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2024重庆市七中校高三下学期2月月考试题化学含答案
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这是一份2024重庆市七中校高三下学期2月月考试题化学含答案，共14页。试卷主要包含了 《后汉书·蔡伦传》中记载， 某分子的片段如图所示等内容，欢迎下载使用。
(满分100分，考试时间75分钟)
相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Zn65 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是
A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类
C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素
2. 某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是
A. 该片段结构最多与发生加成
B. 胸腺嘧啶与酸或碱溶液加热条件下均可以反应
C. 分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D. 该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是
A. 的电子式：
B. 的模型名称：直线型
C. 的价电子排布图为：
D. 是极性键构成的非极性分子
4. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A. SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 液氨作为清洁能源的反应原理是
5. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应式为
B. 放电时，正极区溶液的增大
C. 充电时，转化为转移电子
D. 充电时，中性电解质的浓度增大
6. 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是
A. 元素第一电离能：
B. 图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构
C. Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
D. 熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体
7. 碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。具有较大燃烧热，是常见燃料。用溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以为原料制备。下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：
B. 铁粉和溶液反应制
C. 通入氨的饱和食盐水中：
D. 催化电解生成的阳极反应式：
8. TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列叙述不正确的是
A. 原子3的分数坐标为(1，1，)B. TiO2的密度为g•cm-3
C. TiO(2-a)Nb晶体中a=D. TiO(2-a)Nb晶体中b=
9. 一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应的催化剂
B. 该过程中有非极性键形成
C. 含Rh物质参与反应历程中的每个步骤
D. 总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH
10. 利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
A. “氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C. 滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D. “还原”时，每生成，理论上消耗
11. 下列说法不正确的是
A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
12. 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A. 上述表格中的、
B. 该反应的速率常数
C. 升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D. 在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
13. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为的与的关系
B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：
步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液；
步骤2：配制浓度为的NaOH溶液，并加热至沸腾；
步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；
步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性铁锰酸。
回答下列问题：
（1）步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为___________。配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
（2）步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。
①仪器X的名称为___________。
②回流时的加热方式为___________。
③写出形成铁酸锰反应的离子方程式：___________。
（3）步骤4分离出铁酸锰的简单方法是___________，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是___________，乙醇洗涤的目的是___________。
16. 草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的
（1）生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是______。
（3）“氧化”过程中，控制小于3的条件下进行。
①的电子式为______。②“氧化”过程的离子方程式为______。
③为3～4时，镍的回收率降低的原因是______。
（4）已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度______。
（5）在空气中加热二水合草酸镍得到如下TT-DSC热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为______。二水合草酸镍分解的整个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
17. 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应：
反应①：
反应②：2
回答下列问题：
（1）反应①自发进行的条件是 。
A 高温B. 低温C. 高压D. 低压
（2）已知有关键能数据如下表：
反应②中△H2=__________________kJ∙ml-1反应的△H3=__________________kJ∙ml-1。
（3）为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________(写出2条)。
（4）向体积为VL的恒容密闭容器中充入1mlC2H5OH(g)和发生上述反应①②。初始时体系压强为100kPa，平衡时CO2和CO的选择性、H2的产率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性
①表示CO2的选择性的是曲线___________。
②400℃以后，H2的产率随温度变化的原因是___________。
③反应①的标准平衡常数其中p0为标准压强100kPa)，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。500℃时，测得的转化率为80%，则反应①的=_____________(保留1位小数)。
18. 已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
P
已知：①2 equiv即加入2倍物质的量的试剂
② ③
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的方程式为___________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。
①与溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
（5）H+→Psralidin+J的反应原理如图。J的名称为___________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为_______，K→M的反应类型是______。
重庆市第七中学校2023-2024学年度下期
高2024届2月考试化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Zn65 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 0.64 ②. E
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 ③.
（3） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤液，加入酸化的硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明洗涤干净 ③. 减小铁酸锰晶体的溶解损失，且乙醇易挥发容易使得晶体快速干燥
【16题答案】
【答案】16. ac 17.
18. ①. ②. ③. 过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低
19.
