人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质多媒体教学ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质多媒体教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了金属与氧气的反应，耀眼白光，看图回答问题，分析反应，化合物等内容，欢迎下载使用。
学习目标1.通过观察演示实验，能描述镁、铁、铝、铜与氧气的反应现象并会书写相关化学方程式；2.通过观察演示实验，能描述镁、铁、铝、锌与酸反应现象并会书写相关化学方程式；3.通过分析金属与酸反应的化学方程式，能总结出置换反应的定义并找到判断方法；
在学习氧气时，我们就知道，镁在空气中可以燃烧，铁丝可以在氧气中燃烧，所以我们知道，镁铁都能与氧气反应，只是反应条件有区别。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 说的就是这。
为什么金属与氧气有的能反应有的不能反应？为什么反应剧烈程度又不同呢？
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性如下： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以得出：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：________、________比较活泼，________、________次之，_______最不活泼。
产生较少气泡，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
较快产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
迅速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
金属与盐酸、稀硫酸的反应（）
1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？
2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
我最活泼！（气体产生快慢） 我的金属活动性最强 Mg>Zn>Fe>（H）>Cu
判断金属活动性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
A +BC →AC + B
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2↑
金属Al与盐酸/稀硫酸的反应方程式？
写出Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应的反应方程式。
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
p11：探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性
三种金属活动性顺序为:
Al、Cu、Ag
2.方法三：可根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
1.部分金属能与盐溶液反应。
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸溶液中的氢;（注意：1.K、Ca、Na除外 2.浓硫酸、硝酸除外）。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。（注意：1.K、Ca、Na除外 2.盐必须可溶）
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用含义:
常见金属的活动性顺序:
药品：打磨过的Al丝、Cu丝、Ag丝、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。
1.先将三种金属按由强到弱的顺序排序：Al、Cu、Ag
p11延伸：探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性
（2）金、盐、金：Al丝、CuSO4溶液、Ag丝。
（1）盐、金、盐：Al2(SO4)3溶液、Cu丝、AgNO3溶液。
其余方法，合理也行。用“>”组合判断。
若都能与酸反应，看生成气泡的速率（两种金属也看气泡）若一种金属反应，另两种金属不反应（方法：把一种金属插入另一种金属的盐溶液中）
操作：取两根打磨过的大小、形状相同的铜丝，分别插入等体积、等浓度的Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液中，观察现象。
操作：将打磨过的大小、形状相同的铝丝、银丝，分别插入等体积、等浓度的CuSO4溶液中，观察现象。
除杂原则：不引入新的杂质
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.根据金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
金属活动性弱，冶炼历史悠久。