2024年江苏高考化学新题精选仿真模拟卷15

这是一份2024年江苏高考化学新题精选仿真模拟卷15，共20页。

第9题以大环分子(BU[6])的合成路线为背景，考查有机物的结构与性质。
第13题碘甲烷 裂解为背景，考查化学反应平衡。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第14题以一种重要的杀菌消毒剂 NaClO2为载体，考查元素及其化合物知识。
第17题以氰化亚铜为载体，考查化学反应原理综合分析能力。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为 下列说法错误的是
A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．新型冠状病毒的蛋白质外壳中存在氢键
C．止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为 属于混合物
D．泡腾片和酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同
2．国际学术期刊 官网发布 "不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。由 制备。下列说法错误的是
A．6种元素中，电负性最大的是 B．的原子结构示意图：
C．原子位于周期表第六周期第 族
D．基态 原子的价层电子轨道表示式：
3．已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石（含和少量）制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是
A．甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率
B．乙中试剂X可选用溶液净化乙炔
C．用丙收集气体时，应a口进气，b口导出气体
D．丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时生成一种气体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B．第一电离能大小：
C．Y、Z元素分别位于周期表的s区、p区，二者形成的化合物溶于水会抑制水的电离
D．将上述反应生成的气体通入紫色石荵溶液，溶液先变红后褪色，且加热后颜色恢复
5．下列说法不正确的是
A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大
B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关
C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能
D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理
6．化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛，下列化学原理或应用的方程式书写正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
B．泡沫灭火器的工作原理：
C．用两个铜电极电解溶液
D．在强碱溶液中与反应生成
7．物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是
A．NaNO2会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂
B．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
C．NaHCO3溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx的脱除剂
8．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．工业制备NaOH的原理：
B．侯氏制碱过程中的物质转化：
C．与反应为潜水艇供氧的原理：
D．苯酚钠溶液与少量反应：
9．某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是
A．试剂b的名称是甲醛 B．试剂a的结构简式是
C．F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D．由E合成1ml BU[6]时，共有12ml H2O生成
10．设为阿伏加德罗常数的值。工业上用接触法制备硫酸的微流程如图：
下列叙述正确的是
A．和生成的反应是熵增反应
B．完全转化成红色粉末和时转移的电子数为
C．含个原子D．上述工艺中使用足量的氧气可以将硫全部转化成硫酸
11．下列实验目的对应的实验操作正确的是
12．氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液。下列有关说法错误的是
A．溶液中各离子的浓度大小顺序为
B．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
C．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键
D．“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤
13．碘甲烷 裂解时可发生如下反应：
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ
向密闭恒容容器中充入一定量的碘甲烷，平衡时 、和 的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
B．时，反应Ⅱ用物质的量分数表示的平衡常数
C．时，从反应开始至恰好平衡，反应 Ⅱ的速率大于反应 Ⅲ的速率
D．其他条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，的体积分数将减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．③②①④
(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、 、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是 。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
15．（15分）以水杨酸A为原料制备一种催吐剂的中间体J的合成路线如下所示。
请回答下列问题：
(1)水杨酸的系统名称为 ；其沸点低于的理由为 。
(2)写出D的结构简式 。(3)写出E→F的化学方程式 。
(4)H中的含氧官能团的名称为 。
(5)以下各步骤转化中不属于取代反应的有 (填序号)。
a．A→B b．D→E c．F→G d．G→H e．H→I
(6)满足下列条件的G的同分异构有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 。
①有3种常见的官能团 ②溶液显紫色 ③苯环上有两个取代基
(7)参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为 。
16．（15分）氰化亚铜主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：

Ⅰ．制备
(1)装置a的名称为 。
(2)用如图装置制备氯气的离子方程式为 。
Ⅱ．合成
(3)向三颈瓶中通入发生反应，一段时间后向其中加入适量溶液，充分反应后可得含有的浊液。
①写出三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式： 。
②实验结束时向装置中通入,该实验操作的目的是 。
(4)反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品．洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是 。
Ⅲ．产品纯度测定
(5)准确称取氰化亚铜产品，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液，产品中的质量分数为 。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知：）
下列有关滴定的说法错误的是 （填字母）。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低B．锥形瓶要用待测溶液润洗
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低
17．（16分） 是原煤脱硫过程中常见的吸附剂，其脱硫效果用固硫率 表示，是指反应相同时间原煤中硫含量的减少量与原煤中硫含量的比率。
(1)吸附过程中发生如下反应，求 。
(2)已知钙硫的投料比与固硫率随温度变化见图 ，研究表明 的量是固硫率提升的关键。
①下列有关图1说法正确的是 。
aA．实际生产中选择的最佳钙硫比为2.5与反应物的实际接触面积有关
B．反应和反应 高温下均有利于自发进行，因此工业选择 进行处理
C．对于反应,
D．，固硫率提高可能与反应速率加快有关
②将 和 加入 的容器中（忽略固体体积的影响），维持温度、压强不变，投料后反应初期体系内几乎检测不到 的存在，理由是 ，平衡时 ，此时再向体系内同时充入 和 反应 的 （填>、<或=）。
(3)①文献中常用图2表达方解石 的晶体结构，请判断图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞并简述理由 。
②将固硫后的最终产物 制成溶液，利用图3装置可生产氢氧化钙，膜 分别选择性透过一种离子。装置中分离出产品的操作为 ，若阳极区电解质溶液的质量变化量为 ，则电路中转移电子数为 。
选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：K＞Cu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明H2SO4具有氧化性
将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑
D
证明FeCl2溶液已经变质
取适量溶液滴加KSCN溶液，观察是否变红
反应方程式
反应
+180.7
197.4
反应
-280.0
31.1
参考答案：
1．C
【解析】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为 ，可能形成胶体，A正确；
B．蛋白质分子中有氢键，如两条氨基酸之间的氢键、二级结构后的盘旋、折叠，B正确；
C．盐酸氨溴索的化学式为 属于纯净物，C错误；
D．具有强氧化性，利用强氧化性消毒杀菌，酒精的杀菌原理主要是吸收细菌蛋白质的水分，使蛋白质脱水凝固，二者消毒原理不同，D正确；
答案选C。
2．D
【解析】A．6种元素中，电负性最大的也就是非金属性最强的，是O，A正确；
B．N为7号元素，原子结构示意图为，B正确；
C．Pb最外层4个电子，共6层，位于周期表第六周期第IVA 族，C正确；
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：，D错误；
