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第15讲 化学反应的热效应（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】
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第15讲 化学反应的热效应
1．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧B．酸碱中和
C．炸药爆炸D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌
【答案】D
【解析】木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A不符合；酸碱中和反应都是放热反应，故B不符合；炸药爆炸是剧烈的放热反应，故C不符合；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合。故选D。
2．下列有关反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．生成物的总键能小于反应物的总键能
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．涉及的四种物质均属于电解质
【答案】C
【解析】与水反应后溶液温度升高，是放热反应，A错误；与水的反应是放热反应，反应物的总键能较小，B错误；与水的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C正确；、、NaOH均属于电解质，但是单质，不属于电解质，D错误。故选C。
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．铁粉与硫粉反应
【答案】A
【解析】碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A符合题意；甲烷燃烧是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故B不符合题意；铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C不符合题意；铁粉与硫粉反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D不符合题意；故选A。
4．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】硫蒸汽的能量比硫固体能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，能量越高的物质越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；2g氢气的物质的量为1ml，若1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2ml氢气完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ热量，故C错误；浓硫酸溶于水时会放出热量，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D。
5．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A．向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了吸热反应
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，NaOH要缓缓倒入稀硫酸中
D．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值
【答案】D
【解析】向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明气体受热膨胀，A中发生了放热反应或溶解过程放热，故A错误；将甲虚线框中的装置换为乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成H2，生成的H2可使注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，故B错误；用丙装置进行中和反应热的测定实验时，为了减少热量损失。NaOH要迅速倒入稀硫酸中，故C错误；进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录酸溶液的温度、碱溶液的温度、酸碱混合后溶液的最高温度，故D正确；故选D。
6．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
下列说法不正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程
D．异丁烷和正丁烷属于同分异构体
【答案】B
【分析】①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-2878kJ·ml-1
②(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-2869kJ·ml-1
由①-②可得CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H=-2878kJ•ml-1+2869kJ•ml-1=-9kJ•ml-1。
【解析】从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A不符合题意；CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H<0，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故B符合题意；正丁烷转化成异丁烷CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H<0，是放热过程，则反过来异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C不符合题意；异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D不符合题意；故选B。
7．根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
B．1mlN原子和3mlH原子生成1ml氨气时，放出bkJ的热量
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小
D．1mlN2(g)和3mlH2(g)的化学能之和小于2mlNH3(g)的化学能
【答案】B
【解析】如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A错误；原子形成化学键要放热，如图所示1mlN原子和3mlH原子生成1ml氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a的大小，故C错误；N2＋3H2⇌2NH3放出热量b-akJ，故1mlN2(g)和3mlH2(g)的化学能之和大于2mlNH3(g)的化学能，故D错误；故选B。
8．下列有关热化学方程式的评价不合理的是
【答案】B
【解析】160gSO3的物质的量为=2ml，与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ，则与足量水完全反应生成，放出热量130.3kJ， 故A合理；氢气的热值是指1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ的热量，可求得2ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量143kJ 4=572kJ，题中生成的是气态水，故B不合理；因Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于-114.6kJml-1，故C合理；因碳有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)，故D合理；故选B。
9．图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是
A．
B．生成的反应热与途径无关，
C．过程中： 则
D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【解析】化学键的断裂要吸收能量，即 ，A项正确；依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B项正确；非金属性：Cl＞Br，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；故选C。
10．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4
A．△H4＜△H1
B．△H3＜0
C．△H1＜△H2
D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大
【答案】C
【解析】NH4Cl分解为三种气态原子需要破坏化学键，过程为吸热过程，△H1>0，而Cl(g)+e-=Cl- (g)该过程为放热过程，△H4＜0，则△H1＞△H4，故A正确；(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)此过程形成新的化学键，释放能量，则△H3＜0，故B正确；NH3(g)=N(g)+3H(g)该过程中共价键断裂，吸收能量，则反应NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) 比反应NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) 吸收的能量更多，因此△H2＜△H1，故C错误；NH4Br和NH4I分解反应生成氨气和HBr和HI，HBr比HI稳定性强，即断开共价键吸收更多热量，NH4Br的△H2比NH4I的大，故D正确；故选C。
11．已知中和热的数值是57.3kJ/ml。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是( )
A．1ml/L稀HCl(aq)和1ml/L稀NaOH(aq)
B．500mL2.0ml/L的HCl(aq)和500mL2.1ml/L的NaOH(aq)
C．500mL2.0ml/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0ml/L的NaOH(aq)
D．1ml/L稀CH3COOH(aq)和1ml/L稀NaOH(aq)
【答案】B
【解析】只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A不符合题意；500mL2.0ml/L的HCl(aq)的物质的量为2.0ml/L×0.5L=1ml，500mL2.1ml/L的NaOH(aq)的物质的量为2.1ml/L×0.5L=1.05ml，NaOH(aq)过量，HCl(aq)完全反应，反应生成的水的物质的量是1ml，放出的热量是为57.3kJ，故B符合题意；500mL2.0ml/L的CH3COOH(aq)的物质的量为2.0ml/L×0.5L=1ml，500mL2.0ml/L的NaOH(aq)的物质的量为2.0ml/L×0.5L=1ml，反应生成的水的物质的量是1ml，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C不符合题意；只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，D不符合题意；故选B。
