初中化学第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱评课课件ppt

这是一份初中化学第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱评课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了试一试用化学式填空，常见的酸，常见的碱等内容，欢迎下载使用。
和 敞开放置，溶质质量分数都变小，但溶质减少的是 溶剂增加的是
3、 挥发性 吸水性
2、两种无色溶液混合，溶液由无色变成红色，则这两种溶液可能是 和 。
2.浓硫酸特性之二——腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
操作：酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸溶于水放出大量的热
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
(1)人的胃液里含有 ；(2)汽车电瓶里含有 ；(3)食醋里含有 ，也叫 ；(4)酸雨里含有 ，也可能含有 。(5)汽水里含有 。
①紫色石蕊试液遇酸变 色；
②无色酚酞试液遇酸 色。
【性质1】酸使指示剂变色；
点滴板的优点:①节约药品②显色清楚
【性质2】酸与活泼金属单质反应；
【性质3】酸与金属氧化物反应：
①红色固体消失；②溶液变为黄色；
①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；
资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。
思考：生锈的铁钉能否长时间浸泡在稀酸溶液中？会看到哪些现象呢？
答：不能。会先看到红色固体消失，溶液由无色变黄；然后看到铁钉表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿。
性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
性质1：酸可以使指示剂变色
性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
性质4：酸 + 碱 = 盐 + 水
性质5：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？
【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。
1.三种常见的酸是 、 、 ；
2.酸溶于水产生的阳离子全部是 ；
酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子
盐酸 HCl硫酸 H2SO4碳酸 H2CO3硝酸 HNO3醋酸 CH3COOH果酸柠檬酸石碳酸
氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾 KOH氢氧化钙 Ca(OH)2氨水 NH3·H2O
名称 化学式
溶液中阳离子全部是氢离子（ ）
名称 化学式
1、某溶液可使酚酞试液变红，则该溶液会使石蕊试液（ ）。A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色
2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）。Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金