40，2024年山东省济南第五中学中考化学模拟试题

这是一份40，2024年山东省济南第五中学中考化学模拟试题，共9页。试卷主要包含了5 K，物质是在不断变化的，省会济南是全国文明、卫生城市， 下列说法中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60 分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 金属生锈 C. 灯泡发光 D. 光合作用2.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是A．蒸发结晶时，将滤液全部蒸干后再停止加热
B. 将pH试纸伸入到试剂瓶中测量溶液的酸碱度
C. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 称量氢氧化钠时，将其放在左盘的烧杯中称量
3.省会济南是全国文明、卫生城市。下列做法中，不利于环境保护的是
A．工业废水处理达标后排放 B．严禁秋收后焚烧玉米秸秆
C．生活垃圾分类处理 D．欢庆佳节时燃放烟花爆竹
4.增强安全意识、掌握安全知识，才能更好的保护自己与他人。下列关于安全的说法中，您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高错误的是
A．久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B．点燃氢气前，应先检验纯度，否则易引起爆炸
C．室内煤气泄露时，不要立即打开排风扇
D．用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒
5.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，合理的是
A．高层住宅起火，迅速乘电梯逃生
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点
C．电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭
D．增大氧气的浓度，可以促进燃烧
6.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
7.据报道，某小区发生火灾，相关部门初步判断，火灾原因是电动自行车锂电池被带回家充电时发生爆炸起火，此类安全事故已为我们敲响警钟。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子在化学反应中容易失去一个电子 B．锂离子核外有3个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g D．锂原子的核电荷数为 1
8. 下列说法中，合理的是
A．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
B．水能灭火，所以酒精一旦着火应立即用水浇灭
C．烧碱长时间露置于空气中，其质量不会发生变化
D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定存在Ag+
9.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
D．碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
10.用如图装置测定空气中氧气的含量：给硬质玻璃管中的铜粉（足量）持续加热并不断来回推拉注射器活塞直到反应完全，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，注射器内气体体积减少了总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是
A．说明氧气约占空气总体积的1/5
B．用木炭代替铜粉实验，也能得到相同结论
C．实验前，应检验装置的气密性
D．反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
1l.构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部
分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 图示中X的值为2 B. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变
C. 该反应属于氧化反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:3
12.现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是
X的溶液中可能含有Ag+ B. 物质X可能是氯化镁
C. 物质X可能是碳酸钠 D. 物质X可能是碳酸钾
13.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，根据图示判断，下列说法中，正确的是
A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶液不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
D. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
15.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A．共生成56g氧化钙 B．共生成16g二氧化碳
C．煅烧后固体中钙元素的质量不变 D．煅烧后固体中氧元素的质量不变
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.（10分）（1）按要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①食品包装袋中防腐的气体单质 ② 一种能溶于水的盐_________
③一种可作食品干燥剂的氧化物__________ ④一种不稳定的酸
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 （填下列选项序号之一）。
A B C D
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为（C2H4O）n，聚乙烯醇属于__________（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一），在该物质中碳、氧两种元素的质量比为_________（填最简整数比），在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为_________（填最简整数比），质量分数最小的元素是_______（填元素符号）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A.生成的N2属于单质 B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧 D.生成的CO2属于氧化物
17.（12分）海洋是个巨大的资源宝库。海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。
A.膜分离法也是一种分离混合物的方法
B.膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D.加压后右侧海水的溶质质量增多
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）使食盐析出。
（3）下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：
①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是溶解、 、蒸发，该操作中玻璃棒的作用是 。
②步骤 Ⅱ 中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ，NaClO中氯元素的化合价为_________。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式：
。
（4）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”“不可再生”之一）能源。它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。
18.（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），仪器A中发生的化学方程式为 。
②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置 中（填写仪器序号字母），现象是 。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对10 g生铁（主要成分是铁和碳）试样进行分析，所选仪器按“A→B→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为： 。
②该装置中，洗气瓶B的作用为 。
③生铁试样充分燃烧后，测得仪器D中生成沉淀的质量为2.5g，则生铁试样充分燃烧后生成CO2的质量为 g，生铁样品中碳的质量分数为 （计算结果精确至1%）。
19.（12分）（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小明、小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入 A、B 两支试管中，分别滴入几滴无色酚酞试液，A试管中溶液 ，则该试管中是碳酸钠溶液。
②小红各取两种无色溶液少许，分别加入 C、D 两支试管中，分别加入适量的稀盐酸，C试管中有气泡产生，说明则该试管中是 溶液（填化学式）。
（2）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有CuO、Na2CO3、NaCl、NaNO3和Ba(NO3)2物质中的一种或几种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式 ，滤渣E的化学式 。
②写出实验过程III中生成蓝色滤液D的化学方程式： 。
③滤液A中肯定大量存在的酸根离子为 (写离子符号)。
④固体混合物中一定存在的物质是 (写化学式)，一定不存在的物质是 (写化学式)。
20.（13分）（1）在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。下图是配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
①计算：要配制50g的上述氯化钠溶液，需氯化钠 g。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。
A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量NaCl C. 减少适量NaCl D. 右盘上加砝码
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl 的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 。
（2）某化学兴趣小组欲测定某氯化钠样品中NaCl的含量（杂质为CaCl2），称取100 g该样品，将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入Na2CO3溶液73 g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （填化学式）。
②当滴入10%的Na2CO3溶液53 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为 g。（只填计算结果）
③求100 g此氯化钠样品中CaCl2的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.01 g）化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8. A 9.B 10.B
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.BD 12.CD 13.CD 14.ABD 15.BC
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.(共10分，每空1分）
（1）①N2 ②KNO3 ③CaO = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④H2CO3
（2）①A ②化合物 3:2 4:1 H ③B
17.(12分,化学方程式2分,其它每空1分)（1）D (2)饱和 蒸发结晶
（3）①过滤 引流 ②NaCl +1 ③ 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）不可再生 CH4+2O2 点燃CO2+2H2O
18.（13分）（1）①ACBF（2 分） CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O（2分） ②D（1分）澄清石灰水变浑浊（1分）
（2）①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （2分）② 干燥氧气（1分） ③1.1（2 分） 3%（2分）
19.（12分）（1）①变红色（1分）②Na2CO3 （1分）
（2）①CO2（1分） BaSO4（1分） ②CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O（2分）
③NO3-（2分） ④CuO、Na2CO3、Ba(NO3)2 （2分） NaCl（2分）
20.（13分）（1）（每空1分，共3分）① 8 ② B ③加速溶解
（2）①Na2CO3、NaCl（2分）
②5（2分）
③解：53 g×10%=5.3g……（1分）
设100 g此氯化钠样品中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl ……………………（2分）
111 106
x 5.3 g ………………………………………（1分）
………………………………………（1分）
x＝5.55 g ………………………………………………（1分）
答：100 g此氯化钠样品中CaCl2的质量为5.55 g。加入的物质
稀硫酸
澄清石灰水
NaCl溶液
实验现象
生成气体
生成白色沉淀
无明显现象
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量的HCl
将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B
除去CO2混有的少量CO
通过灼热的氧化铜
C
除去CaC12溶液中的 HCl
加入过量Ca(OH)2溶液
D
除去氧化铜中混有的少量铜粉
加入适量的稀盐酸，过滤