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专题1《物质的分类及计量》检测题2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
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这是一份专题1《物质的分类及计量》检测题2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册，共19页。
专题1《物质的分类及计量》检测题一、单选题1．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NAB．30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NAC．利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NAD．标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NAB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0. 1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0. 6NA3．1．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的分子数目为NAB．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NAD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数为9NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压下0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)中含有NA个乙醇分子6．如图所示，在室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气，活塞停在图示位置，则左右两室内混合气体一定相同的物理量是A．质量 B．密度 C．物质的量 D．平均摩尔质量7．化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图所示），化学式为C60。关于C60说法正确的是（ ）A．属于单质 B．属于混合物C．碳元素的化合价为十4 D．足球烯是实心的8．下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质9．用NA表示阿佛伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAB．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA10．下列说法不正确的是（ ）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤11．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是A．过量的铁在1molCl2中燃烧，最终转移电子数为2NAB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者12．室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( )A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体二、填空题13．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。14．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。请回答以下问题：（1）A中，所含氧元素的物质的量为 。（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)= 。（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为 。15．回答下列问题：(1)现有下列状态的物质：①干冰 ②晶体 ③ ④纯醋酸 ⑤溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩晶体能导电的是 (填写序号，下同)其中属于电解质的是 ，属于强电解质的是 。(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得胶体，制取胶体化学反应方程式为 。②区分胶体和溶液常用的方法叫做 。16．回答下列问题：(1)现有下列物质：①小苏打②晶体③④溶液⑤液态的⑥酒精()⑦铜。上述物质中：能导电的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 。溶于水后形成的水溶液不能导电的是 。(2)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。①生石灰属于哪类氧化物： 。②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。(3)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 。③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。17．I．现有七种物质：①铁 ②盐酸 ③氯化钠 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钠溶液 ⑦熔融硫酸钡，按要求填空：(1)属于混合物的是 (填序号，下同)。(2)属于电解质的是 。(3)属于非电解质的是 。(4)能导电的物质除了①②，还有 。II．完成下列问题(5)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥⑨的后面。(6)写出⑦转化为⑤的化学方程式 。III．完成下列填空(7)一个密闭容器中放入M、N、Q、R四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。则①该反应属于基本反应类型中的 反应；②物质Q在反应中起的作用可能是 ；③若反应后M的量改变了0.5mol，则M的摩尔质量为 。18．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．(1)粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为： 。(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。①写出制备胶体的化学方程式： 。②制备得到的胶体属于 (填“纯净物”或“混合物”)，可用 这一方法判断胶体的制备是否成功。③胶体稳定存在的主要原因是 (填字母)。A．胶粒直径小于 B．胶粒带正电荷 C．胶粒能透过滤纸(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。①醋酸属于 元含氧酸。②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式： 。19．按要求回答下列问题：(1)下列物质中，属于电解质的有 (填序号)。A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为 ，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为 L。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是 。(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是 。③该铁矿石中铁元素的质量分数为 (含a、b的代数式表示)。20．按要求填空：（1）下列物质中：①能导电的是 （填代号，以下同）；②属于电解质的是 ；③属于非电解质的是 。A．NaOH 溶液 B．Cu C．液态HCl D．蔗糖溶液E.液氯 F.氨水 G.胆矾晶体 H.无水乙醇（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是 。（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 。（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式 。②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HClONH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4② ③ ④NaOH⑤Na2CO3⑥ ⑦CO2⑧Na2O⑨ ⑩H2O2物质MNQR反应前质量/g501312反应后质量/gx27330参考答案：1．