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浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 在H2O2分解制O2时加入MnO2B. 将鲜肉存放在冰箱中
C. 食品包装袋内放置干燥剂生石灰D. 冶铁时将铁矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快H2O2分解制O2的速率，A不符合题意；
B．将鲜肉存放在冰箱中，可降低温度，从而减慢蛋白质变质的速率，B不符合题意；
C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰，可防止食品受潮，不是用来调控化学反应速率的，C符合题意；
D．冶铁时将铁矿石粉碎，可增大铁矿石与还原剂的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意；
故选C。
2. 下列不属于自发进行的变化是（ ）
A. 红墨水加到清水使整杯水变红
B. 冰在室温下融化成水
C. 水电解生成氢气和氧气
D. 铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；
B．冰的熔点为0℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意；
C．水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反应，不能自发进行，C符合题意；
D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；
故选C。
3. 下列电离方程式的书写正确的是
A.
B.
C.
D. 水溶液中的电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2是强碱，溶于水后发生完全电离：，A不正确；
B．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离：、，B不正确；
C．Fe(OH)3为弱碱，溶于水的部分发生部分电离：，C正确；
D．硫酸为强酸，溶于水后发生完全电离，则在水溶液中的电离：，D不正确；
故选C。
4. 反应 △H＞0。下列反应条件都会减少C的生成的是
A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压
【答案】A
【解析】
【详解】改变条件能减少C的生成，则表明平衡逆向移动。反应 △H＞0为气体分子数增大的吸热反应，要使平衡逆向移动，可采取低温低压条件，故选A。
5. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；
C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
6. 下列说法中正确的是( )
A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
【解析】
【分析】反应自发进行判断依据是△H-T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定。
【详解】A.△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；
B.△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；
C.熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故C正确；
D.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．
7. 下列数据的测定，正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
B. 用滴定管量取20mL的溶液
C. 用容量瓶配制了190mL 0.1 ml∙L-1的NaCl溶液
D. 用托盘天平称量了9.8g某固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．广泛pH试纸不能测得某盐酸的pH=2.3，只能测得溶液的pH的整数范围，A不正确；
B．不管是酸式滴定管还是碱式滴定管，都必须读到小数点后两位，所以用滴定管量取20.00mL的溶液，B不正确；
C．容量瓶的规格中，没有190mL规格的，只能选择稍大规格的容量瓶，所以用容量瓶配制了250mL 0.1 ml∙L-1的NaCl溶液，C不正确；
D．托盘天平只能读到小数点后一位，则用托盘天平可称量98g某固体，D正确；
故选D。
8. 下列溶液一定呈中性的是
A. c(H＋)很小的溶液B. c2(H＋)=Kw
C. c(H＋)=1×10-7ml·L-1D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；
B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；
C．c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；
D．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，虽然活化分子百分数不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞次数增多，从而使反应速率增大，A正确；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增加活化分子的百分数，B正确；
C．活化分子间所发生的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，C不正确；
D．升高温度能使化学反应速率增大，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，从而增大分子间有效碰撞的次数，D正确；
故选C。
10. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 的醋酸中氢离子浓度为
B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙
C. 醋酸溶液中同时存在与
D. 同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1ml/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选；
C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，弱电解质，故C不选；
D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选；
故选B。
11. 在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；
【详解】A．若为酸性条件下，则、发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存，选项A错误；
B．若为碱性，则会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在，选项B错误；
