77，黑龙江省绥化市绥棱县第六中学2023-2024学年度九年级下学期开学测试化学试题

这是一份77，黑龙江省绥化市绥棱县第六中学2023-2024学年度九年级下学期开学测试化学试题，共17页。试卷主要包含了 下列物质的用途错误的是， 茶叶中含有一种叫茶氨酸的物质， 下图为某反应的微观示意图等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ca-40
一、选择题（1-10题是单选题，11-12有1-2个正确选项，共24分）
1. 下列过程中一定发生化学变化的是
A. 稀有气体通电发出不同色的光B. 精炼石油制得煤油
C. 石墨转化成金刚石D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、精炼石油是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石墨、金刚石都由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同，所以石墨、金刚石是两种不同的物质。所以石墨转化成金刚石是化学变化，故C正确；
D、海水晒盐得到粗盐，只是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 下列物质的用途错误的是
A. 用石灰浆涂刷树木B. 用石灰石制作华表
C. 用纯碱制洗涤剂D. 用氯化钠制碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，可以杀菌杀虫，同时可避免树木冻伤。不符合题意；
B、石灰石质地松散，制作华表使用的不是石灰石，是大理石。符合题意；
C、纯碱碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用纯碱制洗涤剂。不符合题意；
D、氯化钠、水、二氧化碳、氨气等原料可用于制取碳酸钠。不符合题意；
故选B。
3. 下列图示的实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 称量NaOH固体B. 干燥氧气
C. 收集氧气D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，氢氧化钠有腐蚀性应在烧杯等玻璃容器中称量，故选项错误；
B、万用瓶用于洗气时长导管伸入液面以下，故应将气体从长导管导入，使其与瓶内溶液混合从而达到目的，如图操作错误；
C、氧气密度比空气略大，故应采用向上排空气法收集，导气管要伸到集气瓶底部，有利于空气的排出，如图操作正确；
D、如图长颈漏斗与外界相通，这样握住试管，空气受热膨胀会从长颈漏斗导出，则无法检查装置是否漏气，故选项操作错误；
答案为：C。
4. 化学让生活更美好，下列说法正确的是
A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B. 铁质栏杆表面涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，在制糖工业中可以用来脱色，故选项说法正确；
B、铝易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝的表面形成的致密的保护膜，可以起到防锈的效果，铝的金属活动性比铁强，故选项说法错误；
C、干冰易升华，升华时吸热，空气中水蒸气遇冷凝结成小水滴，则可以观察到白雾的效果，白雾不是二氧化碳气体，故选项说法错误；
D、汽油可以溶解油污，则可以用汽油清洗衣服上的油污，汽油不能乳化油污，故选项说法错误。
故选A。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
B. 用石蕊溶液染成紫色的干纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 在CO还原氧化铁的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以实验现象为：铁钉表面附着一层红色固体，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，此选项错误；
B. 二氧化碳使石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。所以用石蕊溶液染成紫色的干纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，此选项错误；
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；
D. 在CO还原氧化铁的实验中，生成物是铁和二氧化碳气体，所以实验现象是：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色，此选项错误。
故选C。
6. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A 茶氨酸中含有氮气B. 茶氨酸由四种元素组成
C. 茶氢酸中氧元素质量分数最大D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸中不含有氮分子，故不含有氮气，不符合题意；
B、由茶氨酸化学式C7H14O3N2可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42:7：24:14，碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（127）：（114）=6:1，不符合题意。
故选B。
7. 下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是
A. 甲的化学式为CHO2
B. 该反应涉及3种氧化物
C. 反应前后分子种类不变
D. 生成物丙和丁的化学计量数之比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知该反应是，据此分析。
【详解】A、根据分析可知，甲的化学式为，选项错误；
B、根据分析可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，共两种氧化物，选项错误；
C、根据分析可知，物质发生了化学反应故反应前后分子的种类发生了改变，选项错误；
D、根据分析可知，生成物丙和丁的化学计量数之比为1:1，选项正确；
答案为：D。
8. 某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A. 滤渣中一定含有铁、银、铜
B. 滤渣中一定含有银，可能含有铜
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
【答案】D
【解析】
【详解】活动性Fe>Cu>Ag，所以铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。还有铁则铁剩余。
充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中有硝酸银，则铁未和硝酸铜反应就被消耗光了。所以滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁。滤渣中只有银。
故选D。
9. 在碱性溶液中能大量共存的离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A、碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，不符合题意；
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气而不能共存，不符合题意；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在碱性溶液中都不会反应生成水、气体和沉淀，能大量共存，符合题意；
