79，江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题（创新部）

这是一份79，江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题（创新部），共3页。试卷主要包含了5 K，3%的硫酸吸收三氧化硫，8L气体，【答案】H等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性
C．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
2．根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是
A．SO3B．CaOC．NO2D．CO
3．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收三氧化硫
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．硝酸盐的水溶液都具有较强的氧化性
4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓
B．侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液固体
C．实验室制备氨气的原理：
D．NaOH溶液吸收处理NO2尾气：
5．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是
A．0.1mlNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B．1 L2 ml·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA
D．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
6．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中加入过量氨水
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．③④⑤⑥B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤
8．下列操作、现象和结论均正确的是
9．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②③④B．只有⑤⑥C．只有③④⑥D．全部
10．配制的溶液，下列说法或操作正确的是
A．假如操作①准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中
c(Cl－)偏低
B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
11．某无色、澄清溶液中可能含有的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红；向另一份溶液中滴加足量溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，将所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的分析正确的是
A．可能含有B．肯定含有
C．可能含有D．肯定不含有离子只有
12．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与充分接触
13．常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是
A．1＞2＞3B．2＞1＞3
C．3＞1＞2D．2＞3＞1
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是3:2
B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14ml/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是25％
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为2.8L
二、填空题(每空2分，共58分)
15.（14分）氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
(1)氨气的制备
①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 。其中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
③我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 。反应中每转移，生成NH3的体积为 L(标准状况下)。
(2)氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：硝酸盐[如NH4NO3]。
= 1 \* GB3 ①写出的化学方程式 。
②将转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M (写化学式)。
③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源，若配制的NH4NO3溶液，需要称取NH4NO3固体的质量 g。
16．（16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是 。
(2)X与W组成的化合物电子式为 。
(3)Y与Z的简单离子半径大小比较 > （用离子符号填空）
(4) Z与W的简单氢化物沸点 > （用化学式填空），原因 .
(5)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
(6)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A（正盐）。
①已知1ml A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： 。
17．（14分）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。
回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂 (填序号)属于电解质， (填序号)属于非电解质。在有催化剂条件下分解的化学方程式为 。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是与反应产生促进藻类快速生长，在该反应中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。该反应说明氧化性： (填“”或“”)。
(3)若混合使用“洁网灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。
(4)如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法不正确的是_____。
A．有机物外充可以选择葡萄糖等亲生物化合物
B．该“纳米药物分子车”属于混合物
C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物
18．（14分）ClO2是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过SO2与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2。
已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成SO42－，回答下列问题：
(1)A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为 。A中发生反应的化学方程式
(2)通过装置B中反应制备ClO2，此反应的离子方程式为 。
(3)欲制备一瓶ClO2，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h 。
(4)装置D盛放冰水的目的 ，装置E的作用是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO2的有效氯含量为 克(计算结果保留一位小数)。
化学答案
15.【答案】(1) 降低
(2) 或
16.【答案】(1)H (2)
(3) N3- > O2-
(4) H2O > H2S ，水分子间存在氢键
(3)3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑
(4) NH4++OH﹣H2O+NH3↑ +Cl2+H2O=+2Cl﹣+2H+
17【答案】(1) ②⑧⑨ ④
(2) 还原剂
(3)
(4)C
18.【答案】(1)圆底烧瓶
(2)SO2+2ClO=2ClO2↑+SO
(3)b-c-e-f-d
(4) 冷凝收集ClO2 防止倒吸
(5)2.6
化学答案
15.【答案】(1) 降低
(2) 或
16.【答案】(1)H (2)
(3) N3- > O2-
(4) H2O > H2S ，水分子间存在氢键
(3)3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑
(4) NH4++OH﹣H2O+NH3↑ +Cl2+H2O=+2Cl﹣+2H+
17【答案】(1) ②⑧⑨ ④
(2) 还原剂
(3)
(4)C
18.【答案】(1)圆底烧瓶
(2)SO2+2ClO=2ClO2↑+SO
(3)b-c-e-f-d
(4) 冷凝收集ClO2 防止倒吸
(5)2.6选项
气体X
Y中试剂
Z中试剂
A
HCl
Na2CO3溶液
NaAlO2溶液
B
NH3
H2O
AgNO3溶液
C
Cl2
饱和食盐水
淀粉－KI溶液
D
SO2
酸性KMnO4溶液
Ba(NO3)2溶液
选项
操作
现象
结论
A
向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO42－
B
向3mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液
溶液显蓝色
I－的还原性比Fe2+的强
C
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞
溶液先变红色后褪色
反应生成了NaOH和漂白性的物质
D
向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡
酸性KMnO4溶液褪色
补铁剂中只含有Fe2+
试管编号
1
2
3
混合气体组成
NO2、O2
NO、O2
NH3、N2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
C
D
C
D
C
B
A
B
A
B
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
C
D
C
D
C
B
A
B
A
B
C