C．、、、相互之间不反应，且在强酸性或强碱性溶液中均存在，选项C正确；
D．若为碱性溶液，则、与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
12. 某同学用50mL 0.50 ml∙L-1的盐酸与50mL0.55 ml∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A. 采用0.55 ml∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH浓度0.55 ml∙L-1大于盐酸的浓度0.50 ml∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确；
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，B正确；
C．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度，所以要随时读取温度，C正确；
D．若烧杯上不盖硬纸板，会造成反应热量的散失，使测得的最高温度降低，从而造成反应放出的热量数据偏小，D不正确；
故选D。
13. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH=2的溶液B. 0.01溶液
C. 0.1NaCl溶液D. pH=10氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=2的溶液中，酸电离产生的c(H+)=10-2ml/L，对水的电离产生抑制作用；
B．0.01溶液中，发生水解，从而促进水的电离；
C．0.1NaCl溶液中，NaCl呈中性，对水的电离不产生影响；
D．pH=10的氨水中，一水合氨电离产生的c(OH-)=10-4ml/L，对水的电离产生抑制作用，综合以上分析，D选项中氨水对水电离产生的抑制作用比A选项中CH3COOH对水电离产生的抑制作用弱，所以选项A中水的电离程度最小；
故选A。
14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，A正确；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使该反应的化学平衡逆向移动，氯气不易溶于饱和食盐水，因此实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；
C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C错误；
D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，D正确；
故答案选C。
15. 对于反应： ，下列有关说法正确的是
A. 到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
B. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移
C. 升高体系温度，平衡常数K值增大
D. 减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正逆反应速率均逐渐增大，A项错误；
B．加入正催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误；
C．该反应是放热反应，升高体系温度，反应逆向进行，平衡常数K值减小，C项错误；
D．平衡常数K只与温度有关，减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变，D项正确；
答案选D。
16. 下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤⑥排气泡⑦调零
A. ⑤①②③⑥⑦④B. ⑤②③①⑥⑦④C. ②①③⑤⑦⑥④D. ③⑤①②⑥⑦④
【答案】D
【解析】
【详解】中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②⑥⑦④。故选D。
17. 某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是
A. 平衡逆移B. Z的体积分数一定变小
C. D. X的转化率变大
【答案】D
【解析】
【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动，据此解题。
【详解】A．根据分析，平衡正向移动，A错误；
B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误；
C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误；
D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确；
故选D。
18. 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。
19. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是
A. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 寒冷季节更易诱发关节疼痛D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．饮食中摄入过多食盐，Na+的浓度增大，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，会加重痛风病病情，A项正确；
B．大量饮水，题给平衡逆向移动，会降低痛风病发作的可能性，B项错误；
C．寒冷季节，温度降低，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，更易诱发关节疼痛，C项正确；
D．少吃能产生更多尿酸的食物，HUr浓度减小，题给平衡逆向移动，NaUr减少，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D项正确；
答案选B。
20. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 1ml与1ml 的能量之和为393.5kJ
B. 反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. C的燃烧热的热化学方程式为：
D. CO气体燃烧的热化学方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，393.5kJ 是1ml和1ml 的总能量与1mlCO2(g)的总能量之差，A不正确；
B．从图中可以看出，1mlCO(g)和0.5mlO2(g)的能量和高于1mlCO2(g)的能量，所以反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不正确；
C．C的燃烧热是指1mlC(s)完全燃烧生成1mlCO2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为： ，C不正确；
D．从图中可得出热化学方程式： ，则CO气体燃烧的热化学方程式为： ，D正确；
故选D。
21. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：bB. a、b、c三点醋酸的电离程度：cC. 若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c【答案】A
【解析】
【分析】冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度先增大后减小，电离程度不断增大，由图可知，b点前，溶液中氢离子物质的量的增大程度大于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度增大，溶液的导电性增强；b点后，溶液中氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度减小。
【详解】A．由图可知，a、b、c三点溶液的导电性强弱顺序为c＜a＜b，则溶液中氢离子浓度大小顺序为c＜a＜b，溶液pH大小顺序为bB．增大醋酸溶液的浓度，电离平衡右移，但醋酸的电离程度减小，由图可知，醋酸溶液的浓度大小顺序为a＞b＞c，则电离程度的大小顺序为c＞a＞b，故B错误；
C．醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则用湿润的pH试纸测得c处溶液pH为稀释后溶液的pH，测量结果偏大，故C错误；
D．由稀释定律可知，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，中和能力相同，则用0.1NaOH溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故D错误；
故选A。
22. 下列说法中正确的是
A. ，如图1说明此反应的正反应是放热反应
B. ，如图2说明的转化率
C. ，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D. ，如图④说明生成物D一定不是气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．，升高温度，v(逆)＞v(正)，说明平衡逆向移动，从而说明此反应的正反应是放热反应，A正确；
B．，持续增大c(CO)，平衡不断正向移动，的转化率，B不正确；
C．从图中可以看出，t秒后，反应的反应速率仍在改变，则表明合成氨反应仍在进行，没有达到平衡，C不正确；
D．图④信息显示，改变压强，反应物的百分含量不变，表明反应中反应物与生成物的气体分子数相等，从而说明生成物D一定是气体，D不正确；
故选A。
23. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；
故答案为C。
24. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法正确的是
A. 相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生
B. 反应Ⅰ为
C. 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D. 与在高温条件下更容易反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应Ⅱ的活化能低于反应I的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，A错误；
B．反应I的生成物能量比反应物的能量高，所以反应I是吸热反应，焓变大于0，B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但是催化剂不能时化学平衡发生移动 ，因此不能控制反应进行的程度，；
D．CH3OH(g)与H2O(g)反应是吸热反应，并且生成二氧化碳和氢气后熵增加，则反应在高温下可以自发进行，D正确；
故选D。
25. 邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 溶液：
B. KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
C. KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
D. 向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，则为强碱弱酸盐，水解呈碱性，0.1 溶液：，选项A错误；
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根据物料守恒得：，故，选项B正确；
C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根据物料守恒得：①，根据电荷守恒得：②，①代入②得，选项C错误；
D．由电荷守恒得：，又pH=7，，则，选项D错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26. 84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO请回答：
（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）将NaClO溶液加水稀释，的值将______（填“增大”“减小”或“无法判断”），NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
【答案】（1）
（2） ①. 减小 ②.
【解析】
【小问1详解】
84消毒液的主要化学成份是NaClO，在溶液中，ClO-发生水解，使溶液呈碱性，原因是。
【小问2详解】
将NaClO溶液加水稀释，虽然ClO-的水解程度增大，但c(OH-)减小，c(H+)增大，则的值将减小，NaClO溶液中，ClO-发生水解生成OH-等，使ClO-的浓度减小，溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
27. 某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJ∙ml-1）：
（1）把1ml Cl2分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是______（填写化学式）。
（3）请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式______。
【答案】（1）吸收 （2）N2
（3）
【解析】
【小问1详解】
断裂化学键需要吸收能量，把1ml Cl2分解为气态原子时，需要吸收243kJ能量。
【小问2详解】
由表中所列化学键形成的气体单质分子中，的键能最大，则最稳定的是N2。
【小问3详解】
氢气与碘气体反应，△H=(436+153-299×2)kJ∙ml-1=-9 kJ∙ml-1，热化学方程式为 。
28. 实验室为测定某CH3COOH的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 ml∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
（2）指示剂应为______。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊
（3）滴定终点的判断方法为______。
