第六章 化学反应与能量 单元检测卷 2023-2024学年高一化学下册人教版（2019）必修第二册

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第六章 化学反应与能量 单元检测卷 2023-2024学年高一化学下册人教版（2019）必修第二册一、选择题1．化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。下列说法正确的是（　　）A．1mol固态硫和1mol气态硫分别在空气中充分燃烧生成SO2气体，反应热分别为ΔH1和ΔH2，ΔH1>ΔH2B．所有的燃烧反应、酸碱中和反应、化合反应都是放热反应C．等物质的量的稀硫酸和稀盐酸分别与足量NaOH溶液反应，前者的中和热是后者的两倍D．已知石墨比金刚石稳定，则石墨转化为金刚石是放热反应2．下列反应中，反应体系的焓增大且有电子转移的是（　　）A．氧化钙与水的反应 B．过氧化氢的分解反应C．金属钠和稀硫酸的反应 D．碳与二氧化碳的反应3．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（　　）A．Ca(OH)2与稀H2SO4反应B．氢气与氮气的化合反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是（　　）A．绿色植物的光合作用B．谷物酿造酒和醋C．切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D．二氧化硫漂白纸张5．下列反应不可用于设计原电池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36．某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3，NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（　　）A．NaN3受到撞击后分解产生N2和NaB．Fe2O3与Na反应中，Fe2O3作还原剂C．NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解D．KClO4中Cl的化合价为+7，推测KClO4具有氧化性7．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（　　） A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2C．KI→I2 D．Cl2→HClO8．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)高温__Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是（　　）A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快9．下列各反应，不能设计成原电池的是（　　） A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B．2FeCl3+2KI=I2+FeCl2+2KClC．2H2+O2点燃__2H2O D．H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较， 水的作用不相同的是（　　）①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3③2F2 +2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．③④ B．①④ C．①③ D．②④11．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度12．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到5mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下)NO2和NO的混合气体448mL，将混合气体倒立于水中，通入0.0075molO2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是（　　）A．该反应中硝酸只表现出强氧化性B．混合气体中NO2和NO的体积比为3：1C．镁铜合金的质量可能是1.2gD．原硝酸的物质的量浓度为6mol/L二、非选择题13．某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-⇌ 2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。 实验用品：0.1mol·L-1 KI溶液，0.1mol·L-1 FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液， 1mol·L-1 FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。（1）方案甲：取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加2mL 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是　 　。（2）方案乙：①利用Fe3+和I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图　 　(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向　 　方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为　 　。14．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题：（1）A极是电源的　 　，一段时间后，甲中溶液颜色　 　，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　 　，在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为　 　。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则G应是　 　(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100mL)，丙中镀件上析出银的质量为　 　. 15．具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。（1）Ⅰ．配位－沉淀法制备 Ag3PO4 高效光催化剂 已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；iii．银氨溶液中存在： Ag(NH3)2+⇌Ag++2NH3配制银氨溶液时的反应现象是　 　。（2）加入 Na2HPO4 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整： □ Ag(NH3)2+ +□+□=□NH3+□+□ 　 　（3）AgNO3 和 mL 在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：　 　。 （4）Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． Ag3PO4⇌可见光[Ag3PO4]⊕+e−Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： 2H2O+4[Ag3PO4]⊕⇌可见光O2+4H++4Ag3PO4 ， CO2+6e−+6H+=CH3OH+H2O ，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为　 　。