12．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是
A．相同质量的和，前者具有的能量较高
B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高
C．
D．，则
【答案】D
【解析】转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A正确；转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B正确；由盖斯定律可知，，故C正确； ，，因，故，故D错误。故选D。
13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气燃烧热△H=-286kJ/ml，△H3为
A．+172kJ/mlB．+400kJ/mlC．+29kJ/mlD．+254kJ/ml
【答案】A
【解析】①
②
由盖斯定律可知，①+②得：④；燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热△H=-286kJ/ml，则⑤；由盖斯定律可知，-④-⑤得：③；故选A。
14．已知：时，石墨和金刚石完全燃烧能量变化如下图所示，其中，，下列说法正确的是
A． C(s，金刚石)比C(s，石墨)更稳定
B．(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，放热
C．时，完全分解为 (s，石墨)和吸热
D．C(s，石墨)与C(s，金刚石)互为同分异构体
【答案】C
【解析】金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故A错误；由图可知，1ml金刚石的能量比1ml石墨高，故有(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，吸热，故B错误；由图可知，时， (s，石墨)和反应生成放热，则其逆过程，吸热，故C正确；石墨与金刚石是由同一种元素（碳元素）形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。
15．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/ml
【答案】B
【解析】化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/ml =+556kJ/ml，D错误；故选B。
16．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·ml-1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O
【答案】D
【解析】甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·ml-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·ml-1，故A错误；500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，该反应是可逆反应，N2消耗的物质的量小于0.5ml，1ml N2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此无法书写热化学方程式，故B错误；氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2，故C错误；氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O，故D正确。故选D。
17．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是
A．使用催化剂会改变反应的热效应
B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJ
C．1mlN(g)和3mlH(g)生成1mlNH3(g)时，放出bkJ热量
D．1mlN2(g)和3mlH2(g)的能量之和小于2mlNH3(g)的能量
【答案】C
【解析】催化剂不会改变反应的热效应，A错误；根据反应过程的能量变化可知，反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/ml，B错误；从图中可知，1mlN(g)和3mlH(g)生成1mlNH3(g)时，放出bkJ热量，C正确；氮气和氢气反应生成氨气，这是一个放热反应，1mlN2(g)和3mlH2(g)的能量之和大于2mlNH3(g)的能量，D错误；故选C。
18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·ml-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·ml-1
B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔHl>ΔH2
【答案】B
【解析】燃烧热是在25℃、101kP下用1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7 kJ，故C错误；ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；故选B。
19．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50ml·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式 。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·ml-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·ml-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·ml-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 。
【答案】(1)①④⑥
(2)AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
【解析】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。
（2）①若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH偏大，故A错误；为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B正确；若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C错误；所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，反应放热充分，故D正确；故选AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b图像；
（3）CO2与C反应生成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(①) +ΔH(②) +ΔH(③)==+172，对应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1；C6H6(l) +O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3==+49.1。
20．Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的仪器是 。
(2)50mL0.10ml/L的盐酸与50mL0.11ml/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热 。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将 (填“偏多”“偏少”或“不变”)。
Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。
(3)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1ml化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为 。
(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：
过程Ⅰ：，
过程Ⅱ：，
总反应：，
则过程Ⅱ的 。
Ⅲ．(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：，对于下列反应：
，
，
，上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_______。
A．B．C．D．
【答案】(1)温度计
(2)-57kJ/ml 偏少
(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/ml
(4)216.5kJ/ml
(5)C
【解析】（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计。
（2）50mL0.1ml/L的盐酸与50mL0.11ml/L的NaOH混合，放出热量285J，此时NaOH过量，0.005ml盐酸与0.005mlNaOH反应放出285J的热量，则1ml盐酸与1mlNaOH反应放出57kJ的热量，ΔH=-57kJ/ml。将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。
（3）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/ml=556kJ/ml。热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/ml。
（4）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则ΔH2==216.5kJ/ml。
（5）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故选C。
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ
正确
B
热值为
正确
C
已知，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
不正确；因为同时还生成了硫酸钡沉淀
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
不正确；明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热ΔH/
(kJ·ml-1)
-285.8
-393.5
-3267.5