（4）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 ml∙L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该CH3COOH的浓度为______ ml∙L-1（保留四位有效数字）。
（5）用0.1000 ml∙L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A. 碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
B. 读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。
C. 配制0.1000 ml∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。
D. 碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。
【答案】（1）丙 （2）B
（3）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色
（4）0.09600 （5）ACD
【解析】
【分析】用已知浓度的强碱滴定未知浓度的弱酸时，考虑到滴定终点时溶液呈碱性，所以应选择酚酞作酸碱指示剂。滴定前，不管是碱式滴定管还是酸式滴定管，都必须用待盛装的液体润洗，排尽仪器内的气泡，并将液面调整到刻度线以下，滴定终点时，溶液的pH应发生突变，指示剂的颜色发生变化，且在半分钟内不改变。
【小问1详解】
盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应让尖嘴口向上，让气泡先进入尖嘴处，再挤捏橡皮管，即采用图中的丙操作。
【小问2详解】
由分析可知，指示剂应为酚酞，故选B。
【小问3详解】
滴定终点时，溶液颜色应发生突变，且能持续半分钟，则判断方法为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色。
【小问4详解】
三组实验中，所用NaOH的体积分别为23.95mL、23.00mL、24.05mL，则第二组实验数据与另两组实验数据偏差过大，不能采用，两组实验所消耗NaOH溶液的平均体积为24.00mL，则该CH3COOH的浓度为=0.09600ml∙L-1。
【小问5详解】
A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；
B．标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则读取的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意；
C．配制0.1000 ml∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质，则所配NaOH溶液的浓度偏小，消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，则NaOH溶液的浓度偏小，所消耗体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；
故选ACD。
【点睛】几组平行实验的数据采用前，需判断实验数据是否有效，凡是与其它组实验数据相差较大的数据，都不能采用。
29. 回答下列问题
（1）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（用“＞”“＜”或“=”填空）
②的电离平衡常数表达式为______。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______。
（2）已知室温时，某一元碱0.1 ml∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH=______；由水电离出来的c(H+)=______ ml∙L-1。
（3）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7ml∙L-1，此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 ml∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)=______ ml∙L-1。
【答案】（1） ①. ＞ ②. ③.
（2） ①. 10 ②. 1×10-10
（3）9×10-11
【解析】
【小问1详解】
①HCOOH的电离常数K=1.77×10-4，HClO的电离常数为3×10-8，电离常数越大，相同温度、相同浓度时电离能力越强，则在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO。
②在水溶液中发生电离：，则电离平衡常数表达式为。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，由于的电离常数小于HClO的电离常数，所以与ClO-不能发生反应，该反应离子方程式为。
【小问2详解】
已知室温时，某一元碱0.1 ml∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液中，c(OH-)=0.1 ml∙L-1×0.1%=1×10-4ml∙L-1，pH=10；溶液中的H+全部来自水电离，则由水电离出来的c(H+)=1×10-10ml∙L-1。
【小问3详解】
某温度，纯水中c(H+)=3×10-7ml∙L-1，则KW=(3×10-7)2=9×10-14，此时将水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 ml∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)=ml∙L-1=9×10-11ml∙L-1。
30. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数为
反应Ⅱ： 平衡常数为
反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。
（2）二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为 ，向2L恒容密闭容器中加入2ml CO和4ml ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
①该反应______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO的转化率和的转化率相等
C．1ml CO生成的同时有2ml H-H键断裂 D．混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析：
温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）
④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2ml CO和4ml ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. < ②. AC ③. < ④. > ⑤. 50% ⑥.
