专题08 能力提升检测卷 - 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
专题八 能力提升检测卷
1．下列电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】为盐，电离出和，电离方程式为，故A错误；为弱电解质，电离方程式为；故B正确；为弱电解质，分两步电离，电离方程式为，；故C错误；为盐，完全电离，电离方程式为；故D错误；故选B。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
【答案】C
【解析】盐酸是混合物，不是电解质，A错误；二氧化碳不是电解质，是非电解质，B错误；氯化钠是电解质，高氯酸是强酸，是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，C正确；氨水是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的c(H＋)=10－4 ml·L－1
C．常温下，将c(H＋)=0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍测得c(H＋)＜10－4 ml·L－1
D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
【答案】A
【解析】如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，灯泡也很暗，所以醋酸浓度未知，不能由灯泡很暗判断醋酸是强电解质还是弱电解质，故A符合题意；常温下，0.1 ml·L－1醋酸溶液的氢离子浓度为10－4 ml·L－1说明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质，故B不符合题意；常温下，将氢离子浓度为0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍，稀释后溶液的氢离子浓度小于10－4 ml·L－1说明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质，故C不符合题意；氢离子浓度相等的等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强说明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质，故D不符合题意；故选A。
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液HCN溶液，故A错误；弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，故B错误；根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，故C正确；，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以增大，故D错误；故选C。
5．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
【答案】B
【解析】碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；25℃时，反应的，B错误；从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；故选B。
6．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，Kw 减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1ml/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小
D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
【答案】C
【解析】水的电离为吸热反应，温度越高，K值越大，A错误；水的电离为吸热反应，温度越高，c(H+)增大，pH越小，B错误；，加入NH4Cl固体，c()增大，一水合氨电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，C正确；，加入HCl，水的电离平衡逆向进行，c(H+)增大，D错误；故选C。
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：、、、
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、
C．水电离出来的的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】麦芽糖具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，两者不能共存，A不符合题意；能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有，与因发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与反应不能共存，C符合题意；滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。
8．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
下列说法正确的是
A．纯水中的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)