辽宁省抚顺市2023_2024学年高一化学上学期9月月考

这是一份辽宁省抚顺市2023_2024学年高一化学上学期9月月考，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A. O4是一种新型的化合物B. O4和O2互为同位素
C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过物理变化实现转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．O4是单质，不是化合物，故A错误；
B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素；O4和O2不是同位素，故B错误；
C．O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；
D．O4和O2之间的转化是化学反应，物理变化不能实现转化，故D错误；
故选：C。
2. 下列说法正确的是
A. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
B. Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物
C. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物
D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，A不正确；
B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，C正确；
D．NaHSO4能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D不正确；
故选C
3. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是
A. 用物理方法不能区别溶液和胶体
B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀
C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质
D. 丁达尔效应是胶体的本质特征
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以用丁达尔现象区别胶体和溶液，丁达尔效应是物理现象，A错误；
B．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，首先产生聚沉，即产生红褐色的氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁和硫酸反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B错误；
C．用一束光照射胶体时产生一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应，因此汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质，C正确；
D．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误；
答案选C。
4. 下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. ①②④⑤⑦B. ②③④⑥⑦C. ③④⑤⑥⑦D. ①③④⑤⑦
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；
②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；
③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；
④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；
⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；
⑥氯化铁和NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关；
⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。
答案为D。
5. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；
B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；
C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；
D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
6. 下列说法错误的是
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A. ①②③④⑤B. 仅①④⑤C. 仅②③D. 仅①④
【答案】A
【解析】
【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；
⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误；
综上所述，①②③④⑤错误，答案为A。
7. 下列水溶液中的电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+B. KHCO3 =K++H++CO
C. Al(NO3)3=Al3++(NO3)D. AlCl3=Al3++Cl3-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=2OH-+Ba2+，A正确；
B．KHCO3在水溶液中电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3 =K++HCO，B错误；
C．Al(NO3)3在水溶液中可电离生成铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al(NO3)3=Al3++3NO，C错误；
D．AlCl3在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误；
故选A。
8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K＋、MnO、Na＋、Cl－B. K＋、Na＋、NO、CO
C. Na＋、HCO、NO、SOD. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与HCO3-会发生反应产生和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3＋水溶液显黄色，无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
9. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子彼此均不发生反应，能够大量共存，故A选；
B．含Cu2+溶液是蓝色，不符合无色溶液的要求，故B不选；
C．Ba2+与之间能够发生复分解反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+，H+与之间能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选；
故选：A。
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑
C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．电荷不守恒，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．原子不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C。
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸
B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液
C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl是强电解质要写离子；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，都写离子；两个离子方程式不同，故A错误；
B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液，离子方程式都可以表示为：Ba2++=BaSO4↓，所以离子方程式相同，故B正确；
C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误；
D. 石灰石与硝酸生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，所以离子方程式不同，故D错误；
故选：B。
12. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．的离子方程式为，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②③②①C. ①②③②④D. ④②①②③
【答案】D
【解析】
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
14. 下表中评价合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，采用“以少定多”法，可确定发生的反应为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A不合理；
B．碳酸镁微溶于水，不能改写成离子形式，向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：MgCO3 +2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B合理；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，此时生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C不合理；
D．NaOH溶液中通入少量CO2，生成等：2OH-+CO2=+H2O，D不合理；
故选B。
15. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；
B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；
C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；
D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；
答案选D。
16. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有()
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。
二、填空题(计48分)
17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____，能导电的有_____。(填序号)
（2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_____。
（3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_____。
（4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____。
（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_____，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为_____。
Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
（6）①请评价该操作是否正确_____(填“正确”或“不正确”)，写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式_____
②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别_____。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨
（2）NaHSO4=Na++HSO
（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）NaHCO3=Na++
（5） ①. Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O ②. OH-+H+=H2O
（6） ①. 不正确 ②. Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ ③. 无 ④. 胶体和溶液
【解析】
【小问1详解】
①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③是固体，不能导电，但是电解质；④不能导电，是非电解质；⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质；⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；⑧是固体，不能导电，但是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精不能导电，是非电解质；故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨；
【小问2详解】
NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++；
【小问3详解】
少量CO2和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问5详解】
向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加，NaHSO4电离出的H+和Ba(OH)2剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O；
【小问6详解】
①制备氢氧化铁时，不能用玻璃棒搅拌，故该操作不正确；用饱和氯化铁溶液和沸水制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
②离子能通过半透膜而胶体不能，半透膜外的液体属于溶液，不具有丁达尔现象；可利用丁达尔现象来区别溶液和胶体。
18. 有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应_____；
②B与盐酸反应：_____；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：_____。
④C与过量的D的酸式盐溶液反应：_____。
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH) 2 ④. K2CO3
（2） ①. ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③. Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O ④. Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O
【解析】
【分析】由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾、E为二氧化碳；由B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C为氢氧化钡。
【小问1详解】
由分析可知，A为硫酸钡，化学式为BaSO4；B为碳酸钡，化学式为BaCO3，C为氢氧化钡，化学式为Ba(OH) 2，D为碳酸钾，化学式为K2CO3；
【小问2详解】
①D为K2CO3与氯化钙溶液反应的离子方程式：；
②B为BaCO3与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③C为Ba(OH) 2与少量的D的酸式盐KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O；
④Ba(OH) 2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O。
19. 现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
【答案】 ①. CaCO3、NaCl ②. CuSO4 ③. CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O ④. D
【解析】
【分析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
Z
Y
X
A
氧化物
化合物
纯净物
B
熔融氯化钠
电解质
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D
Ca2++CO=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=
正确
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl