第一单元 物质及其变化（单元课件）高一化学（人教版2019必修第一册）

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第一单元物质及其变化总结提升学习目标物质的分类以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体1.属于混合物的是__________2.属于同素异形体的是_________3.属于酸性氧化物的是_________4.属于溶液与胶体的分别是_______物质的分类纯净物混合物单质化合物非金属单质同素异形体电解质、非电解质氧化剂、还原剂溶液、浊液、胶体金属单质物质的分类各种氧化物之间的关系金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物两性氧化物不成盐氧化物碱性氧化物过氧化物物质的分类各种氧化物之间的关系物质的分类金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物过氧化物两性氧化物不成盐氧化物酸性氧化物各种氧化物之间的关系物质的分类课堂评价以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体1.属于混合物的是__________2.属于同素异形体的是_________3.属于酸性氧化物的是_________4.属于溶液与胶体的分别是_______②⑩⑤⑦⑥②⑩物质的分类以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体5.属于非电解质的是___________。6.属于电解质，但难溶于水的是___________。7.既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是_______。④⑥⑨① ② ⑦ ⑩课堂评价不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 课堂评价H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 反应的分类反应中有离子参加离子反应反应中有电子转移氧化还原反应离子反应离子方程式书写离子方程式书写离子方程式书写B 1、因发生复分解反应而不能大量共存 (1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存 (2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存 (3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存 离子共存2、附加隐含条件的应用规律 (1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的。(2)碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-发生反应的离子。如Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+、NH4+、HCO3- 等(3)酸性溶液中肯定不能大量存在与H+发生反应的离子。如CO32- 、HCO3- 等离子共存离子共存D 氧化还原反应氧化还原反应电子转移表示氧化还原反应请双线桥表示电子转移方向和数目。3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①氧化剂是_______，氧化产物是______。 ②氧化剂和还原剂的质量比是______。 ③_______在反应被还原。 ④_______在反应中得电子。 ⑤若转移6.02×1023个电子，生成___________ 个NO 。 ⑥若有6.02×1023个HNO3生成，则转移的电子的个数为__________。NO2HNO31∶2 NO2NO23.01×10236.02×1023高铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42—+3C1-+5H2O请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。氧化产剂FeO42- 还原剂Fe3+例题5 (教材P26、第12题）氧化还原反应氧化还原反应规律及应用D ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　，（2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。 KMnO4 > Cl2 > H2SO4 SO2 >HCl >MnCl2-1+6+400+2+7-1氧化性：Cl2 > H2SO4 KMnO4 > Cl2 还原性： SO2 >HCl HCl >MnCl2 例题3. 根据下列两个反应回答：氧化还原反应的配平与计算氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平的基本原则1. 得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。2. 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3. 电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。氧化还原反应方程式配平的一般步骤氧化还原反应的配平与计算配平下列氧化还原反应方程式①__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O②__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O2108125836213氧化还原反应的配平与计算1. 在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( )A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3DC 8．(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。氧化C酸氧化3个63