【解析】
【小问1详解】
反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可由反应Ⅰ通过反写得到，是反应Ⅰ的逆反应，则ΔH=-ΔH1，平衡常数；
【小问2详解】
①该反应气体体积减小，是熵减的过程，即，反应能自发进行，则，即，即该反应；
②A．该反应气体分子数减少，容器中混合气体的总质量不变，则反应开始至达到平衡过程，混合气体的平均相对分子质量不断增大，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．起始时容器中投入2mlCO和4mlH2，两者的物质的量之比等于反应计量系数之比，则CO的转化率和H2的转化率始终相等，所以CO的转化率和H2的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．1mlCO生成的同时有2mlH-H键断裂，即，又因，则，则同一组分正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．容器中混合气体的总质量不变，则恒容条件下混合气体的密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
③正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则T1v(d)；
④设CO平衡转化量为x，建立三段式：
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2
共价键
能量数据
436
243
194
432
299
153
946
463
391
实验次数
醋酸溶液体积/mL
NaOH滴定前读数/mL
NaOH滴定后读数/mL
第1次
25.00
0.10
24.05
第2次
25.00
0.50
23.50
第3次
25.00
0.20
24.25
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3×10-8
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 在H2O2分解制O2时加入MnO2B. 将鲜肉存放在冰箱中
C. 食品包装袋内放置干燥剂生石灰D. 冶铁时将铁矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快H2O2分解制O2的速率，A不符合题意；
B．将鲜肉存放在冰箱中，可降低温度，从而减慢蛋白质变质的速率，B不符合题意；
C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰，可防止食品受潮，不是用来调控化学反应速率的，C符合题意；
D．冶铁时将铁矿石粉碎，可增大铁矿石与还原剂的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意；
故选C。
2. 下列不属于自发进行的变化是（ ）
A. 红墨水加到清水使整杯水变红
B. 冰在室温下融化成水
C. 水电解生成氢气和氧气
D. 铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；
B．冰的熔点为0℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意；
C．水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反应，不能自发进行，C符合题意；
D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；
故选C。
3. 下列电离方程式的书写正确的是
A.
B.
C.
D. 水溶液中的电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2是强碱，溶于水后发生完全电离：，A不正确；
B．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离：、，B不正确；
C．Fe(OH)3为弱碱，溶于水的部分发生部分电离：，C正确；
D．硫酸为强酸，溶于水后发生完全电离，则在水溶液中的电离：，D不正确；
故选C。
4. 反应 △H＞0。下列反应条件都会减少C的生成的是
A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压
【答案】A
【解析】
【详解】改变条件能减少C的生成，则表明平衡逆向移动。反应 △H＞0为气体分子数增大的吸热反应，要使平衡逆向移动，可采取低温低压条件，故选A。
5. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；
C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
6. 下列说法中正确的是( )
A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
【解析】
【分析】反应自发进行判断依据是△H-T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定。
【详解】A.△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；
B.△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；
C.熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故C正确；
D.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．
7. 下列数据的测定，正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
B. 用滴定管量取20mL的溶液
C. 用容量瓶配制了190mL 0.1 ml∙L-1的NaCl溶液
D. 用托盘天平称量了9.8g某固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．广泛pH试纸不能测得某盐酸的pH=2.3，只能测得溶液的pH的整数范围，A不正确；
B．不管是酸式滴定管还是碱式滴定管，都必须读到小数点后两位，所以用滴定管量取20.00mL的溶液，B不正确；
C．容量瓶的规格中，没有190mL规格的，只能选择稍大规格的容量瓶，所以用容量瓶配制了250mL 0.1 ml∙L-1的NaCl溶液，C不正确；
D．托盘天平只能读到小数点后一位，则用托盘天平可称量98g某固体，D正确；
故选D。
8. 下列溶液一定呈中性的是
A. c(H＋)很小的溶液B. c2(H＋)=Kw
C. c(H＋)=1×10-7ml·L-1D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；
B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；
C．c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；
D．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，虽然活化分子百分数不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞次数增多，从而使反应速率增大，A正确；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增加活化分子的百分数，B正确；
C．活化分子间所发生的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，C不正确；
D．升高温度能使化学反应速率增大，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，从而增大分子间有效碰撞的次数，D正确；
故选C。
10. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 的醋酸中氢离子浓度为
B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙
C. 醋酸溶液中同时存在与
