2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（扬州卷）（全解全析）

这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（扬州卷）（全解全析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，铁的化合物制备，铁的化合物含量测定等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
1．下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及化石燃料的是
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究B．师昌绪，材料腐蚀研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究D．张存浩，高能化学激光研究
【答案】A
【解析】A、石油化工催化剂研究涉及到化石燃料，符合题意；
B、材料腐蚀研究与材料的腐蚀性有关，属于研究材料的化学性质，与化石燃料无关，不符合题意；
C、高温超导材料研究，属于优良性能导电材料开发，与化石燃料无关，不符合题意；
D、高能化学激光研究，与化石燃料无关，不符合题意。
故选A。
2．保存文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，该气体的化学式为N2，故选D。
3．绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是
A．N2B．ArC．CO2D．SO2
【答案】C
【解析】光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故气体X是二氧化碳。
故选C。
4．下列物质溶于水，所得溶液显酸性的是
A．B．KClC．D．
【答案】A
【解析】A、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，使溶液显酸性，故选项A正确；
B、KCl溶于水，所得溶液显中性，故选项B错误；
C、Na2SO4溶于水，所得溶液显中性，故选项C错误；
D、Na2CO3溶于水，所得溶液显碱性，故选项D错误；
故选：A。
5．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元素和硅元素的根本区别是
A．相对原子质量不同B．最外层电子数不同
C．原子核内中子数不同D．原子核内质子数不同
【答案】D
【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素间的根本区别在于质子数（即核电荷数）不同。所以氢元素与氧元素的根本区别在于原子核内质子数不同。
故选：D。
6．推进能源资源、产业结构转型升级，推动经济社会绿色发展，是我国经济发展的重要举措，下列做法符合这一理念的是
A．大力发展钢铁产业B．加大原煤开采运输
C．增加开山采矿投资D．建设风力发电设备
【答案】D
【解析】A、大力发展钢铁产业会造成资源的不合理利用以及污染，应该合理发展钢铁产业，不符合这一理念，故选项错误；
B、加大原煤开采运输会造成资源的不合理利用，也会产生污染，应该合理开采，不符合这一理念，故选项错误；
C、增加开山采矿投资会造成资源的不合理利用，也会产生污染，应该合理开采，不符合这一理念，故选项错误；
D、建设风力发电设备，利用风能发电，节约能源，可以减少污染，符合这一理念，故选项正确；
故选：D。
7．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．氧化反应
【答案】B
【解析】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。
8．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．Na2SO3B．NaHSO4C．NaHSO3D．Na2SO4
【答案】C
【解析】化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个钠原子、7个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，等号右边除4X外，有3个硫原子，则4X中含有4个钠原子、4个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个硫原子、1个氢原子和3个氧原子，化学式为NaHSO3，故选C。
9．材料与人类生活密切相关。下列物品由复合材料制成的是
A．玻璃水杯B．玻璃钢罩C．塑料砧板D．陶瓷餐具
【答案】B
【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意；
C、塑料属于合成材料，不符合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选B。
10．运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是
A．NaOHB．Na2CO3C．CuOD．C2H5OH
【答案】B
【解析】A、NaOH是钠离子与氢氧根离子构成的化合物，符合碱的特点，属于碱，选项错误；
B、Na2CO3是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项正确；
C、CuO是铜元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，属于氧化物，选项错误；
D、C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误，故选B。
11．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠B．过氧化氢C．汞D．C60
【答案】C
【分析】由原子直接构成的物质有金属单质、部分非金属固态单质、稀有气体。
【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意；
C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，故D不符合题意。
故选：C。
12．下列实验方案设计正确的是
A．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异
B．比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D．除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】A、鉴别硬水和软水，取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，若产生泡沫多浮渣少的为软水，若产生泡沫少浮渣多的为硬水，故A选项实验方案正确，符合题意；
B、铜和银的金属活动性都排在氢后，都不能与稀盐酸反应，因此分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，两支试管均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故B选项实验方案不正确，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳，还有氮气等气体，故C选项实验方案不正确，不符合题意；
D、铜和金属活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，而铁的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，因此稀盐酸不能除去杂质，反而将原物质除去，不符合除杂原则，故D选项实验方案不正确，不符合题意。