故选D。
3．C
【解析】A．碳化钙与水的反应速率快，不宜控制，实验时用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率，获得平稳的乙炔气流，故A正确；
B．电石中的硫化钙能与水反应生成硫化氢气体，将电石与水反应获得的乙炔气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶可以除去乙炔气体中混用的硫化氢气体，获得纯净的乙炔，故B正确；
C．乙炔密度与同条件下空气密度接近，不能用向上排空气法收集乙炔，故C错误；
D．乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶可以吸收乙炔，同时溶液颜色变浅也能说明乙炔已收集满，故D正确；
故选C。
4．B
【分析】氨可作制冷剂，所以W是N；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是Na；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和气体二氧化硫，所以X、Z分别是O、S；
【解析】A．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，即WB．由分析可知，X是氧、Z是硫、W是氮，N原子的核外电子排布式是1s22s22p3，2p轨道处于半满稳定状态，原子核对核外电子的束缚作用较强,较难失去第一个电子，第一电离能N大于O；O和S是同一主族元素，O原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能O大于S，故第一电离能，B正确；
C．Y、Z元素分别是Na、O，位于周期表的s区、p区，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫离子会结合少量水电离的氢离子，使得溶液中氢离子浓度降低，然而溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为常数，此时氢氧根离子弄都就会增大，从而促进了水的电离，C错误；
D．上述刺激性气体是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如说品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，二氧化硫的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又会恢复原来的颜色，D错误；
答案选B。
5．A
【解析】A． N=N中含有1个键和1个键，N-N中含有1个键，N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的小，故A错误；
B．氮原子2p能级半充满电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故B正确；
C．共价晶体的熔沸点和共价键的强度有关，因为C-C键能大于Si-Si键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故C正确；
D．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4 萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解释，故D正确；
故选A。
6．B
【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子生成亚铁离子，负极电极方程式为，A错误；
B．泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应，B正确；
C．由于是活泼性电极，所以会参与氧化还原反应，阳极失去电子生成，电极方程式为，阴极电极方程式为，C错误；
D．强碱溶液中不能出现，反应的离子方程式为，D错误。
故选B。
7．C
【解析】A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，能与肌红蛋白反应生成红色物质，所以亚硝酸钠可用作一些肉制品的发色剂，故A正确；
B．常温下铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以可用铝质容器贮运浓硝酸，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，所以碳酸氢钠常用作烘焙糕点的膨松剂，与NaHCO3溶于水显碱性无关，故C错误；
D．氨气具有还原性，能与氮的氧化物一定条件下反应生成氮气和水，所以氨气可用作烟气中的氧化物的脱除剂，故D正确；
故选C。
8．B
【解析】A．工业上电解饱和氯化钠溶液制备NaOH，原理：，A正确；
B．侯氏制碱过程中的物质转化：，B错误；
C．与反应生成氧气，潜水艇供氧的原理为：，C正确；
D．苯酚钠溶液与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠：，D正确；
故选B。
9．D
【分析】E与试剂a发生取代反应生成F，F与试剂b发生取代反应生成BU[6]，据此回答，
【解析】A．根据分子式可知，b的名称为甲醛，A正确；
B．分子式为C3H8SN2，-BU-结构中有S，根据原子守恒，S来自试剂a，则试剂a的结构简式是，B正确；
C．根据结构简式可知，等效氢有三种，所以峰有三种，分别是①-NH-，②-CH3，③，C正确；
D．BU-发生取代反应后，再脱氢缩合环化得到水，1ml-BU-脱1分子水，所以合成1ml BU[6]时，共有6ml H2O生成，D错误；
故选D。
