36，甘肃省武威市凉州区武威第二十六中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份36，甘肃省武威市凉州区武威第二十六中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共24分)
1. 2023年10月8日杭州亚运会胜利闭幕。下列情景与化学变化有关的是
A. 五星红旗缓缓升起B. 零碳甲醇点燃亚运主火炬
C. 人浪营造海潮图形D. 会场探照灯通电绚丽夺目
【答案】B
【解析】
【详解】A、五星红旗缓缓升起，该过程无新物质生成，属于物理变化；
B、零碳甲醇点燃亚运主火炬，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、人浪营造海潮图形，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、会场探照灯通电绚丽夺目，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A. 棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味B. 红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C. 硫空气中燃烧，火焰呈淡蓝色D. 氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉花灼烧时有烧纸的气味，而不是烧焦羽毛的气味，该选项描述不正确；
B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确；
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该选项描述正确；
D、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，该选项操作不正确。
故选C。
3. 规范的实验操作是科学探究的基本要求，下列实验操作正确的是
A. 闻气体气味B. 倾倒液体您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高C. 滴加液体D. 加入块状固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意。
故选A。
4. 甲、乙、丙、丁四种常见物质相互之间存在如下图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。甲、乙是组成元素相同的无色液体，丙、丁是两种常见的无色气体且气体丁常用于灭火。下列说法正确的是

A. 丙是加剧温室效应的主要气体B. 在高温条件下，炽热的碳可使丁转化为丙
C. 反应“乙→甲+丙”的催化剂可能不止一种D. 丁是一种有毒气体
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙是组成元素相同的无色液体，乙能转化为甲、丙，可推出乙为过氧化氢，甲为水，丙为氧气，丙、丁是两种常见的无色气体且气体丁常用于灭火，可推出丁为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】A、丙为氧气，氧气不是温室效应的主要气体，故A不符合题意；
B、丁为二氧化碳，丙为氧气，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不是氧气，故B不符合题意；
C、乙→甲+丙为过氧化氢分解生成水和氧气，催化剂可能是二氧化锰、氧化铜等，不止一种，故C符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，无毒，故D不符合题意。
故选C。
5. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的核外电子层数=元素的周期数，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则均位于第四周期，砷原子最外层电子数为5，位于第五主族，该选项说法正确；
B、砷原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-3价，而镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中显+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，该选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，和镓原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，该选项说法正确。
故选B。
6. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是
A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B. 60000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确；
B、60000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体间隔较低，压缩后分子间隔变小，而分子的体积不变，故选项解释不正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此氧气和液氧均都能支持燃烧，故选项解释正确；
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确；
故选B。
7. 六氟化硫（SF6）是常见的温室气体。下列关于SF6的说法不正确的是
A. 由两种元素组成B. 1个六氟化硫分子由7个原子构成
C. 相对分子质量为146gD. 氟元素的质量分数计算式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，六氟化硫是由硫、氟两种元素组成，说法正确；
B、分子是由原子构成的，1个六氟化硫分子由7个原子构成，说法正确；
C、六氟化硫相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，一般省略不写，说法错误；
D、六氟化硫中氟元素的质量分数计算式=，说法正确；
答案：C。
8. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B. 在密闭容器中，一定质量的炭粉在足量氧气中充分燃烧
C. 电解水实验
D. 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量等浓度的盐酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加入催化剂的反应速率较快，但最终生成的氧气的质量应相同，该选项图像不正确；
B、碳在氧气中加热生成二氧化碳，则固体质量减小，该选项图像不正确；
C、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，质量比应为1：8，该选项图像不正确；
D、接触面积越大，反应越快，则粉末状的碳酸钙反应速率更快，但又由于消耗的碳酸钙的质量相同，则最终生成二氧化碳的质量相同，该选项图像正确。
故选D。
9. C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A. 该物质由C60分子构成
B. 该物质由60个碳原子构成
C. 其相对分子质量为720
D. C60和C70是两种物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、C60由C60分子构成，故正确；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，故错误；