D. 同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1ml/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选；
C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，弱电解质，故C不选；
D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选；
故选B。
11. 在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；
【详解】A．若为酸性条件下，则、发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存，选项A错误；
B．若为碱性，则会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在，选项B错误；
C．、、、相互之间不反应，且在强酸性或强碱性溶液中均存在，选项C正确；
D．若为碱性溶液，则、与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
12. 某同学用50mL 0.50 ml∙L-1的盐酸与50mL0.55 ml∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A. 采用0.55 ml∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH浓度0.55 ml∙L-1大于盐酸的浓度0.50 ml∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确；
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，B正确；
C．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度，所以要随时读取温度，C正确；
D．若烧杯上不盖硬纸板，会造成反应热量的散失，使测得的最高温度降低，从而造成反应放出的热量数据偏小，D不正确；
故选D。
13. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH=2的溶液B. 0.01溶液
C. 0.1NaCl溶液D. pH=10氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=2的溶液中，酸电离产生的c(H+)=10-2ml/L，对水的电离产生抑制作用；
B．0.01溶液中，发生水解，从而促进水的电离；
C．0.1NaCl溶液中，NaCl呈中性，对水的电离不产生影响；
D．pH=10的氨水中，一水合氨电离产生的c(OH-)=10-4ml/L，对水的电离产生抑制作用，综合以上分析，D选项中氨水对水电离产生的抑制作用比A选项中CH3COOH对水电离产生的抑制作用弱，所以选项A中水的电离程度最小；
故选A。
14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，A正确；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使该反应的化学平衡逆向移动，氯气不易溶于饱和食盐水，因此实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；
C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C错误；
D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，D正确；
故答案选C。
15. 对于反应： ，下列有关说法正确的是
A. 到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
B. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移
C. 升高体系温度，平衡常数K值增大
D. 减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正逆反应速率均逐渐增大，A项错误；
B．加入正催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误；
C．该反应是放热反应，升高体系温度，反应逆向进行，平衡常数K值减小，C项错误；
D．平衡常数K只与温度有关，减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变，D项正确；
答案选D。
16. 下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤⑥排气泡⑦调零
A. ⑤①②③⑥⑦④B. ⑤②③①⑥⑦④C. ②①③⑤⑦⑥④D. ③⑤①②⑥⑦④
【答案】D
【解析】
【详解】中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②⑥⑦④。故选D。
17. 某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是
A. 平衡逆移B. Z的体积分数一定变小
C. D. X的转化率变大
【答案】D
【解析】
【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动，据此解题。
【详解】A．根据分析，平衡正向移动，A错误；
B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误；
C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误；
D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确；
故选D。
18. 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。
19. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是
A. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 寒冷季节更易诱发关节疼痛D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．饮食中摄入过多食盐，Na+的浓度增大，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，会加重痛风病病情，A项正确；
B．大量饮水，题给平衡逆向移动，会降低痛风病发作的可能性，B项错误；
C．寒冷季节，温度降低，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，更易诱发关节疼痛，C项正确；
D．少吃能产生更多尿酸的食物，HUr浓度减小，题给平衡逆向移动，NaUr减少，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D项正确；
答案选B。
20. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 1ml与1ml 的能量之和为393.5kJ
B. 反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. C的燃烧热的热化学方程式为：
D. CO气体燃烧的热化学方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，393.5kJ 是1ml和1ml 的总能量与1mlCO2(g)的总能量之差，A不正确；
B．从图中可以看出，1mlCO(g)和0.5mlO2(g)的能量和高于1mlCO2(g)的能量，所以反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不正确；
C．C的燃烧热是指1mlC(s)完全燃烧生成1mlCO2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为： ，C不正确；
D．从图中可得出热化学方程式： ，则CO气体燃烧的热化学方程式为： ，D正确；
故选D。
21. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：b
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c
【解析】
【分析】冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度先增大后减小，电离程度不断增大，由图可知，b点前，溶液中氢离子物质的量的增大程度大于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度增大，溶液的导电性增强；b点后，溶液中氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度减小。
【详解】A．由图可知，a、b、c三点溶液的导电性强弱顺序为c＜a＜b，则溶液中氢离子浓度大小顺序为c＜a＜b，溶液pH大小顺序为b
C．醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则用湿润的pH试纸测得c处溶液pH为稀释后溶液的pH，测量结果偏大，故C错误；
D．由稀释定律可知，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，中和能力相同，则用0.1NaOH溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故D错误；
故选A。
22. 下列说法中正确的是
A. ，如图1说明此反应的正反应是放热反应
B. ，如图2说明的转化率
C. ，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D. ，如图④说明生成物D一定不是气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．，升高温度，v(逆)＞v(正)，说明平衡逆向移动，从而说明此反应的正反应是放热反应，A正确；
B．，持续增大c(CO)，平衡不断正向移动，的转化率，B不正确；
C．从图中可以看出，t秒后，反应的反应速率仍在改变，则表明合成氨反应仍在进行，没有达到平衡，C不正确；
D．图④信息显示，改变压强，反应物的百分含量不变，表明反应中反应物与生成物的气体分子数相等，从而说明生成物D一定是气体，D不正确；
故选A。
23. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；
故答案为C。
24. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法正确的是
A. 相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生
B. 反应Ⅰ为
C. 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D. 与在高温条件下更容易反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应Ⅱ的活化能低于反应I的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，A错误；
B．反应I的生成物能量比反应物的能量高，所以反应I是吸热反应，焓变大于0，B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但是催化剂不能时化学平衡发生移动 ，因此不能控制反应进行的程度，；
D．CH3OH(g)与H2O(g)反应是吸热反应，并且生成二氧化碳和氢气后熵增加，则反应在高温下可以自发进行，D正确；
故选D。
25. 邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 溶液：
B. KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
C. KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
D. 向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，则为强碱弱酸盐，水解呈碱性，0.1 溶液：，选项A错误；
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根据物料守恒得：，故，选项B正确；
C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根据物料守恒得：①，根据电荷守恒得：②，①代入②得，选项C错误；
D．由电荷守恒得：，又pH=7，，则，选项D错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26. 84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO请回答：
（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）将NaClO溶液加水稀释，的值将______（填“增大”“减小”或“无法判断”），NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
【答案】（1）
（2） ①. 减小 ②.
【解析】
【小问1详解】
84消毒液的主要化学成份是NaClO，在溶液中，ClO-发生水解，使溶液呈碱性，原因是。
【小问2详解】
将NaClO溶液加水稀释，虽然ClO-的水解程度增大，但c(OH-)减小，c(H+)增大，则的值将减小，NaClO溶液中，ClO-发生水解生成OH-等，使ClO-的浓度减小，溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
27. 某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJ∙ml-1）：
（1）把1ml Cl2分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是______（填写化学式）。
（3）请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式______。
【答案】（1）吸收 （2）N2
（3）
【解析】
【小问1详解】
断裂化学键需要吸收能量，把1ml Cl2分解为气态原子时，需要吸收243kJ能量。
【小问2详解】
由表中所列化学键形成的气体单质分子中，的键能最大，则最稳定的是N2。
【小问3详解】
氢气与碘气体反应，△H=(436+153-299×2)kJ∙ml-1=-9 kJ∙ml-1，热化学方程式为 。
28. 实验室为测定某CH3COOH的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 ml∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
（2）指示剂应为______。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊
（3）滴定终点的判断方法为______。
（4）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 ml∙L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该CH3COOH的浓度为______ ml∙L-1（保留四位有效数字）。
（5）用0.1000 ml∙L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A. 碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
B. 读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。
C. 配制0.1000 ml∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。
D. 碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。
【答案】（1）丙 （2）B
（3）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色
