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43，湖南省永州市第四中学2023-2024学年九年级下学期2月冬令营学科素养测评化学试卷
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这是一份43，湖南省永州市第四中学2023-2024学年九年级下学期2月冬令营学科素养测评化学试卷，共9页。试卷主要包含了 下述说法中正确的是， 下列有关催化剂的说法正确的是，下列说法中正确的是，关于氯化钠的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量，C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ka-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
一：选择题（1-12题每题1分，13-20题每题2分，共28分）
1. 下述说法中正确的是（）
A空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀混合在一起
C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D经过液化，蒸发从空气中得到氨气和氧气的过程，属于化学变化
臭氧主要分布在距地面10-50km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属( )
A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体
3. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应后其质量减少
B.在化学反应后其化学性质发生了
C.在化学反应后其质量增加
D. 催化剂能改变化学反应速率
4.下列关于氧气性质的描述， 错误的是（ ）
A.在通意情况下。氧气是一种无色、无味的气体
B.氧气在低温，高压时能变为液体或固体
C..氧气极易溶于水
D. 氧气是一种化学性质比较活跃的气体
5.下列说法中不正确的是（）
A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B. 氧气的化学性质很活政，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.用排水法可以收集不易溶于水的气体
6.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（）
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D.金刚石、石墨和C60碳原子的排列方式不同
7.下列说法中正确的是（）
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中不能燃烧
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高8.关于氯化钠的说法正确的是（）
A.Na+的最外层电子数为1
B.Cl−的结构如右图所示
C. Na+与Cl−靠静电作用结合成NaCl
D. Na+和Cl−都是带电的，因此氯化钠也带电
9.实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）
A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞
10. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
11.造成酸雨的主要物质是（）
A.甲烷和一氧化碳
B.二氧化硫和一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳
D.二氧化硫和二氧化氮
市售加碘盐是在食盐中加入定量的碘酸钾(KIO3)，碳酸钾中碘元素的质量分数是（ ）
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
13.物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如:A12S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑根据上述规点，下列说法中不正确的是（ ）
A.NaF的水解产物是NaOH和HF
B.CaCO3的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
D. PCl3的水解产物之一是PH3
14.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3).实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中。用传感器探究反应过程中温度和压强的变化。结果如图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中有热量放出
B.0-100s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C. 50s时，溶液中溶质为HCl、AlCl3
D.100s- 140s，压强减小是因为温度降低
15.用如图装置测定水中氢，氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U型管的质量差，实验测得m（H）:m(O)＞1：8，下列导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A. I、II装置缺少干燥装置 B. II装置中玻璃管内有水冷凝
C. III装置后缺少干燥装置 D. CuO没有全部被还原
16.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理中正确的个数有（）
①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后无素的种类一定不变
③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同
④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同
⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
⑥某原子X的相对原子质量比Y原子小，则X的实际质量一定比Y 小
⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应
⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故动植物的呼吸属于氧化反应
A. 4个 B.5个 C. 6个 D.7个
17.质量守恒定律以及方程组法是中学化学学习的常用方法，下列试验方案中，不能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）（注：NaHCO3也可与Ca（OH）2反应转化为CaCO3）
A.取a g混合物充分加热，质量减少b g
B.取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤洗涤，烘干得b 克固体
C.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到b g固体
D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g
18.已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(注: Na2O2学名过氧化钠)。 在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2充分反应后，气体变为3.8g。下列设法不正确的是（ ）
A反应后的固体是纯净物 气体通过足量NaOH溶液后，气体减少1.6g
C. 3.8g气体是CO2和O2的混合物 D.生成Na2CO3的质量为10.6g
有一包固定粉末可能含有Zn、Fe粉、CuO中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉未加入到一定量的稀盐酸，充分反应后剩余n g固体。下列说法不正确的是（）
若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X可能由两种物质组成
剩余n g固体含有Cu，则原粉末可能由铁和CuO组成
20 .已知，草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4高温=CaC03+CO↑，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余6.7g固体，下列说法不正确的是( )
A.CaC2O4中C元素的化合价为+3价
B.到余园体中含有钙元素的成量为4.0g
C.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.5g固体
