81，辽宁省沈阳市雨田实验中学2023-2024学年九年级下学期开学测试题化学试题

这是一份81，辽宁省沈阳市雨田实验中学2023-2024学年九年级下学期开学测试题化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题
1. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A. 6.3B. 8.5C. 8.9D. 9.2
【答案】A
【解析】
【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。
故选：A。
2. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液
A. 一定是碱性溶液B. 一定是碱溶液
C. 一定是酸性溶液D. 一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】能使无色酚酞溶液变红的溶液可以是碱溶液，比如氢氧化钠溶液，也有可能是某些盐溶液，比如碳酸钠溶液，故该溶液一定是碱性溶液。
答案：A。
3. 下列物质中，不属于合金是
A. 不锈钢B. 氧化铜C. 硬铝D. 生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢是一种铁合金，属于合金，选项正确；
B、氧化铜是铜元素与氧元素组成的氧化物，不属于合金，选项错误；
C、硬铝是一种铝合金，属于合金，选项正确；
D、生铁是一种铁合金，属于合金，选项正确，故选B。
4. 下列措施中，不能防止钢铁生锈的是
A. 在钢铁表面涂油B. 存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆D. 镀耐磨和耐腐蚀的铬您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【答案】B
【解析】
【详解】A、在钢铁表面涂油，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水接触，不能防止钢铁生锈，符合题意；
C、在钢铁表面刷漆，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意；
D、镀耐磨和耐腐蚀的铬，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意。
故选B。
5. 取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Y>Z>XD. Z>X>Y
【答案】C
【解析】
【详解】如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，X、Z不反应，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性比氢弱，即Y＞H＞X、Z；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化，说明Z的活动性比银强，X的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞X。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
故选C。
6. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是
A. 单宁酸是氧化物
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；单宁酸是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、由单宁酸的化学式（C76H52O46）可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，错误；
C、由单宁酸的化学式（C76H52O46）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
D、根据单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736可知，可氢元素的质量分数最小，错误。
故选C。
7. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是
A. 60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B. 60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C. 60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110
D. 60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误；
C、60℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110，故C正确。
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。
故选B。
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，烟为固体小颗粒，雾为小液滴，该选项描述不正确；
C、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，该选项描述正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，该选项描述正确。
故选D。
9. 高氯酸铵(NH4ClO4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后的生成物是
A. O2B. CO2C. C12D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前没有碳元素，所以不可能生成二氧化碳。
故选B。
10. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是
A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的
B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律
C. 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则一个C60分子是由60个碳原子构成的，该选项说法正确；
B、质量守恒定律适用于化学变化，而酒精和水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，而氧气中含有氧元素，根据元素守恒，则聚乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确；
D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确。
故选A。
二、非选择题
11. 阅读下面科普短文“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的形象称呼。普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸()，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。
玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉(70%-75%)。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50°C时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊!

依据文章内容回答下列问题。
（1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是________。
（2）聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是________。
（3）亚硫酸钠)中硫元素的化合价是________。
（4）下列说法正确的是________(填序号)
A. 玉米进行光合作用发生物理变化B. 浸泡液属于混合物
C. 玉米粒富含糖类D. 玉米塑料可以降解或焚烧
（5）由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，________。
