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专题3《从海水中获得的化学物质》测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
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专题3《从海水中获得的化学物质》测试一、单选题1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。简单的实验方案流程图如图，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：则物质A和操作Ⅱ分别为A．NaOH过滤 B．Cu蒸馏 C．Fe萃取 D．Fe过滤2．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是A．Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H＋、、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl4．下列反应的离子方程式不正确的是A．用H2SO4中和废氨水：H++OH−=H2OB．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H++HCO=H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A．在无色透明的溶液中：Na+、K+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO、SOD．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+6．下列实验操作及装置正确的是A．A B．BC．C D．D7．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O和Na2O2 都可用于呼吸面具的供氧来源8．下列叙述正确的是①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑤⑦9．下列物质的制备与工业生产相符合的是A．B．制取镁：C．D．海带提碘：10．下图的锥形瓶内充满干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a明显膨胀，下列X和Y的组合可能是A．A B．B C．C D．D11．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eB．a与钠反应产生白烟C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染12．二价铁盐可以作补血剂，FeCO3类补血剂的生产流程如图所示。下列说法错误的是A．制备FeSO4溶液过程中原料Fe粉应稍过量B．“沉淀”过程中发生的离子反应为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．滤液中溶质的成分为(NH4)2SO4D．可以用蒸馏水来鉴别FeSO4类补血剂与FeCO3类补血剂13．实验室利用氧化制备。在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。下列实验装置和操作不能达到实验目的是A．装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取B．装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高的产率C．装置丙中可用NaOH作强碱性介质D．装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气二、填空题14．按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： 。（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合： 。（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水： 。（4）铁和稀硫酸反应 ： 。（5）氧化钠和稀盐酸反应 ： 。（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合： 。（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、 。②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有 。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。16．回答下列问题(1)现有下列物质：①干冰②氨水③Na2CO3晶体 ④纯醋酸⑤ FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，(2)写出FeCl3的电离方程式： ，(3)写出Na2CO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式： ，(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。②区分胶体和溶液常用的方法叫 。17．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。(用化学反应方程式表示)(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则原合金中铝的质量分数为 。盐酸中HCl的物质的量浓度为 。18．阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在、溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的、能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋，牛奶或豆浆来解救、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、、氮氧化物以及尿素等。根据所学知识，回答下列问题：(1)在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的是 ，属于有机物的是 。(2)铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为)，可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式： ，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式： 。(3)物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的化学方程式： 。19．某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：_________；（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的离子方程式： _________；（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则反应的化学方程式为_________；（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂(中性)，反应的化学方程式为_________；干燥C气体所用的干燥剂的名称为_________。20．写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3少量： ；②NaHCO3足量： 。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： ；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量： ；②Ba(OH)2足量： 。21．（1）现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3填写下表空白。（2）有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③熔融氯化钠 ④硫酸钠固体 ⑤CO2 ⑥酒精 上述物质中，可导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于电解质但在该状态下不导电的是 。