（5）Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应 O2+e−=O2−，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++⋅OH+Ag3PO4注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( c/co ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。①下列说法正确的是　 　(填字母序号)。a． ⋅OH 和 O2− 是降解RhB的重要氧化剂b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效②第1次光降解时， 0−25min 内的反应速率为　 　mol/(L⋅min) (废水中RhB初始浓度 co 为 100mg/L ，RhB的摩尔质量为 Mg/mol )16．利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。请回答下列问题：（1）B和E的钠盐反应可得Na2S2O3，Na2S2O3中硫的化合价为　 　，反应中B的作用是　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为　 　，理由是　 　。（3）H在医疗上可用作钡餐，其化学式为　 　。（4）将C缓慢通过滴有稀硫酸的KMnO4溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为　 　。（5）其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是　 　(填序号)。①500℃，4 molSO2和2 molO2反应②500℃，4 molSO2和2 molO2在催化剂表面反应③400℃，2 molSO2和1 molO2反应④500℃，4 molSO2和1 molO2反应答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．固态硫加热形成气态硫要吸收能量，所以气态硫能量高，又△H=生成物的能量-反应物的能量，1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体比1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体放出的热量少，则ΔH1>ΔH2，A符合题意；B．绝大多数化合反应属于放热反应，B不符合题意；C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。与酸碱种类无关，因为这实际上是1mol H+与1mol OH⁻反应生成1mol H2O的反应热，二者中和热相等，C不符合题意；D．石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，石墨的能量低，所以，石墨转化为金刚石是吸热反应，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、放热反应中，气体放出热量大于液体大于固体；B、化合反应中碳和二氧化碳的反应属于吸热反应；C、中和热强调的是生成1mol液态水放出的热量，因此两者相等；D、能量越低物质越稳定，反应物能量小于生成物能量，反应为吸热反应。2．【答案】D【解析】【解答】A．氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应没有电子的转移，故A不符合题意；B．过氧化氢的分解反应2H2O2=2H2O+O2↑，该反应为放热反应，体系的焓减小，故B不符合题意；C．金属钠和硫酸反应属于放热反应，体系的焓减小，故C不符合题意；D．碳与二氧化碳的反应C+CO2=2CO，该反应为吸热反应，体系的焓增大，该反应中存在化合价的变化，有电子的转移，故D符合题意；故答案为D。【分析】反应体系的焓增大，说明为吸热反应，有电子转移，说明该反应是氧化还原反应。3．【答案】D【解析】【解答】A．Ca(OH)2与稀H2SO4反应属于酸碱中和反应，为放热反应，A不符合题意；B．氢气与氮气的化合反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．灼热的炭与CO2反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于非氧化还原反应，且为吸热反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】非氧化还原反应的特征是元素化合价不变；△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。由图可知该反应为吸热反应。4．【答案】D【解析】【解答】A.光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，有化合价的升降，属于氧化还原反应，故A符合题意；B. 谷物酿造酒和醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C. 切开的土豆、苹果变色是因为发生了氧化反应，故C不符合题意；D.二氧化硫具有漂白性，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。故答案为：D【分析】氧化还原反应中有元素化合价发生变化，只要确定元素化合价发生变化即涉及氧化还原。5．【答案】A【解析】【解答】原电池的反应为氧化还原反应，即元素化合价发生变化；A、所有元素化合价不变，不是氧化还原反应，A正确；B、C化合价升高，O化合价降低，为氧化还原反应，B错误；C、Zn化合价升高，H化合价降低，为氧化还原反应，C错误；D、Al化合价升高，O化合价降低，为氧化还原反应，D错误；故答案为：A【分析】原电池构成条件：两根不同材料的导体作为电极，有电解质溶液，形成自发的氧化还原反应，有导线连接形成闭合回路。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaN3受到强烈撞击时化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，A不符合题意；B．Na比Fe活泼，可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B符合题意；C．NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C不符合题意；D．KClO4中Cl的化合价为+7，是Cl的最高价态，推测KClO4具有强氧化性，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．NaN3受到强烈撞击时化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑；B．Na可置换出Fe2O3中的Fe；C．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；D．+7是Cl的最高价态，KClO4具有强氧化性。7．