初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度图文ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了练一练，溶解度，g＋溶解度，溶质质量溶剂质量，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数，计算的依据，溶质质量溶液质量，×100%等内容，欢迎下载使用。
一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g 100g 136g
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数= ×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
对于某温度下的不饱和溶液
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
  [题型三] ：有关溶液稀释的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量公式： m浓 × a%(浓) =m稀× b%（稀） m浓 × a%(浓) =(m浓+m水）× b%（稀）
稀释前后溶质的质量不变
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
x=245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
解：设需要加水的质量为X
50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
答：需要水的质量为195g
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V　
V×1.84ｇ/mL ×98% = 98g ×10%
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：（1）生成氢气的质量；（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑65 98 161 219.5 g y z x
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g（或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求: (1)生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
  [题型5] ：有关溶液浓缩的计算
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合
（1）增加溶质 溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %
（2）蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质质量不变
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
配制150 g16%氯化钠溶液
计算：需食盐：150 g× 6% = 24 g 需水质量： 150 g–24g= 126 g 体积为126 mL（固体计算出质量、液体计算出体积）
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126 mL水
溶解：将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的126 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。
配制溶液操作过程需注意：
仰视：量的水 ，质量分数 。
俯视：量的水 ， 质量分数 。
如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数 。
学生讨论，教师点拨2（5分钟）
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
解：所需NaOH的质量为:
500mL×1.1g／mL×10% = 55g
所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g
ρ = 1.1ｇ／ｍL
未知：M溶质 M溶剂
解： M溶液 = V液× ρ
M溶质 = M溶液 × X%
M溶剂= M溶液 - M溶质
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。2、砝码已生锈。3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。4、固体药品中含有杂质等。