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    江苏省无锡市四校2023-2024学年高三下学期期初调研考试 化学 Word版含答案

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    江苏省无锡市四校2023-2024学年高三下学期期初调研考试 化学 Word版含答案

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    这是一份江苏省无锡市四校2023-2024学年高三下学期期初调研考试 化学 Word版含答案,共10页。试卷主要包含了可用于除去某些重金属离子等内容,欢迎下载使用。
    命题人: 复核人:
    注意事项:
    1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。
    2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
    Mn—55 Fe—56 C—59
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    1.2024年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是( )
    A.石墨 B.聚乙烯 C.镁铝合金 D.晶体硅
    2.反应应用于石油开采。下列说法正确的是( )
    A.基态N原子的轨道表示式为
    B.的结构示意图为
    C.中N原子杂化类型为
    D.的空间填充模型为
    3. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为,能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是( )
    A. 用装置甲制取
    B. 用装置乙制备溶液
    C. 用装置丙制备水合肼溶液
    D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液
    4.可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是( )
    A.电负性: B.离子半径:
    C.电离能: D.热稳定性:
    阅读下列材料,完成5~8题。
    铁元素的常见价态有+2、+3价,实验室可用赤血盐(K3[Fe(CN)6])溶液检验Fe2+,黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液检验Fe3+。Fe2O3是重要的化工原料,Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3,工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。
    5. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ( )
    A. Fe元素位于周期表的第ⅥB族
    B. 绿矾中Fe2+核外有6个未成对电子
    C. 赤血盐是含有配位键的离子化合物
    D. 若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如右图所示,则其化学式为Fe4C3
    6. 在指定条件下,下列有关铁单质的转化不能实现的是 ( )
    A. Fe(s) eq \(――→,\s\up7(少量Cl2(g)),\s\d5(点燃)) FeCl3(s) B. Fe(s) eq \(――→,\s\up7(H2O(g)),\s\d5(高温)) Fe2O3(s)
    C. Fe(s) eq \(――→,\s\up7(足量稀HNO3)) Fe(NO3)3(aq) D. Fe(s) eq \(――→,\s\up7(CuSO4(aq))) FeSO4(aq)
    7. 对于反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),下列有关说法不正确的是 ( )
    A. 加入催化剂Au/Fe2O3,反应的焓变ΔH不变
    B. 升高温度,反应体系的活化分子百分数增多
    C. 向固定容积的反应体系中充入氦气,反应速率加快
    D. 其他条件相同,增大 eq \f(n(CO),n(H2O)) ,反应的平衡常数K不变
    8. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下:
    下列有关说法不正确的是 ( )
    A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌,可提高铁元素的浸出率
    B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe===3Fe2+
    C. “检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全
    D. 将第二次“过滤”所得滤液加热,经蒸发结晶可以制得绿矾
    9. 通过下列方法可分别获得H2和O2:① 通过电解获得NiOOH和H2(装置示意如图);② 在90 ℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是( )
    A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
    B. 电解时阳极的电极反应式:Ni(OH)2+ OH- - e- NiOOH+H2O
    C. 电解的总反应式:2H2O2H2↑+O2↑
    D. 电解过程中转移4 ml e-,理论上可获得22.4 L O2
    10. 有机化合物Z是一种重要化工中间体,可由如下反应制得。
    下列有关说法正确的是( )
    A. 该反应涉及加成反应、消去反应
    B. Y分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为1∶2
    C. X、Y均可与新制的Cu(OH)2反应
    D. 1mlX与氢气反应最多消耗3ml氢气
    11.,探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    12.实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 ml⋅L,且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离,下列说法正确的是( )
    A.
    B.结合的能力:
    C.溶液中水的电离程度:氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
    D.无色溶液Ⅱ中存在:
    13.为研究反应在不同条件下的转化率,向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体,在无催化剂和有催化剂存在时,分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
    A.反应的
    B.曲线a中转化率随温度升高而增大,是由于催化剂的活性增强
    C.曲线中从点到点,转化率随温度升高而减小,是由于反应速率减慢
    D.催化剂存在时,其他条件不变,增大气体中,NO转化率随温度的变化为曲线c
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14.(15分)以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4,还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下:
    已知:
    ① 25 ℃时,Ksp(MgF2)=7.5×10-11, Ksp(CaF2)=1.5×10-10; 当酸性较弱时,MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素);
    ② 在Ag+催化下可发生反应2Mn2++5S2O eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(8)) +8H2O===2MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +10SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +16H+;
    ③ (NH4)2S2O8在煮沸时易分解。
    (1) 酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+,其中MnO2参与反应的离子方程式为________________________________________。
    (2) 氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化,再加入Na2CO3调节溶液pH为1~2,生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,使得钛、钾得以脱除。
    ① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为________。
    ② 若加入Na2CO3过多,将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为________(填化学式)。
    (3) 氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5

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