辽宁省鞍山市岫岩满族自治县2022_2023学年高二化学上学期10月期中试题

这是一份辽宁省鞍山市岫岩满族自治县2022_2023学年高二化学上学期10月期中试题，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，4ml/D等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一~二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A. 增加反应物浓度B. 增大气体的压强C. 缩小反应容器的体积D. 升高体系的温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A项不选；
B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B项不选；
C．缩小反应容器的体积相当于增大反应物浓度或压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C项不选；
D．升高体系的温度，活化分子百分数增加，D项选；
答案选D。
2. 反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A. v(M)=6ml/(L·min)B. v(N)=1.5ml/(L·s)
C. v(P)=0.4ml/(L·s)D. v(Q)=0.5ml/(L·s)
【答案】B
【解析】
【分析】将各反应速率转化成同一种物质，且单位相同，再进行比较。
【详解】A．v(M)=6ml/(L·min)；
B．转化成v(M)=30ml/(L·min)；
C．转化成v(M)=12ml/(L·min)；
D．转化成 v(M)=15ml/(L·min)；
故反应速率B＞D＞C＞A，答案选B。
3. 是一种重要的化工原料，可用乙烷()在高温条件下与水蒸气反应制得。已知：
①；
②；
③。
下列由和水蒸气在高温下反应得到和CO的热化学方程式正确的是
A.
B
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据盖斯定律，由③－①×－②×2可得C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g) ΔH＝－1258 kJ·ml－1-(-484 kJ·ml－1)×-2×(-283.0 kJ·ml－1)＝＋518kJ·ml－1。
故答案选C。
4. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误；
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；
C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；
D．NaOH固体溶于水属于放热过程，所以实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确；
故选D。
5. 已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是
C. 在末的反应速率，用B表示是
D. 前，和表示的反应速率的值均逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；
C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；
D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为B。
6. 恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是
A. 增大容器体积，平衡逆向移动B. 物质A的转化率减小
C. 物质B的质量分数减小D.
【答案】D
【解析】
【分析】恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40％，说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析：
【详解】A．容积增大，平衡正向移动，A错误；
B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误；
C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误；
D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a故选D。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深
B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2+I2(g) 2HI(g)，气体体积系数不变，加压后平衡不移动，但是如果通过减小体积增大压强，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；
B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氢离子，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；
C．碳酸饮料中存在H2CO3CO2↑+H2O，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，平衡向正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；
D．氯气溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；
故答案选 A。
8. 常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向移动的是
A. 增加固体B. 使用高效催化剂
C. 容积、温度一定，充入氦气D. 温度、容积一定，充入气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．增加固体，的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意；
B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故B不符合题意；
C．容积、温度一定，充入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意；
D．温度、容积一定，充入气体，，的浓度减小，平衡正向移动，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 在一定体积的密闭容器中，进行反应，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：
根据以上信息推断下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 压强保持不变时，反应达到平衡状态
C. 反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D. K数值越大，反应物的转化率越高
【答案】B
【解析】
【详解】温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；
反应前后气体体积不变，且在恒容条件下压强始终不变，B项错误；
温度越高反应速率越快，C项正确；
化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物转化率越高，D项正确；
故选B。
10. 用CO和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 温度：
B. 正反应速率：
C. 平衡常数：
D. 平均摩尔质量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．从c点→b点→a点，CO的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应是放热反应，说明是降温过程，即，故A错误；
B．由，因此正反应速率：，故B正确；
C．，CO的平衡转化率：，故，b、d点温度相同，平衡常数：，故C正确；
D．相同温度下，b点压强大于d点，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，，故D正确。
综上所述，答案为A。
11. 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为，其反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅱ释放热量B. 双功能催化剂降低了反应的焓变
C. 过程Ⅲ中形成化学键时放出热量D. 上述过程提高了反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅱ断裂O-H共价键，为吸热过程，故A错误；
B．催化剂只能降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低反应的焓变，故B错误；
C．过程Ⅲ中形成了O－H、C=O键，为放热过程，故C正确；
D．使用催化剂可以改变反应速率，但不能影响平衡移动，即不能改变反应物的转化率，故D错误；
答案选C。
12. 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数
B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大
C. 对于反应③，T℃时，
D. 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中氧化铜和铜为固体，不代入平衡常数表达式，则反应的平衡常数，故A错误；
B．化学平衡常数为温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，则反应②中，增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，但不变，故B错误；
C．按盖斯定律反应③=反应①-反应②，结合对于平衡常数表达式，反应③，T℃时，，故C错误；
D．对于反应③，恒容时，温度升高，K值变小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，故D正确；
故选D。
13. 恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. 每消耗1mlA同时有2mlC生成B. v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化D. 气体的密度不随时间而变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位时间内，有反应，同时有生成，只表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，A项错误；