故选A。
13．下列物质的用途和性质对应正确的是
A．氧气作助燃剂——可燃性B．浓硫酸可作某些气体的干燥剂——腐蚀性
C．铜丝制作导线——导热性D．小苏打可用于中和胃酸过多——碱性
【答案】D
【解析】A、氧气作助燃剂——助燃性。A错。
B、浓硫酸可作某些气体的干燥剂——吸水性。B错。
C、铜丝制作导线——导电性。C错。
D、小苏打是碳酸氢钠，显碱性，胃酸是盐酸，小苏打用于中和胃酸过多——碱性。D正确。
综上所述：选择D。
14．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．称量固体 NaOHB．倾倒液体
C．测定溶液的 pHD．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、称量易潮解或有腐蚀性的药品须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中， NaOH固体具有潮解性，要放在玻璃器皿称量，故选项错误；
B、倾倒液体时试剂瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倾倒，故选项正解；
C、测定溶液pH时，将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH值，不能把pH试纸伸入待测液体，以免污染待测液体，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入到水里并用玻璃棒不断搅拌，不能将浓硫酸直接注入水里，故选项错误。
故选B。
15．下列物质的俗名、化学式、用途完全对应正确的是
A．烧碱、NaOH、改良酸性土壤B．干冰、H2O、人工降雨
C．纯碱、Na2CO3、制玻璃D．水银、Ag、做温度计
【答案】C
【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠虽然能与酸性物质发生反应，但事情氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠可用于制玻璃，故C正确；
D、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，可用来制温度计，故D错误；
故选C。
16．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
【答案】D
【解析】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
C、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确；
D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。
故选D。
17．下列实验现象的解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意；
B、加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是因为碳酸受热分解生成二氧化碳和水，符合题意；
C、蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C元素，则蜡烛中一定含碳元素，无法得出含H、O元素，不符合题意；
D、将化肥硝酸铵和熟石灰混合，有刺激性气味的气体产生，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
18．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂的反应原理：
①电解氯化钠溶液
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯
此方法的原子利用率最大为
A．37.6%B．62.2%C．94.4%D．100%
【答案】C
【解析】②反应的方程式为，反应③中生成的NaCl可以用于反应①，Cl2可用于反应②，将方程式③+2×①+②×2再整理，可以得到总反应方程式：；总方程式可以看出，反应物的相对分子质量和是143生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135，94.4%，故选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。
19．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是
A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红
B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成
C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物
D．实验室制取二氧化硫的装置与氯酸钾制取氧气相同
20．下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．理论上，生产过程中需不断补充CaS
C．脱硫塔中发生的主要反应为：
D．该工业流程可以实现CO2的“零排放”
【答案】19．A 20．B
【解析】19．A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，可使得紫色石蕊溶液变红，符合题意；
B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意；
C、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，二氧化硫由O、S两种元素组成，属于氧化物，亚硫酸由H、O、S三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫，反应为固液不加热反应，氯酸钾制取氧气反应为固固加热型反应，其发生装置不同，不符合题意；
故选：A。
20．A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法不正确；
C、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式： ，该选项说法正确；
D、流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”，该选项说法正确。
故选：B。
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）扬州既是世界美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。美食香味四溢，说明分子在 。
（2）青砖黛瓦，诉说扬州历史。
①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。
②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气中会形成白色的碳酸钙，该反应的化学方程式为 。
③长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生了黑色的 （填化学式）。
（3）汽车高铁，展现扬州速度。
①电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。
②动车车身表面防锈采用的方法是 ，其防锈原理是 。
③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）不断地运动
（2）① ② ③CuO
（3）①导电 ②喷漆 隔绝氧气和水 ③大