C、C60相对分子质量为，故正确；
D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故正确。
故选B。
10. 下列做法正确的是
A. 家用电器着火立即用水浇灭B. 高层住宅失火时乘电梯逃生
C 精密仪器着火立即用水基型灭火器扑灭D. 遇到较大火势，用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
【答案】D
【解析】
【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，故不符合题意；
B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故不符合题意；
C、精密仪器着火应用液态二氧化碳灭火器灭火，用水基型灭火器扑灭容易损坏仪器，故不符合题意；
D、遇到较大火势，用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域，能减少污染物对人体的伤害，故符合题意；
故选：D。
11. A、B、C、D四种常见物质相互之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。A、B是常温下组成元素相同的无色液体，C，D是两种常见的无色气体，且气体D常用于灭火，下列说法正确的是
A. B的化学式是H2OB. C是造成温室效应的主要气体
C. D用于灭火既利用其化学性质又利用其物理性质D. C转化为D只能通过化合反应实现
【答案】C
【解析】
【分析】A、B是常温下组成元素相同的无色液体，且B能转化为A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则B为过氧化氢、A为水；C，D是两种常见的无色气体，且气体D常用于灭火，则D为二氧化碳；B能转化为C，则C为氧气。
【详解】A、由分析可知，B的化学式为H2O2，该选项说法不正确；
B、C为氧气，不会造成温室效应，该选项说法不正确；
C、D为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），密度比空气大（物理性质），则可用于灭火，该选项说法正确；
D、C转化为D的反应可为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确。
故选C。
12. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是
A. 待测的数值是7
B. 物质C属于化合物
C. 物质D一定是催化剂
D. 该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，待测的数值是32+16+20+4−19−36−4=13，选项错误；
B、由图及选项A可知，反应中A、B质量减少是反应物，C的质量增加是生成物，D的质量不变可能催化剂也可能没有参加反应，反应后只有一种生成物C，所以C一定是化合物，选项正确；
C、物质D的质量在反应前后不变，所以D可能是催化剂，也可能不是催化剂，选项错误；
D、由图及选项A可知，反应中A、B质量减少，属于反应物，C的质量增加，D的质量不变，反应后只有一种生成物C，该反应属于化合反应，选项错误，故选B。
二、填空题(共15分)
13. 用有关化学用语符号填空。
（1）两个氢原子___________；
（2）五个氯气分子___________；
（3）三个硝酸根离子___________；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价___________；
（5）S2- 中数字“2”的含义___________；
（6）氦气___________；
（7）2个钠离子___________；
【答案】13. 2H 14. 5Cl2
15.
16.
17. 一个硫离子带两个单位的负电荷
18. He 19. 2Na+
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
【小问2详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。5个氯气分子表示为5Cl2；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个硝酸根离子表示为；
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。氧化铁中铁元素显+3价表示为；
【小问5详解】
标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则S2- 中数字“2”的含义是一个硫离子带两个单位的负电荷；
【小问6详解】
氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，则氦气化学式为He；
【小问7详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+。
14. 选择合适的序号填空：①金刚石、②石墨、③干冰、④一氧化碳
（1）能使紫色石蕊试液变红的是___________；
（2）可用来切割玻璃的是___________；
（3）铅笔芯的主要成分___________；
（4）具有还原性的氧化物是___________。
【答案】14. ③ 15. ① 16. ② 17. ④
【解析】
【小问1详解】
干冰是固态的二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填③；
【小问2详解】
金刚石硬度大可以用来切割玻璃，故填①；
【小问3详解】
铅笔芯的主要成分石墨，故填②；
【小问4详解】
具有还原性氧化物是一氧化碳，故填④。
15. 小静学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，如图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请你和小明一起完成下列内容。
（1）图中涉及到的元素种类有_____种；
（2）请写出C粒子的符号____；钙元素处于第_____周期；
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 _____(填序号)。
【答案】（1）四##4
（2） ①. Cl- ②. 4##四
（3）B
【解析】
【小问1详解】
元素种类由质子数决定，图中涉及到的元素种类有9、17、18、20号四种元素；
【小问2详解】
C粒子是氯离子，得到1个电子，则符号为Cl-；
由图示②可知，钙元素的原子序数是20，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的结构示意图为，有四个电子层，由原子的电子层数等于周期数，可知钙元素处于第四周周期；
【小问3详解】
D粒子的核外电子排布是，可知X=8，则A粒子的化学性质与B、C、D中B粒子最外层电子数相同，化学性质相似。
三、推断题(共8分)
16. Ⅰ．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。
已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。
回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）A→C反应的化学方程式为______。D→A反应的化学方程式为______。
Ⅱ．芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图(反应条件略)。
（3）反应①中发生还原反应的物质是______。
（4）反应②的化学方程式为______。
【答案】（1）CuO （2） ①. ②.