D、碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意。
故选C。
10. 推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（ ）
A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D. 置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意；
B、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，错误，不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时,溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小,当只改变温度析出晶体时,溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数不变，错误，不符合题意；
D、置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气单质是分解反应，错误，不符合题意。
故选A。
11. 下列实验方案中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；
B、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，加水溶解，降温结晶，错误；
C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，正确；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，滤液需要蒸发结晶得到氯化钙固体，错误。
故选AC。
12. 下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A. 向溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
B. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
C. 分别向相同的溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
D. 等质量、等质量分数的溶液与NaOH溶液混合
【答案】CD
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7，曲线的起大于7，而不是从7开始，故A不相符；
B、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故B不相符；
C、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，分别向相同的 CuSO4 溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应速率比铁和硫酸铜的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，当反应完全后，溶液的质量不变；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，当反应完全后，溶液的质量不变，故C相符；
D、等质量、等质量分数的 H2SO4 溶液与NaOH溶液混合，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，反应完全后不变，故D相符；
故选：CD。
二、填空题
13. 根据提示信息，用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的物质______；
（2）钙离子______；
（3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。
【答案】（1）N2 （2）Ca2+
（3）
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前正负符号在后，带1个电荷时1要省略。若表示多个该离子就在其元素符号前加上相应的数字，故钙离子的符号为：Ca2+；
【小问3详解】
化合物中元素化合价的表示方法是：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前数字在后；锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中元素化合价代数和等于0，可知锰元素显+6价，故锰酸钾中锰元素的化合价为：。
14. 根据下列粒子的结构示意图回答问题：
（1）图中表示阴离子的粒子符号______。
（2）C所表示的元素位于元素周期表的第______周期。
（3）图中A表示的微粒的化学性质与______（填字母）表示的微粒的化学性质相似。
【答案】14. O2-
15. 3##三 16. D
【解析】
【小问1详解】
粒子的结构示意图中，核内质子数=核外电子数，表示原子，核内质子数＞核外电子数，表示阳离子，核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，A中质子数=核外电子数=2，表示氦原子结构示意图，B中质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子钠离子结构示意图，C中质子数=核外电子数=12，表示镁原子结构示意图，D中质子数=核外电子数=10，表示氖原子结构示意图，E中质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子氧离子结构示意图，故图中E表示阴离子（氧离子），离子符号为O2-。
【小问2详解】
元素原子核外电子层数与周期数一致，C中质子数=核外电子数=12，表示镁原子结构示意图，镁原子核外电子排布有三层，所以C所表示的元素位于元素周期表的第三周期。
【小问3详解】
最外层电子数决定元素的化学性质，A是氦原子，原子核外只有一个电子层且电子数为2，属于稳定结构，C中最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，与A化学性质不相似，A是氦原子，属于0族，同族元素的原子化学性质相似，D是氖原子，属于稳定结构，与A同族，化学性质相似。
15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度线曲，回答下列问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度的关系为甲______乙（填“＞”、“＝”、“＜”、无法确定）。
（2）℃时，115g甲的饱和溶液升温到℃时，还需加入______甲固体才能重新达到饱和。
（3）将℃时甲和乙的饱和溶液各100g，分别降温至℃，过滤，得到溶液a和溶液b，二者溶质质量分数的关系a______b（填“＞”、“＝”、“＜”、无法确定）。
【答案】15. < 16. 10g 17. =
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，甲的溶解度为15g，则115g甲的饱和溶液中溶质质量为15g，水的质量为100g，而t3℃时，甲的溶解度为25g，则还需加入甲的质量为25g-15g=10g，则溶液会重新饱和。
【小问3详解】
将甲、乙饱和溶液从t3℃降温至t2℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，由于t2℃时，甲、乙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者溶质质量分数相等。
16. 农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题：