【解析】（1）美食香味四溢，说明分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）①水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢、氧、碳三种元素，生成物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，则生成的气体单质是由氢元素组成的，即为氢气，水蒸气和碳高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；
②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气中会形成白色的碳酸钙，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
③长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生了黑色的氧化铜，化学式为CuO；
（3）①电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的导电性；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，动车车身表面喷漆，隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的；
③合金比组成它的纯金属硬度大、抗腐蚀性强，但是熔点低。制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更大。
（12分）水是生命之源。某化学小组收集到一瓶浑浊的珠江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，
最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）A物质可以是明矾，其作用是 。
（2）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填字母)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端没有靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）若用“甲”装置进行过滤操作，小卵石和石英砂的作用是 。
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (填“硬水”或“软水”)，生活中常通过 来降低水的硬度。操作③应选用的装置是 (填“乙”或“丙”)。
（5）利用“丁”装置进行电解水实验，该反应化学方程式是 。
（6）b试管收集的气体是 (填化学式)。
（7）节约用水是每个公民的义务。下列用水方式应该提倡的是 (填字母)。
A．不间断地边流水边洗衣
B．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
【答案】（1）明矾形成的胶体能吸附悬浮的固体小颗粒，使不溶性固体形成大颗粒，易于沉降；
（2）过滤 引流 AC
（3）将溶液中大部分不溶于水的杂质过滤掉
（4）硬水 煮沸 乙
（5）
（6）O2
（7）BC
【解析】（1）净水时加入明矾，明矾形成的胶体能吸附悬浮的固体小颗粒，使不溶性固体形成大颗粒，易于沉降；
（2）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；
过滤时玻璃棒的作用是引流，引导水流到滤纸上，减少水流对滤纸的冲击；
A、经过过滤液体仍然浑浊，则可能是滤纸破损，导致滤纸失效，滤液会浑浊，符合题意；
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁会导致液体飞溅，不会导致过滤不干净，不符合题意；
C、液面高于滤纸边缘，导致待滤液从滤纸和漏斗的缝隙流下，滤液会浑浊，符合题意。
故选AC。
（3）如果用甲进行过滤时，小卵石和石英砂可以将溶液中大部分不溶于水的杂质过滤掉。
（4）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体D是硬水；
生活中常通过煮沸的方式软化硬水；
要使硬水变成蒸馏水，需经过蒸馏，应选用的装置是乙。
（5）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（6）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，b管连接正极，产生的气体为氧气O2；
（7）A、不间断地边流水边洗衣，会造成水的浪费，选项错误；
B、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，能起到节约用水的作用，选项正确；
C、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田，能节约用水，选项正确。
故选BC。
23．（13分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和 (选填装置序号)组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，可选用发生装置 (选填序号)和收集装置E组合。
（4）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式 。G装置具有的优点是 。
②装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与反应生成的结论，乙同学提出质疑，理由是 。
③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
【答案】（1）①试管 ②长颈漏斗
（2）C或D
（3） B
（4）① 随时控制反应的发生与停止 ②盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色 ③I
【解析】（1）①为试管，②为长颈漏斗；
（2）氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和C或D组合；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型，可选用B为发生装置；
（4）①石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式；G装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右边U形管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故G装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
②装置H中石蕊变红，不能得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，理由是盐酸有挥发性，盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色；
③氢氧化钠既会吸收氯化氢，也会吸收二氧化碳，所以要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置Ⅰ，因为饱和碳酸氢钠不能再溶解二氧化碳，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将氯化氢吸收，防止其对二氧化碳与水反应的实验产生干扰。
24．（12分）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
（1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。
a. 禁止化石燃料的使用
b. 植树造林，增大植被面积
c. 采用节能技术