D.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
二、填空题(共16分)
21. （3分）现有元素周期表1-18号且原子序数依次增大A、B、C、D、E五种元素。A元素的K层上具有1个电子，B元素与C元素相邻（相邻：左右或者上下挨着）； C元素最外层电子数是次外层的3倍；D元素的最外层电子数与电子层数相等。A元素可以与B、C、 E元素分别形成甲、乙。丙、丁四种化合物且甲，乙均是10电子化合物，丙、丁为18电子化合物。已知，化合物丙是一种双原子分子；化合物丁可以发生分解反应生成化合物乙以及空气的主要成分之一。【注： 10(18)电子化合物、 即分字中共10（18）个电子】
完成下列填空：
写出元素名称： D
写出化合物甲的化学式 。
D元素与C元素形成的化合物与化合物丙反应的化学方程式
22.(2分)A-G表示初中化学常见物质,其中A、B、C、 D都是氧化物。常温下，E、F、G都是金属固体单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）
请回答:
反应④的反应现象为
物质B和物质C反应的化学方程式为
23. （3分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3、Mn3O4等多种氧化物，其中四氧化三锰Mn3O4是制作锰锌铁氧体等软磁材料的重要原料之一.工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的工艺流程如下:
（1）“操作1”的名称为
（2）加水“搅拌”形成的悬浊液可如快“反应2”的速率，其原因是
（3）“反应2”是Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O,该反应的化学方程式为
（4分，前2空1分1空，第3空2分）已知氢氧化铝[Al（OH）3]是既可与强脂(如盐酸HCl)又可与强碱(如氢氧化钠NaOH)反应且难溶于水，又已知Al（OH）3+NaOH=Na[AlOH4],(其中Na[AlOH4](四羟基合铝酸钠)是种溶于水的盐。
（1）Al（OH）3常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为
（2）向含有26.7g AlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为 ，
反应一段时间后。当四轻基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则清耗的NaOH质量是
(4分，每空2分)现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入，其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。已知:①氢氧化钠和碳酸钠两种物质，氢氧化钠先和盐酸反应；②碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳是分步进行的，先生成NaHCO3,即HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO2,再生产二氧化碳，即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
计算: (1)上述表格中产生气体的质量: m=
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数 。
三、实验与探究题(每空1分，共12分)
26. (6分)实验一：探究能使带火星木条复燃的氧气含量最小值
小强发现，带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究，
【设计实验】
小强设计了如图的装置，缓慢滴入过氧化氢溶液，固定烧瓶内发生的化学方程式为
（2）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③ ，分限装入15%， 30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中，当气泡连续均匀放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验观象后，小强又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
（3）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）
（4）根据两组现象得出：可使带火星的木条复燃的氧气含量最小的值在第⑤组实验，这时集气瓶中氧气含量是 （百分数，计算结果保留一位小数）
（5）小强认为上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数可以为 %（填序号）
A. 36 B.43 C.33
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
实验二：探究制取氧气的适宜催化剂
某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。
小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应）,作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手段技术展开探究。
图1 图2
【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20ml浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，发现微球表面附着大量气泡。最后用软件绘制实验图形（如图2所示）。
查阅资料:猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质，温度升高时，其活性会降低。
【实验分析】
（6）a、 b、c瓶中原来沉淀的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因
（7）实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是
27. (6分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的性质与应用
（1）人体缺Fe2+影响健康（已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+）
硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是
（2）“暖宝宝”含铁粉和氧化钠等。使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe（OH）3。铁、氧气和水反应的化学方程式为
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备FeSO4∙7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示:
（3）在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。
（三）测定还原性供粉的细成
工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验；
查阅资料：①Fe2C+2H2≜3Fe+CH4
②3CH4+4Fe2O3≜8Fe+3CO2+6H2O
③浓硫酸吸收H2O2,碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4
(4)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”)
(5)充分反应后。测得实验数据如表:
表：装置B和E的质量变化
①样品中单质铁的质量分数为
②反思:实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的的质量，原因是
四、计算题(共4分)
28. (4分)氧化亚钢（Cu20）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐，分析试剂，红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（1）等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比为 （1分）。
(2)充分反应后。计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀盐酸溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
142
162
181.56
200.68
219.8
239.8
每次生成气体的质量/g
0
0
0.44
m
0.88
0
实验分组
第一组