化学键
C=O
C≡O(CO)
O=O
能量/
799
1072
496
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第15讲 化学反应的热效应
1．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧B．酸碱中和
C．炸药爆炸D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌
【答案】D
【解析】木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A不符合；酸碱中和反应都是放热反应，故B不符合；炸药爆炸是剧烈的放热反应，故C不符合；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合。故选D。
2．下列有关反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．生成物的总键能小于反应物的总键能
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．涉及的四种物质均属于电解质
【答案】C
【解析】与水反应后溶液温度升高，是放热反应，A错误；与水的反应是放热反应，反应物的总键能较小，B错误；与水的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C正确；、、NaOH均属于电解质，但是单质，不属于电解质，D错误。故选C。
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．铁粉与硫粉反应
【答案】A
【解析】碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A符合题意；甲烷燃烧是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故B不符合题意；铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C不符合题意；铁粉与硫粉反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D不符合题意；故选A。
4．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】硫蒸汽的能量比硫固体能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，能量越高的物质越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；2g氢气的物质的量为1ml，若1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2ml氢气完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ热量，故C错误；浓硫酸溶于水时会放出热量，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D。
5．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A．向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了吸热反应
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，NaOH要缓缓倒入稀硫酸中
D．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值
【答案】D
【解析】向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明气体受热膨胀，A中发生了放热反应或溶解过程放热，故A错误；将甲虚线框中的装置换为乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成H2，生成的H2可使注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，故B错误；用丙装置进行中和反应热的测定实验时，为了减少热量损失。NaOH要迅速倒入稀硫酸中，故C错误；进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录酸溶液的温度、碱溶液的温度、酸碱混合后溶液的最高温度，故D正确；故选D。
6．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
下列说法不正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程
D．异丁烷和正丁烷属于同分异构体
【答案】B
【分析】①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-2878kJ·ml-1
②(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-2869kJ·ml-1
由①-②可得CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H=-2878kJ•ml-1+2869kJ•ml-1=-9kJ•ml-1。
【解析】从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A不符合题意；CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H<0，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故B符合题意；正丁烷转化成异丁烷CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H<0，是放热过程，则反过来异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C不符合题意；异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D不符合题意；故选B。
7．根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
B．1mlN原子和3mlH原子生成1ml氨气时，放出bkJ的热量
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小
D．1mlN2(g)和3mlH2(g)的化学能之和小于2mlNH3(g)的化学能
【答案】B
【解析】如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A错误；原子形成化学键要放热，如图所示1mlN原子和3mlH原子生成1ml氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a的大小，故C错误；N2＋3H2⇌2NH3放出热量b-akJ，故1mlN2(g)和3mlH2(g)的化学能之和大于2mlNH3(g)的化学能，故D错误；故选B。
8．下列有关热化学方程式的评价不合理的是
【答案】B
【解析】160gSO3的物质的量为=2ml，与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ，则与足量水完全反应生成，放出热量130.3kJ， 故A合理；氢气的热值是指1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ的热量，可求得2ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量143kJ 4=572kJ，题中生成的是气态水，故B不合理；因Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于-114.6kJml-1，故C合理；因碳有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)，故D合理；故选B。
9．图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是
A．
B．生成的反应热与途径无关，
C．过程中： 则
D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【解析】化学键的断裂要吸收能量，即 ，A项正确；依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B项正确；非金属性：Cl＞Br，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；故选C。
10．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4
A．△H4＜△H1
B．△H3＜0
C．△H1＜△H2
D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大
【答案】C
【解析】NH4Cl分解为三种气态原子需要破坏化学键，过程为吸热过程，△H1>0，而Cl(g)+e-=Cl- (g)该过程为放热过程，△H4＜0，则△H1＞△H4，故A正确；(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)此过程形成新的化学键，释放能量，则△H3＜0，故B正确；NH3(g)=N(g)+3H(g)该过程中共价键断裂，吸收能量，则反应NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) 比反应NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) 吸收的能量更多，因此△H2＜△H1，故C错误；NH4Br和NH4I分解反应生成氨气和HBr和HI，HBr比HI稳定性强，即断开共价键吸收更多热量，NH4Br的△H2比NH4I的大，故D正确；故选C。
11．已知中和热的数值是57.3kJ/ml。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是( )
A．1ml/L稀HCl(aq)和1ml/L稀NaOH(aq)
B．500mL2.0ml/L的HCl(aq)和500mL2.1ml/L的NaOH(aq)
C．500mL2.0ml/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0ml/L的NaOH(aq)
D．1ml/L稀CH3COOH(aq)和1ml/L稀NaOH(aq)
【答案】B
【解析】只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A不符合题意；500mL2.0ml/L的HCl(aq)的物质的量为2.0ml/L×0.5L=1ml，500mL2.1ml/L的NaOH(aq)的物质的量为2.1ml/L×0.5L=1.05ml，NaOH(aq)过量，HCl(aq)完全反应，反应生成的水的物质的量是1ml，放出的热量是为57.3kJ，故B符合题意；500mL2.0ml/L的CH3COOH(aq)的物质的量为2.0ml/L×0.5L=1ml，500mL2.0ml/L的NaOH(aq)的物质的量为2.0ml/L×0.5L=1ml，反应生成的水的物质的量是1ml，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C不符合题意；只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，D不符合题意；故选B。