10．C
【解析】A．SO2和生成的反应方程式为，是熵减反应，故A错误；
B．物质的量为1ml，和O2反应方程式为，O元素化合价从0到-2，所以完全转化成红色粉末和时转移的电子数为，故B错误；
C．物质的量为0.5ml，含个原子，故C正确；
D．是可逆反应，无法全部转化，所以上述工艺中无法将硫全部转化成硫酸，故D错误；
故答案选C。
11．D
【解析】A．将K直接加入硫酸铜溶液中，会直接和水反应，无法置换出铜，A错误；
B．硫代硫酸钠在酸性条件下会发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，与硫酸的氧化性无关，B错误；
C．将二氧化硫融入漂白粉溶液，次氯酸根离子会将其氧化为硫酸根离子，无法比较二者酸性，C错误；
D．若滴加硫氰化钾溶液后溶液变红，说明溶液中含有铁离子，氯化亚铁溶液已经变质，D正确；
故选D。
【点睛】
12．D
【分析】二氧化硫和氨水恰好反应生成，NO2 被NH4HSO3吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，得到硫酸铵的铵盐溶液；
【解析】A．溶液中，，由于电离常数，的水解常数<1.0×10-7，则的水解常数和电离常数都很小，所以离子的浓度大小顺序为，A正确；
B．依据流程信息，“制备硫酸羟胺”的离子方程式为 ，B正确；
C．“环己酮肟化”过程中环己酮生成环己酮肟，依据物质的结构简式可知断裂的化学键为键，C正确；
D．根据题目信息，环己酮肟溶于水，难溶于水溶液，“分离”操作为过滤，D错误；
故选D。
13．C
【分析】根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变利用平衡移动原理可知，升温平衡向吸热方向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，和 物质的量减小，则X为；那么Y为，含量会随着温度升高而不断增大，则Ⅰ为吸热反应，焓变大于0；
【解析】A．由分析可知，反应Ⅰ为吸热反应，，A正确；
B．由图可以得知700K时，的物质的量分数为7.5%、的物质的量分数为2.5%，，反应Ⅱ用物质的量分数表示的平衡常数 ，B正确；
C．反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应物相同，达到平衡时反应Ⅱ和反应Ⅲ所用的时间相同，反应Ⅱ的产物的含量低于反应Ⅲ的产物的含量，再乘上各自反应的计量数的比例可以得到反应Ⅱ的速率明显小于反应Ⅲ的速率，C错误；
D．增大压强，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动，的含量会减少，体积分数会减小，D正确；
故选C。
14．(1)+3
(2)2∶1
(3)2ClO2+2Cl-=Cl2+2
(4)CD
(5) 洗涤 大于38℃小于60℃
(6)1∶2
【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2同时自身被氧化生成硫酸氢钠，ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，NaClO2溶液经一系列操作得到NaClO2晶体。
【解析】（1）中Na显+1价、O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。
（2）“反应I”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5变为+4为氧化剂、硫元素化合价由+4变为+6为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
（3）“反应Ⅱ”中ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2ClO2+2Cl-=Cl2+2；
（4）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是③①②④或③②①④，故选CD；
（5）“一系列操作”从溶液中得到NaClO2晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于38℃小于60℃；
（6）Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量比为a∶3∶1，根据得失电子守恒，a×1=3×1+1×5，解得a=8，氯元素化合价升高被氧化为NaClO、NaClO3、化合价降低被还原为NaCl，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比8∶（1+3）=1∶2。
15．(1) 2-羟基苯甲酸 形成分子间氢键，使沸点更高；而水杨酸形成分子内氢键，沸点较低
(2)
(3)
(4)酯基、醚键、肽键(或酰胺基)
(5)c
(6) 12
(7)
【分析】由流程可知，A发生磺化反应在酚羟基邻位引入-SO3H得到B，B和氯气发生取代反应在酚羟基对位引入氯原子得到C，结合D化学式，可知C在硫酸作用下失去-SO3H得到D：，D和甲醇发生酯化反应生成E，E发生硝化反应在酚羟基邻位引入硝基得到F，F中硝基被还原为氨基得到G，G中酚羟基、氨基和ClCH2CHOCl发生取代反应得到H，H中氨基氢和CH3I发生取代反应在N原子上引入甲基生成I，I中酯基转化为羧基得到J。
【解析】（1）水杨酸的系统名称为2-羟基苯甲酸； 形成分子间氢键，使沸点更高，而水杨酸形成分子内氢键，沸点较低，故两者比较，水杨酸沸点较低；
（2）由分析可知，D为；
（3）E发生硝化反应在酚羟基邻位引入硝基得到F，反应为：；
（4）由H结构可知，H含有酯基、醚键、酰胺基；