（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu + HNO3 ═ Cu(NO3)2 + NO↑+ ①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子得失情况 。②上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 （填化学式）。标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 ，转移电子数为 。22．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。A．NaCl B． C．(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。__________________________________________(5)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为 。23．某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。(1)该实验利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是 。(3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是 。(4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为 。 选项ABCD操作或装置实验目的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液制取并观察Fe(OH)2沉淀比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性.蒸馏海水XYAHCl饱和NaCl溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DH2饱和NaOH溶液ABCD分类标准金属氧化物② 金属单质④ 不属于该类别的物质① Cu③ H2O实验装置瓶盖物质A湿润的淀粉试纸B湿润的试纸C蘸有溶液的棉花参考答案：1．D【详解】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。首先向工业废水中加入足量的铁，铁会和Cu2+发生置换反应得到铜，经过滤，得到的F中含有少量的Na+、大量的Fe2+和，C中是铜和过量的铁；向C中加入稀硫酸，铁和硫酸发生反应生成硫酸亚铁，过滤后将E和F溶液合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤获得绿矾；故物质A是铁，B为稀硫酸，操作Ⅰ和Ⅱ都是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案选D。【点睛】从溶液中获得绿矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，同时要注意FeSO4易被氧化，所以要采取一定的防氧化措施。2．B【详解】A．Cl2(HCl)：氯气在饱和食盐水中溶解度小，但HCl在其中溶解度大而除去，最后再通过浓硫酸进行干燥，故A正确；B．AlCl3溶液(Fe3+)：加入氨水后引入新的杂质NH4＋，故B错误；C．C2H2(H2S)：先通过CuSO4溶液，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去H2S，再通过碱石灰进行干燥，故C正确；D．NaCl溶液(SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32－、再用盐酸酸化，故D正确；故选B。3．C【详解】A．该溶液中，H＋与ClO-不能大量共存，Ag＋与Cl-不能大量共存，A不正确；B．向该溶液中通入CO2，与ClO-发生反应，生成HClO、等，B不正确；C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确；D．NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D不正确；故选C。4．A【详解】A．氨水是弱碱水溶液，离子方程式中不能拆写成离子， H2SO4和废氨水反应的离子方程式是H++=+H2O，故A错误；B．氢氧化镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写成离子，稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确； C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是H++HCO=H2O+CO2↑，故C正确；D．稀硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜、水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；选A。5．C【详解】A．高锰酸根离子显紫色，不符合无色透明的条件，A错误；B．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，会和Fe3+发生氧化还原反应，B错误；C．在强碱溶液中，Na+、K+、CO、SO均不和氢氧根反应，可大量共存，C正确；D．使酚酞试液变红的溶液是呈碱性，Fe3+会和氢氧根生成氢氧化铁沉淀，D错误；故选C。6．B【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；B．苯可隔绝空气，图中装置可制备Fe(OH)2，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试题中应为碳酸氢钠，故C错误；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水应下进上出，图中温度计水银球未在支管口处，冷凝水未下进上出，故D错误；故选：B。7．C【详解】A．钠元素非常活泼，在自然界里存在形式只有化合态，没有游离态，A错误；B．钠离子最外层达到8个电子的稳定结构，没有强的还原性；而钠原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此具有较强的还原性，B错误；C．Na与O2反应时无论是产生Na2O还是Na2O2，1 mol Na反应时失去1 mol电子，则当Na的质量相等时，转移电子的物质的量相等，C正确；D．Na2O与CO2或H2O反应不能产生O2，因此不能用于呼吸面具的供氧来源，D错误；故合理选项是C。8．D【详解】①碳酸氢钠易与酸或在加热条件下生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，故①正确；②氧化钠和水、二氧化碳反应没有氧气生成，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠能作供氧剂，氧化钠不能作供氧剂，故②错误；③碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故③错误；④氧化铁是红色固体，能作红色油漆和涂料，故④正确；⑤铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故⑤正确；⑥焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，是元素的性质而不是化合物的性质，故⑥错误；⑦雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，故⑦正确；综上分析，①④⑤⑦是正确的。答案选D。9．A【详解】A．铝土矿中氧化铝与加入的氢氧化钠溶液反应后，过滤得到偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与通入的二氧化碳反应后，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧分解制得氧化铝，在冰晶石的作用下熔融电解氧化铝制得金属铝，金属铝的制备与工业生产相符合，故A正确；B．工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，则金属镁的制备与工业生产不符合，故B错误；C．工业上用氨的催化氧化法制备硝酸，则硝酸的制备与工业生产不符合，故C错误；D．海带提碘过程中，需要先灼烧海带，水中溶解浸取得到含I-滤液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，萃取和蒸馏得到碘，故D错误；故选A。