12．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是
A．相同质量的和，前者具有的能量较高
B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高
C．
D．，则
【答案】D
【解析】转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A正确；转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B正确；由盖斯定律可知，，故C正确； ，，因，故，故D错误。故选D。
13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气燃烧热△H=-286kJ/ml，△H3为
A．+172kJ/mlB．+400kJ/mlC．+29kJ/mlD．+254kJ/ml
【答案】A
【解析】①
②
由盖斯定律可知，①+②得：④；燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热△H=-286kJ/ml，则⑤；由盖斯定律可知，-④-⑤得：③；故选A。
14．已知：时，石墨和金刚石完全燃烧能量变化如下图所示，其中，，下列说法正确的是
A． C(s，金刚石)比C(s，石墨)更稳定
B．(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，放热
C．时，完全分解为 (s，石墨)和吸热
D．C(s，石墨)与C(s，金刚石)互为同分异构体
【答案】C
【解析】金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故A错误；由图可知，1ml金刚石的能量比1ml石墨高，故有(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，吸热，故B错误；由图可知，时， (s，石墨)和反应生成放热，则其逆过程，吸热，故C正确；石墨与金刚石是由同一种元素（碳元素）形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。
15．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/ml
【答案】B
【解析】化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/ml =+556kJ/ml，D错误；故选B。
16．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·ml-1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O
【答案】D
【解析】甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·ml-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·ml-1，故A错误；500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，该反应是可逆反应，N2消耗的物质的量小于0.5ml，1ml N2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此无法书写热化学方程式，故B错误；氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2，故C错误；氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O，故D正确。故选D。
17．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是
A．使用催化剂会改变反应的热效应
B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJ
C．1mlN(g)和3mlH(g)生成1mlNH3(g)时，放出bkJ热量
D．1mlN2(g)和3mlH2(g)的能量之和小于2mlNH3(g)的能量
【答案】C
【解析】催化剂不会改变反应的热效应，A错误；根据反应过程的能量变化可知，反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/ml，B错误；从图中可知，1mlN(g)和3mlH(g)生成1mlNH3(g)时，放出bkJ热量，C正确；氮气和氢气反应生成氨气，这是一个放热反应，1mlN2(g)和3mlH2(g)的能量之和大于2mlNH3(g)的能量，D错误；故选C。
18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·ml-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·ml-1
B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔHl>ΔH2
【答案】B
【解析】燃烧热是在25℃、101kP下用1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7 kJ，故C错误；ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；故选B。
19．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50ml·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式 。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·ml-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·ml-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·ml-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 。
【答案】(1)①④⑥
(2)AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
【解析】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。
（2）①若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH偏大，故A错误；为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B正确；若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C错误；所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，反应放热充分，故D正确；故选AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b图像；
（3）CO2与C反应生成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(①) +ΔH(②) +ΔH(③)==+172，对应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1；C6H6(l) +O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3==+49.1。
20．Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的仪器是 。
(2)50mL0.10ml/L的盐酸与50mL0.11ml/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热 。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将 (填“偏多”“偏少”或“不变”)。
Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。
(3)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1ml化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为 。
(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：
过程Ⅰ：，
过程Ⅱ：，
总反应：，
则过程Ⅱ的 。
Ⅲ．(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：，对于下列反应：
，
，
，上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_______。
A．B．C．D．
【答案】(1)温度计
(2)-57kJ/ml 偏少
(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/ml
(4)216.5kJ/ml
(5)C
【解析】（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计。
（2）50mL0.1ml/L的盐酸与50mL0.11ml/L的NaOH混合，放出热量285J，此时NaOH过量，0.005ml盐酸与0.005mlNaOH反应放出285J的热量，则1ml盐酸与1mlNaOH反应放出57kJ的热量，ΔH=-57kJ/ml。将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。
（3）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/ml=556kJ/ml。热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/ml。
（4）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则ΔH2==216.5kJ/ml。
（5）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故选C。
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ
正确
B
热值为
正确
C
已知，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
不正确；因为同时还生成了硫酸钡沉淀
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
不正确；明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热ΔH/
(kJ·ml-1)
-285.8
-393.5
-3267.5
化学键
C=O
C≡O(CO)
O=O
能量/
799
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