第05讲 物质的量浓度及溶液配制（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】

这是一份第05讲 物质的量浓度及溶液配制（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】，文件包含第05讲物质的量浓度及溶液配制练-2024年高考化学大一轮复习精讲精练+专题讲座原卷版docx、第05讲物质的量浓度及溶液配制练-2024年高考化学大一轮复习精讲精练+专题讲座解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第05讲 物质的量浓度及溶液配制
1．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗yml AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)
A． ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D． ml·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x ml硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xml，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y ml硝酸银，说明氯离子的物质的量为yml，xml氯化钡中的氯离子物质的量为2xml，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）ml，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）ml，钠离子浓度为 ml·L-1；故选D。
2．下列溶液中的c()与50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A．150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液B．75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液
C．150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液D．200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液
【答案】C
【分析】50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 ml∙L−1。
【解析】150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 ml∙L−1，故A不符合题意；75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 ml∙L−1，故B不符合题意；150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 ml∙L−1，故C符合题意；200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 ml∙L−1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
3．某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据如图，根据图中的数据，下列解读错误的是
A．该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素
B．报告单中“”为物质的量浓度的单位，“”为物质的量的单位
C．从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量
D．该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍
【答案】B
【解析】由报告单中数据可知，该儿童铁元素含量为6.95，与参考范围相比铁元素偏低，应补充铁元素，故A正确；报告单中均为物质的量浓度的单位，故B错误；由报告单中数据可知，该儿童体内锌元素的含量为115.92，铁元素的含量为6.95，则儿童体内锌元素的含量低于铁元素的含量，故C正确；由报告单中数据可知，该儿童体内铁元素的含量为6.95，钙元素的含量为1.78，则该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍，故D正确；
故选B。
4．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·ml－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A．m＝V×ρ×a%B．c＝1000×ρ·a×M ml·L－1
C．c＝×L－1D．a%＝×100%
【答案】B
【解析】溶液的质量为ρg·mL-1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶质的质量为m=ρ×V×a%g，故A正确；溶液中溶质的物质的量为n==ml，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c==ml·L-1，故B错误；溶液中溶质的物质的量为n=ml，溶液的体积为0.001VL，则该溶液的浓度为c===ml·L-1，故C正确；根据c=可得，溶质质量分数为a%=×100%，故D正确；答案为B。
5．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 ml•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 ml•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D．该溶液与 100mL 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
【答案】C
【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；该溶液的浓度为1.0ml/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0ml/L＝2.0ml/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；n（Cl﹣）＝2.0ml/L×0.005L＝0.01ml，n（Ag+）＝0.1ml/L×0.1L＝0.01ml，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0ml/L， 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0ml/L＝2.0ml/L，故D错误；故选C。
6．下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是
A．250mL 1ml/L FeCl3溶液B．100mL 2 ml/L MgCl2溶液
C．500mL 1ml/L KCl溶液D．200mL 0.5ml/L CaCl2溶液
【答案】B
【解析】A．250mL 1ml/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1ml/L×3=3 ml/L；
B．100mL 2 ml/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2ml/L×2=4ml/L；
C．500mL 1ml/L KCl溶液中c(Cl-)=1ml/L×1=1ml/L；
D．200mL 0.5ml/L CaCl2溶液中c(Cl-)=0.5ml/L×2=1ml/L；
c(Cl-)最大的是B，故选B。
7．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cml·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶质的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
【答案】D
【解析】根据c= 可得ρ=，故A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；
故选D。
8．对于1ml/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
A．将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1ml/L的氨水
B．1ml/L的氨水的质量分数小于1.7%
C．1ml/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5ml/L
D．将1ml/L的氨水与3ml/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2ml/L
【答案】C
【解析】将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，浓度为1ml/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积, 故A错误；令氨水密度为pg/ml，根据c=可知， = ，由于氨水密度ρ< 1，所以= > 1.7%，故B错误；氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1ml/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1ml/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5ml/L，故C正确；因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3ml/L的氨水所占体积比1ml/L 1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2ml/L，故D错误；答案C。
9．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1ml
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml
D．反应②能生成0.04gH2
【答案】D
【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xml、氧化铜为yml，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01ml硫酸铁、0.03ml硫酸铜、0.04ml硫酸，溶液2中含有0.1ml硫酸亚铁。
【解析】由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；由分析可知，溶液2中含有0.1ml硫酸亚铁，故B正确；由分析可知，4g固体中含有0.01ml氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml，故C正确；由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04ml，则与铁反应生成氢气的质量为0.04ml×2g/ml=0.08g，故D错误；故选D。
10．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：
下列有关溶液M的说法错误的是
A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．根据实验不能确定溶液M中是否存在
C．一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2
D．将气体Y通入301溶液中，所得溶液中阴离子主要为和
【答案】B
【分析】由题干提供的离子中能与NaOH溶液加热生成气体的只有，故气体X为NH3，n(NH3)==0.05ml，溶液与NaOH溶液反应不生成沉淀，则溶液M中不存在Mg2+、Fe3+，加入足量的BaCl2溶液后生成了6.27g的沉淀A，再加入足量的稀盐酸后，产生气体Y和沉淀B2.33g可知，沉淀A为BaCO3和BaSO4的混合物，气体Y为CO2，沉淀B为BaSO4，n(BaCO3)==0.02ml，n(BaSO4)==0.01ml，故溶液M中存在、，则不存在Ba2+，根据电荷守恒可知：n()