福建省2024届名校联盟全国优质校高三大联考化学试题（Word版附解析）

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本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年度IUPAC化学领域新兴技术，符合绿色化学循环利用理念的是
A. 人造肌肉B. PET的生物回收C. 光催化制氢D. 噬菌体疗法
2. 科学家经过14步全合成某超自然产物结构如图。下列有关该化合物说法错误的是
A. 碳原子轨道杂化类型有3种B. 含有5种官能团
C. 含有手性碳原子D. 受热易分解
3. 下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是
A. 与高温水蒸气反应：
B. 胶体制备：
C. 的检验：
D. 催化甲苯的溴化反应：
4. 25℃时，。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为。是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 18g冰晶体中含有氢键数目为
B. 晶体中含有的键数目为
C. 检测出反应液中为，则含有数目为
D. 生成(已折算为标准状况)，转移电子数目为
5. 某种红镍矿晶体的晶胞如图。晶胞参数分别为、、，下方As原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 该化合物的化学式为B. 上方As原子分数坐标为
C. Ni原子的配位数为4D. 该晶体晶胞的密度为
6. 氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液。下列有关说法错误的是
A. 溶液中各离子的浓度大小顺序为
B. “制备硫酸羟胺”的离子方程式为
C. “环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键
D. “分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤
7. 光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及的晶胞结构如图。
下列说法不正确的是
A. 阴极发生的总电极反应方程式为
B. 每生成(标准状况下)时，阳极生成的数目为
C. 晶胞中黑球为Mn原子
D. 晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
8. 某有机离子液体的结构如图，阴、阳离子的中心原子均为杂化。元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z为电负性最强的元素且与W同主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点：B. 第一电离能：
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：D. 简单氢化物溶解度：
9. 实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。
已知相关物质沸点、密度如下表。
下列说法错误的是
A. 操作①蒸馏
B. 试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C. 操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D. 操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
10. 一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法错误的是
A. 中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键
B. 对的萃取效果最好
C. 对萃取的萃取平衡常数为
D. 萃取平衡时
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 酸浸法回收废炉渣中(主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物)的铜、钴、镍的流程如下：
已知：25℃时，，。
（1）“磨细”过程的目的是_______。
（2）酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为_______。
（3）“滤渣2”主要成分为_______(填化学式)。
（4）“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为_______。
（5）“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_______。
（6）“焙烧”过程发生反应化学方程式为_______。
（7）已知当时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为_______。
（8）“操作X”为_______。
12. 第三代小分子肺癌治疗物奥希替尼的部分合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_______。
（2）A→B反应时，若浓度过高，可能生成副产物的结构简式为_______。
（3）B→C的反应类型为_______。
（4）C→D反应的化学方程式为_______。
（5）E的同分异构体中只有一个环且是苯环的有_______种，其中含有氰基且核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式是_______。
（6）已知电子云密度越大越有利于芳香亲电取代反应，关于F→G的反应：
①化合物F为平面形结构，五元环(吡咯环)上电子数为_______。
②化合物G的结构简式为_______。
③化合物F中吡咯环更易发生芳香亲电取代反应的原因是_______。
13. 丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脱氢制备丙烯。
已知：
回答下列问题：
（1）_______；平衡常数_______(用和表示)。
（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图。
①图中压强曲大到小的顺序为_______，判断的依据是_______。
②800K，压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar，a点将_______(填“上移”或“下移”)。
（3）丙烷直接脱氢存在副反应。一定温度下，丙烷和氢气的混合气体以一定流速通过催化剂表面，丙烷转化率、丙烷平衡转化率、丙烯选择性(曲线a)和丙烯生成速率随变化如图。催化剂反应过程中会有如下转化，且催化活性更强。
①丙烷转化率随变化的曲线为_______(填标号)。
②曲线b随的增加而降低的原因是_______。丙烯生成速率随增加变化的原因为_______。
（4）0.1 Mpa下，时，_______Mpa(列出计算式即可)。
14. 硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备。实验记录如下。
已知：Ⅰ．①
②
Ⅱ．相关物质的：
（1）中配位原子为_______，配体阴离子的空间构型是_______。
（2）实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
（3）用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_______。
（4）设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。
取少量沉淀，加入足量_______(填标号)，充分振荡，过滤得滤液a和固体b。
A．乙醇 B．乙醚 C．丙酮 D．
i．取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。
ii．取固体b，_______，证明沉淀中含有。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液)
（5）查阅资料可知：。实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化。从反应速率的角度解释其原因：i．等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii．_______。
（6）制备时需及时分离出白色沉淀原因是_______。
（7）中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下。取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至。再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为。已知：
①选用的指示剂是_______(填标号)。
A． B． C． D．
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③白色固体中银的质量分数为_______%。物质
肉桂酸
肉桂酸乙酯
乙醇
环己烷
乙醚
沸点/℃
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
操作
试剂a
试剂b
实验现象
溶液
溶液
开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色
物质