【答案】（1）二氧化碳和水
（2）6:1 （3）+4价 （4）BCD
（5）在50°C时，相同浸泡液中，时间在12-72h间，玉米淀粉提取率先快后慢，在36h达到最大（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图一可知，玉米塑料制品通过降解、堆肥后产生二氧化碳和水；
【小问2详解】
聚乙烯 中碳元素与氢元素的质量比：；
【小问3详解】
亚硫酸钠中氧元素的化合价是-2、钠元素的化合价是+1，化学式中化合价的代数和为0得：，所以亚硫酸钠 Na2SO3 )中硫元素的化合价是+4价；
【小问4详解】
A、玉米进行光合作用产生淀粉和氧气，有新物质产生，发生化学变化，A错误；
B、浸泡液中含水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液，有多种物质组成，属于混合物，B正确；
C、玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉(70%-75%),淀粉是糖类的其中一种，玉米粒富含糖类，C正确；
D、由图1可知玉米塑料通过降解或焚烧产生二氧化碳和水，可在阳光下可被玉米吸收，进行光合作用，无污染，玉米塑料可以降解或焚烧，D正确；故填BCD；
【小问5详解】
由图2得可知，横坐标是浸泡时间，纵坐标是淀粉的提取率，折线图先陡峭后平缓，得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，时间在12-72h间，玉米淀粉提取率先快后慢，在36h达到最大；
12. 化学与人类生活、生产活动息息相关。我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
(一)认识物质的组成：
（1）稀盐酸中的溶质是___________(填化学式)。
(二)认识物质的性质和变化：
性质：
（2）打开浓盐酸的瓶盖，到瓶口有___________产生，说明浓盐酸具有挥发性。
变化：
（3）将金属甲放入足量的稀盐酸中，观察到的现象：甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，写出金属甲与盐酸反应的化学方程式：___________。
（4）当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于_________ (氧化物、酸、碱、盐)。
（5）盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为：___________，反应后溶液为___________色。
（6）某同学在学习了稀盐酸和氢氧化钠反应之后，结合自己在实验室中所做的实验，从以下几方面对其进行描述：图1是操作图，图2是酸碱度变化图，图3是微观粒子图。请结合图像回答问题。
①图1中观察到的现象是___________。
②图2中能正确反映其操作的酸碱度变化曲线是___________(选填“甲”或“乙”)；
③请补全图3中“？”处的粒子符号___________。
【答案】12. HCl
13. 白雾 14. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15 碱 16. ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 黄
17. ①. 红色溶液逐渐褪色，变为无色 ②. 甲 ③. H2O
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl，故填HCl。
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，形成白雾，即打开浓盐酸的瓶盖，到瓶口有白雾产生，故填白雾。
【小问3详解】
将金属甲放入足量的稀盐酸中，观察到的现象：甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，则该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问4详解】
氢氧化铝是铝离子与氢氧根离子构成的化合物，符合碱的特点，属于碱，故填碱。
【小问5详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
生成的氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故填黄。
【小问6详解】
①氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，当加入的稀盐酸过量后溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，溶液呈无色，即图1中观察到的现象是红色溶液逐渐褪色，变为无色，故填红色溶液逐渐褪色，变为无色。
②氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，当加入的稀盐酸与氢氧化钠完全反应后，溶液呈中性，溶液的pH等于7，当加入的稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH小于7，所以图2中能正确反映其操作的酸碱度变化曲线是甲，故填甲。
③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于水后解离出钠离子和氯离子，所以反应后的微粒“？”表示水分子，其符号为H2O，故填H2O。
13. 水是一种宝贵的自然资源，水和溶液与我们关系密切。根据所学知识回答下列问题：
(一)溶液和溶解度曲线：
如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）当温度为___________℃时：甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）图中A点表示乙物质在℃时的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）若甲中含有少量乙时，可以采用___________的方法提纯甲；
（4）℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为___________；(结果精确到0.1%)
（5）下列说法正确的是___________。
A. 将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和浴液，可用降低温度的方法
B. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙
C. 分别把甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲>乙>丙
(二)水的组成和净化
（6）某校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示。③对应的作用是___________(填字母)。
A. 杀菌消毒B. 吸附杂质C. 沉降过滤
（7）如图是有关水的两个小实验。
①图1实验中，一段时间后试管b中得到的物质是___________(填化学式)。该实验说明水由___________组成。
②图2实验中，将固体加入水中，观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升，则所加固体可能是___________(填字母)。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
(三)配制一定溶质质量分数的溶液。
20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
（8）需要固体氯化钠的质量为___________g。
（9）配制该溶液的正确操作顺序为___________(填序号)。
（10）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用___________。
（11）20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。
【答案】13. t1 14. 饱和 15. 降温结晶 16. 33.3% 17. B 18. A
19. ①. O2 ②. 氢氧元素 ③. B
20. 5 21. ADBCE 22. 加速溶解
23. 50
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，在t1℃时甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
【小问2详解】
A点在乙的溶解度曲线上，所以表示乙物质在 t1℃时的饱溶液；
