化学必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt

这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了物理性质，化学性质，1不稳定性，保存在棕色瓶中，2酸性，①使指示剂变色，②与碱反应，③与碱性氧化物反应，④与金属单质反应，不生成H2等内容，欢迎下载使用。
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纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体，硝酸可以与水以任意比互溶。
常用浓硝酸质量分数为68％。
保存在棕色试剂瓶中，且避光保存在阴凉处
浓硝酸呈黄色的原因：溶解了分解产生的NO2
新制氯水、KMnO4、浓硝酸等
浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 4H++2NO3— == Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
反应中氧化剂与还原剂的比例：
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu + 8H++2NO3— == 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
若将过量的铜丝投入浓硝酸中，反应会经历哪些过程？待反应结束后，再滴入一些稀硫酸，反应还会继续发生吗？
第一阶段，铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2和NO2,
第二阶段，硝酸浓度降低，铜与稀硝酸继续反应生成Cu(NO3)2 和NO,直到反应停止，Cu有剩余。
若往反应后的溶液中滴入稀硫酸，硫酸提供H+，与溶液中的NO3—继续与铜反应，生成NO
某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4ml/L，H2SO4物质的量浓度为0.2ml/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.15ml/L　　B．0.3ml/L　　C．0.225ml/L D．无法计算
3 8 2
0.03ml 0.08ml 0.02ml
硝酸能与大多数金属发生反应，生成高价金属硝酸盐，一般来说，浓硝酸还原为NO2,稀硝酸还原为NO。
书写Ag与浓硝酸的反应方程式：
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
书写Fe与稀硝酸的反应方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
书写过量的Fe与稀硝酸的反应方程式：
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
常温下，Fe、Al与浓硫酸和浓硝酸发生钝化。
可用铁槽车或铝罐车运输浓硫酸和浓硝酸
Au、Pt不溶于硝酸。
溶于王水，王水为浓盐酸与浓硝酸体积比为1：:3 混酸。
硝酸能与非金属发生反应：
C+4HNO3(浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
硝酸能与大多数金属发生反应：
硝酸能与强还原性的物质发生反应：
Fe2+、S2—、SO32—、I—、Br — 等均能被HNO3氧化。
往Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸，会有什么现象，请用离子方程式解释。
制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
主要指 pH＜5.6 的雨水，主要含有硫酸和硝酸
主要是大气中的 SO2 与 NOx 溶于雨水形成的
煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼时会生成SO2
SO2+H2O ⇌H2SO3
2H2SO3+O2 ==2H2SO4
SO3+H2O==H2SO4
3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2