B【详解】A. H3PO4是为中强酸，部分电离出H＋，HPO42－不能完全电离，因此该溶液中n(PO43－)远小于0.5mol，故A错误；B. 假设30g全部是乙酸(C2H4O2)，乙酸的物质的量为=0.5mol，则完全消耗O2的物质的量为0.5mol×（）=1mol，假设30g全部是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖的物质的量为=mol，则完全消耗O2的物质的量为mol×()=1mol，因此30g该混合物，完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故B正确；C. 根据氧化还原反应的规律，ClO2→ClO2－，2Cl－→Cl2，氯气只作氧化产物，ClO2－只作还原产物，生成1molCl2时转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－1)]=2mol，故C错误；D. BrCH2CH2Br在标准状况下为液体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故D错误；答案：B。2．B【详解】A．标况下四氯化碳为液体， A错误；B．硫化钠和过氧化钠中，阳离子数目都为两个，阴离子数目均为一个，两者的分子量均为78，所以7.8克的两者混合物所含有的离子总数为0.3NA， B正确；C．0.1mol的氯化铁反应后，可得到0.1mol的氢氧化铁分子，但多个氢氧化铁分子只能形成一个氢氧化铁胶体粒子，所以氢氧化铁胶体粒子的数目应该小于0.1NA，C错误；D．10克46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6克，即0.1mol，乙醇中含有的氢原子数为0.6NA，剩余的5.4克为水，水中还含有氢原子，所以氢原子的总数大于0.6NA，D错误；故选B。3．C【详解】A. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B. 标准状况下，11.2L氦气物质的量，由于氦气是单原子分子，因此11.2L氦气含有的原子数目为0.5NA，故B错误；C. 常温常压下，48 g O3物质的量，因此有的氧原子数目为3NA，故C正确；D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L‧mol-1时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。4．B【详解】A．盐酸是混合物，HD是单质，不是非电解质，故A错误；B．胆矾是纯净物，石灰水是混合物，硫酸钡是强电解质，HClO是弱电解质，氨气是非电解质，故B正确；C．氨水是混合物，不是弱电解质，NH3∙H2O是弱电解质，故C错误；D．碘化氢是强电解质，故D错误。综上所述，答案为B。5．C【详解】A．一个OH－有10个电子，因此1mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误；B．由于胶体是聚合体，因此含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此常温常压下0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇(酒精)是液体，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为C。6．C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积的情况下，气体的分子数相同；故答案为：C。7．A【详解】A. C60是由60个C原子组成的分子，属于单质，故A正确；B. C60为单质，不属于混合物，故B错误；C. 单质的化合价为0，则C60中碳元素的化合价为0，故C错误；D. 从图中可看出足球烯分子是笼状结构，不是实心球状结构，故D错误；答案选A。8．D【详解】A．铜、石墨均能导电，它们都是单质，不是化合物，因此它们都不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，是它们溶于水生成新物质电离而导电，因此它们都是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，它们溶于水能导电，因此它们都是电解质，故C错误；D．蔗糖、葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质，故D正确。综上所述，答案为D。9．A【详解】A．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于60gCH2O，则n(CH2O)==2mol，因而C原子的物质的量为2mol，即C原子数为2NA，选项A正确；B．标况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol这个数值来计算其物质的量，选项B错误；C．FeI2与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁，即2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则2molFeI2与3molCl2反应，转移6mol电子，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，选项C错误；D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，则OH-的物质的量n=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，氢氧根数目为0.1NA，选项D错误；答案选A。10．C【详解】①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；故答案选C。【点睛】电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。11．D【详解】A.铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；B.乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，选项B正确；C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，选项C正确；D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。12．B【详解】设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。13．(1)0.08(2)19.6%【详解】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；故答案为：0.08；（2）设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x，则，解得x=1.96g，所以稀硫酸中溶质的质量分数：，故答案为：19.6%。14． 0.4mol 0.3mol 1.6mol·L－1【详解】试题分析：（1）固体减少质量为混合物中氧元素的质量，则[n（Cu2O）+n（CuO）]==0.2mol，因此A中所含氧元素的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为0.4mol；（2）NO的物质的量为=0.1mol，Cu和Cu2O中的Cu的化合价上升，HNO3中N的化合价下降，根据电子转移守恒：每一份中[n（Cu）+n（Cu2O）]×2=n（NO）×3=0.3mol，则每一份中n（Cu）+n（Cu2O）=0.15mol，故混合物A中n（Cu）+n（Cu2O）=0.15mol×2=0.3mol故答案为0.3mol；（3）设其中一份中n(Cu)="x" mol， n(Cu2O)=ymol，n(CuO)="z" mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：，整理得：x+2y+z=0.35mol，亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mo1则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L，故答案为1.6mol/L。考点：考查了混合物计算的相关知识。15．