【小问3详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
小问4详解】
t1℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数：；
【小问5详解】
A、由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度不能使t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，蒸发溶剂、加溶质丙、升高温度都能使t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，故将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，需要水的质量最多的是丙，故正确；
C、甲、乙、丙的饱和溶液的质量不确定的情况下，降温时无法比较析出晶体的质量大小，故错误；
故选B；
【小问6详解】
③处用紫外灯管照射，紫外线能起到杀菌消毒的作用，
故选A；
【小问7详解】
①电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与正极相连，故产生的气体是氧气，化学式为：O2；
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推出水是由氢氧元素组成的；
②固体加入水中会放出热量，瓶内温度升高，压强增大，会造成左低右高，氯化钠溶于水无明显温度变化，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，
故选B；
【小问8详解】
需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g；
【小问9详解】
在配制该溶液的过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
【小问10详解】
配制溶液的正确操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，所以操作顺序为：ADBCE；
【小问11详解】
设稀释后的5%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，5%x=50g×10%，解得x=100g，加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量=100g-50g=50g。
14. 某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
[提出问题]二氧化碳能不能用排水法收集？
[作出猜想]
（1）Ⅰ、不能用排水法收集，理由是______。
Ⅱ、能够用排水法收集。
[查阅资料]
Ⅰ、CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。
Ⅱ、CO2能与氢氧化钠发生反应（氢氧化钠溶液与石灰水性质相似）。
[实验设计与操作]
步骤一：小组同学用图1所示装置进行CO2气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的CO2气体。
方法①：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用排水法收集CO2备用，并记录从收集到集满一瓶CO2所需的时间t；
方法②：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，采取与方法①相同时间t，用向上排空气法收集一瓶CO2备用；
方法③：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。
（2）请写出稀盐酸和石灰石反应的文字表达式______；
（3）当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，再开始收集气体的原因是______；
（4）检验生成气体是否为二氧化碳，涉及反应的文字表达式：______；
步骤二：将装有50mL 5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好CO2气体的锥形瓶中（如图2所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。
[实验分析与结论]
（5）用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。
（6）用燃着的木条验满CO2的方法______（填“可靠”或“不可靠”）。从收集的气体纯度考虑，方法______（填“①”“②”或“③”）更好。
步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集方法收集等体积气体所需时间及纯度情况。
（7）小组同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图4），则用排水法收集的气体中CO2体积分数约为______。
（8）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照。小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表所示。
综合上述实验，请你对CO2两种收集方法做出评价：______。
（9）实验结束后，图1中碳酸钙与稀盐酸反应后锥形瓶中水溶液中除了生成的氯化钙外还有没有稀盐酸？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）：______。
（10）直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替上图的排水法收集二氧化碳，其优点是______。
【答案】（1）CO2能溶于水且与水反应
（2）； （3）排出装置内的空气
（4）
（5）Ⅱ （6） ①. 不可靠 ②. ①
（7）87.5% （8）排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短
（9）向反应后的溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明还有盐酸，若不变色，则没有盐酸
（10）避免一部分二氧化碳溶解于水，造成反应物药品的浪费
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能溶于水，且可与水反应，因此不能用排水法收集；
【小问2详解】
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故文字表达式为：；
【小问3详解】
由于装置内部残留有空气，为了保证收集气体的纯度，需要先排除内部空气；
【小问4详解】
检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故文字表达为：；
【小问5详解】
根据方法①和方法②压强变化，可以看出方法①下降压强更低，说明二氧化碳被消耗的更多，所以方法①收集二氧化碳更多，因此可以用排水法收集，故猜想Ⅱ成立；
【小问6详解】
方法②和方法③都是向上排空气法收集二氧化碳，而压强下降更低的是方法②，说明二氧化碳含量用方法②收集到更多，而利用燃着木条验满后收集的气体反而量少，因此利用燃着木条检验是否收集满是不可靠的；压强降至最低的是方法①，所以用方法①收集气体纯度较高；故答案为：不可靠，①；
【小问7详解】
根据图4可知，排水法收集的集气瓶内未充满水，含有空气，排水法收集的气体中含有氧气为2.5%，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以此时内部含有空气体积分数为2.5%÷0.2＝12.5%，则剩余二氧化碳体积分数＝100%﹣12.5%＝87.5%；
【小问8详解】
根据实验数据可知，排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高；
【小问9详解】
盐酸为酸性溶液，可以加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明显酸性，则含有盐酸，反之，则不含有，因此向反应后的溶液滴加紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断是否有盐酸
【小问10详解】
二氧化碳还是有部分会溶解在水中，但是不能溶于饱和碳酸氢钠溶液，这样就避免二氧化碳浪费，减少药品用量，避免造成浪费；1
2
3
4
排水法
35″
43″
43″
43″
排空气法
1'57″
1'15″
1'4″
1'12″