的干燥剂可以选用__________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________（填字母），原因是__________。
（4）当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。
（5）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为__________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。
（6）已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g（假设杂质只含Al），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为__________%（精确到0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：A以二氧化碳为原料合成淀粉可以减少空气中的二氧化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，A正确；
B.防控新冠病毒所用消毒酒精的主要成分为乙醇，B错误；
C.铁是补血剂，酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血的发生，C正确；
D.加成反应得到的氯乙烷产物单一，没有副反应，取代反应生成的氯乙烷产物有多个，副产物多，难以分离，工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念，D正确；
答案选B。
2．答案：A
解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。故选A。
3．答案：B
解析：A.玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于无机非金属材料；
B.碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料；
C.不锈钢含有铁元素，正确；
D.玻璃钢为玻璃纤维增强材料，属于复合材料。
4．答案：C
解析：A.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，发生化学变化，故A错误；
B.水煤气的主要成分为CO、，天然气的主要的成分为，二者主要成分不同，故B错误；
C.石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，故C正确；
D.煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式高温为，故D错误；
故选：C。
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：A.高分子化合物的相对分子质量在1000以上，糖类中的单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故A错误；
B.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，碱性条件下水解得甘油和肥皂，故B错误；
C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，该转化过程有新物质生成属于化学变化，故C正确；
故选：C。
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：A.④是丙烯，属于烯烃，⑥是乙炔属于炔烃，都是不饱和烃，A正确；
B.⑥是乙炔，直线形分子，四个原子共面，B正确；
C.由以上物质可知，碳与碳之间可以形成链状或者环状结构，C正确；
D.同系物定义是结构相似，分子组成相差一个或多个基团的物质互称为同系物，①③⑤互为同系物，D错误；
答案选D。
9．答案：B
解析：符合烷烃的通式，主链为6个碳原子有：；主链为5个碳原子有：；；主链为4个碳原子有：；，共有5种，故选B。
10．答案：A
解析：
11．答案：A
解析：A.Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，A项错误；
B.Na的密度比乙醇的密度大，故钠块沉在乙醇液面下，B项正确；
C.乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，C项正确；
D.触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明Na与水和乙醇的反应均放热，D项正确；
答案选A。
12．答案：D
解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；
B.中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；
C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；
D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；
故选D。
13．答案：B
解析：B.时间内N减少，则，B正确；
C.时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；
答案选B。
14．答案：C
解析：A.a是，c是，d是，e是、与、反应生成S，与浓反应也能生成S，故A正确；
B.溶液久置于空气中会被氧气氧化为，溶液的酸性增强，故B正确；
C.铜与浓硫酸共热产生的气体通入溶液中会发生反应，被氧化成，会生成沉淀，故C错误；
D.根据分析可知，盐g为硫酸盐，盐f为亚硫酸盐，两者之间也可能发生反应，如可以与反应、水，故D正确；
故选C。
15．答案：A
解析：A.蛋白质遇到浓硝酸在加热后沉淀会变黄，取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，可以检验鸡皮中是否含有蛋白质，故A正确；
B.由于碳碳双键的存在，乙烯也可被高锰酸钾溶液氧化，故不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，应该用碱液来洗气，故B错误；
C.由于银镜反应需要在碱性条件下才能进行，而蔗糖水解需要硫酸作催化剂，因此在发生银镜反应之前，需要首先加入氢氧化钠中和硫酸，故C错误；
D.二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，所以溶液红色消失，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以该反应体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D错误；
故选A。
16．答案：（1）
（2）；羧基
（3）①
②饱和溶液；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
③防倒吸
（4）ⅰ.加成反应
ⅱ.
ⅲ.b
解析：
17．答案：（1）溶液；溶液
（2）①防止氯气和碱反应
②
③挥发
④富集溴元素
⑤
⑥C
⑦0.8
解析：（1）粗盐提纯时常用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化溶液除去，用碳酸钠除去钙离子和过量的离子，则碳酸钠溶液应在氯化之后滴加，则加入的试剂①、②分别是氯化溶液、碳酸钠溶液；
（2）①卤水呈碱性，在通入先需先酸化，原因是防止氯气和碱反应；
②向酸化后的卤水中通入与发生反应生成和反应的离子方程式为；
③“吹出”步骤中主要利用了溴的挥发性；
④设立“吸收”步骤的目的是富集溴元素；
⑤吸收步骤中和和水反应生成HBr和硫酸，发生的化学反应方程式为；
⑥蒸馏过程中，温度应该高于的沸点，但不能高于水的沸点，故选C。
18．答案：Ⅰ.（1）秒表；一部分由+2价升高到+4价，一部分由+2价降低到0价
（2）会部分溶于水，收集得到的比理论少
（3）一段时间内生成硫沉淀的质量或溶液中氢离子浓度
Ⅱ.（1）4.0
（2）作显色剂，淀粉与共存呈蓝色，判断反应所需时间
（3）；反应物浓度越大，化学反应速率越大
解析：（2）易溶于水，导致所测得的的体积偏小，则据此计算出的和以及会变小，故答案为：会部分溶于水，收集得到的比理论少；
（3）根据反应可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出的物质的量的改变量，从而利用来求算。
19．答案：（1）和
（2）碱石灰
（3）D；氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝
（4）产生白烟
（5）①；还原性
②14.4
（6）88.4
解析：（5）CuO与在加热时发生反应产生Cu、，反应的化学方程式为：；在该反应中N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则表现还原性。
选项
A
B
C
D
制品
玻璃器具
碳化硅陶瓷轴承
不锈钢餐具
玻璃钢船
类别
无机非金属材料
有机高分子材料
金属材料
复合材料
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
选项
实验目的
实验方案
A
检验鸡皮中是否含有蛋白质
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
B
除去乙烯中少量的二氧化硫
将混合气体通过足量酸性溶液洗气
C
检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
证明具有漂白性
向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入
实验序号
体积/mL
时间/s
溶液
淀粉溶液
碘水
水
1
10.0
2.0
4.0
0.0
2
8.0
2.0
4.0
2.0
3
6.0
2.0
4.0
V