(1) ⑤⑥⑦ ⑨ ②③④⑦ ⑩ ②③⑦ ⑩(2) 液体呈红褐色 丁达尔效应【分析】(1)①干冰是固态二氧化碳，不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；②晶体离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质；③离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质；④纯醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其在水溶液中能部分电离，属于弱电解质； ⑤溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融的KOH含有自由移动的离子，能导电，水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧蔗糖不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩晶体离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质。能导电的是⑤溶液、⑥铜、⑦熔融的KOH、⑨稀硫酸；其中属于电解质的是②晶体、③、④纯醋酸、⑦熔融的KOH、⑩晶体，属于强电解质的是②晶体、③、⑦熔融的KOH、⑩晶体。(2)①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体化学反应方程式为。②胶体能产生丁达尔效应，区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应。16．(1) ④⑦ ③ ⑥(2) 金属氧化物或碱性氧化物 (3) a 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体【详解】（1）有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是③；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥；（2）①生石灰的成分为，属于氧化物，且能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物；②生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：；（3）①a．甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，a正确；b．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl的挥发，导致溶液产生沉淀现象，b错误；c．加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，c错误；故选a；②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。17．(1)②⑥(2)③⑦(3)④⑤(4)⑥⑦(5) H2S或H2CO3等 KOH等 Na2SO4或 K2SO4或K2CO3等 H2O或CH4等(6)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(7) 分解 催化剂 88g∙mol-1【解析】(1)盐酸由水和HCl混合，碳酸钠溶液由水和碳酸钠混合，则属于混合物的是②⑥；(2)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，则单质和混合物不是电解质，氯化钠、熔融硫酸钡属于，即属于电解质的是③⑦；(3)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，干冰、蔗糖属于，则属于非电解质的是④⑤；(4)含有自由移动的离子能导电，则能导电的有⑥⑦；(5)以Na、K、H、O、S、N六五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2S、H2CO3，碱有：NaOH、KOH、NH3•H2O，盐有：Na2SO4或 K2SO4或K2CO3等，氢化物有H2O或CH4等；(6)CO2能与碱反应生成盐和水，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；(7)①根据质量守恒定律，x的数值为：(50+1+3+12)-(27+3+30)=6(g)，故反应后物质M的质量减少，物质N的质量增加，物质P的质量增加，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应；②Q的质量前后未发生变化，为催化剂；③x=6g，物质M的变化质量为50-6=44g，改变了0.5mol，则M的摩尔质量为。18．(1) 碱性 (2) 混合物 丁达尔效应 (3) 一 【分析】(1)氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。(2)①向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体、盐酸，学方程式：。②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。则制备得到的胶体属于混合物，可用丁达尔效应这一方法判断胶体的制备是否成功。③胶体稳定存在的主要原因是：胶粒能够选择性吸附正电荷、由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定。B满足选B。(3)①醋酸分子在水中能电离出一个氢离子，醋酸属于一元含氧酸。②氢氧化铁沉淀能和醋酸发生中和反应生成醋酸铁和水，则沉淀逐渐溶解的化学方程式：。19．(1)BD(2) 13.44(3)(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净 【分析】(1)A．铜丝为单质，不属于电解质，A项错误；B．烧碱是氢氧化钠，为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B项正确；C．盐酸为混合物，不属于电解质，C项错误； D．为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D项正确； E．水玻璃为混合物，不属于电解质，E项错误；答案选BD；(2)与浓盐酸反应制备，同时生成氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：；该反应每转移6mol时，产生3mol，若转移1.2mol时，则产生0.6mol体积为=13.44L，故答案为：；13.44L；(3)硅酸盐的氧化物表示法，先活泼金属氧化物，再不活泼金属氧化物，然后非金属氧化物，最后是水，则南阳玉()表示为氧化物的形式是，故答案为：；(4)①与盐酸发生，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；②步骤Ⅱ中主要洗涤氯离子，则为了证明沉淀已经洗净的操作方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净；③bg固体是，根据铁元素守恒得：铁元素的质量，则该铁矿石中铁元素的质量分数为==，故答案为：。20． ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3•H2O 0.022【详解】（1）①含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则能导电的是氢氧化钠溶液、铜、氨水，答案选ABF；②在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物属于电解质，因此属于电解质的是液态HCl、胆矾晶体，答案选CG；③在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物属于非电解质，属于非电解质的是无水乙醇，答案选H。（2）盐酸的物质的量是0.1mol，因此与镁或铝的反应中盐酸不足，金属过量，生成的氢气均是0.05mol；0.2mol钠与盐酸反应时也过量，但过量的钠可以继续与水反应生成氢气，所以钠产生的氢气是0.1mol，因此在标准状况下，产生氢气体积之比是2:1:1。（3）根据电子得失守恒可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1。（4）①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是铵根与氢氧根反应生成NH3•H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知Al3++3OH-=Al(OH)3↓0.01mol 0.03mol 0.01mol反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018molNH4++OH-=NH3•H2O0.01mol 0.01mol反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008molAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol则最终得到固体的物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。