d. 利用太阳能、风能
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。
（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。
③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。
（4）“碳”的转化与利用
【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
① B的化学式是 。
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。
【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。
【答案】（1）bcd
（2）植树造林
（3）①增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 ②CaO+H2O＝Ca（OH）2 ③碳酸钙高温煅烧，耗能较多/碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（合理即可）
（4）①C6H6 ①化学性质 ③24：13
（仅写催化剂也可） 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行
【解析】（1）a、减少化石燃料的使用，不是禁止化石燃料的使用，故a不符合题意；
b、 植树造林，增大植被面积可吸收更多的二氧化碳，故b符合题意；
c、采用节能技术有利于实现“碳中和”，故c符合题意；
d、利用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放，故d符合题意。
故选：bcd。
（2）由图1可以看出，树林可以吸收二氧化碳，故可行的碳吸收方式可以为植树造林。
（3）①用“喷雾”的优点是增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分；
②、由图2可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故图2中的固体为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故丁为氧化钙，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故方程式为
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
③从节能减排的角度看，该流程存在的不足是碳酸钙高温煅烧，耗能较多或碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（合理即可）。
（4）转化Ⅰ
①由微观示意图可以看出，B分子由6个碳原子和6个氢原子构成的，故化学式为C6H6；
②催化剂的特点为一变二不变，改变的是化学反应速率，不变的是质量和化学性质，故催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变；
③由微观示意图可以看出，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，故A的化学式为C4H10， 中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，故方程式为4CO2+13H2C4H10+8H2O，故当原料气中碳、氢元素质量比为（12×4）：（13×2）=24：13。
转化Ⅱ
由图4可知，反应为甲烷先分解生成氢气和碳，碳再和二氧化碳生成一氧化碳，故总反应反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为氢气和一氧化碳，故方程式为
CO2+CH42CO+2H2（仅写催化剂也可）；
反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行。
25．（13分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。
a.铁不活泼 b.密封缺氧 c.干燥少水
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下：
，吸收中生成的另一种物质的名称为 。
②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉 （选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下：
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。
（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（5）转化2中温度不宜过高的原因是 。
（6）在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。
三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
资料：
①FeCO3在282℃分解为FeO。
②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（7）图中N点固体的成分及对应的质量为 。（写出计算过程）
【答案】（1）bc
（2）①水 ②属于 氯化亚铁
（3）提高反应速率
（4）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（5）防止碳酸氢铵受热分解
（6）
（7）固体的成分分别为Fe、FeO，质量分别为2.8g、14.4g
【解析】（1）铁的锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，深埋的古墓中有些铁器保存至今，即铁没有发生锈蚀，原因是古墓密封缺氧，干燥少水，故填bc。
（2）①由流程原理可知，FeOOH吸收H2S生成和另一种氧化物，根据题干信息FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S可知，吸收有害气体H2S的过程中，不可能在产生另一种有害气体(SO2)，另外FeOOH中的铁元素已经在反应过程中与H2S中的硫元素组合成了，如果再生成另一种铁的氧化物，很有可能还要进行分离，而原理中没有分离，所以，另一种氧化物也不可能是铁的氧化物，推知，另一种氧化物只能是氢元素和氧元素的组合，即水。
②淀粉属于糖类；FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率。
（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（5）NH4HCO3受热易分解成氨气和二氧化碳，所以是用碳酸氢铵时，注意温度不能过高。
（6）FeCO3在空气中和氧气反应，经过灼烧可获得颜料铁红Fe2O3和CO2，反应的化学方程式为。
（7）N点对应的是阶段3（FeO的分解）过程，则N点固体是生成的铁单质和FeO的混合物，设此时铁单质质量为y，
则此时FeO质量=17.2g-2.8g=14.4g
故N点固体的成分分别为Fe、FeO，质量分别为2.8g、14.4g。
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
酒精和水发生了化学反应
B
加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色
碳酸受热分解
C
蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成
蜡烛中含有C、H、O元素
D
将化肥硝酸铵和熟石灰混合，有刺激性气味的气体产生
发生化合反应，有氨气产生
甲
乙
丙
丁