第二章 化学反应速率与化学平衡课后测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡课后测试 一、单选题1．下列做法与改变化学反应速率无关的是（　　）A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶B．酸奶中添加增稠剂C．夏季用冰箱储存新鲜食品D．实验室制时选择小颗粒石灰石2．以下判断正确的是（　　） A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发B．通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（　　） A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1mol干冰＞1molCO2(g)4．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　） A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大5．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（　　）A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量6．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是（　　）A．化合物1→化合物2的过程中包含、、三个基元反应B．降低温度有利于提高的平衡转化率C．图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量D．过程①的热化学方程式为： 7．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是（　　）A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023B．该反应ΔHv逆。答案为1mol/(L⋅min)；>；(4)A．随着反应进行CO2减少，其体积分数减小，平衡时CO2体积分数不变可判断平衡，A项符合题意；B．随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断平衡，B项符合题意；C．反应中CH3OH和水物质的量1：1 产生，两者浓度之比为1：1，无法判断平衡，C项不符合题意；D．气体质量守恒，恒容所以反应中密度一直不发变化，密度不变无法判断平衡，D项不符合题意；E．v正=v逆反应平衡，生成H2为逆向反应而生成H2O为正向且两者速率之比符合系数之比，该特征可判断平衡，E项符合题意；故选ABE。(5)反应达平衡，CO2由0.8mol降低至0.2mol，变化量为0.6mol，转化率=变化量起始量×100%=0.6mol0.8mol×100%=75%。答案为75%；(6)a极CH3OH变为CO2发生氧化反应为原电池的负极，而b极O2变为H2O发生还原反应为正极。答案为负；(7)A极CH3OH变为CO2发生氧化反应，则电极A的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。答案为：A极CH3OH变为CO2发生氧化反应。 【分析】(1)根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量； (2)依据影响反应速率的因素分析； (3)利用v=Δc/Δt计算；依据图像分析； (4)依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断； (5)反应达平衡，CO2由0.8mol降低至0.2mol，变化量为0.6mol，。答案为75%； (6)原电池失电子发生氧化反应。25．【答案】（1）（2）＞（3）0.0375 mol∙L−1∙min−1；75%（4）D（5）乙＞甲＞丙（6）B【解析】【解答】（1）根据方程式得出 该反应的化学平衡常数表达式 。（2） 在3min末 还未达到平衡，此时反应仍朝正反应方向进行，得出 (正 ）〉 (逆) 。（3）列三段式求 起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0 0变化浓度（mol/L） 0.375 1.125 0.375 0.375平衡浓度（mol/L） 0.125 0.375 0.375 0.375V(CO2)=0.375/10=0.0375 mol∙L−1∙min−1H2转化率=1.125/1.5=75%（4）升高温度、使用催化剂、增大压强均可以加快反应速率，分离出CH3OH即减小浓度，速率减慢，答案：D(5)把甲、乙丙容器中的速率都转换成V(CO2).甲：V(CO2)=0.1 mol∙L−1∙s−1，乙：V(CO2)=0.12mol∙L−1∙s−1，丙：V(CO2)=0.08 mol∙L−1∙s−1， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 乙＞甲＞丙 。（6）A.当反应达到平衡时各组分的物质的量浓度不变，但不一定成比例就达到平衡，A错误；B.该反应是气体分子数见效的反应，当压强不变时反应平衡，B正确；C. 单位时间内每消耗方向正向进行，同时生成，反应正向进行，都朝同一个方向，C错误；D.根据密度公式 ρ=m/V ，反应前后都是气体，气体质量不变， 体积固定的密闭容器 V不变，则密度ρ不变，D错误；答案：B【分析】本题考查化学反应速率、化学平衡和平衡移动的相关知识，整体难度不大，简单。1.比较化学反应速率大小的常用方法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。2.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是”异向”的反应速率关系。如aA＋bB≒cC＋dD，V正(A)/V逆(B）＝a/b时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：“变量”不变 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。 可简单总结为“正逆相等，变量不变”。实验编号实验操作实验现象 　滴入KSCN溶液溶液变红色 　滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成 　滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成 　滴入淀粉溶液溶液变蓝色时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 　2A（g）+3B（g） 3C（g）起始（mol/L）11.50转化（mol/L）0.50.750.75平衡（mol/L）0.50.750.75