（1）农作物适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH＝5.6可用______（填俗称）改良该土壤。
（2）农业生产离不开水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌或滴灌主要目是______。
（3）农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是______（填字母）。
A. 硝酸钾B. 尿素C. 过磷酸钙
【答案】16. 熟石灰 17. 节约用水 18. A
【解析】
【小问1详解】
pH=5.6的土壤显酸性，应用碱性物质改良，熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。
【小问2详解】
将大水漫灌改为喷灌或滴灌，能节约水资源。
【小问3详解】
水稻叶片发黄，说明缺乏氮元素，易倒伏，缺乏钾元素，则：
A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，符合题意；
B、尿素中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，不符合题意；
C、过磷酸钙中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，不符合题意。
故选A。
17. A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C是组成元素相同的气体，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）E的化学式______；D的俗称______。
（2）写出②反应的化学方程式______。
【答案】17. ①. Ca(OH)2 ②. 纯碱##苏打
18. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，E是Ca(OH)2，D和E之间能发生反应，则D是Na2CO3，B、C是组成元素相同的气体，则C是CO2，B是CO，A→CO2，A→CO，则A是碳。F可与碳酸钠反应，F也可与氢氧化钙反应，则F是稀盐酸或稀硫酸。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
E的化学式为Ca(OH)2；D是碳酸钠，碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。
【小问2详解】
由以上分析可知，②反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
三、实验与探究
18. 下面是我们在初中化学课本经历的实验：请回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内水的作用是______。
（2）B实验中玻璃管上气球的作用是______。
（3）D中木炭还原氧化铜的化学方程式为______。
【答案】18. 吸收二氧化硫，防止污染空气
19. 平衡锥形瓶内外压强
20.
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，所以A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
【小问2详解】
红磷燃烧产生大量的热，B实验中气球的作用是平衡锥形瓶内外压强；
【小问3详解】
D实验中，氧化铜与碳发生反应生成铜单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题：
（1）实验室制取较多量的二氧化碳用到的仪器有______（填序号）。
（2）反应过程中可以轻轻晃动发生装置，使反应物充分接触。若块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，可以______使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳。
（3）实验室制取氧气缺少的仪器名称是______。
（4）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为______。
（5）用排水法收集氧气时，当导管口刚______冒出时再收集。若收集氧气不纯，可能的原因是______。
【答案】（1）②③④⑦
（2）从长颈漏斗加入稀盐酸
（3）铁架台 （4）
（5） ①. 连续均匀气泡 ②. 集气瓶没有装满水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳溶于水且密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗，双孔带橡皮塞导管，集气瓶，故填：②③④⑦。
【小问2详解】
若块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，说明盐酸已消耗完，可通过从长颈漏斗加入稀盐酸继续反应，故填：从长颈漏斗加入稀盐酸。
【小问3详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，此时需要使用铁架台固定试管进行加热，因此缺少的仪器是铁架台，故填：铁架台。
【小问4详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；，故填：。
【小问5详解】
用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，故①填：连续均匀气泡。
若收集氧气不纯，可能的原因是集气瓶没有装满水，故②填：集气瓶没有装满水（合理即可）。
20. 海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。
（1）利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到A中，A为______池（填蒸发或冷却）。
（2）从贮水池到A池中，氯化钠的质量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）粗盐中的可溶性杂质为：、、，将粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体：
步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。
步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量______，继续加入过量______（填字母）。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．碳酸钠溶液
步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入______。将滤液______，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量______（填“大于”或“小于”或“等于”）剩余粗盐中氯化钠质量。
【答案】20. 蒸发 21. 不变
22. ①. A ②. D ③. 盐酸##HCl ④. 蒸干 ⑤. 大于
【解析】
【小问1详解】
利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到A中，为提高结晶效率，海水先进行蒸发浓缩，A为蒸发池；
【小问2详解】
利用海水提取粗盐的过程一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中水分减少，但是氯化钠的质量不变；
【小问3详解】
氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硝酸镁是新杂质，故含有硝酸根的B和C不能加入，则应先加入过量的氯化钡除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和剩余的氯化钡；故填：A；D；