（5）由分析可知，a．A→B为取代反应；b．D→E为酯化反应，属于取代反应；c．F→G为还原反应；d．G→H为取代反应；e．H→I为取代反应；故选c；
（6）G除苯环外含有1个氯、1个氮、3个氧、2个碳、不饱和度为1，满足下列条件的G的同分异构：①有3种常见的官能团，可以为酯基、碳氯键、氨基、酰胺基、硝基等，②溶液显紫色，含有酚羟基，③苯环上有两个取代基；则除酚羟基外，另一个取代基可以为-CHClCONH2、-CCl(NO2)CH3、-CH(NO2)CH2Cl、-CHClCH2NO2，每种情况均存在邻间对3种情况，共12种情况，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，则分子结构对称，且含有甲基，结构简式为。
（7）中硝基还原为氨基，再和ClCH2CHOCl发生取代反应成环得到，再和一碘甲烷发生取代反应生成产物，反应为：。
16．(1)恒压分液漏斗
(2)
(3) 将剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气
(4)乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止被氧化
(5) ABD
【分析】题干中说明CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇，将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得CuCN，据此作答。
【解析】（1）装置a的仪器名称为恒压分液漏斗，故答案为：恒压分液漏斗；
（2）图示装置由和浓盐酸反应生成Cl2，根据氧化还原反应配平原则，可知离子方程式为，故答案为： ；
（3）①向三颈瓶中通入发生反应，一段时间后向其中加入适量溶液，充分反应后可得含有的浊液，根据反应步骤的描述可知，三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式为，故答案为：；
②反应物中存在,反应结束后装置中会残留部分,根据绿色化学思想可知通入的目的是将剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气，故答案为：将剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气；
（4）根据已知信息几乎不溶于水和乙醇，又因为亚铜离子易被氧化，所以洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止被氧化，故答案为：乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止被氧化；
（5）已知，可得到关系式：，则中的物质的量为，则中的物质的量为，质量为，因此产品中的质量分数为；未用标准溶液润洗滴定管，会使得消耗的标准溶液体积偏大，最终结果偏高，A错误；滴定时锥形瓶不需要润洗，否则消耗的标准液体积偏大，B错误；当滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，可减小实验误差，提高滴定的准确度，C正确；滴定前正确读数，滴定后仰视读数，使读得的消耗标准溶液的体积偏大，最终结果偏高，D错误，故答案为：；ABD。
17．(1)
(2) AD 反应的活化能大于反应 所以反应速率反应小于反应 反应初期 生成后马上被消耗 >
(3) 不是，不满足晶胞要求的无隙并置（或平行的棱上碳酸根的取向不同） 过滤
【分析】由图1可知，随着钙硫物质的量比值的增大，固硫率也在增大，其他条件相同时，900℃固硫率最好，由图3可知，根据电极Ⅰ为阳极，a为阳离子交换膜，所以Ca2+向电极产品室移动，b为阴离子交换膜，电极Ⅱ为阴极，据此回答。
【解析】（1）反应由反应(i)+反应(ii)，所以=(180.7-280.0)kJ / ml=-99.3kJ / ml；
（2）①A．实际生产中选择的最佳钙硫比为2.5与反应物的实际接触面积有关，此时，固硫率较高，A正确；
B．反应i高温下均有利于自发进行，反应 ii 高温不利于自发进行，B错误；
C．对于反应 ii ，该反应是放热反应，温度升高，K值减小，所以K(c)＜K(a)=K( b)＜K( d)，C错误；
D．温度升高，反应速率加快，800℃→900℃，固硫率提高可能与反应i速率加快有关，D正确；
故选AD。
②将2mlCaCO3(s)和1mlSO2(g)加入P=10MPa的容器中（忽略固体体积的影响），维持温度、压强不变，投料后反应初期体系内几乎检测不到CaO的存在反应 i 的活化能大于反应ii，所以反应速率反应i小于反应ii，反应初期CaO生成后马上被消耗；
③平衡时 m(CaO)=56g，η=55，所以平衡时CaO的物质的量为1ml，SO2的转化率为55%，则转化的SO2为0.55ml，根据三段式可知：
，P(CO2)= 10MPa，Kp(i)=；
③再向体系内同时充入lmlCO2(g)和 1mlSO2(g)，反应(ii) 正向移动，v正＞v逆；
（3）①文献中常用图2表达方解石( CaCO3 )的晶体结构，晶胞是晶体结构中的一个基本重复单位，图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞，因为不满足晶胞要求的无隙并置（或平行的棱上碳酸根的取向不同）；
②将固硫后的最终产物CaSO4制成溶液，利用图3装置可生产氢氧化钙，膜a、b分别选择性透过一种离子，装置中分离出产品的操作为过滤，分离固液混合物；
③根据a为阳离子交换膜，所以Ca2+向产品室移动，阳极电极方程式为，减少的为钙离子和氧气的质量，每当转移1mlCa2+，生成0.5ml的O2，转移2ml电子，减少的溶液质量恰好为56g，若阳极区电解质溶液的质量变化量为28g，则电路中转移电子数为NA。