10．A【详解】A．HCl极易溶于水，导致锥形瓶内压强减小，故小气球a鼓起，故A可能；B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故B不可能；C．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故C不可能；D．H2不与氢氧化钠溶液反应，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故D不可能；答案选A。11．A【分析】含-1价氯的酸d是HCl、含+1价氯的酸e是HClO、含-1价氯的盐是b盐酸盐、含+1价氯的盐c是次氯酸盐，a是氯气。【详解】A．浓盐酸与次氯酸盐反应生成盐酸盐和氯气，故A错误；B．氯气与钠反应产生氯化钠白烟，故B正确；C．次氯酸盐中添加醋酸生成次氯酸，能增强其漂白性，故C正确；D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，可用NaOH溶液吸收氯气，防止产生污染，故D正确；故选A。12．C【分析】制备硫酸亚铁溶液时，铁粉过量，向溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤，洗涤沉淀得到碳酸亚铁。【详解】A．制备FeSO4溶液过程中原料Fe粉应稍过量，避免亚铁离子被氧化，故A正确；B．“沉淀”过程是亚铁离子和碳酸氢根反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，其反应的离子反应为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C．由于碳酸氢铵溶液过量，因此滤液中溶质的成分为(NH4)2SO4、NH4HCO3，故C错误；D．FeSO4是易溶于水，FeCO3是难溶于水，因此可以用蒸馏水来鉴别FeSO4类补血剂与FeCO3类补血剂，故D正确。综上所述，答案为C。13．C【详解】A．漂白粉中的Ca(ClO)2和浓盐酸在常温下即可生成氯气，装置甲中恒压滴液漏斗可以保持烧瓶中和漏斗中压强相同，不用打开恒压滴液漏斗上面的玻璃塞，即可保证浓盐酸顺利滴下，故A正确；B．浓盐酸具有挥发性，进入丙中使溶液碱性减弱，在碱性减弱时会发生反应3+2H2O=2+MnO2↓+4OH−，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，防止HCl进入丙中，从而提高KMnO4的产率，故B正确；C．制取的是KMnO4，用NaOH溶液做强碱性介质，会引入杂质离子Na+，应用KOH作介质，故C错误；D．氯气有毒，不能随意排放到空气中，氯气能跟NaOH溶液反应，装置丁中可加入NaOH溶液吸收尾气，故D正确；故选C。14． Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合得到氢氧化镁和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(2)碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(3)少量的二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)氧化钠溶于稀盐酸生成氯化钠和水 ，发生反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O；(6)硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则参加反应的NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，故发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【点睛】考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。15．(1)B(2)H+、Cu2+(3) Na2CO3 Na+、NO 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【详解】（1）A．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故A不符合题意；B．Mg2+在指定溶液中大量存在，故B符合题意；C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；答案为B；（2）废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为H+、Cu2+；（3）根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO；①根据上述分析，试剂c为Na2CO3；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO；故答案为Na2CO3；Na+、NO；②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；③根据上述分析，白色沉淀为BaCO3，加入盐酸，发生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。16．(1)③④(2)FeCl3=Fe3+ + 3Cl-(3)CO+2H+=CO2↑+H2O(4) FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 丁达尔效应【详解】（1）①干冰虽溶于水能导电，但是为非电解质；②氨水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质；③Na2CO3晶体溶于水可以导电，是电解质；④纯醋酸溶于水可以导电，是电解质；⑤FeCl3溶液是混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑥铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质；⑦Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑧蔗糖是非电解质。故其中属于电解质的是：③④；（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为: FeCl3=Fe3+ + 3Cl-，（3）碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；（4）①Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐渐加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，化学反应方程式为：FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl；②胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液。17． D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 36％ 8mol/L【详解】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，生成过氧化钠，反应的化学方程式2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体；(3)过氧化钠和水以及二氧化碳都反应生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(4)由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol。从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为氢氧化镁和氢氧化铝，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L=8mol/L。18．(1) ③④ ②③④⑧ ①⑥ ⑤(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)【详解】（1）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是硫酸钠、硫酸铵，故选③④；属于电解质的是氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、水，故选②③④⑧；能导电的是稀硫酸溶液、铜，故选①⑥；属于有机物的是⑤；（2）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，；在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，。