随后在加入过量的氢氧化钠除去剩余的氯化镁（氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），最终再加入盐酸除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠（氯化钠、碳酸钠和盐酸充分反应后生成物除了氯化钠外就是水或是二氧化碳气体，没有新杂质），将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体，由于过程中不断有氯化钠生成，因此得到的氯化钠质量比粗盐中的要多，故填：大于。
21. 同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答：
（1）甲图实验时，当观察到______，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______。
（2）乙图实验时，有同学认为该装置不足以证明二氧化碳与氢氧化钠的反应。他提出：可以向反应后的溶液中加入______产生气泡，则证明二发生反应，反应的化学方程式为______。
（3）从微观的视角分析，甲、乙、丙三个实验中，实验______（填实验序号）中的没有真正参与反应。
将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色物质是什么？
【做出猜想】猜想一：和
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和
猜想四：NaOH和
（4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。
【设计并进行实验】
（5）取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液观察现象。
①若有白色沉淀生成，上层清液仍为红色。由此证明猜想______成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色由此证明猜想三成立。
【实验反思】
（6）同学们认为上述实验现象②所得结论不严密，原因______。
【答案】21. ①. 溶液由红色变为无色 ②.
22. ①. 足量稀盐酸 ②.
23. 丙 24. 一
25. 四 26. 加入过量氯化钙溶液不产生沉淀，说明废液中不含碳酸钠，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了猜想三外，猜想二也可能成立
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故当观察到溶液由红色变无色，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应；故答案为：溶液由红色变沩无色；
②稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
乙图实验中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，气球胀大；但是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，气球胀大，故该装置不足以证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向反应后溶液中加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明反应生成了碳酸钠，即二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
甲实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；乙实验中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实质是二氧化碳分子和氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水分子；实验丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故实验丙中的氢氧根离子没有参与反应；
【小问4详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想一错误；故答案为：一；
【小问5详解】
①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故上层清液仍为红色，说明含氢氧化钠，则猜想四正确；
【小问6详解】
加入氯化钙不产生沉淀，说明溶液中不含碳酸钠，溶液显红色，说明溶液呈碱性，如果废液中只含氢氧化钠，也会出现该现象，故实验现象②所得结论不严密，故填：加入氯化钙不产生沉淀，说明废液中不含碳酸钠，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了猜想三外，猜想二也可能成立。
四、计算题（共7分）
22. 中药当归、白芷中含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：
（1）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。
（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为_______g。
【答案】22. 84：7：32
23. 168
【解析】
【小问1详解】
紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32。
【小问2详解】
246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为。
23. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.9g，加入95.1水，固体完全溶解，向该溶液中加入氯化钙溶液，所得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量是______。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】23. 10.0g
24. 解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+(14.9g-10.6g)=16.0g
所得溶液中溶质的质量分数是
答：所得溶液中溶质的质量分数是8.0%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成沉淀质量是(14.9g+95.1g+100g)-200g=10.0g，故填写：10.0g。
【小问2详解】
详解见答案
【点睛】本题为图形计算题，解答该题首先要清楚固体混合物中只有碳酸钠与氯化钙反应，氯化钠不反应，所得溶液中的溶质是氯化钠，它包括两部分，即反应前固体混合物中的一部分和反应生成的一部分，本题的纯净物质量是沉淀的质量，要通过质量守恒计算出来，才能代入化学方程式中计算未知量。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中混有的少量CO2气体
将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
B
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
C
鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别
D
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