第二组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星竹签状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
反应前
200.00
200.00
反应后
200.18
200.44
可能用到的相对原子质量，C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ka-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
一：选择题（1-12题每题1分，13-20题每题2分，共28分）
1. 下述说法中正确的是（）
A空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀混合在一起
C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D经过液化，蒸发从空气中得到氨气和氧气的过程，属于化学变化
臭氧主要分布在距地面10-50km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属( )
A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体
3. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应后其质量减少
B.在化学反应后其化学性质发生了
C.在化学反应后其质量增加
D. 催化剂能改变化学反应速率
4.下列关于氧气性质的描述， 错误的是（ ）
A.在通意情况下。氧气是一种无色、无味的气体
B.氧气在低温，高压时能变为液体或固体
C..氧气极易溶于水
D. 氧气是一种化学性质比较活跃的气体
5.下列说法中不正确的是（）
A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B. 氧气的化学性质很活政，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.用排水法可以收集不易溶于水的气体
6.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（）
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D.金刚石、石墨和C60碳原子的排列方式不同
7.下列说法中正确的是（）
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中不能燃烧
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高8.关于氯化钠的说法正确的是（）
A.Na+的最外层电子数为1
B.Cl−的结构如右图所示
C. Na+与Cl−靠静电作用结合成NaCl
D. Na+和Cl−都是带电的，因此氯化钠也带电
9.实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）
A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞
10. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
11.造成酸雨的主要物质是（）
A.甲烷和一氧化碳
B.二氧化硫和一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳
D.二氧化硫和二氧化氮
市售加碘盐是在食盐中加入定量的碘酸钾(KIO3)，碳酸钾中碘元素的质量分数是（ ）
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
13.物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如:A12S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑根据上述规点，下列说法中不正确的是（ ）
A.NaF的水解产物是NaOH和HF
B.CaCO3的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
D. PCl3的水解产物之一是PH3
14.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3).实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中。用传感器探究反应过程中温度和压强的变化。结果如图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中有热量放出
B.0-100s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C. 50s时，溶液中溶质为HCl、AlCl3
D.100s- 140s，压强减小是因为温度降低
15.用如图装置测定水中氢，氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U型管的质量差，实验测得m（H）:m(O)＞1：8，下列导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A. I、II装置缺少干燥装置 B. II装置中玻璃管内有水冷凝
C. III装置后缺少干燥装置 D. CuO没有全部被还原
16.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理中正确的个数有（）
①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后无素的种类一定不变
③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同
④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同
⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
⑥某原子X的相对原子质量比Y原子小，则X的实际质量一定比Y 小
⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应
⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故动植物的呼吸属于氧化反应
A. 4个 B.5个 C. 6个 D.7个
17.质量守恒定律以及方程组法是中学化学学习的常用方法，下列试验方案中，不能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）（注：NaHCO3也可与Ca（OH）2反应转化为CaCO3）
A.取a g混合物充分加热，质量减少b g
B.取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤洗涤，烘干得b 克固体
C.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到b g固体
D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g
18.已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(注: Na2O2学名过氧化钠)。 在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2充分反应后，气体变为3.8g。下列设法不正确的是（ ）
A反应后的固体是纯净物 气体通过足量NaOH溶液后，气体减少1.6g
C. 3.8g气体是CO2和O2的混合物 D.生成Na2CO3的质量为10.6g
有一包固定粉末可能含有Zn、Fe粉、CuO中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉未加入到一定量的稀盐酸，充分反应后剩余n g固体。下列说法不正确的是（）
若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X可能由两种物质组成
剩余n g固体含有Cu，则原粉末可能由铁和CuO组成
20 .已知，草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4高温=CaC03+CO↑，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余6.7g固体，下列说法不正确的是( )
A.CaC2O4中C元素的化合价为+3价
B.到余园体中含有钙元素的成量为4.0g
C.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.5g固体
D.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
二、填空题(共16分)