B．用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法说明反应已达到平衡，B项错误；
C．该气相反应中：反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数，，气体总质量为定值，不变，则不变，此时反应达到平衡状态，C项正确；
D．恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，气体的密度不随时间而变化，无法说明反应已达到平衡，D项错误；
故选C。
14. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到时，
C. 反应进行到时，M的平均反应速率为
D. 时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；
C．反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误；
故答案为：C。
15. 温度为时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：，实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。
下列说法错误的是
A. 时，该反应的平衡常数为0.8B. 容器Ⅱ初始状态时，
C. 时，D. 当温度改变为时，若，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．T1温度下，根据实验I的数据：，该反应的平衡常数K===0.8，A正确；
B．根据A项分析，温度为T1，反应达平衡时，容器I中的平衡常数K=0.8，因为温度不变，所以K值不变，则容器Ⅱ反应达平衡前，Qc==＜K=0.8，此时反应向着正方向进行，故容器Ⅱ初始状态时，B正确；
C．，，达到平衡时，v正=v逆，则K═=，温度为T1，平衡常数K=0.8，则，C错误；
D．根据C项分析可知，反应平衡常数K=，当温度改变为时，若k正=k逆，则此温度下K=1＞0.8，说明当温度改变为时平衡右移，该反应为吸热反应，则平衡右移由温度升高引起，因此，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如表。
回答下列问题：
（1）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_______(填“>”“<”或“=”)10s。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______(保留2位有效数字)。
（3）某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。
（4）已知一定条件下40℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图_______。
【答案】（1） ①. 6 ②. ②、③ ③. ＜
（2） ①. 其它条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 ②. 3.3×10-4
（3）过量
（4）
【解析】
【分析】实验控制变量法研究对反应速率的影响因素时，主要控制反应的变量唯一。
【小问1详解】
通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，根据控制唯一变量要求可知，溶液总体积为12mL，则6；实验②、③的反应物的浓度相同，温度不同，则通过实验②、③可探究温度变化对化学反应速率的影响。温度高反应速率大褪色时间少，由实验②③可推断＜10s。
【小问2详解】
实验①、②探究反应物浓度对反应速率的影响，且①中H2C2O4的浓度大于②中，若，时间越短表示反应速率越快，则由此实验可以得出的结论是：其它条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为v(KMnO4)= =3.3×10-4(保留2位有效数字)。
【小问3详解】
根据反应可知，为了观察到紫色褪去，需要高锰酸钾完全反应，则与初始的物质的量需要满足的关系为：；则该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是过量了。
【小问4详解】
温度越高则反应速率越快，若保持其他条件不变，则20℃时反应速率小于40℃时的反应速率，20℃时反应褪色所需要的时间更长，故图像为：。
17. 甲醇是重要的化工基础原料和清洁燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）_______(填“>”或“<”)0。
（2）_______(用和表示)，300℃时_______。
（3）300℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时(浓度商)_______(填“>”或“<”)，反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如表。
①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。
②该温度下反应的平衡常数为_______(结果保留两位小数)。
【答案】（1）＜ （2） ①. + ②. 2.5
（3） ①. ＞ ②. 逆向
（4） ①. 0.15 ②. 1.36
【解析】
【小问1详解】
从表中可知，升高温度K1增大，说明升高温度化学平衡逆方向移动，则正反应为放热反应，＜0。
【小问2详解】
按盖斯定律，反应①+反应②=反应③可知，+，K1=，K2=，K3=，则K3=K1·K2。
300℃时2.5×1.0=2.5。
【小问3详解】
300℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时，K3=2.5，Qc==＞K3，则v正＜v逆，反应逆向进行。
【小问4详解】
①反应在2min内以表示的化学反应速率为。
②
根据题意可知，该温度下反应的平衡常数为 (结果保留两位小数)。
18. 丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
（1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。
①上述反应过程中，能量的变化形式为_______。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；使用高效催化剂，该反应的_______。
（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：。
①已知断裂或形成1ml共价键需要吸收或放出的能量数据如表所示：
则_______。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，乙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为_______；b点乙烷的转化率高于a点的原因是_______。
【答案】（1） ①. 热能转化为化学能 ②. 减小 ③. 不变
（2） ①. ②. ③. M＞N＞P ④. 该反应为吸热反应，升温促使反应正向移动，乙烷转化率增大
【解析】
【小问1详解】
①该反应，吸热反应，即热能转化为化学能；
②该反应正反应方向为气体分子数增多的反应，当其他条件不变，增大压强，平衡向着气体分子数减少的逆反应方向进行，则丙烷的平衡转化率减小；使用高效催化剂，可以降低反应或活化能，但不能改变反应物和生成物能量，即该反应的不变；
【小问2详解】
①；该反应为吸热反应，；
②由图可知，500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序：M＞N＞P；b点乙烷的转化率高于a点的原因：该反应为吸热反应，升温促使反应正向移动，乙烷转化率增大；
19. 工业上以和为原料可制备合成气(CO、)，该反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）已知：、、CO的燃烧热分别为，，，则的_______。
（2）在1L恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（3）已知在高温条件下，会发生如下副反应：，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比的影响如图所示。
按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是_______；其原因可能是_______。
（4）工业上常利用生成的合成气制备甲醇()，将CO和通入某密闭容器中，只发生反应，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲容器中通入1ml CO、，达到平衡时生成。相同温度下，在乙容器中通入2ml CO、，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为_______；若乙的容积与甲的容积相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）
（2）或10.24
（3） ①. 减小 ②. 高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时配比减小
（4） ①. 2x ml ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
根据、和CO的燃烧热数据可得反应：
①
②
③
根据盖斯定律，①－2×②－2×③得。
【小问2详解】
在1L恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2Mpa：
根据题干信息可列三段式：，。在恒温恒容条件下，得，则平衡分压，，反应的平衡常数。
【小问3详解】
由图知，随温度升高，的配比规律先增加后减小，则900℃以后，合成气配比的变化规律是减小；升温有利于吸热反应，则900℃以后，合成气配比的变化减小的其原因可能是：高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时配比减小。
【小问4详解】
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
容器编号
物质的起始物质的量/ml
平衡时物质的物质的量/ml
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
实验序号
实验温度/℃
溶液(含硫酸)
溶液
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
5
0.1
5
②
20
2
0.02
4
0.1
10
③
40
2
0.02
4
0.1
6
化学反应
平衡常数
温度/℃
300
500
①
2.5
0.15
②
1.0
2.5
③
反应时间/min
0
1
2
3
4
1.0
0.6
0.4
0.3
0.3
共价键
能量()
345
412
615
436