19．（1）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（2）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；碱石灰。【详解】（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（2）紫红色金属为Cu，红棕色气体为NO2，为铜和浓硝酸的反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）能使澄清的石灰水变浑浊的气体有和，应为碳和浓硫酸的反应，A呈固态，应为C，则B为浓硫酸，还原产物为SO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）碱性气体为NH3，为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O，干燥氨气常选用碱石灰，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；碱石灰。20．(1) ＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O(2) H＋＋OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(3) 3Ba2＋＋6OH－＋3＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O【详解】（1）NaHCO3少量时，记为1mol，需要1mol OH－反应生成和H2O，与过量的Ca2＋反应生成CaCO3，故答案为＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3足量时，记Ca(OH)2为1mol，2mol OH－需要2mol 参与反应，生成2mol 和2mol H2O，其中1mol 与1mol Ca2＋反应生成1mol CaCO3，故答案为2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O。（2）加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1反应，化学方程式为NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓＋H2O+NaOH，改写成离子方程式为：H＋＋OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按2：1反应，化学方程式为2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓＋2H2O+ Na2SO4，改写成离子方程式为：2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。（3）Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1mol，1mol Ba2＋消耗1mol，2mol OH－在Al3＋过量情况下生成mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋1＋Al3＋=Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1mol，2mol消耗2mol Ba2＋，1mol Al3＋在OH－过量情况下生成，故答案为Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O。21． CO2 非金属单质 O2 酸 ①②③ ⑤⑥ ④ 3Cu + 8H+ + 2═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O NO 0.15mol 0.45NA【详解】(1)CaO，Fe2O3，MgO均属于金属氧化物，只有CO2属于非金属氧化物，所以二氧化碳与其它三者不同；Cu属于非金属单质，H2、Cl2、N2属于非金属单质，所以Cu与其它三者不同；O2属于非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，所以O2与其它三者不同；水属于氧化物、HCl、H2SO4、HNO3属于酸，只有水与其它三者不同；故答案为：CO2；非金属单质；O2；酸；(2)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②铁丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③熔融氯化钠是电解质，能导电；④硫酸钠固体是电解质，不能导电；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥酒精是非电解质，不能导电；故答案为：①②③；⑤⑥；④；(3)①化合价升高元素Cu失电子，化合价由0价上升到+2价，N得到电子，化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；②铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO══ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，个数为0.45NA；故答案为：3Cu + 8H+ + 2NO═3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；NO；0.15mol；0.45 NA。22．(1) 氧化 还原(2)④(3)B(4)(5)Cl2+NO+H2O=2H++2Cl-+NO【详解】（1）Fe2+→Fe3+时，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化；加入维生素C可使Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价降低，则说明维生素C表现还原性，作还原剂；故答案为被氧化；还原；（2）根据亚硝酸与氢碘酸反应的方程式可知，亚硝酸钠溶液在酸性条件下能将I-氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则无须选用的物质为④；故答案为④；（3）将NaNO2中的N转化成氮气，N的化合价由+3价降低为0价，亚硝酸钠作氧化剂，所加物质作还原剂，化合价升高A．氯化钠不与亚硝酸钠反应，故A不符合题意；B．氯化铵中N元素处于最低价，具有还原性，能与亚硝酸钠反应生成氮气，故B符合题意；C．硝酸中N元素处于最高价，具有氧化性，故C不符合题意；答案为B。（4）NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，MnO中Mn的化合价由+7价→+2价，化合价降低5价，最小公倍数为10，然后根据电荷守恒和原子守恒配平其他，反应方程式为5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（5）根据信息可知，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，因此离子反应方程式为Cl2+ NO+H2O=2H++2Cl-+ NO；故答案为Cl2+ NO+H2O=2H++2Cl-+ NO。23．(1)氧化性(2)试纸变蓝(3)氯气和水反应次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）向固体上滴加浓盐酸生成氯气和MnCl2，锰元素化合价降低，做氧化剂，利用了的氧化性，故答案为：氧化性；（2）瓶盖A中和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，证明的氧化性强于的实验现象是试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；（3）瓶盖B中氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，可使试纸先变红，生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，则试纸褪色的原因是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故答案为：氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色；（4）瓶盖C中的溶液可吸收反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