21. （3分）现有元素周期表1-18号且原子序数依次增大A、B、C、D、E五种元素。A元素的K层上具有1个电子，B元素与C元素相邻（相邻：左右或者上下挨着）； C元素最外层电子数是次外层的3倍；D元素的最外层电子数与电子层数相等。A元素可以与B、C、 E元素分别形成甲、乙。丙、丁四种化合物且甲，乙均是10电子化合物，丙、丁为18电子化合物。已知，化合物丙是一种双原子分子；化合物丁可以发生分解反应生成化合物乙以及空气的主要成分之一。【注： 10(18)电子化合物、 即分字中共10（18）个电子】
完成下列填空：
写出元素名称： D
写出化合物甲的化学式 。
D元素与C元素形成的化合物与化合物丙反应的化学方程式
22.(2分)A-G表示初中化学常见物质,其中A、B、C、 D都是氧化物。常温下，E、F、G都是金属固体单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）
请回答:
反应④的反应现象为
物质B和物质C反应的化学方程式为
23. （3分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3、Mn3O4等多种氧化物，其中四氧化三锰Mn3O4是制作锰锌铁氧体等软磁材料的重要原料之一.工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的工艺流程如下:
（1）“操作1”的名称为
（2）加水“搅拌”形成的悬浊液可如快“反应2”的速率，其原因是
（3）“反应2”是Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O,该反应的化学方程式为
（4分，前2空1分1空，第3空2分）已知氢氧化铝[Al（OH）3]是既可与强脂(如盐酸HCl)又可与强碱(如氢氧化钠NaOH)反应且难溶于水，又已知Al（OH）3+NaOH=Na[AlOH4],(其中Na[AlOH4](四羟基合铝酸钠)是种溶于水的盐。
（1）Al（OH）3常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为
（2）向含有26.7g AlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为 ，
反应一段时间后。当四轻基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则清耗的NaOH质量是
(4分，每空2分)现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入，其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。已知:①氢氧化钠和碳酸钠两种物质，氢氧化钠先和盐酸反应；②碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳是分步进行的，先生成NaHCO3,即HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO2,再生产二氧化碳，即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
计算: (1)上述表格中产生气体的质量: m=
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数 。
三、实验与探究题(每空1分，共12分)
26. (6分)实验一：探究能使带火星木条复燃的氧气含量最小值
小强发现，带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究，
【设计实验】
小强设计了如图的装置，缓慢滴入过氧化氢溶液，固定烧瓶内发生的化学方程式为
（2）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③ ，分限装入15%， 30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中，当气泡连续均匀放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验观象后，小强又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
（3）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）
（4）根据两组现象得出：可使带火星的木条复燃的氧气含量最小的值在第⑤组实验，这时集气瓶中氧气含量是 （百分数，计算结果保留一位小数）
（5）小强认为上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数可以为 %（填序号）
A. 36 B.43 C.33
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
实验二：探究制取氧气的适宜催化剂
某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。
小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应）,作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手段技术展开探究。
图1 图2
【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20ml浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，发现微球表面附着大量气泡。最后用软件绘制实验图形（如图2所示）。
查阅资料:猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质，温度升高时，其活性会降低。
【实验分析】
（6）a、 b、c瓶中原来沉淀的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因
（7）实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是
27. (6分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的性质与应用
（1）人体缺Fe2+影响健康（已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+）
硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是
（2）“暖宝宝”含铁粉和氧化钠等。使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe（OH）3。铁、氧气和水反应的化学方程式为
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备FeSO4∙7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示:
（3）在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。
（三）测定还原性供粉的细成
工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验；
查阅资料：①Fe2C+2H2≜3Fe+CH4
②3CH4+4Fe2O3≜8Fe+3CO2+6H2O
③浓硫酸吸收H2O2,碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4
(4)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”)
(5)充分反应后。测得实验数据如表:
表：装置B和E的质量变化
①样品中单质铁的质量分数为
②反思:实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的的质量，原因是
四、计算题(共4分)
28. (4分)氧化亚钢（Cu20）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐，分析试剂，红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（1）等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比为 （1分）。
(2)充分反应后。计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀盐酸溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
142
162
181.56
200.68
219.8
239.8
每次生成气体的质量/g
0
0
0.44
m
0.88
0
实验分组
第一组
第二组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星竹签状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
反应前
200.00
200.00
反应后
200.18
200.44
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