【答案】C【解析】【解答】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B不符合题意；C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的基本概念及元素化合价的变化关系是解答本题的关键，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，本题的易错点是B项和D项，在KClO3→O2和Cl2→HClO的转化关系中，虽然都存在元素化合价升高，但可以通过物质的自身氧化还原反应来实现，不一定需要加入氧化剂。8．【答案】B【解析】【解答】A：增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率不加快，故A不符合题意；B：保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增加了反应物浓度，化学反应速率加快，故B符合题意；C：保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故C不符合题意；D：保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故D不符合题意；故答案为：B【分析】影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度、催化剂等。温度升高、压强增大、浓度增大、使用催化剂能增大反应速率。9．【答案】D【解析】【解答】A. 铝的化合价发生变化属于氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意 ；B. 铁和碘的化合价发生变化属于氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意 ；C. 氢和氧的化合价发生变化属于氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意 ；D. 复分解反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D符合题意 ；故答案为：D 。【分析】A. 铝的化合价发生变化属于氧化还原反应；B. 铁和碘的化合价发生变化属于氧化还原反应 ；C. 氢和氧的化合价发生变化属于氧化还原反应 ；D. 复分解反应不是氧化还原反应 。10．【答案】A【解析】【解答】①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①不符合题意；②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②不符合题意；③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③符合题意；④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④符合题意；③④符合题意，故答案为：A；【分析】题干中H2O 既非氧化剂又非还原剂，在氧化反应中，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，据此分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A不符合题意；B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B不符合题意；C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C不符合题意；D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D符合题意【分析】催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度。12．【答案】B【解析】【解答】 A、该反应一共收集到了NO2和NO两种气体，说明合金分别在浓硝酸和稀硝酸两种条件下发生反应，除了表现出强氧化性还表现出了弱氧化性，故A选项错误； B、一共收集到标准状况下的NO2和NO混合气体448mL，可以计算出n(混)=0.448L22.4L/mol=0.02mol 将混合气体与0.0075mol氧气能完全反应，故方程式如下：4NO2+O2+2H20=4HNO3 4NO+3O2+2H20=4HNO3 设NO2含有x mol ，NO含有y mol，可列出方程式：x+y=0.0214x+34y=0.0075 解得：x=0.015y=0.005 因此混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，故B选项正确； C、设铜镁合金中全是镁，则n(Mg)=0.015mol2+0.005mol2×3=0.015mol ， m(Mg)=0.015mol×24g/mol=0.36g ； 设铜镁合金中全是铜，则n(Cu)=0.015mol2+0.005mol2×3=0.015mol ， m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g 因此铜镁合金的质量应该在0.36到0.96之间，故C选项错误； D、大约14.4mol/L以上的硝酸才能算浓硝酸，原硝酸肯定为浓硝酸，浓度一定大于14.4mol/L，故D选项错误； 故答案为：B 【分析】本题应从题干中的后半部分为切口，通过混合气体能全部转化为硝酸，以及以及条件能计算出混合气体各组分的物质的量，便可正确解题。13．【答案】（1）下层(CCl4层)溶液呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色（2）；左；I2+2e-==2I-【解析】【解答】(1)方案甲的实验目的就是证明Fe3+和I-同时存在，证明反应为可逆反应，故实验现象为下层(CCl4层)溶液呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色，故答案为：下层(CCl4层)溶液呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；(2)①根据双液双池原电池的组成，该装置的示意图为： ，故答案为： ；②若溶液中存在平衡，当指针读数变零后，反应即达到平衡，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液后，指针应该偏左，同时左池石墨电极上的电极反应式为I2+2e-=2I-，故答案为：左，I2+2e-=2I-；【分析】(1)I-是过量的，用KSCN检验反应后溶液是否有Fe3+，如为可逆反应，溶液变红色，否则无明显现象；(2)①依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液；②图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/ LFeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2++l2⇋2Fe3++2I-，I2被还原，指针应偏向左。14．