专题3《从海水中获得的化学物质》测试一、单选题1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。简单的实验方案流程图如图，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：则物质A和操作Ⅱ分别为A．NaOH过滤 B．Cu蒸馏 C．Fe萃取 D．Fe过滤2．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是A．Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H＋、、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl4．下列反应的离子方程式不正确的是A．用H2SO4中和废氨水：H++OH−=H2OB．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H++HCO=H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A．在无色透明的溶液中：Na+、K+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO、SOD．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+6．下列实验操作及装置正确的是A．A B．BC．C D．D7．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O和Na2O2 都可用于呼吸面具的供氧来源8．下列叙述正确的是①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑤⑦9．下列物质的制备与工业生产相符合的是A．B．制取镁：C．D．海带提碘：10．下图的锥形瓶内充满干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a明显膨胀，下列X和Y的组合可能是A．A B．B C．C D．D11．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eB．a与钠反应产生白烟C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染12．二价铁盐可以作补血剂，FeCO3类补血剂的生产流程如图所示。下列说法错误的是A．制备FeSO4溶液过程中原料Fe粉应稍过量B．“沉淀”过程中发生的离子反应为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．滤液中溶质的成分为(NH4)2SO4D．可以用蒸馏水来鉴别FeSO4类补血剂与FeCO3类补血剂13．实验室利用氧化制备。在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。下列实验装置和操作不能达到实验目的是A．装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取B．装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高的产率C．装置丙中可用NaOH作强碱性介质D．装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气二、填空题14．按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： 。（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合： 。（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水： 。（4）铁和稀硫酸反应 ： 。（5）氧化钠和稀盐酸反应 ： 。（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合： 。（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、 。②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有 。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。16．回答下列问题(1)现有下列物质：①干冰②氨水③Na2CO3晶体 ④纯醋酸⑤ FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，(2)写出FeCl3的电离方程式： ，(3)写出Na2CO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式： ，(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。②区分胶体和溶液常用的方法叫 。17．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。(用化学反应方程式表示)(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则原合金中铝的质量分数为 。盐酸中HCl的物质的量浓度为 。18．阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在、溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的、能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋，牛奶或豆浆来解救、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、、氮氧化物以及尿素等。根据所学知识，回答下列问题：(1)在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的是 ，属于有机物的是 。(2)铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为)，可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式： ，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式： 。(3)物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的化学方程式： 。19．某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：_________；（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的离子方程式： _________；（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则反应的化学方程式为_________；（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂(中性)，反应的化学方程式为_________；干燥C气体所用的干燥剂的名称为_________。20．写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3少量： ；②NaHCO3足量： 。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： ；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量： ；②Ba(OH)2足量： 。21．（1）现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3填写下表空白。（2）有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③熔融氯化钠 ④硫酸钠固体 ⑤CO2 ⑥酒精 上述物质中，可导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于电解质但在该状态下不导电的是 。（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu + HNO3 ═ Cu(NO3)2 + NO↑+ ①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子得失情况 。