20. ①. ②. 放热
【17题答案】
【答案】（1）A （2） ①. 43 ②. 259.3
（3）减小体系的压强；分离出CO2
（4） ①. c ②. 400℃后，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ消耗的H2大于反应Ⅰ生成的H2 ③. 0.03
【18题答案】
【答案】（1）溴原子、酚羟基
（2） （3）+CH3CH2OH+H2O
（4） （5）丙烯
（6）消去反应0.25
0.50
1.00
050
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
选项
实验目的
实验操作
A
测定中和热
将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中
B
证明炭可与浓反应生成
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
C
证明AgCl的溶解度大于
向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀
D
制取氨气并干燥
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管
化学键
H−H
H−O
C=O
C≡O
键能/kJ·ml⁻¹
436
464
803
1071
(满分100分，考试时间75分钟)
相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Zn65 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是
A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类
C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素
2. 某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是
A. 该片段结构最多与发生加成
B. 胸腺嘧啶与酸或碱溶液加热条件下均可以反应
C. 分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D. 该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是
A. 的电子式：
B. 的模型名称：直线型
C. 的价电子排布图为：
D. 是极性键构成的非极性分子
4. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A. SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 液氨作为清洁能源的反应原理是
5. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应式为
B. 放电时，正极区溶液的增大
C. 充电时，转化为转移电子
D. 充电时，中性电解质的浓度增大
6. 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是
A. 元素第一电离能：
B. 图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构
C. Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
D. 熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体
7. 碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。具有较大燃烧热，是常见燃料。用溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以为原料制备。下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：
B. 铁粉和溶液反应制
C. 通入氨的饱和食盐水中：
D. 催化电解生成的阳极反应式：
8. TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列叙述不正确的是
A. 原子3的分数坐标为(1，1，)B. TiO2的密度为g•cm-3
C. TiO(2-a)Nb晶体中a=D. TiO(2-a)Nb晶体中b=
9. 一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应的催化剂
B. 该过程中有非极性键形成
C. 含Rh物质参与反应历程中的每个步骤
D. 总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH
10. 利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
A. “氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C. 滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D. “还原”时，每生成，理论上消耗
11. 下列说法不正确的是
A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
12. 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A. 上述表格中的、
B. 该反应的速率常数
C. 升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D. 在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
13. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为的与的关系
B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：
步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液；
步骤2：配制浓度为的NaOH溶液，并加热至沸腾；
步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；
步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性铁锰酸。
回答下列问题：
（1）步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为___________。配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
（2）步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。
①仪器X的名称为___________。
②回流时的加热方式为___________。
③写出形成铁酸锰反应的离子方程式：___________。
（3）步骤4分离出铁酸锰的简单方法是___________，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是___________，乙醇洗涤的目的是___________。
16. 草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的
（1）生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是______。
（3）“氧化”过程中，控制小于3的条件下进行。
①的电子式为______。②“氧化”过程的离子方程式为______。
③为3～4时，镍的回收率降低的原因是______。
（4）已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度______。
（5）在空气中加热二水合草酸镍得到如下TT-DSC热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为______。二水合草酸镍分解的整个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
17. 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应：
反应①：
反应②：2
回答下列问题：
（1）反应①自发进行的条件是 。
A 高温B. 低温C. 高压D. 低压
（2）已知有关键能数据如下表：
反应②中△H2=__________________kJ∙ml-1反应的△H3=__________________kJ∙ml-1。
（3）为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________(写出2条)。
（4）向体积为VL的恒容密闭容器中充入1mlC2H5OH(g)和发生上述反应①②。初始时体系压强为100kPa，平衡时CO2和CO的选择性、H2的产率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性
①表示CO2的选择性的是曲线___________。
②400℃以后，H2的产率随温度变化的原因是___________。
③反应①的标准平衡常数其中p0为标准压强100kPa)，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。500℃时，测得的转化率为80%，则反应①的=_____________(保留1位小数)。
18. 已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
P
已知：①2 equiv即加入2倍物质的量的试剂
② ③
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的方程式为___________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。
①与溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
（5）H+→Psralidin+J的反应原理如图。J的名称为___________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为_______，K→M的反应类型是______。
重庆市第七中学校2023-2024学年度下期
高2024届2月考试化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Zn65 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 0.64 ②. E
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 ③.
（3） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤液，加入酸化的硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明洗涤干净 ③. 减小铁酸锰晶体的溶解损失，且乙醇易挥发容易使得晶体快速干燥
【16题答案】
【答案】16. ac 17.
18. ①. ②. ③. 过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低
19.
20. ①. ②. 放热
【17题答案】
【答案】（1）A （2） ①. 43 ②. 259.3
（3）减小体系的压强；分离出CO2
（4） ①. c ②. 400℃后，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ消耗的H2大于反应Ⅰ生成的H2 ③. 0.03
【18题答案】
【答案】（1）溴原子、酚羟基
（2） （3）+CH3CH2OH+H2O
（4） （5）丙烯
（6）消去反应0.25
0.50
1.00
050
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
选项
实验目的
实验操作
A
测定中和热
将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中
B
证明炭可与浓反应生成
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
C
证明AgCl的溶解度大于
向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀
D
制取氨气并干燥
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管
化学键
H−H
H−O
C=O
C≡O
键能/kJ·ml⁻¹
436
464
803
1071
相关试卷
重庆市第七中学校2023-2024学年高三下学期2月月考试题化学试卷（Word版附答案）： 这是一份重庆市第七中学校2023-2024学年高三下学期2月月考试题化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了 《后汉书·蔡伦传》中记载， 某分子的片段如图所示等内容，欢迎下载使用。
重庆市南开中学2023-2024学年高三下学期2月月考试题-化学答案： 这是一份重庆市南开中学2023-2024学年高三下学期2月月考试题-化学答案，共4页。
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