初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第3课时教案设计

这是一份初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第3课时教案设计，共6页。教案主要包含了相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，欢迎下载使用。


备课笔记
备课笔记
方法点拨：
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
备课笔记
易错提醒：
计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
备课笔记
规律总结：
根据化学式的有关计算，关键是要理解各种计算方法，常见的题型可以用下图归纳：
特别提醒：
进行质量分数的计算时不要忘记乘以百分之百（×100%）。
备课笔记
易错提醒：
不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比，如H2O中各元素的质量比为m（H）∶m（O）＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8，而它们的原子个数比为2∶1。
方法点拨：
质量分数的计算结果一般用百分数表示，小数点后保留几位要按题中要求进行，一般要求保留到百分数的小数点后一位。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课题
化学式的有关计算
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与
方法
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感、态度与价值观
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点
会利用化学式进行相关计算。
教学难点
物质质量与元素质量的互求。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
进
行
新
课
知识点一、相对分子质量
［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
［讲解］
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）相对分子质量=
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；
（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
知识点二、计算物质组成元素的质量比
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［讨论得出］
(1)组成的元素；
(2)原子间的个数比；
（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
［指导自学］阅读教科书
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。
进
行
新
课
［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12。
②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=（64×2）∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)=64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m（Cu）∶m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6。
知识点三、计算物质中某元素的质量分数
［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。
［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
［讨论交流］(1)化合物中某元素的质量分数=
［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3）氧化铁中铁元素的质量分数为
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。
（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和
（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
课堂
小结
本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题。
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（A）。
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（C）。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%7.N（NO2）
3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+（14+2×16）×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶（2×16×3）=7∶12
（3）氮元素的质量分数为
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解：用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为：

故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。解：可模仿下例。
难
题
解
答
例1（多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶(14×4)=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数= ；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×(1-40%)=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。
【答案】BC例2硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素？（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？
【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。
【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：
（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
(3)服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g
教学反思
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：