②上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 （填化学式）。标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 ，转移电子数为 。22．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。A．NaCl B． C．(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。__________________________________________(5)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为 。23．某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。(1)该实验利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是 。(3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是 。(4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为 。 选项ABCD操作或装置实验目的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液制取并观察Fe(OH)2沉淀比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性.蒸馏海水XYAHCl饱和NaCl溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DH2饱和NaOH溶液ABCD分类标准金属氧化物② 金属单质④ 不属于该类别的物质① Cu③ H2O实验装置瓶盖物质A湿润的淀粉试纸B湿润的试纸C蘸有溶液的棉花参考答案：1．D【详解】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。首先向工业废水中加入足量的铁，铁会和Cu2+发生置换反应得到铜，经过滤，得到的F中含有少量的Na+、大量的Fe2+和，C中是铜和过量的铁；向C中加入稀硫酸，铁和硫酸发生反应生成硫酸亚铁，过滤后将E和F溶液合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤获得绿矾；故物质A是铁，B为稀硫酸，操作Ⅰ和Ⅱ都是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案选D。【点睛】从溶液中获得绿矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，同时要注意FeSO4易被氧化，所以要采取一定的防氧化措施。2．B【详解】A．Cl2(HCl)：氯气在饱和食盐水中溶解度小，但HCl在其中溶解度大而除去，最后再通过浓硫酸进行干燥，故A正确；B．AlCl3溶液(Fe3+)：加入氨水后引入新的杂质NH4＋，故B错误；C．C2H2(H2S)：先通过CuSO4溶液，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去H2S，再通过碱石灰进行干燥，故C正确；D．NaCl溶液(SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32－、再用盐酸酸化，故D正确；故选B。3．C【详解】A．该溶液中，H＋与ClO-不能大量共存，Ag＋与Cl-不能大量共存，A不正确；B．向该溶液中通入CO2，与ClO-发生反应，生成HClO、等，B不正确；C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确；D．NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D不正确；故选C。4．A【详解】A．氨水是弱碱水溶液，离子方程式中不能拆写成离子， H2SO4和废氨水反应的离子方程式是H++=+H2O，故A错误；B．氢氧化镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写成离子，稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确； C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是H++HCO=H2O+CO2↑，故C正确；D．稀硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜、水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；选A。5．C【详解】A．高锰酸根离子显紫色，不符合无色透明的条件，A错误；B．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，会和Fe3+发生氧化还原反应，B错误；C．在强碱溶液中，Na+、K+、CO、SO均不和氢氧根反应，可大量共存，C正确；D．使酚酞试液变红的溶液是呈碱性，Fe3+会和氢氧根生成氢氧化铁沉淀，D错误；故选C。6．B【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；B．苯可隔绝空气，图中装置可制备Fe(OH)2，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试题中应为碳酸氢钠，故C错误；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水应下进上出，图中温度计水银球未在支管口处，冷凝水未下进上出，故D错误；故选：B。7．C【详解】A．钠元素非常活泼，在自然界里存在形式只有化合态，没有游离态，A错误；B．钠离子最外层达到8个电子的稳定结构，没有强的还原性；而钠原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此具有较强的还原性，B错误；C．Na与O2反应时无论是产生Na2O还是Na2O2，1 mol Na反应时失去1 mol电子，则当Na的质量相等时，转移电子的物质的量相等，C正确；D．Na2O与CO2或H2O反应不能产生O2，因此不能用于呼吸面具的供氧来源，D错误；故合理选项是C。8．D【详解】①碳酸氢钠易与酸或在加热条件下生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，故①正确；②氧化钠和水、二氧化碳反应没有氧气生成，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠能作供氧剂，氧化钠不能作供氧剂，故②错误；③碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故③错误；④氧化铁是红色固体，能作红色油漆和涂料，故④正确；⑤铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故⑤正确；⑥焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，是元素的性质而不是化合物的性质，故⑥错误；⑦雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，故⑦正确；综上分析，①④⑤⑦是正确的。答案选D。9．A【详解】A．铝土矿中氧化铝与加入的氢氧化钠溶液反应后，过滤得到偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与通入的二氧化碳反应后，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧分解制得氧化铝，在冰晶石的作用下熔融电解氧化铝制得金属铝，金属铝的制备与工业生产相符合，故A正确；B．工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，则金属镁的制备与工业生产不符合，故B错误；C．工业上用氨的催化氧化法制备硝酸，则硝酸的制备与工业生产不符合，故C错误；D．海带提碘过程中，需要先灼烧海带，水中溶解浸取得到含I-滤液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，萃取和蒸馏得到碘，故D错误；故选A。10．A【详解】A．HCl极易溶于水，导致锥形瓶内压强减小，故小气球a鼓起，故A可能；B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故B不可能；C．