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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了新课引入，质量分数，体积分数，体检单，物质的量，物质的量浓度，符号cB，实验目的，实验设计，实验原理等内容，欢迎下载使用。
任务一：模型建构——认识物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
ml/L（或ml·L－1）
1 ml/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 ml NaCl。
(1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 (2)1 ml Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml/L。 (3)1 ml Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml/L。 (4)0.5 L 0.5 ml/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 ml。
6.1 ml·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋( )7.从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1( )8.0.5 ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1( )9.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。
以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液
配置100 mL 1ml/L 的 氯化钠溶液
[方案一]称量5.85gNaCl固体，放入100mL烧杯，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌。 [方案二]称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃标志：温度、容量和刻度线规格：100mL、250mL、1000mL等用途：配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~ 3次，并将洗涤液也都注入容量瓶?
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，减小误差
如果在读数时，仰视或者俯視容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
配置100 mL 0.1ml/L 的 硫酸溶液
[方案一] 浓硫酸稀释
c(浓)·V (浓)＝c(稀)·V(稀)
参考配置100 mL 1ml/L 的 氯化钠溶液
粒子数目(N)单位1（个）
标准状况下，Vm=22.4 L/ml
物质的量浓度(c)ml/L
以物质的量为中心的计算
任务一：模型建构——认识物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
ml/L（或ml·L－1）
1 ml/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 ml NaCl。
(1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 (2)1 ml Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml/L。 (3)1 ml Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml/L。 (4)0.5 L 0.5 ml/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 ml。
6.1 ml·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋( )7.从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1( )8.0.5 ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1( )9.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。
以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液
配置100 mL 1ml/L 的 氯化钠溶液
[方案一]称量5.85gNaCl固体，放入100mL烧杯，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌。 [方案二]称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃标志：温度、容量和刻度线规格：100mL、250mL、1000mL等用途：配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~ 3次，并将洗涤液也都注入容量瓶?
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，减小误差
如果在读数时，仰视或者俯視容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
配置100 mL 0.1ml/L 的 硫酸溶液
[方案一] 浓硫酸稀释
c(浓)·V (浓)＝c(稀)·V(稀)
参考配置100 mL 1ml/L 的 氯化钠溶液
粒子数目(N)单位1（个）
标准状况下，Vm=22.4 L/ml
物质的量浓度(c)ml/L
以物质的量为中心的计算
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