安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.电子工业上用氯化亚铁溶液作铜制印刷电路板的腐蚀液
B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理
C.抗坏血酸（维生素C）是水果罐头中常见的抗氧化剂
D.高铁列车依托5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是硅
2．下列化学用语的表达正确的是( )
A.的电子式为：
B.基态氧离子价层电子的轨道表示式：
C.HClO分子的空间结构为直线形
D.顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：
3．N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml和3ml反应形成的键数目为6
B.11g和9g混合物所含中子数目为10
C.标准状况下，22.4L中-OH数目为
D.常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为
4．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是( )
A.有机物Ⅰ含有3个手性碳原子
B.有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同
C.有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应
D.等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H的物质的量之比为2：3：4
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeO溶于稀溶液中：
B.向饱和碳酸钠溶液中加入固体：
C.用惰性电极电解溶液：
D.向溶液中通入足量
7．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A.利用甲装置制备和NaOH
B.利用乙装置可证明的小于的
C.利用丙装置测定醋酸浓度
D.利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用
8．以同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC）是一种能量转换高效且清洁环保的发电装置，原理如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.石墨1电极比石墨2电极的电势高
B.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
C.石墨2的电极反应式为
D.当电路中转移0.4ml电子时，产生的气体在标准状况下的体积为2.24L
9．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是( )
A.原子半径：M>Z>Y
B.第一电离能：Z>Y>X
C.该化合物中Y原子为杂化
D.X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物
10．硫酸应用广泛，一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
已知：450°C时反应，在不同压强下的转化率如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.在沸腾炉中完全被氧化时转移了11ml电子
B.将蒸馏水加入发烟硫酸中即制得稀硫酸
C.宜用蒸馏水代替98.3%的浓硫酸作吸收液
D.工业上采用高压来提高接触室中的转化率，从而降低成本
11．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如下图所示，若该晶胞的空间几何构型为正方体，其晶胞密度为，下列说法正确的是( )
A.该晶胞中含有8个Cu原子、4个Ni原子、2个Sb原子
B.Cu和Ni都位于周期表中ds区
C.基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子数目：Cu>Ni>Sb
D.相邻Cu和Ni的最短距离（L）为
13．已知反应①，平衡常数；
②，平衡常数；
③，平衡常数；
上述反应的平衡常数lgK随温度的变化如下图所示：
下列说法错误的是( )
A.反应①的；反应③的
B.反应的
C.tK时，反应的平衡常数为1
D.在恒容密闭容器中充入1ml和1ml进行反应③，三点压强
14．298K时，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中三种粒子的分布系数（含B微粒的物质的量与所含B微粒的物质的量之和的比值）随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.常温下，的二级水解平衡常数的数量级为
B.已知常温下HCOOH的，溶液中和不可以大量共存
C.b点溶液中：
D.a点和b点水的电离均处于被抑制状态且b点抑制程度更小
二、填空题
15．硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用图装置制备。
已知：
（1）制备时主要反应：。
（2）易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_____。
（2）装置B的作用有_____。（任写两点）
（3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替?_________。
（4）装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH，若pH过低，可能发生反应的离子方式是_________。
（5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示：
通过系列操作后，洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是_______，“洗涤”的操作是_______。
（6）《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在0.3~2毫克/千克之间。若某自来水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用处理该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入_______g才能达到标准。
16．可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为，含有等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示（不考虑其它杂质对流程的影响）：
（1）气体X为____（填化学式），若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为____。
a.玻璃仪器
b.铅制仪器
c.聚四氟乙烯仪器
（2）滤渣1的主要成分有、____（填化学式），“加入氨水调pH"时发生的主要反应的离子方程式为：____。
（3）“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是____（填化学式）。已知溶液显弱碱性，则三者相对大小是____。
（4）与在高温下反应可得到用于制备电极材料的，写出相应的化学方程式____。
（5）已知常温下，若恰好沉淀完全[]时溶液的pH=5，则溶液中为____。
17．火电厂、汽车船舶产生的在大气中能够形成酸雨、温室效应、光化学烟雾等环境问题。
（1）研究发现在形成光化学烟雾的过程中起了自催化作用，其历程如图所示：
过程Ⅲ的反应方程式为______。
（2）选择性催化还原技术简称SCR，尤其技术是目前应用最为广泛的去除技术。
已知如下反应的热化学反应方程式：
标准反应：
快速反应：
慢速反应：
则的______。