专题1《物质的分类及计量》检测题一、单选题1．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NAB．30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NAC．利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NAD．标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NAB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0. 1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0. 6NA3．1．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的分子数目为NAB．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NAD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数为9NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压下0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)中含有NA个乙醇分子6．如图所示，在室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气，活塞停在图示位置，则左右两室内混合气体一定相同的物理量是A．质量 B．密度 C．物质的量 D．平均摩尔质量7．化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图所示），化学式为C60。关于C60说法正确的是（ ）A．属于单质 B．属于混合物C．碳元素的化合价为十4 D．足球烯是实心的8．下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质9．用NA表示阿佛伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAB．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA10．下列说法不正确的是（ ）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤11．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是A．过量的铁在1molCl2中燃烧，最终转移电子数为2NAB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者12．室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( )A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体二、填空题13．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。14．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。请回答以下问题：（1）A中，所含氧元素的物质的量为 。（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)= 。（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为 。15．回答下列问题：(1)现有下列状态的物质：①干冰 ②晶体 ③ ④纯醋酸 ⑤溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩晶体能导电的是 (填写序号，下同)其中属于电解质的是 ，属于强电解质的是 。(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得胶体，制取胶体化学反应方程式为 。②区分胶体和溶液常用的方法叫做 。16．回答下列问题：(1)现有下列物质：①小苏打②晶体③④溶液⑤液态的⑥酒精()⑦铜。上述物质中：能导电的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 。溶于水后形成的水溶液不能导电的是 。(2)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。①生石灰属于哪类氧化物： 。②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。(3)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 。③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。17．I．现有七种物质：①铁 ②盐酸 ③氯化钠 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钠溶液 ⑦熔融硫酸钡，按要求填空：(1)属于混合物的是 (填序号，下同)。(2)属于电解质的是 。(3)属于非电解质的是 。(4)能导电的物质除了①②，还有 。II．完成下列问题(5)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥⑨的后面。(6)写出⑦转化为⑤的化学方程式 。III．完成下列填空(7)一个密闭容器中放入M、N、Q、R四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。则①该反应属于基本反应类型中的 反应；②物质Q在反应中起的作用可能是 ；③若反应后M的量改变了0.5mol，则M的摩尔质量为 。18．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．(1)粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为： 。(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。①写出制备胶体的化学方程式： 。②制备得到的胶体属于 (填“纯净物”或“混合物”)，可用 这一方法判断胶体的制备是否成功。③胶体稳定存在的主要原因是 (填字母)。A．胶粒直径小于 B．胶粒带正电荷 C．胶粒能透过滤纸(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。①醋酸属于 元含氧酸。②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式： 。19．按要求回答下列问题：(1)下列物质中，属于电解质的有 (填序号)。A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为 ，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为 L。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是 。(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是 。③该铁矿石中铁元素的质量分数为 (含a、b的代数式表示)。20．按要求填空：（1）下列物质中：①能导电的是 （填代号，以下同）；②属于电解质的是 ；③属于非电解质的是 。A．NaOH 溶液 B．Cu C．液态HCl D．蔗糖溶液E.液氯 F.氨水 G.胆矾晶体 H.无水乙醇（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是 。（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 。（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式 。②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HClONH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4② ③ ④NaOH⑤Na2CO3⑥ ⑦CO2⑧Na2O⑨ ⑩H2O2物质MNQR反应前质量/g501312反应后质量/gx27330参考答案：1．B【详解】A. H3PO4是为中强酸，部分电离出H＋，HPO42－不能完全电离，因此该溶液中n(PO43－)远小于0.5mol，故A错误；B. 