【答案】（1）正极；变浅；氢氧化铁胶粒带正电（2）16：64：71：2（3）镀层金属；1.08【解析】【解答】(1)结合以上分析可知，A极是电源的正极；电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，极反应式：4OH--4e﹣= O2↑+2H2O，阴极铜离子生成铜，极反应式：Cu2++2e﹣═Cu；铜离子浓度减小，所以甲中溶液颜色变浅；阳离子向阴极移动，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，因此氢氧化铁胶粒带正电，在电场作用下向Y极移动；(2)甲池中：电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O 电解__ 2Cu+2H2SO4+O2↑；乙池中：电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O 电解__ 2NaOH+Cl2↑+H2↑；串联电路电子转移电子数相等，因此当转移的电子数相等时，满足4e-~2Cu~O2~2Cl2~2H2关系；甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为n(O2)：n(Cu)：n(Cl2)：n(H2)=1：2：2：2，对应单质的质量之比为1mol×32g/mol：2mol×64g/mol：2×71g/mol：2×2g/mol=16：64：71：2；(3)电镀时，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，因此现用丙装置给铜件镀银，银做阳极，铜做阴极，丙装置中G为阳极，因此G是镀层金属；乙池中：电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O 电解__ 2NaOH+Cl2↑+H2↑；当乙中溶液的pH是13时，溶液体积为100 mL，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据2e-~2NaOH关系可知，转移电子为0.01mol，串联电路转移电子数相等，根据Ag++e-=Ag可知，生成银的量为0.01mol，质量为0.01mol×108g/mol=1.08g。【分析】将直流电源接通后，电解滴有酚酞的饱和食盐水，F极附近呈红色，产生了氢氧根离子，氢离子转化为氢气，所以F为阴极，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此分析可知，E、C、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，因此电源B为负极，A为正极，结合以上分析解答。15．【答案】（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清（2）3Ag(NH3) 2+ +HPO 42− +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO 43− )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体（4）2CO2+4H2O Ag3PO4__可见光 2CH3OH+3O2（5）abc；62500M【解析】【解答】Ⅰ．(1)向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成 Ag(NH3)2OH 溶液，当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清； (2)由信息知：银氨溶液中加入 Na2HPO4 溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：3Ag(NH3) 2+ +HPO 42− +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；(3)已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO 43− )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差；Ⅱ．(4)由 a． Ag3PO4⇌可见光[Ag3PO4]⊕+e− 、a的后续反应②： 2H2O+4[Ag3PO4]⊕⇌可见光O2+4H++4Ag3PO4 以及③CO2+6e−+6H+=CH3OH+H2O ，按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：2CO2+4H2O Ag3PO4__可见光 2CH3OH+3O2；(5)①a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂， ⋅OH 和 O2− 是 a的后续反应 O2+e−=O2−，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++⋅OH+Ag3PO4 的产物，是重要氧化剂，a正确；b．由图知，第一次降解过程大约为60min,而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确；c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确；说法正确的是abc；②第1次光降解时， 0−25min 内的反应速率为 ΔcΔt=c0×0.625min=0.100Mmol/L×0.625min=62500M mol/(L⋅min) 。【分析】（1）将氨水不断的加入到硝酸银溶液中，先生成白色沉淀再沉淀溶解（2）根据反应物和生成物即可写出离子方程式（3）根据 Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌从而影响其光催化性能 可知银离子和磷酸根浓度过大不易产生 十八面体结构的Ag3PO4晶体（4）根据后续反应进行转换即可得到二氧化碳制取甲醇的反应（5）①a.根据需要将 RhB被氧化成CO2和H2O ，因此需要氧化剂，而 ⋅OH 和 O2− 是氧化剂 b.根据图示即可判断第一次实验后的降解时间即可判断c.根据第三次残留率即可判断②根据残留率计算出减少的量即可计算出速率16．【答案】（1）＋2价；还原剂（2）不溶解(或没有明显现象)；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化（3）BaSO4（4）5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+（5）②①④③【解析】【解答】由图可知，氢化物A为H2S、单质B为S、氧化物C为SO2、酸D为H2SO3、盐E为亚硫酸盐、氧化物F为SO2、酸G为H2SO4、盐H为硫酸盐。(1)由化合物中化合价的代数和为0可知，Na2S2O4中硫元素的化合价为＋2价；反应中硫单质中硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故答案为：+2价；还原剂；(2)常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化产生的氧化膜阻碍铁与浓硫酸继续反应，没有明显的实验现象，故答案为：不溶解(或没有明显现象)；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化；(3)硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；(4)二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+；(5)使用催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，则温度相同时，②容器的反应速率大于①容器；温度相同时，浓度越大反应速率越快，则①容器的反应速率大于④容器；温度越高，反应速率越快，则④容器的反应速率大于③容器，其他条件相同时，反应开始时的反应速率由大到小排列的顺序是②①④③，故答案为：②①④③。【分析】(1)依据化合物中化合价的代数和为0；还原剂元素化合价升高被氧化；(2)常温下，铁在浓硫酸中发生钝化；(3)硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应；(4)二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水；(5)依据影响反应速率的因素分析。