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故C不可能；D．H2不与氢氧化钠溶液反应，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故D不可能；答案选A。11．A【分析】含-1价氯的酸d是HCl、含+1价氯的酸e是HClO、含-1价氯的盐是b盐酸盐、含+1价氯的盐c是次氯酸盐，a是氯气。【详解】A．浓盐酸与次氯酸盐反应生成盐酸盐和氯气，故A错误；B．氯气与钠反应产生氯化钠白烟，故B正确；C．次氯酸盐中添加醋酸生成次氯酸，能增强其漂白性，故C正确；D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，可用NaOH溶液吸收氯气，防止产生污染，故D正确；故选A。12．C【分析】制备硫酸亚铁溶液时，铁粉过量，向溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤，洗涤沉淀得到碳酸亚铁。【详解】A．制备FeSO4溶液过程中原料Fe粉应稍过量，避免亚铁离子被氧化，故A正确；B．“沉淀”过程是亚铁离子和碳酸氢根反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，其反应的离子反应为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C．由于碳酸氢铵溶液过量，因此滤液中溶质的成分为(NH4)2SO4、NH4HCO3，故C错误；D．FeSO4是易溶于水，FeCO3是难溶于水，因此可以用蒸馏水来鉴别FeSO4类补血剂与FeCO3类补血剂，故D正确。综上所述，答案为C。13．C【详解】A．漂白粉中的Ca(ClO)2和浓盐酸在常温下即可生成氯气，装置甲中恒压滴液漏斗可以保持烧瓶中和漏斗中压强相同，不用打开恒压滴液漏斗上面的玻璃塞，即可保证浓盐酸顺利滴下，故A正确；B．浓盐酸具有挥发性，进入丙中使溶液碱性减弱，在碱性减弱时会发生反应3+2H2O=2+MnO2↓+4OH−，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，防止HCl进入丙中，从而提高KMnO4的产率，故B正确；C．制取的是KMnO4，用NaOH溶液做强碱性介质，会引入杂质离子Na+，应用KOH作介质，故C错误；D．氯气有毒，不能随意排放到空气中，氯气能跟NaOH溶液反应，装置丁中可加入NaOH溶液吸收尾气，故D正确；故选C。14． Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合得到氢氧化镁和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(2)碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(3)少量的二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)氧化钠溶于稀盐酸生成氯化钠和水 ，发生反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O；(6)硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则参加反应的NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，故发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【点睛】考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。15．(1)B(2)H+、Cu2+(3) Na2CO3 Na+、NO 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【详解】（1）A．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故A不符合题意；B．Mg2+在指定溶液中大量存在，故B符合题意；C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；答案为B；（2）废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为H+、Cu2+；（3）根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO；①根据上述分析，试剂c为Na2CO3；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO；故答案为Na2CO3；Na+、NO；②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；③根据上述分析，白色沉淀为BaCO3，加入盐酸，发生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。16．(1)③④(2)FeCl3=Fe3+ + 3Cl-(3)CO+2H+=CO2↑+H2O(4) FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 丁达尔效应【详解】（1）①干冰虽溶于水能导电，但是为非电解质；②氨水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质；③Na2CO3晶体溶于水可以导电，是电解质；④纯醋酸溶于水可以导电，是电解质；⑤FeCl3溶液是混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑥铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质；⑦Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑧蔗糖是非电解质。故其中属于电解质的是：③④；（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为: FeCl3=Fe3+ + 3Cl-，（3）碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；（4）①Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐渐加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，化学反应方程式为：FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl；②胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液。17． D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 36％ 8mol/L【详解】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，生成过氧化钠，反应的化学方程式2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体；(3)过氧化钠和水以及二氧化碳都反应生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(4)由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol。从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为氢氧化镁和氢氧化铝，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L=8mol/L。18．(1) ③④ ②③④⑧ ①⑥ ⑤(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)【详解】（1）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是硫酸钠、硫酸铵，故选③④；属于电解质的是氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、水，故选②③④⑧；能导电的是稀硫酸溶液、铜，故选①⑥；属于有机物的是⑤；（2）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，；在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，。19．