（4）0.09600 （5）ACD
【解析】
【分析】用已知浓度的强碱滴定未知浓度的弱酸时，考虑到滴定终点时溶液呈碱性，所以应选择酚酞作酸碱指示剂。滴定前，不管是碱式滴定管还是酸式滴定管，都必须用待盛装的液体润洗，排尽仪器内的气泡，并将液面调整到刻度线以下，滴定终点时，溶液的pH应发生突变，指示剂的颜色发生变化，且在半分钟内不改变。
【小问1详解】
盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应让尖嘴口向上，让气泡先进入尖嘴处，再挤捏橡皮管，即采用图中的丙操作。
【小问2详解】
由分析可知，指示剂应为酚酞，故选B。
【小问3详解】
滴定终点时，溶液颜色应发生突变，且能持续半分钟，则判断方法为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色。
【小问4详解】
三组实验中，所用NaOH的体积分别为23.95mL、23.00mL、24.05mL，则第二组实验数据与另两组实验数据偏差过大，不能采用，两组实验所消耗NaOH溶液的平均体积为24.00mL，则该CH3COOH的浓度为=0.09600ml∙L-1。
【小问5详解】
A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；
B．标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则读取的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意；
C．配制0.1000 ml∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质，则所配NaOH溶液的浓度偏小，消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，则NaOH溶液的浓度偏小，所消耗体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；
故选ACD。
【点睛】几组平行实验的数据采用前，需判断实验数据是否有效，凡是与其它组实验数据相差较大的数据，都不能采用。
29. 回答下列问题
（1）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（用“＞”“＜”或“=”填空）
②的电离平衡常数表达式为______。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______。
（2）已知室温时，某一元碱0.1 ml∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH=______；由水电离出来的c(H+)=______ ml∙L-1。
（3）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7ml∙L-1，此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 ml∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)=______ ml∙L-1。
【答案】（1） ①. ＞ ②. ③.
（2） ①. 10 ②. 1×10-10
（3）9×10-11
【解析】
【小问1详解】
①HCOOH的电离常数K=1.77×10-4，HClO的电离常数为3×10-8，电离常数越大，相同温度、相同浓度时电离能力越强，则在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO。
②在水溶液中发生电离：，则电离平衡常数表达式为。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，由于的电离常数小于HClO的电离常数，所以与ClO-不能发生反应，该反应离子方程式为。
【小问2详解】
已知室温时，某一元碱0.1 ml∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液中，c(OH-)=0.1 ml∙L-1×0.1%=1×10-4ml∙L-1，pH=10；溶液中的H+全部来自水电离，则由水电离出来的c(H+)=1×10-10ml∙L-1。
【小问3详解】
某温度，纯水中c(H+)=3×10-7ml∙L-1，则KW=(3×10-7)2=9×10-14，此时将水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 ml∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)=ml∙L-1=9×10-11ml∙L-1。
30. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数为
反应Ⅱ： 平衡常数为
反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。
（2）二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为 ，向2L恒容密闭容器中加入2ml CO和4ml ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
①该反应______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO的转化率和的转化率相等
C．1ml CO生成的同时有2ml H-H键断裂 D．混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析：
温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）
④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2ml CO和4ml ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. < ②. AC ③. < ④. > ⑤. 50% ⑥.
【解析】
【小问1详解】
反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可由反应Ⅰ通过反写得到，是反应Ⅰ的逆反应，则ΔH=-ΔH1，平衡常数；
【小问2详解】
①该反应气体体积减小，是熵减的过程，即，反应能自发进行，则，即，即该反应；
②A．该反应气体分子数减少，容器中混合气体的总质量不变，则反应开始至达到平衡过程，混合气体的平均相对分子质量不断增大，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．起始时容器中投入2mlCO和4mlH2，两者的物质的量之比等于反应计量系数之比，则CO的转化率和H2的转化率始终相等，所以CO的转化率和H2的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．1mlCO生成的同时有2mlH-H键断裂，即，又因，则，则同一组分正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．容器中混合气体的总质量不变，则恒容条件下混合气体的密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
③正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则T1
④设CO平衡转化量为x，建立三段式：
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2
共价键
能量数据
436
243
194
432
299
153
946
463
391
实验次数
醋酸溶液体积/mL
NaOH滴定前读数/mL
NaOH滴定后读数/mL
第1次
25.00
0.10
24.05
第2次
25.00
0.50
23.50
第3次
25.00
0.20
24.25
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3×10-8
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