假设30g全部是乙酸(C2H4O2)，乙酸的物质的量为=0.5mol，则完全消耗O2的物质的量为0.5mol×（）=1mol，假设30g全部是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖的物质的量为=mol，则完全消耗O2的物质的量为mol×()=1mol，因此30g该混合物，完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故B正确；C. 根据氧化还原反应的规律，ClO2→ClO2－，2Cl－→Cl2，氯气只作氧化产物，ClO2－只作还原产物，生成1molCl2时转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－1)]=2mol，故C错误；D. BrCH2CH2Br在标准状况下为液体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故D错误；答案：B。2．B【详解】A．标况下四氯化碳为液体， A错误；B．硫化钠和过氧化钠中，阳离子数目都为两个，阴离子数目均为一个，两者的分子量均为78，所以7.8克的两者混合物所含有的离子总数为0.3NA， B正确；C．0.1mol的氯化铁反应后，可得到0.1mol的氢氧化铁分子，但多个氢氧化铁分子只能形成一个氢氧化铁胶体粒子，所以氢氧化铁胶体粒子的数目应该小于0.1NA，C错误；D．10克46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6克，即0.1mol，乙醇中含有的氢原子数为0.6NA，剩余的5.4克为水，水中还含有氢原子，所以氢原子的总数大于0.6NA，D错误；故选B。3．C【详解】A. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B. 标准状况下，11.2L氦气物质的量，由于氦气是单原子分子，因此11.2L氦气含有的原子数目为0.5NA，故B错误；C. 常温常压下，48 g O3物质的量，因此有的氧原子数目为3NA，故C正确；D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L‧mol-1时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。4．B【详解】A．盐酸是混合物，HD是单质，不是非电解质，故A错误；B．胆矾是纯净物，石灰水是混合物，硫酸钡是强电解质，HClO是弱电解质，氨气是非电解质，故B正确；C．氨水是混合物，不是弱电解质，NH3∙H2O是弱电解质，故C错误；D．碘化氢是强电解质，故D错误。综上所述，答案为B。5．C【详解】A．一个OH－有10个电子，因此1mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误；B．由于胶体是聚合体，因此含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此常温常压下0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇(酒精)是液体，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为C。6．C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积的情况下，气体的分子数相同；故答案为：C。7．A【详解】A. C60是由60个C原子组成的分子，属于单质，故A正确；B. C60为单质，不属于混合物，故B错误；C. 单质的化合价为0，则C60中碳元素的化合价为0，故C错误；D. 从图中可看出足球烯分子是笼状结构，不是实心球状结构，故D错误；答案选A。8．D【详解】A．铜、石墨均能导电，它们都是单质，不是化合物，因此它们都不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，是它们溶于水生成新物质电离而导电，因此它们都是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，它们溶于水能导电，因此它们都是电解质，故C错误；D．蔗糖、葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质，故D正确。综上所述，答案为D。9．A【详解】A．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于60gCH2O，则n(CH2O)==2mol，因而C原子的物质的量为2mol，即C原子数为2NA，选项A正确；B．标况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol这个数值来计算其物质的量，选项B错误；C．FeI2与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁，即2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则2molFeI2与3molCl2反应，转移6mol电子，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，选项C错误；D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，则OH-的物质的量n=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，氢氧根数目为0.1NA，选项D错误；答案选A。10．C【详解】①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；故答案选C。【点睛】电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。11．D【详解】A.铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；B.乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，选项B正确；C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，选项C正确；D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。12．B【详解】设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。13．(1)0.08(2)19.6%【详解】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；故答案为：0.08；（2）设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x，则，解得x=1.96g，所以稀硫酸中溶质的质量分数：，故答案为：19.6%。14． 0.4mol 0.3mol 1.6mol·L－1【详解】试题分析：（1）固体减少质量为混合物中氧元素的质量，则[n（Cu2O）+n（CuO）]==0.2mol，因此A中所含氧元素的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为0.4mol；（2）NO的物质的量为=0.1mol，Cu和Cu2O中的Cu的化合价上升，HNO3中N的化合价下降，根据电子转移守恒：每一份中[n（Cu）+n（Cu2O）]×2=n（NO）×3=0.3mol，则每一份中n（Cu）+n（Cu2O）=0.15mol，故混合物A中n（Cu）+n（Cu2O）=0.15mol×2=0.3mol故答案为0.3mol；（3）设其中一份中n(Cu)="x" mol， n(Cu2O)=ymol，n(CuO)="z" mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：，整理得：x+2y+z=0.35mol，亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mo1则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L，故答案为1.6mol/L。考点：考查了混合物计算的相关知识。15．(1) ⑤⑥⑦ ⑨ ②③④⑦ ⑩ ②③⑦ ⑩(2) 液体呈红褐色 丁达尔效应【分析】(1)①干冰是固态二氧化碳，不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；②晶体离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质；③离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质；④纯醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其在水溶液中能部分电离，属于弱电解质； ⑤溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融的KOH含有自由移动的离子，能导电，水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧蔗糖不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩晶体离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质。