（3）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体。某同学在恒温恒容的密封容器中充入2mlCO和2mlNO，在催化剂的作用下发生该反应，测得容器压强随时间的变化关系如下图所示：
则平衡时NO的转化率为_____，平衡时用分压表示的化学平衡常数为______（分压=总压×物质的量分数）
（4）电解法也可以处理氮氧化物。用电解法处理的原理如下图所示，两惰性电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可以传导。
①电源a为________极。（填“正”或“负”）
②电极X发生的电极反应为________。
③当生成标准状况下11.2L时，能处理________ml。
18．阿立哌唑（H）对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，也能改善伴发的情感症状，降低精神分裂症的复发率。其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物D中官能团的名称是______。
（2）B-C的反应类型为______；E的结构简式为______。
（3）写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（4）苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔沸点分别高于甲苯的熔沸点，其原因是______。
（5）F的同系物M比F的相对分子质量大14，M的同分异构体中同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：2：2的有机物的结构简式为______。
①除苯环外无其他环状结构，只有一种含氧官能团，可发生银镜反应
②苯环上只有两个取代基，且氨基直接与苯环相连
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案
1．答案：A
解析：电子工业上应用氯化铁溶液作铜制印刷电路板的腐蚀液，故选A。
2．答案：D
解析：的电子式为，A错误；基态氧离子价层电子的轨道表示式为，B错误；HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故HClO的空间结构为V形，C错误；D正确。
3．答案：B
解析：和反应是可逆反应，故形成的键数目小于6，A错误；和的摩尔质量均为20g/ml，故二者物质的量之和为1ml，并且两分子中均含有10个中子，B正确；在标准状况下，乙醇为液体，故22.4L中-OH数目不等于，C错误；常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，D错误。
4．答案：A
解析：聚合硫酸铁用于净水，利用其水解能形成胶体的性质，A正确；纯碱受热不易分解，但纯碱（）可以和面团发酵时产生的酸反应产生，导致面团疏松多孔，B错误；纸浆的漂白是利用的漂白性，C错误；不溶于NaOH等碱溶液，溶于氨水与其碱性无关，D错误。
5．答案：C
解析：有机物Ⅰ含有5个手性碳原子，A错误；有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理分别是发生氧化反应和加成反应，B错误；有机物Ⅲ中含有酯基、碳碳双键，能发生水解、加成、氧化等反应，C正确；等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H的物质的量之比为2：2：3，D错误。
6．答案：B
解析：FeO与溶液反应会生成，A错误；B正确；用惰性电极电解溶液的离子方程式为，C错误；溶液与足量反应的离子方程式为，D错误。
7．答案：C
解析：甲装置产生的会和NaOH溶液反应产生NaClO，A错误；加入的直接和结合得到沉淀，并非由转化为，无法证明二者的相对大小，B错误；NaOH标准溶液测定醋酸浓度用碱式滴定管，滴定终点显碱性，应用酚酞做指示剂，C正确；加热时也会产生大量气泡，会干扰实验，D错误。
8．答案：C
解析：由电子的移动方向可知，石墨1为负极，电势低，A错误；由稀硫酸钾溶液得到浓硫酸钾溶液，可知左边的钾离子、右边的硫酸根要移向中间，故离子交换膜1、2分别是阳、阴离子交换膜，B错误；石墨2电极反应式为，C正确；石墨1的电极反应式为，当电路中转移0.4ml电子时，产生，在标准状况下的体积为4.48L，D错误。
9．答案：D
解析：由题干信息可推知X为氢、Y为氦、M为磷，根据该化合物的结构乙元素仅成了2条键，故推测Z为O或者S，又因为乙的原子序数位于N和P之间，故确定Z为O（氧）。故原子半径M（P）>Y（N）>Z（O），A错误；同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅤA族反常强于第ⅥA族，故第一电离能N大于O，B错误；中N为杂化，C错误；H可与N形成离子化合物，D正确。
10．答案：A
解析：完全被氧化，Fe升高了1价，S升高了10价，故共转移11ml电子，A正确；稀释时应将发烟硫酸加入蒸馏水中，B错误；的吸收过程若换成蒸馏水吸收将会形成酸雾腐蚀设备，C错误；由表中数据可知，常压下的转化率为97.5%，若采用高压，的转化率提高不明显，但会增加成本，故工业上一般在常压下进行该反应，D错误。
11．答案：B
解析：溶液与反应生成，可说明氧化性，但不能说明氧化性：，A错误；石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体使溴的溶液褪色，可说明产物中含有不饱和烃，B正确；是强酸强碱盐不水解，对水的电离不促进也不抑制，是弱酸弱碱盐，会发生水解而促进水电离，C错误；也可能是亚硫酸氢盐，D错误，
12．答案：D
解析：该晶胞含有1个Cu、1个Ni、2个Sb，A错误；Cu位于周期表中ds区，Ni位于周期表中d区。B错误；基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子数目：Sb>Ni>Cu，C错误；该晶胞含有1个Cu、1个Ni、2个Sb，设晶胞边长为apm，该晶胞，Cu和Ni的最短距离（L）=，D正确。
13．答案：D
解析：反应①的气体分子数减少，<0，反应③的平衡常数随温度升高而增大，温度升高，平衡正向移动，，A正确；反应为：2×（①+②），，B正确；w点时，，故的平衡常数，C正确；气体总物质的量不变，压强只与温度有关，故三点压强。D错误。
14．答案：C
解析：根据a点数据可以确定，的一级电离平衡常数，由此确定的二级水解平衡常数为、由于是个位数，故的数量级为，A正确；的大于HCOOH，故可以和反应而不能大量共存，B正确；由电荷守恒可知，C错误；a点和b点均显酸性说明酸电离出的抑制了水的电离，b点酸性更弱，故对水电离抑制程度更小。D正确。
15．答案：（1）恒压滴液漏斗
（2）除去中的HCl、调节流速、平衡气体压强
（3）c
（4）
（5）减少的损失；向过滤器中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2-3次
（6）3.1
16．答案：（1）HF；bc
（2）；
（3）；
（4）
（5）0.2
17．答案：（1）
（2）-1806
（3）80%；3.2
（4）①负；②；③0.5
18．答案：（1）氨基、羟基
（2）还原反应；
（3）
（4）苯胺可形成分子间氢键，甲苯分子间只存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力的作用力
（5）9；
物质性质
实际应用
A
聚合硫酸铁能水解并形成胶体
可用于自来水厂净化水源
B
纯碱受热易分解
可用作面团发酵时的膨松剂
C
具有氧化性
可用于纸浆的漂白
D
氨水具有碱性
可用于除去铜器表面
压强
转化率/%
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
B
石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的溶液
溶液褪色
产物中含有不饱和烃
C
常温下，分别测定0.1ml/L的溶液和0.1ml/L的溶液的pH
两溶液的pH均为7
两溶液中水的电离程度相同
D
向某溶液中加入足量稀硫酸
产生可使品红溶液褪色的无色气体
原溶液中为