江西省南昌市等5地2023届高三下学期开学化学试卷(含答案)

这是一份江西省南昌市等5地2023届高三下学期开学化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．镓、锗是战略性物质，主要应用于光电子、通信等。下列说法错误的是( )
A.镓、锗单质均能导电B.镓、锗均属于副族元素
C.镓、锗处于同一周期D.镓、锗单质均能被氧化
2．常温下，下列两种物质混合于容器中，易发生氧化还原反应的是( )
A.活性炭B.溴水
C.溶液D.
3．实验安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是( )
A.电器起火，立即用大量水扑灭
B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用溶液中和
C.强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗
D.金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭
4．氢化钙常用作还原剂、干燥剂和生氢剂，用作生氢剂时的反应原理为（未配平）。下列有关说法中正确的是( )
A.的电子式为B.含有非极性键
C.中的氢元素被还原D.每生成转移
5．一定条件下，葡萄糖可转化为葡萄糖酸（反应1）或葡萄糖醇（反应2），其结构如图所示：
下列说法正确的是( )
A.反应2为氧化反应
B.葡萄糖酸可发生分子内酯化反应
C.葡萄糖醇可能难溶解于水
D.上述三种物质中均不含有手性碳原子
6．已知白磷（，结构为）在过量的溶液中发生歧化反应生成，反应的化学方程式为，下列说法正确的是( )
A.属于酸式盐B.中P的化合价为
C.热稳定性：D.水溶液中不存在氢键
7．碳酸二甲酯是一种重要的绿色化工产品。以催化甲醇和二氧化碳直接合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.化合物X是
B.反应①中可能有Nb—O的形成
C.该反应的原子利用率为100％
D.该催化循环过程中Nb元素的化合价发生了变化
8．化合物甲是一种大规模生产的化工产品，甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物乙，因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：O>N>H
B.分子的空间结构为V形
C.基态原子核外未成对电子数：CX>Y>W
B.W与X、Y、Z可分别形成分子
C.可作高温结构陶瓷的原料
D.、均为酸性氧化物
12．研究表明，与CO反应制备的反应历程如下：
①快
②快
③慢
下列说法正确的是( )
A.反应①放热
B.活泼性：CO>Cl·
C.提高反应③的速率，可提高的合成速率
D.升温和使用高效催化剂均能提高体系中的体积分数
13．某立方晶系的钴硅合金材料由于具有易于实现能量转化等优点，可作为高性能热电材料。该合金的晶胞结构如图所示（设晶胞边长为）。下列说法正确的是( )
A.C与Si之间的最短距离为
B.C和Si原子个数比为
C.与Si最邻近的C原子数为8
D.该晶胞的体积为
14．环己烷（）是一种重要的有机溶剂。一种以苯（）为原料电化学合成环己烷的装置如图（M、N均为Pt电极）所示。下列说法错误的是( )
A.b为直流电源的正极
B.电解一段时间后阳极区溶液中增大
C.M极的电极反应式为
D.若N极产生（标准状况）气体，则电路中转移电子
15．常温下，向溶液中滴加的溶液。实验过程中，溶液的pH与所滴加的溶液体积的关系如图所示。已知常温下的，。下列说法正确的是( )
A.a点处溶液中：
B.b点所对应的溶液体积为
C.c点处溶液中：
D.A～d处过程中，水的电离度先增大后减小
二、实验题
16．无水碘化锂广泛应用于有机合成，也是构成电池电解液的核心物质。某小组利用水合肼（，是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性）还原法制备。回答下列问题：
（1）水合肼的制备，装置（夹持和加热仪器已省略）如图所示：
①仪器A的名称为__________，冷凝水从______（填“a”或“b”）通入。
②写出装置A中制备水合肼反应的离子方程式：__________（除了生成水合肼外，还有和生成）。
③分液漏斗滴液速率不宜过快或过多，其原因是__________。
④上述得到的水合肼粗品含有较多水，若进一步提纯水合肼，其操作为__________。
（2）三水碘化锂的制备：将水合肼缓慢加入含有和的混合液中，搅拌，反应完全后，过滤浓缩反应后的混合液，可得到三水碘化锂。制备过程中发生两个反应：，水合肼将还原为，同时生成无毒气体单质，写出与水合肼反应的化学方程式：__________。
（3）脱水制备，有如下三种方法。与方法三相比，方法一、二的缺点是__________（任写出两条）。
方法一：将三水碘化锂放在碘化氯气氛中干燥，同时在熔融盐上方通入干燥氢气吸收生成的碘；
方法二：将三水碘化锂溶于有机溶剂中，在催化还原电极和金属锂电极作用下进行电化学电解，除去有机溶剂得到无水碘化锂；
方法三：将三水碘化锂和有机溶剂按一定质量比混合均匀得到碘化锂有机溶剂混合液，将混合液进行蒸馏共沸脱水得到无水碘化锂。
三、填空题
17．利用稀硫酸酸化的软锰矿浆（主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属的化合物）脱除废气中的，同时经过以下流程制备。回答下列问题：
（1）氨水中，有______种氢键，任意表示出其中一种氢键：__________。
（2）滤渣a的主要成分为__________（写化学式），证明“除铁铝”时沉淀完全：取少量滤液，滴加__________（填试剂），观察到__________（填现象）。
（3）已知，。在除铜镍的过程中，当沉淀完全（溶液中的离子浓度小于或等于）时，此时溶液中的浓度为__________。
（4）写出用石灰乳从滤液a中回收的化学方程式：__________。
（5）写出“氧化”过程中生成的化学方程式：__________。
（6）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中的含量。现有浓度为的碘-淀粉溶液，当通入尾气体积为（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失。尾气中的体积分数为__________。
18．氮的氧化物都具有不同程度的毒性，研究氮的氧化物之间的相互转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知NO和经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为，其能量变化如图所示：
Ⅰ.，平衡常数；
Ⅱ.__________，平衡常数；
①写出第Ⅱ步反应的化学方程式：__________。
②反应的______（填“>”或“P，故热稳定性：，C项正确；
水溶液中存在水与水分子间的氢键，D项错误。
7．答案：C
解析：甲醇和二氧化碳合成目标产物碳酸二甲酯的同时，还有生成，反应的原子利用率不是100％，C项错误，其他选项均正确。
8．答案：B
解析：N的第一电离能比O的大，A项错误；的结构式为H—O—1，O为杂化，空间结构为V形，B项正确；基态原子核外未成对电子数：C>Cl，C项错误；甲、乙中C原子杂化方式均为，N原子杂化方式均为，甲生成乙的过程中C、N原子杂化方式不变，D项错误。
9．答案：B
解析：重量法测定中n的数值，需要称量（天平）、加热（电加热箱、瓷坩埚），分液漏斗一定用不上，B项符合题意。
10．答案：A
解析：中含有个键，A项错误；
气体X为，可以循环利用，B项正确；
中含有N—H配位键，C项正确；
与水溶液中，均含有、、、、，D项正确。
11．答案：D
解析：由题意可推出W、X、Y、Z分别为H、N、O、Si，原子半径：Si>N>O>H，A项正确；
H与O、N、Si可分别形成化合物、、，B项正确；
N与Si可形成，可用作高温结构陶瓷的原料，C项正确；
不是酸性氧化物，D项错误。
12．答案：C
解析：反应①吸热，A项错误；
活泼性：CO