能导电的是⑤溶液、⑥铜、⑦熔融的KOH、⑨稀硫酸；其中属于电解质的是②晶体、③、④纯醋酸、⑦熔融的KOH、⑩晶体，属于强电解质的是②晶体、③、⑦熔融的KOH、⑩晶体。(2)①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体化学反应方程式为。②胶体能产生丁达尔效应，区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应。16．(1) ④⑦ ③ ⑥(2) 金属氧化物或碱性氧化物 (3) a 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体【详解】（1）有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是③；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥；（2）①生石灰的成分为，属于氧化物，且能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物；②生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：；（3）①a．甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，a正确；b．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl的挥发，导致溶液产生沉淀现象，b错误；c．加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，c错误；故选a；②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。17．(1)②⑥(2)③⑦(3)④⑤(4)⑥⑦(5) H2S或H2CO3等 KOH等 Na2SO4或 K2SO4或K2CO3等 H2O或CH4等(6)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(7) 分解 催化剂 88g∙mol-1【解析】(1)盐酸由水和HCl混合，碳酸钠溶液由水和碳酸钠混合，则属于混合物的是②⑥；(2)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，则单质和混合物不是电解质，氯化钠、熔融硫酸钡属于，即属于电解质的是③⑦；(3)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，干冰、蔗糖属于，则属于非电解质的是④⑤；(4)含有自由移动的离子能导电，则能导电的有⑥⑦；(5)以Na、K、H、O、S、N六五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2S、H2CO3，碱有：NaOH、KOH、NH3•H2O，盐有：Na2SO4或 K2SO4或K2CO3等，氢化物有H2O或CH4等；(6)CO2能与碱反应生成盐和水，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；(7)①根据质量守恒定律，x的数值为：(50+1+3+12)-(27+3+30)=6(g)，故反应后物质M的质量减少，物质N的质量增加，物质P的质量增加，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应；②Q的质量前后未发生变化，为催化剂；③x=6g，物质M的变化质量为50-6=44g，改变了0.5mol，则M的摩尔质量为。18．(1) 碱性 (2) 混合物 丁达尔效应 (3) 一 【分析】(1)氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。(2)①向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体、盐酸，学方程式：。②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。则制备得到的胶体属于混合物，可用丁达尔效应这一方法判断胶体的制备是否成功。③胶体稳定存在的主要原因是：胶粒能够选择性吸附正电荷、由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定。B满足选B。(3)①醋酸分子在水中能电离出一个氢离子，醋酸属于一元含氧酸。②氢氧化铁沉淀能和醋酸发生中和反应生成醋酸铁和水，则沉淀逐渐溶解的化学方程式：。19．(1)BD(2) 13.44(3)(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净 【分析】(1)A．铜丝为单质，不属于电解质，A项错误；B．烧碱是氢氧化钠，为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B项正确；C．盐酸为混合物，不属于电解质，C项错误； D．为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D项正确； E．水玻璃为混合物，不属于电解质，E项错误；答案选BD；(2)与浓盐酸反应制备，同时生成氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：；该反应每转移6mol时，产生3mol，若转移1.2mol时，则产生0.6mol体积为=13.44L，故答案为：；13.44L；(3)硅酸盐的氧化物表示法，先活泼金属氧化物，再不活泼金属氧化物，然后非金属氧化物，最后是水，则南阳玉()表示为氧化物的形式是，故答案为：；(4)①与盐酸发生，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；②步骤Ⅱ中主要洗涤氯离子，则为了证明沉淀已经洗净的操作方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净；③bg固体是，根据铁元素守恒得：铁元素的质量，则该铁矿石中铁元素的质量分数为==，故答案为：。20． ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3•H2O 0.022【详解】（1）①含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则能导电的是氢氧化钠溶液、铜、氨水，答案选ABF；②在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物属于电解质，因此属于电解质的是液态HCl、胆矾晶体，答案选CG；③在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物属于非电解质，属于非电解质的是无水乙醇，答案选H。（2）盐酸的物质的量是0.1mol，因此与镁或铝的反应中盐酸不足，金属过量，生成的氢气均是0.05mol；0.2mol钠与盐酸反应时也过量，但过量的钠可以继续与水反应生成氢气，所以钠产生的氢气是0.1mol，因此在标准状况下，产生氢气体积之比是2:1:1。（3）根据电子得失守恒可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1。（4）①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是铵根与氢氧根反应生成NH3•H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知Al3++3OH-=Al(OH)3↓0.01mol 0.03mol 0.01mol反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018molNH4++OH-=NH3•H2O0.01mol 0.01mol反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008molAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol则最终得到固体的物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。
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