（1）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（2）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；碱石灰。【详解】（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（2）紫红色金属为Cu，红棕色气体为NO2，为铜和浓硝酸的反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）能使澄清的石灰水变浑浊的气体有和，应为碳和浓硫酸的反应，A呈固态，应为C，则B为浓硫酸，还原产物为SO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）碱性气体为NH3，为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O，干燥氨气常选用碱石灰，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；碱石灰。20．(1) ＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O(2) H＋＋OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(3) 3Ba2＋＋6OH－＋3＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O【详解】（1）NaHCO3少量时，记为1mol，需要1mol OH－反应生成和H2O，与过量的Ca2＋反应生成CaCO3，故答案为＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3足量时，记Ca(OH)2为1mol，2mol OH－需要2mol 参与反应，生成2mol 和2mol H2O，其中1mol 与1mol Ca2＋反应生成1mol CaCO3，故答案为2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O。（2）加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1反应，化学方程式为NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓＋H2O+NaOH，改写成离子方程式为：H＋＋OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按2：1反应，化学方程式为2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓＋2H2O+ Na2SO4，改写成离子方程式为：2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。（3）Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1mol，1mol Ba2＋消耗1mol，2mol OH－在Al3＋过量情况下生成mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋1＋Al3＋=Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1mol，2mol消耗2mol Ba2＋，1mol Al3＋在OH－过量情况下生成，故答案为Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O。21． CO2 非金属单质 O2 酸 ①②③ ⑤⑥ ④ 3Cu + 8H+ + 2═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O NO 0.15mol 0.45NA【详解】(1)CaO，Fe2O3，MgO均属于金属氧化物，只有CO2属于非金属氧化物，所以二氧化碳与其它三者不同；Cu属于非金属单质，H2、Cl2、N2属于非金属单质，所以Cu与其它三者不同；O2属于非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，所以O2与其它三者不同；水属于氧化物、HCl、H2SO4、HNO3属于酸，只有水与其它三者不同；故答案为：CO2；非金属单质；O2；酸；(2)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②铁丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③熔融氯化钠是电解质，能导电；④硫酸钠固体是电解质，不能导电；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥酒精是非电解质，不能导电；故答案为：①②③；⑤⑥；④；(3)①化合价升高元素Cu失电子，化合价由0价上升到+2价，N得到电子，化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；②铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO══ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，个数为0.45NA；故答案为：3Cu + 8H+ + 2NO═3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；NO；0.15mol；0.45 NA。22．(1) 氧化 还原(2)④(3)B(4)(5)Cl2+NO+H2O=2H++2Cl-+NO【详解】（1）Fe2+→Fe3+时，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化；加入维生素C可使Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价降低，则说明维生素C表现还原性，作还原剂；故答案为被氧化；还原；（2）根据亚硝酸与氢碘酸反应的方程式可知，亚硝酸钠溶液在酸性条件下能将I-氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则无须选用的物质为④；故答案为④；（3）将NaNO2中的N转化成氮气，N的化合价由+3价降低为0价，亚硝酸钠作氧化剂，所加物质作还原剂，化合价升高A．氯化钠不与亚硝酸钠反应，故A不符合题意；B．氯化铵中N元素处于最低价，具有还原性，能与亚硝酸钠反应生成氮气，故B符合题意；C．硝酸中N元素处于最高价，具有氧化性，故C不符合题意；答案为B。（4）NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，MnO中Mn的化合价由+7价→+2价，化合价降低5价，最小公倍数为10，然后根据电荷守恒和原子守恒配平其他，反应方程式为5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（5）根据信息可知，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，因此离子反应方程式为Cl2+ NO+H2O=2H++2Cl-+ NO；故答案为Cl2+ NO+H2O=2H++2Cl-+ NO。23．(1)氧化性(2)试纸变蓝(3)氯气和水反应次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）向固体上滴加浓盐酸生成氯气和MnCl2，锰元素化合价降低，做氧化剂，利用了的氧化性，故答案为：氧化性；（2）瓶盖A中和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，证明的氧化性强于的实验现象是试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；（3）瓶盖B中氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，可使试纸先变红，生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，则试纸褪色的原因是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故答案为：氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色；（4）瓶盖C中的溶液可吸收反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
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