（3）二氧化硅##SiO2
（4）
【解析】
【分析】B是黑色固体，相对分子质量为80，氧化铜是一种黑色固体，相对分子质量为80，则B为氧化铜；E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙；水通电分解生成氢气和氧气，A可以氧化铜转化，也可以由碳酸钙转化，则A为水；C可以生成氧化铜，则C是氧气；D可以由碳酸钙生成，也可以由氧气生成，故D为二氧化碳。
【小问1详解】
B为氧化铜，化学式为CuO；
【小问2详解】
A为水，C是氧气，水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，反应的化学方程式为；D为二氧化碳，A为水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应①是二氧化硅与木炭在高温的条件下反应生成一氧化碳和硅，二氧化硅被还原成硅单质，发生还原反应；
【小问4详解】
反应②是硅和氯气反应生成氯化硅，反应方程式为：。
四、实验探究题(共17分)
17. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称_______。
（2）某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为___。
（3）实验室制取并收集一瓶CO2，应选用上述装置中的______(填字母)。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是_____；并用澄清石灰水检验二氧化碳，发生反应的化学方程式是_______。
（4）下列实验设计能达到实验目的的是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. BC##CB ②. ③. （4）AD
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
实验室制取并收集一瓶CO2，其反应是固液不加热反应，故发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，可以向上排空气法收集，故收集装置选C，制取装置选BC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，化学方程式为；
【小问4详解】
A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意；
B、稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，氢气逸散到空气中，使得反应后质量减少，对于产生气体的反应验证质量守恒定律时应在封闭体系中，不符合题意；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，不符合题意；
D、加入二氧化锰的试管中产生大量气泡，没加二氧化锰的试管中无明显现象，可验证MnO2能改变反应速率，符合题意；
故选AD。
18. 某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界中的CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中①名称是______。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并且装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。
（5）装置A按下表药品进行实验，用数字传感器测得产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
图中丙对应实验______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。不用甲对应的药品制备二氧化碳的理由是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②. A
（3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
（5） ①. Ⅰ ②. 反应速率过快，不方便收集
【解析】
【分析】
【小问1详解】
据图可知：装置B中①是铁架台。
【小问2详解】
稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：
稀盐酸是液体，石灰石是固体，固体液体反应，不需加热，所以发生装置选A。
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，为制得CO2的水溶液，应让二氧化碳与水充分接触，所以CO2应从装置C的m端通入。
【小问4详解】
将CO2的水溶液转移至烧杯，并且装置如图D所示，置于阳光下一段时间，会发生光合作用，产生氧气。观察到有气泡产生，这是氧气。检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
【小问5详解】
块状大理石与7% H2SO4溶液反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在块状大理石表面，阻碍二者继续反应，一段时间后不会再产生二氧化碳。即图中丙对应实验Ⅰ。
甲对应的药品应是实验Ⅲ的药品，大理石粉末与7% HCl溶液由于能充分接触，反应速率加快，使产生的二氧化碳不易收集。
所以不用甲对应的药品制备二氧化碳的理由反应速率过快，不方便收集。
【点睛】块状大理石与7% H2SO4溶液反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在块状大理石表面，阻碍二者继续反应，一段时间后不会再产生二氧化碳。
五、计算题(共6分)
19. 向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）求10g大理石样品中CaCO3的实际质量(写出计算过程)；
（3）图2中，x=_____g
【答案】（1）3.3 （2）解：设10g大理石样品中CaCO3的实际质量为x。

（3）2.5
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
图2中x的质量即10g大理石中杂质的质量，杂质的质量为：10g-7.5g=2.5g物 质
A
B
C
D
反应前的质量/g
32
16
20
4
反应后的质量/g
19
待测
36
4
实验目的
探究物质燃烧的条件
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证MnO2的催化作用
实验设计
选项
A
B
C
D
编号
药品
Ⅰ
块状大理石、7% H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7% HCl溶液